1、1四川省棠湖中学 2018 届高考化学模拟考试试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也” ，该方法应用了焰色反应C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝” ，用石材制作砚台的过程是化 学变化D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下,11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NA B.常温常压下,92
2、g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAC.标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NAD.100g 46%的乙醇溶液中，含 H- O 键的数目为 NA9柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A柠檬烯的一氯代物有 7 种 B柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应10下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 实验结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸B KIO3溶液中加入 HI 溶液，并
3、加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比 I2的强C强酸性溶液 Y 中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y 中一定含有 SO和 Fe324D C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到 170 制得的气体使酸性 KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色11.元素周期表中短周期元素 W、X、Y、Z、M 原子序数依次增大，W 的某种简单离子只有质子；X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；元素 Y 在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z 元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在 M 的单质中燃烧伴
4、有苍白色火焰。下列说法正确的是A.简单离子半径:MYZXWB.1molY 的单质与足量的 X 单质完全反成，产物中离子总数定为 1.5NAC.Z 的单质既能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与 M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为 33.6L(标况下)D.W 的单质与 X、M 的单质都能反应，且反应中 W 的单质都作氧化剂12、某温度时，向 10mL.0.1mol/LCaCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与 Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知
5、 1g5=0.7)A.x、y 两点 c(Ca2+)之比为 2000:3 B.Ksp(CaCO3)=510-92C.w 点对应的分散系很稳定 D.x、y、z 三点中，水的电离程度最大的为 x 点13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2 的物质的量左室更多B 通入气体未反应前，左室压强和右室样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2 的总物质的量比第一次平衡时左室 SO2 的物质的量的 2 倍还要多26.（
6、15 分）硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。（1）硅在周期表中的位置是 ，反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： （2）粗硅与 HCl 反应完全后,经冷凝得到的 SiHCl3 (沸点 31.8)中含有少量 SiCl4 (沸点57.6)和 SiH2Cl2 (沸点 8.2)、SiH 3Cl(沸点-30.4)提纯 SiHCl3采用的方法为 ，整个过程中可以循环利用的物质 X 是： （填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式 （4）硅在有
7、 HNO3存在的条件下，可以与 HF 生成 H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为 （5）某工厂用 100 吨纯度为 75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅 28 吨，则该过程中硅的产率是： （精确到小数点后两位）27.(14 分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。3【查阅资料】 (i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在 15以下得到四水物，在 15 -25.7得到三水物，在 2642得到二水物，在 42以上得到一水物，在 100 得到无水物。(ii)(1)实
8、验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。按气流方向连接各仪器接口顺序是:a_、_、_、_。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_后_(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_。(3) 现欲从( 2) 所得溶液获得纯净的 CuCl22H2O，进行如下操作：首先向溶液中加入 H2O2溶液然后再加试剂 X 用于调节 pH，过滤，除去杂质，X 可选用下列试剂中的(填序号)a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4要获得纯净 CuCl22H2O 晶
