1、新人教版九年级下册第9章 溶液2019年单元测试卷（湖北省十堰市）一、选择题（把正确答案填在下列表格中）1.（2020山东中考模拟） 把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油2.（2020山东中考模拟） 下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.长期放置不分层的液体一定是溶液B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体C.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小3.（2020广东中考模拟） 某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（
2、）需称取氢氧化钠固体2.0g称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量选用250mL量筒量取18mL的水存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A.B.C.D.4.（2019-2020山东期中试卷） 下列关于溶液的说法错误的是（ ） A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B.20C时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20C时硝酸钾的溶解度是30gC.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变5.（2020广西中
3、考模拟） 利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（ ） A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B.用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D.量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大6.（2019湖北单元测试） 水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质不能用水鉴别的是() A.氢氧化钠和硝酸铵B.食盐和蔗糖C.高锰酸钾和碘D、氯化铜和氯化钠E、碳酸钙和氯化钠7.（2019-2020山东月考试卷） 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液具有均一性、稳定性B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.气体的
4、溶解度随压强增大而减小D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂8.（2019湖北单元测试） 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ） A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验9.（2019湖北单元测试） 如图所示，下列判断正确的是（ ） A.Y的溶解度比X的溶解度大B.t1C时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C.t2C时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量XB.在tC时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大
5、小顺序为C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体二填空题（19分）1.（2019湖北单元测试） 用化学用语表示钠原子_。标出锰酸钾中锰元素的化合价_。5个氢氧根离子_。碘酒中的溶剂_。 2.（2019湖北单元测试） 如图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，回答问题题： （1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_；铝原子的相对原子质量_； （2）B对应的元素位于第_周期 （3）图乙中，属于稳定结构的原子是_。 （4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_。3.（2020山东中考模拟） 如图是A、B、C三
6、种物质的溶解度曲线和有关问题。请回答： （1）t1C时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是_。 （2）t2C时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。 （3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是_。 （4）t1时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是_。4.（2019-2020山东期末试卷） KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示： （1）t3C时，KNO3的溶解度为_。 （2）将t3C时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.
7、0%的KCl溶液，需加水()g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、()（填字母标号）。A.托盘天平B.药匙C.胶头滴管D.玻璃棒 （3）现有t2C时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是（）（填字母标号）。A.两溶液中溶质的质量分数相等B.分别降温到t1C，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C.分别升温至t3C，所得溶液中溶质的质量分数相等D.保持t2C不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等5.（2019湖北单元测试） AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，
8、C可用作气体肥料，F为红色固体，A、D、G是单质。它们的转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去），请回答： （1）写出反应的化学方程式为：_； （2）写出反应的化学方程式_，反应中属于置换反应的有_（填序号）三、实验探究题（11分）1.（2019湖北单元测试） 结合下列化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有宇母的仪器的名称：a_。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生和收集装置的组合是_（填代号），反应方程式是_。 （3）实验室制取二氧化碳常用的药品是，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是_。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_。2.（2019-20
9、20天津期末试卷） 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。 （3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_盘。（填“左”或“右”） （4）溶解过程中玻璃棒的作用是_。 （5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有（）。（填序号）A.称量时，药品与砝码放反了B.量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出 （6）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。四、计算题（6分）1.（2019湖北单元测试
10、） 某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求： （1）样品中锌的质量分数？ （2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？五、选择题（共6小题，每小题0分，满分0分）1.（2019山东中考真卷） 下列说法正确的是（ ） A.明矾可以区分硬水和软水B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.均一、稳定的液体一定是溶液2.（2019江苏中考真卷） 下列说法正确的是（ ） A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B.自来水生产
11、过程中加入明矾，目的是杀菌消毒C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解D.向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释3.（2019-2020湖南月考试卷） 实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ） A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解B.量取水时，用规格为100mL的量筒C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解4.（2019湖北中考真卷） 下列叙述正确的是（ ） A.天然气是可再生能源B.一氧化碳和二氧化碳性质差异很
