1、- 1 -天水市一中 2015 级 2017-2018 学年第二学期第二次模拟考试试题理科综合一、 选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A. 常温常压下，1.8g 甲基(CD 3)中含有的中子数
2、为 NAB. lmolSO2和 0.5mo102在 VL 的密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子数目为 NAC. 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NAD. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NA9化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是（ ）A. y 的二氯代物有 3 种 B. x、y 和 z 均能与溴水发生反应C. z 中的所有原子在同一平面上 D. x 的同分异构体只有 y 和 z 两种10根据反应 KMnO4FeSO 4H 2SO4MnSO 4Fe 2(SO4)3K 2SO4H 2O（
3、未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1 ，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。下列说法不正确的是（ ）A. 石墨 b 是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO 4-5e 8H =Mn2 4H 2OC. 电池工作时，盐桥中的阴、阳离子分别向乙、甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡- 2 -D. 忽略溶液体积变化，Fe 2(SO4)3浓度变为 1.5 mol/L，则反应中转移的电子为 0.1 mol11短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X 与 Y、Z、M 位
4、于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Y、Z 相邻，M 比 X 族序数大 1。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子的半径：YX B. 简单氢化物的热稳定性：ZMC. X 和 Z 可形成 ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：MY12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作及实验现象 结论A室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 molL-1NaClO 溶液和 0.1 molL-1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪
5、去溶液中含有 Fe2+，不含 Fe3+C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为 0.1 molL-1NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加 0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的 AgCl 沉淀Ksp(AgCl)c(H+ )c(M+)c(OH-)D. 25，时，CH 3COO-的水解平衡常数为(10/17)10 -9- 3 -26 （15 分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al 2O3、Cr 2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，
6、是利用了金属铝的_（填“氧化性”或“还原性” ） 。（2）溶液 1 中的阴离子有 CrO42-、_、_。（3）过程 I，在 Cr2O3参与的反应中，若生成 0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。（4）通入 CO2调节溶液 pH 实现物质的分离。滤渣 A 煅烧得到 Al2O3，再用电解法冶炼 Al。冶炼 Al 的化学方程式是_。滤渣 B 受热分解所得物质的参与循环利用，B 是_。已知：2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.01014滤液 3 中 Cr2O72-的浓度是 0.04mol/L，则 CrO42-的浓度是_mol/L。（5）过程 II 的目的是得到 K2
7、Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH 2O）化合物名称 0 20 40 60 80NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0Na2Cr2O7 163 183 215 269 376结合表中数据分析，过程 II 的操作是：_，过滤，得到 K2Cr2O7粗品。- 4 -27 （14 分）研究发现，NO x和 SO2是雾霾的主要成分。. NO x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化
8、为无毒无害的物质。已知：N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H180 kJmol 12CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H564 kJmol 1（1）2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g) H_.（2）T时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中 NO 的物质的量随时间变化如右图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T时达到平衡，此时体系的总压强为 p=20MPa，则 T时该反应的压力平衡常数 Kp _；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 NO 和 CO2各 0.3mol，
9、平衡将_ (填“向左” 、 “向右”或“不”)移动。15 min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(填序号) A.增大 CO 浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka 1=2.010-2 Ka2=6.010-7 （3）请通过计算证明，NaHSO 3溶液显酸性的原因：_（4）如上图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO 2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入 NO 的电极反应式为_；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下)，则另外
10、一个电极通入的 SO2质量至少为_g。28 （14 分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。装置 现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色- 5 -（1）甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式： 。（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解 CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。装置 现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是 。 （3）乙继续查阅资料：i. 电解 CuCl2溶液
