1、精品文档有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需 要食盐和水各多少千克？2.将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量 分数。3.向100 g溶质的质量分数为10%勺KNO容液中加入10 g水后，所得溶液的溶质质量 分数为;若加入10gKNO后，溶质的质量分数为 4.20 0C时，将一溶质质量分数为 20%勺氯化钠溶液蒸干，得到 20g固体，求该溶液质量 0*5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%勺硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数
2、为 40%勺硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%勺硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸 储水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 ：力杀配制时所需药品及用量力杀一力杀一力杀二二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1 .已知T 0c时，硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数2 .某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20C,有晶体析出。此时溶液中溶质 的质量分数为26%,求20c时该物质的溶解度。3 .在60c时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60c时210g水中的硝酸钾饱和溶液 蒸发掉50g水，再降到60C,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的
3、稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1 .将200g含水99%勺NaOHS液的含水量变为98%应蒸发掉多少克水?2 .欲配制50g3%勺氯化钠溶液，需6%勺氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1 .用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多 少毫升？2 .把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸（密度为l.38g/cm3 ）和20mLzK混合，计算 稀释后硝酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？密度1.1瓯,3r容量 5gL口化轴涮T
4、（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%勺稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？以右图是某公司生产的浓硫0友的标签示意图.分析纯 500mL藐醺含量 98%密度 LS4克厘米m杂质含量符合要求X X化工有限公司根据图示信息弑回答下列问题；该瓶浓硫酸的质量是克;瓶中含硫酸 克；若配制100克19$%的稀硫酸溶液，需这种粮硫酸多少毫升？水多少毫升？（请写出计算过程）；初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案： 一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5.10g硝酸钾固体和 40g 水；25g40% 硝酸钾
5、溶液和25g水；20g15%勺硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4% 三、溶液的稀释浓缩相关计算：(一)不涉及体积的计算：1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水：25g(二)涉及体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升水：372.4毫升2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：1. ( 1) 590g (2)浓硫酸45.8毫升水145.9毫升2. 2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算(一)基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成
6、的 H2质量为x,消耗的H2SO碳量为y,生成硫酸锌的质量为 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T 6598161 26.5g y Z X 65:2=6.5g:X X=0.2g 65:98=6.5g:y y=9.8g65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数：9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数15.1% o 2.稀盐酸质量73g生成物溶液中溶质质量分数：14.1% (二)质量守恒型1 . (1)生成二氧化碳的质量：12
7、.5g+50g-58.1g=4.4g(2)石灰石中CaCO3勺质量分数：80%(3)盐酸中溶质的质量分数：14.6%(4)反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为x,消耗的盐酸溶质质量为 y,生成CaCl2的质量为zCaCO+2HCl=CaCl2 + H 2O + CO2T 100 73 11144X y z 4.4g 100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g 石灰石中CaCO3勺质量分数：10g/12.5g*100%=80% 盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应
8、后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4g ,石灰石中CaCO3勺质量分数80%,盐酸中溶质的质量分数 14.6%,反应后溶液中溶质 的质量分数为20%2 .解：(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+HS襄FeSO+H T33.2g+10.8g-43.9g=0.1g,故填:(2)完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为:0.1g .解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为:设与铁反应的硫酸的质量为Fe + H 2SO FeSO+ H2 T98X该废液中硫酸的质量分数为:答：废液中硫酸的质量分数是33.2
9、g-18.2g=15.0g X,20.1g98:2 = x:0.1g4.9g/15g*100%=32.7% 32.7%.X=4.9g4欢在下载(4)如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小. 故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸. (三)与体积有关的溶液计算题 1.浓盐酸易挥发 解：设该盐酸中溶质的质量为X。CaCO + 2HC1 = CaCl 2 + H 20 + CO2 T 100737.1g X 85% x 100 :一xX=4.4 g七徨rx 100% = 20% 盐酸的溶质质量分数=:二 答：盐酸的溶质质量量分数为20%
10、2.解：(1)硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3 X 430m块20%=98g (2)设80g废铁屑中铁的质量为 x,生成硫酸亚铁的质量为 y,生成氢气的质量为 z. Fe+HbSO FeSQ+H4 56 98152 2x 98g y z 56: 98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g (3)所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) X 100% 28%答：(1)稀硫酸中溶质的质量是98g； (2)废铁屑中铁的质量为 56g； (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
11、28% (四)图像型溶液计算题 1.稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2. (1)样品中CaC03勺质量为20克.(2)二氧化碳的质量为 8.8克.(3)盐酸的溶质质量分数 18.25%. (五)表格型计算题 1.85%; 7.3%; 31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g盐酸，固体质量减少1g,而第四次加入10g盐酸时，固体质量减少 了 0.4g，说明此时CaCO3B经完全反应了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度 =(4-0.6 )/4 *100% =85% (2)由分析可知，10g盐酸可以
12、和1gCaCO院全反应，所以我们可以根据CaCO3勺量来计算参加反应的 HCl的量，即CaCO + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO2 T 100731gx100/73=1 g /x ，解得 x=0.73g 故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3% 高温CaCO = CaO + CO 2 T 1005650t*85% y 56/y=100/42.5,解彳1 y=23.8t 同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t3. (1) 1、2 (2) 4.4(3) 70%(4) 14.6%(5) 18.5%4. (1)第二组(2) 35% (3) 12.25%(4) 18.7%5. (1) 80g(2) 56%(3) 33.5%(六)在溶液中中进行的有关差量型计算题精品文档20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu 差量56 160648X1g160 : 8 = x : 1g x=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数： 20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。5欢迎下载 。