12、大的原因是分子构成不同C.催化剂的质量和性质在反应前后都不改变D.配制溶液时，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液中溶质的质量分数偏高5.（2020浙江中考模拟） 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ） A.所需氯化钠的质量为3gB.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等6.（2019黑龙江中考真卷） 实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ） A.用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C.用量筒量取水时仰视读数D.称量
13、时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡六、解答题（共1小题，满分0分）1.（2020江苏中考模拟） 如图是A、B两种物质的溶解度曲线。 （1）0C时，B的溶解度是_g；t1C时，A、B的溶解度(S)的大小关系为：SA_SB（填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”）。 （4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有_。参考答案与试题解析新人教版九年级下册第9章 溶液2019年单元测试卷（湖
14、北省十堰市）一、选择题（把正确答案填在下列表格中）1.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、植物油与水混合形成乳浊液，故D错。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点一定溶质质量分数的溶液的配制晶体和结晶的概念与现象【
15、解析】此题暂无解析【解答】A长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误；B溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确；C有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误；D配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，故选项说法错误；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征（具有均一性、稳定性）、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大等是正确解答本题的关键。3.【答案】B【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析判断。根据托盘天平的
16、使用方法，进行分析判断。根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。根据溶剂质量溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，会造成实际量取的水的体积偏大，进行分析判断。【解答】溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量20g10%2g，故选项说法正确。称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。溶剂质量溶液质量-溶
17、质质量，所需溶剂的质量为20g2g18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。4.【答案】B【考点】乳化现象与乳化作用固体溶解度的概念溶质的质量分数【解析】A、根据溶液的特征和乳化作用分析；B、根据溶解度的含义分析计算；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据饱和溶液的特点分析。【解答】A、与乳化作用相
18、比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。【点评】本题的难度不大，了解溶液的定义、溶解度的含义是解答本题的基础知识。5.【答案】D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，进行分析判断。【解答】A利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，故错误；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸
19、缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故错误；C操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故错误；D量取浓疏酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故正确；故选D。【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。6.【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶
20、液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。【解答】A、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别；B、食盐和蔗糖都能溶于水，现象相同，不能鉴别；C、高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液，碘不易溶于水，现象不同，可以鉴别；D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水，形成无色溶液，现象不同，可以鉴别；E、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水，现象不同，可以鉴别。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。7.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点气体溶解度的影响因素溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【解析】A、根
21、据溶液特点考虑。B、根据溶液与纯净物的特点分析；C、根据气体的溶解度影响因素分析；D、根据溶液的组成分析。【解答】A溶液是均一、稳定的混合物，故正确；B长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；C气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；D医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误；故选A。【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，溶液不一定无色。8.【答案】B【考点】饱和溶液和不饱和溶液【解析】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验；A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误；C、实
22、验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确；D、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验正确；【解答】B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确（1）C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加了水，正确但不符合题意，故选项错误（2）D、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验正确，正确但不符合题意，故选项错误（3）故选：B。【点评】本考点考查了溶液的组成、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。9.【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
23、关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1C时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是20g120g100%20%，故B错误；C、t2C时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X，故A正确；B在tC时，NaCl和KNO3的溶解度相等，H3
24、BO3的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为，故B正确；C要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等，故C正确；D将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出KNO3晶体，故D错误；故选D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二填空题（19分）1.【答案】Na,K2Mn+5O4,50H,C2H5OH【考点】化学符号及其周围数字的意义【解析】根据一个原子可以用元素符号直接表示进行分析；根据元素化合价的表示方法
