1、第三节 原子的构成【学习目标】1.了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；2.了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算；3.了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系；4.知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系。【旧知回顾】1.分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可 ，原子 。2.分子的特性：_。【新知学习】一、原子的结构1.阅读教材内容，回答下列问题：（1）“绝大多数 粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部
2、_；（2）“有极少数 粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比 粒子_，而体积_（填大或小）；（3）“有一部分 粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带_电（填正或负）。2.原子的结构 原子是由居于原子中心的_和_构成的。原子核是由_和_构成的。每个质子带 1 个单位_，每个电子带 1 个单位_，中子_。回答下列问题：（1） 为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？（2） 为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？二、相对原子质量阅读内容，回答问题。1.想一想，为什么用相对原子质量而不用原子的实际质量？2.相对原子质量=_。3.相对原子质量不是原子的实际质量，而
3、是一个 ，其单位是 。4.查找下列元素的相对原子质量碳（C） 、氢（H） 、氧（O） 、铁（Fe） 铜（Cu） 、氯（Cl） 5.合作探究：观察下列表格，你能获得哪些信息？原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量H 1 0 1 1C 6 6 6 12O 8 8 8 16Na 11 12 11 23三、原子中的电子 阅读教材内容，回答下列问题：1.电子在原子核外因_不同而_； 2.指出原子结构示意图中各部分的含义 3.观察 118 号元素的原子结构示意图，回答下列问题： 在原子结构示意图中，第一层最多能排 个电子，第二层最多能排 个电子，最外层不能超过 个电子。（1）稀有气体的原子（最
4、后一列）的最外层电子是_（氦是_个），在化学反应中_电子，具有稳定结构；（2）金属原子的最外层电子一般_个，在化学反应中易_电子；（3）非金属原子的最外层电子一般_个，在化学反应中易_电子。4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。同理你能画出氯化钾的形成过程吗？可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅 是由这些电子决定的，原子在 中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。5.离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。带正电荷的叫 ，如 ；带负电荷的叫 ，如 。6.离子与原子的区别与联系原子 阳离子 阴离子电性质子数与电子数的关系区别 表示方法相互关系【自我检测】1.下列粒子中带正电荷的是_。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子2.有两种不同的原子，一种原子核内有 6 个中子和 6 个质子另一种原子有 7 个中子和 6 个质子，则它们不相等的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C原子的质量 D相对原子质量3. 用其质量的 1/12 作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是（ ）A12g B12 C1/12g D1/12
