1、鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（4）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.（2019-2020黑龙江月考试卷） 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（ ） A.405gB.450gC.455gD.500g2.（2019-2020北京月考试卷） 下列物质中，属于溶液的是（ ） A.蔗糖水B.牛奶C.米粥D.豆浆3.（2020单元测试） 下列物质的用途与性质对应错误的是（ ）物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中
2、和反应C氮气用于食品防腐氮气的化学性质较稳定D洗洁精洗涤油污洗洁精具有乳化作用A.AB.BC.CD.D4.（2020单元测试） 一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ） A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g5.（2019-2020黑龙江月考试卷） 现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ） A.m质:m剂1:10B.m质:m液1:10C.m质:m液1:11D.m剂:m液10:116.（2020单元测试） 一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为bg
3、/cm3，则a与b的关系正确的是（ ） A.abB.abD.无法确定7.（2020单元测试） 室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（ ）温度/C溶解度/g物质010203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550A.20C时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.20C时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物C.30C时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同D.30C时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液8.（2020单元测试） 下列说法中，错误的是（
4、） A.燃烧离不开氧气，它是一种重要的燃料B.氮气充入食品袋中可防腐C.溶液一定是均一稳定的混合物D.用过滤的方法不能使硬水变软9.（2020单元测试） 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D.将一种物质溶解在水中，所得溶液的导电性一定增强10.（2020单元测试） 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A.微粒观：和两个粒子核外电子数相同，属于同种元素B.转化观：任何不饱和溶液降低温度后，一定会转化为饱和溶液C.能量观
5、：硝酸铵固体溶于水放出热量，天然气燃烧吸收热量D.结构观：金刚石和石墨物理性质存在较大差异是由于碳原子排列方式不同11.（2020单元测试） 20C时，NaCl溶解于水的实验数据如表则下列叙述不正确的是（ ）实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)102121031310413.610513.6A.中所得溶液是饱和溶液B.20C时10g水最多能溶解3.6gNaClC.此时溶液的溶质质量分数相等D.所得溶液的溶质质量分数为20%12.（2020单元测试） 下列事实，不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.湿衣服晾干后质量减小B.蜡烛燃烧后越来越短C.铜片加热后质量增大D.高锰
6、酸钾受热后质量减小13.（2020单元测试） 用下列实验操作可完成两个实验甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液下列说法中，正确的是（ ） A.甲实验的步骤是，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大D.乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响二、填空题1.（2020单元测试） 小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、NH4NO3中的一种小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入
7、水中就能确定其成分，她的理由是： （1）若不溶于水，则是_ （2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_ （3）若溶于水溶液温度升高，则是_ （4）若溶于水溶液温度降低，则是_ （5）若溶于水溶液为无色且温度基本不变，则是_2.（2020单元测试） 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，两个烧杯中各盛有20C时上述两种物质的饱和溶液请通过分析回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”） （2）40C时，甲物质与乙物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”） （3）80C时，100g水中最多可溶解甲物质_g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_； （4）当温度由20C升高到60C时（不考虑
8、水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_（填“甲”或“乙”）3.（2019-2020河北期中试卷） 农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。 （2）室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。4.（2020单元测试） 今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。 （1）熟石灰属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式
9、为_。 （2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30C时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是()g将该溶液降温到20C，溶液中溶质的质量分数将（）（填序号）。A.不变B.增大C.减小5.（2020单元测试） 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法 如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/C10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240C时，氯化钠的溶解度为_g碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）在20C时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到
10、的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300C，该溶液的溶质质量分数为_10C时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_三、推断题1.（2020单元测试） 如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题： （1）写出C的化学式_。 （2）化学反应的基本类型是_。 （3）写出反应和的化学方程式：_；_。四、实验题1.（2020-2021黑龙江期中试卷） 欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示。请回答下列问题： （1）图中操作有错误的是_（填序号）。 （
11、2）配制该溶液时，需要NaCl固体_g。 （3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入_g水。2.（2020单元测试） t1C时，将15g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复至原温度，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯中溶解的溶质是_，烧杯中的溶液质量为_g。 （2）根据图1和图2所示，下列说法正确的是（）。A.蒸发一定量的水，图1两个烧杯中都一定有固体析出B.将烧杯中溶液倒入烧杯中，充分搅拌后，烧杯中一定
