1、2009 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分 考试时间：90 分钟）注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分。第卷 4 页为选择题，第卷 4 页为非选择题。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23第卷 （选择题 共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法与“节能减排”不相符的是( )。A为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2N
2、A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。A标准状况下，22.4L 水中含有 NA 个 H2O 分子B14g N A 含有的核外电子总数为 14NA C1 mol 乙烯分子含 2NA 个碳碳双键D2.3g 金属钠与足量水反应时失去的电子数是 0.1NA3下列说法不正确的是（ ）。A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质 C油脂、乙醇是人体必需的营养物质D水果因含有酯类物质而具有香味4可一次性鉴别氯化镁、氯化锌、碳酸钾等三种溶液的试剂是( )。ABe(NO 3)2 溶液 BAgNO 3 溶液 CNaOH 溶液 DCH 3COOH 溶液5镁粉是制备焰火
3、的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )。A空气 B二氧化碳C氧气 D氩气6下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验 SO2B用淀粉碘化钾试纸检验 C12C用红色石蕊试纸检验 NH3D用 pH 试纸测定某溶液的 pH7下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是( )。A根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8四氯化硅还原法是
4、当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4 + 2H2 = 4HCl + Si下列说法不合理的是( )。A反应制得的硅可用于制造半导体材料B增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D混入少量空气对上述反应无影响9有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )。A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 110-11 molL-1B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C醋酸中的 c(CH3COO-)和硫酸中的 c(SO42-)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2 的体积相同10合金是指两种或两种以
5、上的金属(或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。分高温析下表中的数据，不能形成合金的是( )。Na Cu Al Fe熔点/ 97.8 1083 660 1535沸点/ 883 2567 2467 2750ACu 和 Al BFe 和 Cu CFe 和 Na DAl 和 Na11短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )。AX、Y、Z 三种元素中， X 的非金属性最强BY 的氢化物的稳定性比 Z 的弱CY 的最高正化合价为+7DX 的单质的熔点比 Z 的低12下列化学方程式书写错误的是( )。A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2 催
6、化 剂 2CH3CHO+2H2OB苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3 + H2OC乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O催化剂D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2 + Br2 CH 2BrCH 2Br13下列各组离子因发生氧化还原反成而不能大量共存的是( )。ABa 2+、Cl -、CO 32- BNH 4+、Mg 2+、OH -CNa+、H +、 SO32- DFe 2+、H +、NO 3-14将两个铂电极插人 KOH 溶液中，向两极分别通人 CH4 和 O2，构成甲烷燃料电池。已知。通人 CH4 的一极
7、，其电极反应式是：CH 4 + 10OH- - 8e-CO 32-+7 H2O；通入 2 的另一极，其电极反应式是：2O 2 + 4H2O + 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是( )。A通人 CH4 的电极为负极B正极发生氧化反应XYZ浓 H2SO4 NO2C燃料电池工作时，溶液中的 OH-向负极移动D该电池使用一段时间后应补充 KOH15单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) H 1=-297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H 2=-296.83kJmol -1下列说法正确的是( )。AS(
8、s ，单斜 ) = S(s，正交 ) H 3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂 lmol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16kJ化学试题 第 4 页(共 8 页)2009 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题 第卷 （非选择题 共 55 分）二、 （本题包括 2 小题，共 20 分）16 （6 分）（1）实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。 用 24.5硫酸（密度为 1.20g ）配制 100mL0.200 mol
9、硫酸，定容时，3cm 1L待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。 用 100mL0.200 mol 硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管1L应先 ，再盛装该稀硫酸标准液。（2）利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是 （填序号） 。 石灰石和稀盐酸 二氧化锰和浓盐酸 铜和稀硝酸 铜和浓硫酸 浓盐酸和浓硫酸 铝和烧碱溶液化学试题 第 5 页(共 8 页) 17 （14 分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，
10、称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。 （已知：Ba2+OH +HCO3 =BaCO3+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D 装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能” ）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取 17.90g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80g，则样品
11、中 Na2CO3 的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 化学试题 第 6 页(共 8 页) 背面还有试题 三、 （本题包括 2 小题，共 20 分） 18 （9 分）A、B、C、D、X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系。 （图中反应条件略 去）填写下列空白。（1）若 A 为金属铝，B 为氧化铁，写出反应 A + B C + D 的一种用途：（2）若 A、B、C、D 都是化合物，其中 A 为 H2O, B、C、D 均含有氮元素，则 B 为色气体；（3）若 A 为金属单质，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的反应
12、常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。（4）若 A、B、C 为化合物， D、X 为单质，A 、B、C 中肯定含有 X 元素的是 。 19 （11 分）短周期元素 A、 B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素， C 与 D 形成的离子化合物 CD 是常用的调味品。填写下列空白：（1）A 单质与 B 单质发生反应的产物有 。 （填化学式）（2）B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：（3）如右图所示，取一张用 CD 溶液浸湿的 pH 试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时
13、间后，b 电极处的 pH 试纸上可观察到的现象是 ,a 电极的电极反应式为 。（4）常温下，相同体积的 0.2molL1CD 溶液与 0.1molL1 C2AB3 溶液中，阳离子数目较多的是 溶液。 （填化学式）化学试题 第 7 页(共 8 页)四、 （本题包括 1 小题，共 15 分） 20 （15 分）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH 键能为 436kJmol1， 键能为 945kJ mol1，NH 键能为391kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式：（2）恒温下，往一个 2L 的密闭容器中充入 2. 6mol H2 和 1mol N2，
14、反应过程中对NH3 的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min 5 10 15 20 25 30c(NH3)/molL1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.205 min 内，消耗 N2 的平均反应速率为 ，此 条件下该反应的化学平衡常数 K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入 H2、N 2 和NH3 各 2mol，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应” ） 。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥 (NH4)2SO4 的工艺流程如下： 往沉淀池中装入 CaSO4 悬浊液后，需先通入足量 NH3，再通入 CO2 的原因是 。 煅烧炉中产生的
15、固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质 X 为 。化学试题 第 8 页(共 8 页2009 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题参考答案及评分标准总说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、 （每小题 3 分，共 45 分）1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. A 10. C 11. D 12. B 13. D 14. B 15. B 二、16. （6 分）（1） 反复上下颠倒，摇匀 （2 分） 用 0.200molL 硫酸润洗 （2 分）（2） （
16、2 分）17. （14 分）方案一（1）2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2 + H2O （2 分）（2）保证 Na2CO3 分解完全 （2 分）方案二（1）玻璃棒 （1 分） （2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴 Ba(OH)2 溶液，观察是否有白色沉淀生成 （2 分）方案三（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C 装置 （2 分）不能 （1 分） 化学答案 第 1 页(共 2 页 ) （2）29.6% （2 分）（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案) （2分）三、18. （9 分）(1)焊接钢轨（或其他合理答案） （2 分） （2）红棕 （2 分）（3）Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ （3 分）（4）B、C （2 分）