11、时可能产生CuCl 2-，CuCl 2- 掺杂 Cu2+ 后呈黄色ii. 稀释含CuCl 2- 的溶液生成 CuCl 白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生CuCl 2 掺杂 Cu2+后呈黄色，与 CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙进行如下实验：a取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加 2 mL 浓盐酸，加热获得含CuCl 2 的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液d. 取 c 中 2 mL 溶液，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀。 a 的目的是 。 写出 b 中生成CuCl 2- 的
12、离子方程式： 。 补充 c 中必要的操作及现象： 。乙据此得出结论：电解时阴极附近生成CuCl 2- 是导致溶液变绿的原因。35 （15 分）化学-物质结构与性质钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号） 。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E.766.5（2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属- 6 -K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。（
13、3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I3+离子。I 3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离为_nm，与 K 紧邻的 O 个数为_。36 （15 分）化学-有机化学基础有机物 H 是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：（1）A 的结构简式为_ _。（2）AB 为加成反应，B 的结构简式为_ _。（3）AD 反应中的试剂是_。（4）C 和 F 生成 G 的化学方
14、程式是_ _。（5）满足下列条件的 H 的同分异构体的结构简式为_。a. 属于醇类 b. 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外只有 2 个吸收峰（6）下列说法正确的是_。a. A 和 HCl 反应的产物可合成塑料 b.E 中所有的碳原子在同一直线上c.1mol 有机物 H 完全燃烧生成 7mol H2O（7）写出由乙炔和乙醇为主要原料（其他无机试剂任选）制备 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线。 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）- 7 -_（一） 化学部分7.【答案】C 【解析】A，血液属于胶体，血液不能透过半透膜， “血液透析”利用了渗析原
15、理， “静电除尘”利用了胶体的电泳，A 项正确；B，石灰浆为 Ca（OH） 2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，B 项正确；C，酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用 其强氧化性，能与乙醇发生氧化还原反应；D，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，铁粉具有还原性，可防止食物氧化，D 项正确；答案选C。8 【答案】C 【解析】A，CD 3的摩尔质量为 18g/mol，1.8gCD 3物质的量为=0.1mol，1 个CD 3中含有 9 个中子，1.8gCD 3中含有中子物质的量为1.g/mol0.9mol，A 项错误；B，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应
16、是可逆反应，则生成的二氧化硫的数目小于 NA， B 项错误；C Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA，故 C 正确；D，CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，CH 3COO-的水解促进水的电离，c（H 2O） 电离 =c（OH -）=1 10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为 1 10-5mol/L 1L=110-5mol，D 项错误；答案选 C。9 【答案】A 【解析】A、根据 y 的结构可知，其二氯代物有 3 种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故 A 正确；B、这三种结构中，只有 x 和 z 的结构中含有 C=C双键，能够
17、使溴水褪色，而 y 的结构中没有双键，所以不能使溴水褪色，所以 B 错误；C、在 z 的结构中，含有两个 CH2原子团，其中的 C 原子为四面体结构，导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以 C 错误；D、x 的同分异构体除 y 和 z 两种外，还有 、等，所以 D 错误。本题正确答案为 A。10 【答案】D11 【答案】D 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外- 8 -层电子数之和为 20。X 与 Y、Z、M 位于相邻周期，则 Y、Z、M 为同一周期元素；假设 X 的最外层电子数为 x，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，Z 最外层电子
18、数是 4，Z为 Si 元素；Y、Z 相邻，Y 为 Al 元素，最外层电子数是 3，M 比 X 族序数大 1，M 最外层电子数是 x+1，则 x+(x+1)+4+3=20，解得 x=6，则 X 为 O 元素，M 为 Cl 元素。A.电子层结 构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：YX，故 A 错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：ZM，故 B 错误；C. SiO2属于原子晶体，不存在分子，故 C 错误；D. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：MY，故 D 正确；12 【答案】C 【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用 PH
19、试纸测 PH，故 A 错误；向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，溶液中不含 Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有 I-等还原性离子，故 B 错误；取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故 C 正确；AgCl 与 Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故 D 错误。13. 【答案】D 【解析】A、由图象可知，开始时 lgc(H+)/c(OH-)= -12，已知 c(MOH)=0.1mol/L，溶液中 c(OH-)= 0.1mol/L