12、有固体剩余C.升温到t2C，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）D.若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯。 （3）将一木块放于烧杯的溶液中（见图3），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间(t)发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）_，同时观察到烧杯底部晶体（填“增多”或“减少”）_。五、计算题1.（2020单元测试） 化学实验室现有500g溶质质量分数30%的双氧水，由于实验需要，用该溶液配制成5%的双氧水300g。求：（ （1）需要取用的浓溶液的质量； （2）需要加入的水的质量。
13、2.（2019-2020辽宁中考模拟） 某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6g气体和115.5g不饱和溶液。请计算： （1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？ （2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？参考答案与试题解析鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（4）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制有关溶质质量分数的综合计算【解析】根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，计算加入的水的质量已知溶质的质量溶质质量分数溶液的质量【解答】根据加水前后溶质的质
14、量不变列等式，设需要加水的质量为x45g10%(45g+x)0.9%解之得x455g【点评】本题为应用溶液的溶质质量分数计算溶液中溶质质量和溶剂质量的基本计算，掌握溶液加水稀释时溶质的质量不变，计算时注意计算结果的准确性2.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。【解答】A、蔗糖水是蔗糖的水溶液，属于溶液，故选项正确。B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。C、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误。D、豆浆中的营养物质有
15、的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常见物质的组成是解答本题的关键。3.【答案】A【考点】常见气体的用途乳化现象与乳化作用常见碱的化学性质及用途【解析】A、由二氧化碳的性质和用途分析判断；B、根据熟石灰的性质用途解答；C、利用氮气的化学性质稳定解答；D、根据洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用解答【解答】解：A、二氧化碳能做气体肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用；故说法错误；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中和酸性土壤改良土壤
16、结构故说法正确；C、氮气的化学性质不活泼，在一般情况下不能和其它物质发生反应，可以用作食品保护气，故说法正确；D、洗洁精清洗油污是因为洗洁精具有乳化作用，故说法正确；故选A【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的4.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】设原溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则(x50g)16%x8%x100g。原溶液中溶质的质量为100g8%8g。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正
17、确解答此类题的关键所在5.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点溶质的质量分数【解析】根据溶液中的组成（即溶质和溶剂）判断和溶质的质量分数的概念及其含义，便可推算出正确的答案。【解答】根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10:100（即1:10）。因此，B选项是正确的；C选项不正确。Am质:m剂1:9，所以该选项不对。Dm剂:m液9:10所以该选项也不对。【点评】本题主要考查了溶液中溶质质量分数的概念及其含义等；当然，也考查了溶液组成的判断。因此，这是一道比较简单的题目。解答时，只要抓住溶
18、质质量分数的概念及其含义，结合溶液的组成，细心地推断即可。6.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】溶液是均一、稳定的混合物溶液中各部分的性质完全相同【解答】在氯化钠的水溶液中，各部分的性质完全相同，上部溶液的密度和下部溶液的密度相等。【点评】解答本题的关键是要充分理解溶液的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断7.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液固体溶解度的概念【解析】20C时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g；20C时，100g水最多溶解36g氯化钠，30g的氯化钠全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余；30C时，二者的溶解度都是36.5g，
19、这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，且均为不饱和溶液【解答】A、20C时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，故正确；B、20C时，100g水最多溶解36g氯化钠，30g的氯化钠全部溶解，100g水最多溶解18g碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，故错误；C、30C时，二者的溶解度都是36.5g，这时碳酸钠也全部溶解，所以质量分数相同，故正确；D、30C时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，故正确。【点评】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液8.【答案】A【考点】常见
20、气体的用途硬水与软水燃烧与燃烧的条件溶液的相关概念、组成及其特点【解析】A、根据氧气不能燃烧分析；B、根据氮气的性质稳定分析；C、根据溶液的定义分析；D、根据过滤的作用分析【解答】A、氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，故错误；B、氮气的性质稳定，充入食品袋中可防腐，故正确；C、溶液一定是均一稳定的混合物，是正确的；D、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能使硬水变软，故正确。【点评】本题考查常见气体的用途、溶液的定义、过滤的原理等知识，难度不大9.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】A、根据溶液的基本特征、微观粒子的基本性质，进行分
21、析判断。B、根据饱和溶液的概念，进行分析判断。C、根据不饱和溶液与饱和溶液之间的转化，进行分析判断。D、根据溶液的导电性进行分析判断。【解答】A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误。B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确。C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。D、将一种物质溶解在水中，所得溶液的导电性不一定增强，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和
22、溶液的特征是正确解答本题的关键。10.【答案】D【考点】原子结构示意图与离子结构示意图溶解时的吸热或放热现象饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法碳元素组成的单质【解析】A根据和两个粒子核内质子数不相同来分析；B根据有的固体物质溶解度随温度的降低而增大来分析；C根据硝酸铵固体溶于水吸收热量，天然气燃烧放出热量进行解答；D根据金刚石和石墨的碳原子排列方式不同来分析【解答】A和两个粒子核内质子数不相同，所以不属于同种元素，故A错误；B有的固体物质溶解度随温度的降低而增大，所以不是任何不饱和溶液降低温度后一定会转化为饱和溶液，例如氢氧化钙，故B错误；C硝酸铵固体溶于水吸收热量，天然气燃烧放出热量，故C错