25、：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；根据碘酒是碘的酒精溶液进行分析。【解答】一个原子可以用元素符号直接表示，所以钠原子表示为Na；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以锰酸钾中锰元素的化合价表示为K2Mn+5O4；离子的表示方法，在表示该离子
26、的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以5个氢氧根离子表示为5OH；碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，表示为C2H5OH。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。2.【答案】错误：铝元素的元素符号；改正为：Al,26.98三ADA【考点】原子结构示意图与离子结构示意图元素周期表的特点及其应用【解析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名
27、称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量质子数+中子数，单位不是g；化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；元素核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【解答】图甲中，错误：铝元素的元素符号；改正为：Al；铝原子的相对原子
28、质量是26.98。故填：错误：铝元素的元素符号；改正为：Al；26.98。B对应的元素是钠元素，钠原子核外电子层数是3，位于第三周期。故填：三。图乙中，属于稳定结构的原子是AD。故填：AD。图乙中，与铝不属于同一周期元素的是A。故填：A。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。3.【答案】（1）B（2）75（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）AC【考点】溶质的质量分数固体溶解度曲线及其作用结晶的原理、方法及其应用【解析】此题暂无解析【解答】（1）由溶解度曲线图知，t1C时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的
29、是B；（2）t2C时，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是25g+50g=75g；（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）t1C时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，A物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是AC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的
30、能力。4.【答案】63.9gC,DA,C【考点】固体溶解度曲线及其作用一定溶质质量分数的溶液的配制溶质的质量分数【解析】（1）根据溶解度曲线查出t3C时KNO3的溶解度；（2）根据溶质质量分数的计算公式和配制溶液的操作分析回答；（3）根据硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线的意义、溶解度的含义和溶解度随温度变化的情况分析判断有关的说法。【解答】由甲的溶解度曲线可查出：t3C时，KNO3的溶解度为63.9g；由溶解度曲线可知，在t3C时KCl的溶解度是40g，则t3C时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是20g，设加入水的质量是x，则20g(70.0g+x)20%解得：x30.0g；查阅相关物质的密
31、度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。A由于在t2C时KNO3和KC溶解度相同，则t2C两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到t1C，析出晶体的质量无法比较，故B错误；C由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，所以分别升温至t3C，所得溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D由于溶液质量的大小不确定，保持t2C不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，及对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的
32、帮助。5.【答案】2CuO+C2Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2,【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】根据AH都是初中化学中常见的物质，A、B为黑色固体，C可用作气体肥料，所以C是二氧化碳，A、B高温会生成二氧化碳和D，F为红色固体，A、D、G是单质，所以A是碳，B是氧化铜，D是铜，A与C生成的E会与红色固体F反应，所以A是碳，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】AH都是初中化学中常见的物质，A、B为黑色
33、固体，C可用作气体肥料，所以C是二氧化碳，A、B高温会生成二氧化碳和D，F为红色固体，A、D、G是单质，所以A是碳，B是氧化铜，D是铜，A与C生成的E会与红色固体F反应，所以A是碳，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2；反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应是碳和氧化铜的反应，属于置
34、换反应，反应是碳和二氧化碳的反应，属于化合反应，反应是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于反应基本类型，反应是铁和硫酸铜的反应，属于置换反应，属于置换反应的有。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、实验探究题（11分）三、实验探究题（11分）1.【答案】试管AF,2KClO3MnO22KCl+302把燃着的木条放在导管口处，若木条熄灭则集满能够控制反应的发生与停止。【考点】常见气体的发生装置与选取方法二氧化碳的检验和验满书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用
35、途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；（3）根据二氧化碳的性质和装置E的特点选择合适的验满方法；（4）根据装置的特点进行分析。【解答】a是试管；实验室用氯酸钾制取氧气，需要加热适合用装置A作发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，所以实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生和收集装置的组合是AF；化学方程式为：2KClO3MnO22KCl+302；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是：把燃着的木条放在导管口处，若木条熄灭则集满；装置C的
36、优点是：能够控制反应的发生与停止。【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。2.【答案】量筒7.5,42.5左搅拌，加快溶解的速率A,B100【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1）根据常用仪器仪器的名称和用途分析回答。（2）根据溶质质量分数的公式计算。（3）根据天平的使用方法分析回答；（4）根据玻璃棒的作用分析回答。（5）根据操作的过程和溶质质量分数的计算公式分析判断。（6）根据溶质质量不变原理计算【解答】
37、由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g15%7.5g，水：50g7.5g42.5g。称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。A称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。设需要水的质量是x50g15%(50g+x)5%解得：x100g【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。四、计算题（6分）1.【答案】3
38、2.5%；恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；（2）根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行计算【解答】恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：16.1g50g+6.5g0.2g100%28.6%【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键五、选择题（共6小题，每小题0分，满分0分）五、选择题（共6小题，每小题0分，满分0分）1.【答案】C【考点】硬水与软水溶液的相关概念、组成及其特点乳化现象与乳化作用饱和溶液和不饱和溶液【解析】A、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。C、根据选项说法没有指明温度、溶液的质量，进行分析判断。D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。【解答】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，不能用明矾区分硬水和软水，