20、，则 MOH 为强碱，其电离方程式为 MOH=M+OH-，故 A错误；B、a 点对应的 lgc(H+)/c(OH-)=0，即 c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，当与一元强碱完全反应时溶液呈弱碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸溶液的体积大于10.00 mL，故 B 错误；C、b 点的溶液中，溶质为等物质的量浓度的醋酸 CH3COOH 和醋酸盐CH3COOM，由于醋酸电离程度很小，所以溶液中 c(H+ )c(M+) c(H+) c(OH-)，故 C 错误；D、25时，K a(CH3COOH)=1.710-5，K W=1.010-14，所以 CH3COO-的水解平衡常数 Kh= =
21、 = (10/17)10-9，所以 D 正确。本题正确答案为 D。26.【答案】 （15 分） （1） 还原性 （2）AlO 2-、OH - （3）0.3mol （4）2Al 2O3（熔融）电 解冰 晶 石3O2+4Al NaHCO 3 0.01 （5） 向滤液中加入稀盐酸和 KCl 固体后，蒸发浓缩、降温结晶。【解析】 （1）发生的反应是 AlCr 2O3 Al2O32Cr，体现的了铝的还原性的强于- 9 -Cr；（2）铬渣中除 Cr2O3转化成 CrO42 外，Al 与 NaOH 反应生成 NaAlO2，氧化铝与 NaOH 反应生成 NaAlO2，即溶液 1 中阴离子含有 AlO2 ，因为
22、所加 NaOH 为过量，因此溶液 1 中阴离子还含有 OH ；（3）根据流程，过程 I 通入空气，即氧化剂为氧气，根据得失电子数目守恒，有0.4(63)=n(O 2)4，解得 n(O2)=0.3mol；（4）溶液 1 中通入 CO2，根据流程，发生反应是 2AlO2 CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 32 ，滤渣 A 为 Al(OH)3，灼烧后转化成 Al2O3，电解熔融状态的氧化铝得到金属铝，其反应方程式为 2Al2O3（熔融） 电 解冰 晶 石 3O2+4Al；溶液 2 中继续通入 CO2，得到滤渣 B，且 B 分解后物质可以循环使用，根据的分析，发生 CO2Na 2CO3H 2O
23、 = 2NaHCO3，2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，即 B 为 NaHCO3；平衡常数的表达式 K= Cr2O72- /( Cr2O72-)2 = 4.01014，代入数值，解得 c(CrO42 )=0.01molL1 ；（5）K 2Cr2O4的溶解度低，同时让CrO42 转化成 Cr2O42 ，需要加入酸，因此具体操作是向滤液 中加入稀盐酸和 KCl 固体，蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到 K2Cr2O4晶体。27.【答案】 （14 分） （1） -744 kJmol1 （2） 0.0875 (或 7/80) 不 AC （3）HSO 3-的水解常数 K=Kw/Ka1=5.010
24、-13Ka2=6.010-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 （4） 6H NO 5e NH H 2O 32【解析】 （1）本题考查热化学反应方程式的计算，N 2(g)O 2(g) 2NO(g)，2CO(g)O 2(g) 2CO2(g)，得出： H=(564180)kJmol 1 = -744kJmol1.（2）考查化学平衡常数计算、勒夏特列原理，2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)起始： 0.4 0.4 0 0变化： 0.2 0.2 0.2 0.1平衡： 0.2 0.2 0.2 0.1，各组分的体积分数分别是： 2/7、 2/7、 2/7、 1/7，Kp=- 10 -=0
25、.0875；根据的分析，化学平衡常数 K=0.05，再向容器中充入 NO 和 CO2各 0.3mol，此时的浓度商为仍为 0.05，因此平衡不移动；15min 时，改变某一因素，NO 的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，A、增大 CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，NO 的物质的量减小，故 A 正确；B、正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO 的物质的量增大，故 B 错误；C、减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO 物质的量减小，故 C 正确；D、加入催化剂，化学平衡不移动，故 D 错误；（3）考查电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积的关系，HSO 3-
26、的水解常数K=Kw/Ka1=5.010-13Ka2=6.010-7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）考查电极反应式的书写、电化学计算，根据电解装置，NO 和 SO2转化为硫酸铵，说明NO 转化成 NH4 ，即 NO 在阴极上发生 NO6H 5e =NH4 H 2O；阳极反应式为SO22H 2O2e =4H SO 42 ，根据得失电子数目守恒，因此有 2NO10e 5SO 2，求出 SO2的质量为 4.48564/(222.4)g=32g。28 【答案】（14 分） （1）Cl 2（1 分） ； 2Cl -2e = Cl2 （2）阳极附近溶液仍为蓝色；（3）证明在上述实验条件
27、下，电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 ；Cu 2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ； 加入 CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。【解析】（1）电解过程中阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，氯气溶于水，溶液可能呈现绿色，故答案为：Cl 2；2Cl -2e = Cl2；（2）阳极生成了氯气，但阳极附近溶液仍为蓝色，说明不是生成氯气的缘故；（3）根据信息，取电解后绿色溶液 2 mL，加 20 mL 水稀释，静置 5 分钟后溶液中产生白色沉淀，说明电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 ，故答案为：证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在CuCl 2 ；氯化铜晶体和铜粉加入 2 mL 浓盐酸中，加热获得含CuCl 2 的黄色溶液，反应的离子方程式为 Cu2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ，故答案为：Cu 2+ + 4Cl + Cu = 2CuCl2 ；c 的步骤就是证明电解时阴极附近生成CuCl 2 是导致溶液变绿的原因，因此操作及现象为加入 CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同，故答案为：加入 CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。