23、误；D金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质存在较大差异，故D正确。【点评】掌握物质的微粒构成和物质的性质，分析和解决问题的方法，此题属于基础知识题，难度较小11.【答案】D【考点】溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液【解析】由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当10g水中溶解了3.6g氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态【解答】B、20C时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，故选项错误。C、由表中数据可知，溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项错误（1）D、所得溶液的溶质质量分数为：2g10g+
24、2g100%17%，故选项正确（2）故选：D。【点评】本题主要考查不饱和溶液和饱和溶液方面的知识，解答时要紧紧围绕表中数据进行分析、判断，从而得出正确的结论12.【答案】A【考点】质量守恒定律及其应用【解析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。【解答】A、湿衣服晾干后质量减小，水变成了水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。B、蜡烛燃烧后越来越短，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。C、铜片加热后质量增大，有新物质生成，属于化学变化，能
25、用质量守恒定律解释，故选项错误。D、高锰酸钾受热后质量减小，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。13.【答案】C【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制氯化钠与粗盐提纯【解析】A、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，据此进行分析判断B、根据溶解、过滤、蒸发操作中的玻璃棒的作用进行分析判断C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，根据各操作注意事项进行分析判断D、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水
26、，会造成溶剂的质量偏大【解答】A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误。C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照的步骤进行操作，配制溶液时，量取水的体积时，图中所示操作读数会导致所取水的体积偏少，从而导致配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确。D、乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的
27、质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤与注意事项、配制一定质量分数的溶液的步骤与注意事项是正确解答本题的关键二、填空题1.【答案】CaCO3CuSO4NaOHNH4NO3NaCl【考点】物质的鉴别、推断的综合应用酸碱盐的溶解性溶解时的吸热或放热现象【解析】根据物质溶于水的不同现象进行分析（1）在原物质中只有碳酸钙不溶于水（2）硫酸铜溶于水溶液显蓝色（3）氢氧化钠溶于水放出大量的热（4）硝酸铵溶于水会吸收大量的热（5）溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠【解答】在原物质中只有碳酸钙不溶于水，其它物质均能溶于水，所以不溶于水的是：CaC
28、O3；硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，其它溶液均为无色，所以溶于水形成蓝色溶液的是：CuSO4；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，所以溶于水溶液温度升高的是：NaOH；硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使溶液的温度降低，所以溶于水溶液降低升高的是：NH4NO3；氯化钠溶于水溶液的温度基本不变，形成无色的溶液，所以溶于水温度不变的无色溶液是：NaCl；【点评】本题主要考查物质溶于水的一些现象，涉及的知识面较广，需要学生在平时的学习中加强对物质特性的记忆2.【答案】甲相等100,50%乙【考点】固体溶解度的影响因素溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系固体溶解度曲线及其作用【解析】根据溶解度曲线可知：
29、某固体物质在某温度下的溶解度，如：在80C时，甲物质的溶解度是100克，某温度下，可以比较两物质的溶解度的大小，如：40C时，甲物质与乙物质的溶解度相等，固体的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小理解固体溶解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量【解答】由两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：甲由于在40C时，甲乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在40C时，两物质的溶解度相等，故答案为：相等由甲的溶解度曲线不难看出，在80C时，甲的溶解度是10
30、0克，即在100克水中最多溶解100克甲，则所得饱和溶液中溶质的质量分数是100100+100100%50%，故答案为：100，50%当温度由20C升高到60C时，B烧杯中固体质量增加，说明该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：乙【点评】本题的难度不是很大，但是考查的知识点较多，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识，及饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系，培养学生的分析问题、应用知识解决问题的能力3.【答案】16不饱和【考点】有关溶质质量分数的综合计算饱和溶液和不饱和溶液【解析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。（2）根据室温下氯化钠的溶解度约为36g，20C时，
31、100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，进行分析解答。【解答】溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制100g16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量100g16%16g。室温下氯化钠的溶解度约为36g，20C时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量溶液质量溶质的质量分数、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。4.【答案】碱,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O碱Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O100.15A【考点】书写化学方程式、文字表达式碱的化学性质常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
32、固体溶解度曲线及其作用【解析】（1）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据方程式的书写方法考虑；（2）根据30C时氢氧化钙的溶解度考虑所得溶液的质量；将该溶液降温到20C，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液的溶质质量分数不变。【解答】熟石灰能电离出钙离子和氢氧根离子，所以熟石灰属于碱；反应物是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，用观察法配平，所以方程式是：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O；30C时氢氧化钙的溶解度是0.15g，所以30C时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌，只能溶解0.15g溶质，所得溶液质量为100g+0.15g100.15g；将该溶液降温到