9、体的系列操作步骤为：向所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。(4) 用 CuCl22H2O 为原料制备 CuCl 时，发现其中含有少量的 CuCl 2或 CuO 杂质，若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。(5)设计简单的实验验证 0.1mol/L 的 CuCl2溶液中的 Cu2+ 对 H2O2的分解具有催化作用:_。28、(14 分)CO 2是引起“温室效应”的主要物质，CO 2的甲烷化可以实现其循环利用。甲烷化过程中，可能发生如下反应:I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 1 II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g)
10、H 2已知反应 II 中相关的化学键键能数据如下:化学键 HH C=O C O HOE/(kJmol-1)436 750 1076 463由此计算H 2=_。4(2)在常压、催化剂条件下，将 CO2 和 H2 (体积比为 1:4，总物质的量为 m mol)置于密闭容器中，发生反应 I 和 II。测得 CO2转化率、CH 4和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示(选择性:转化的 CO2中生成 CH4或 CO 的百分比)由图 1 和图 2 可知，H 1_0(填“”或“”)，_可影响催化剂的选择性。由图 1 可知 CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是_。下列措施能提
11、高 CO2平衡转化率的是_(填标号)A.提高原料气中 H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却350时，反应在 t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL，该温度下反应 I 的平衡常数为_(用 m、V 表示)。550时，反应在 t2 时刻达到平衡，此时容器中 H2O(g)的物质的量为_mol(用 m 表示)(3)CO2与 NaOH 溶液反应得到 Na2CO3溶液。电解 Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为_。35.化学一选修 3:物质结构与性质(15 分)金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，
12、请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为 28，则原子基态电子排布式为 ，结构中有 种不同形状的电子云。(2)MgO 的熔点高于 CuO 的原因是 (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是 (4)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4，该分子中 键与 键个数比为 (5)配合物Cu(CH 3CN) 4BF4中碳原子杂化轨道类型为 ，BF 4-的空间构型为 。(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则 d 的坐标参数为 ,已知该品体的密度为 g/cm 3,NA是阿伏
13、加德罗常数值，则晶胞参数为 cm(列出计算式即可)。536.【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分)尼龙-6(聚-6-氨基已酸) 和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A 是一种常见的酸性工业原料 b. 请回答以下问题:(1)C 与 H 中所含的官能团名称分别为_、_。(2)A 的结构简式为 。(3)合成路线中与 D 互为同分异构体的化合物是 (填写分子代号)，与第步的反应类型相同的反应步骤是 。(4)合成尼龙-66 的化学反应方程式为_ 。(5)写出 F 的同分异构体中所有满足下列条件的物
14、质的结构简式 。a.能发生水解反应，且 1mol 该物质能与 2mol 银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示 4 组峰，氢原子个数比为 1:1:2:6。(6)因为分子结构中含有-NH 2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)(7)结合上述合成路线，由已知化合物 设计路线合成 (其余小分子原料自选)。6化学部分答案7-13：C B D B B A D26、(15 分)(1)、第三周期第 IVA 族（2 分） 1:2（2 分）(2)、蒸馏或分馏（2 分） HCl（2 分）(3)、SiCl 4+3H2O=H2SiO3+4
15、HCl 或 3SiCl4+4H2O=H3SiO4+4HCl（2 分）(4)、3Si+4HNO 3+18HF=3H2SiF6+4NO+8H 2O（2 分）(5)、0.80 或 80.00%（3 分）27.(14 分)(1)d e h i f g b(2 分)；AD(2 分(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2 分)(3)c(2 分)；冷却到 26-42结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤(2 分)(4)加热温度低(加热时间不够)(2 分)(5)取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴 0.1mol/L 的CuCl2溶液，另一支加入几滴 0.2mol/L 的 NaCl
16、 溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。(其它合理答案也可)(2 分)28、(14 分，除特殊标注外，每空 2 分)(1)-66 kJ/mol (2)(1 分) 温度(1 分)温度较低时，温度越高，速率越快，转化率逐渐增大；温度较高时，由于两反应均为放热反应，温度越高，平衡逆移，转化率越低(其它答案合理也可) ABE625V 2/m2 (单位可写可不写，写错不扣分) 0.198m(3)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O235. (15 分) (1)1s 22s22p63s23p63d84s2(或 Ar3d84s2 (2 分) 3(1 分)(2)MgO 的晶格的比 CuO 大(1 分)(3)Mg 原子的 3s2全充满，反而比 A1 原子 3p1稳定(2 分)(4)1:1(2 分) (5)sp、sp3(2 分) 正四面体(1 分)(6)(3/4,3/4,1/4) (2 分) (2 分)328AN36 （15 分） （1）羰基，氨基。 （2 分） ；（2） （2 分） ；（3）E（1 分） （1 分）OH（4）HOCCOH NH2H2N nn+ 催 化 剂 HOCH2C4ONHC2NH6+(2n-1)H2O（2 分）7（5）CH3CH2OHO3COCH3CH2OH3OCO（2 分） （6）酸性染料（2 分）（7） OH HNOONH2ONOHH+O2/Cu（3 分）
