1、天津一中高二化学选修 4 练习盐类水解的影响因素1物质的量浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是 （ ）ANa 2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNaHCO 3 Na2CO3 NH4Cl NaClCNH 4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa 2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH +浓度最大的是： （ ）ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 DNH 4HCO33应 已 达 平 衡 FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若 要 使 FeCl 的 水 解 程 度 增 大 ， 应 采 用 的
2、方 法是 ： （ ）A加入 NaHCO3 B加入 AgNO3 固体 C加入 FeCl3 固体 D加热4用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2，则 Vl和 V2 的关系正确的是 （ ）AV 1V2 B V1 B. C. D.17 向三份 0.1mol，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2 因体（忽略溶液体积变化） ，则 CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、
3、增大18等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 值由大到小的顺序是 天津一中高二化学选修 4 练习NaCl CH 3COONa NH 4Cl AlCl 3 Ba(OH) 2 Na 2CO3 NaHCO3 NaHSO 4 NaOH H 2SO419 （1）25时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH )减小（2）25时，01 molL-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_ （填“大于” 、“等于“或“小于” ）01 molL -l NaOH 溶液中水的电离程度。