33、20C，溶解度增大，溶液变为不饱和，但不溶解的溶质被过滤掉，所以溶质和溶剂质量都没变，所得溶液的溶质质量分数不变。故答案为：碱；Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O；100.15；A。【点评】解答本题关键是要知道碱的判断方法，熟悉方程式的书写方法，知道溶液质量的判断要结合溶解度进行分析，没有溶解的不能算溶液的质量。5.【答案】36.6,增大,饱和溶液,23.1%,碳酸钠饱和溶液【考点】固体溶解度的影响因素溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40C时氯化钠的溶解度即可；由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化
34、趋势即可20C时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；根据溶解度的大小分析判断【解答】（1）40C时，氯化钠的溶解度为36.6g（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大20C时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20C时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；由表格知，30C碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30C，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数=30g30g+100g100%23.1%10C时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，由于碳
35、酸钠的溶解度较小，所以其中溶质质量分数较小的溶液是碳酸钠饱和溶液故答案为：36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液【点评】本题题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶液中溶质质量分数=+100g100%是正确解答本题的关键三、推断题1.【答案】FeCl3复分解反应Fe+2HClFeCl2+H2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【考点】书写化学方程式、文字表达式物质的鉴别、推断的综合应用反应类型的判定【解析】根据题目给出的流程图和信息：A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水
36、，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液，D是氯化亚铁溶液，E是氢氧化铁；反应是物质F与氧气、水发生的化合反应，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，因此F是氢氧化亚铁。【解答】A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧
37、化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液；故答案为：FeCl3；氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，配平即可；故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而
38、得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。四、实验题1.【答案】（1）（2）10（3）偏小（4）100【考点】托盘天平的使用一定溶质质量分数的溶液的配制量筒的使用用水稀释改变浓度的方法【解析】此题暂无解析【解答】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g10%=10g。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会导致溶液的溶质质量分数偏小。（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，设要加水的质
39、量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则(100g+x)5%=10g，解得x=100g。【点评】此题暂无点评2.【答案】氯化钾,62.5C,D降温,增多【考点】晶体和结晶的概念与现象固体溶解度曲线及其作用【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：t1C时，将15g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复至原温度，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示；（1）烧杯中溶解的溶质是氯化钾，有关的计算要准确；（2）根据图1和图2所示，说法正确的是：升温到t2C，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）；若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式
40、提纯；（3）如图3，木块排开液体的体积（V排）随时间(t)发生了如图所示的变化，由此推测出温度的改变方式是降温，同时观察到烧杯底部晶体增多。【解答】烧杯中溶解的溶质是氯化钾，烧杯中的溶液质量12.5g+50g62.5g；故答案为：氯化钾(KCl)；62.5；根据图1和图2所示，说法正确的是：升温到t2C，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）；若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯；故答案为：CD；如图3，木块排开液体的体积（V排）随时间(t)发生了如图所示的变化，由此推测出温度的改变方式是降温，同时观察到烧杯底部晶体增多；故答案为：降温；增多；【点评】本考点考查了溶
41、解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。五、计算题1.【答案】需要取用的浓溶液的质量是50克；需要加入的水的质量是250克。【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据稀释前后溶质质量不变进行计算。【解答】设需要取用的浓溶液的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则x30%300g5%，解得：x50g；需要加入的水的质量为300g50g250g。【点评】此题难度不大，掌握溶液稀释问题的等量关系即可顺利解答。2.【答案】（1）设碳酸镁的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y，MgCO3+2H
42、Cl=MgCl2+H2O+CO2，84 73 44x y 6.6g84x=73y=446.6g，x12.6g，y10.95g，碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为：12.6g15g100%84%，答：碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为84%（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为：10.95g115.5g+6.6g12.6g100%10%，答：参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为10%【考点】有关溶质质量分数的综合计算根据化学反应方程式的计算【解析】碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸镁的质量和氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数和参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数【解答】（1）设碳酸镁的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y，MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2，84 73 44x y 6.6g84x=73y=446.6g，x12.6g，y10.95g，碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为：12.6g15g100%84%，答：碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为84%（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为：10.95g115.5g+6.6g12.6g100%10%，答：参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为10%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的
