1、离子反应和离子方程式的书写导学案考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子 方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。夯实基础知识点一电解质、非电解质1 .电解质：在 能够导电的化合物叫作电解质。2 .非电解质：在 都不能导电的化合物叫作非电解质。【问题思考：1. (1)固体食盐不导电，它是电解质吗？(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？2. CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？3.强电解质和弱电解质强电解质与弱电解质的
2、比较强电解质弱电解质概念溶于水后电离的电解质溶于水后电禺的电解质化合物类型化合物、化合物化合物电离程度电离电离溶液中存在的溶质的微粒只后电离出的，不存在既后电离出的，又后电解质分子实例强酸：、等；强碱：、等弱酸：、等；弱碱：NH 3 H2O等；两性氢氧化物：Al(OH) 3； 水【问题思考：3.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？ 一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？4. AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。4.电离及电离方程式(1)电离
3、：电解质在熔融状态或在水溶液中产生 的过程。(2)电离方程式 强电解质用“连接，如H2SO4： O弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用连接，如CH3COOH : O多元弱酸分步 电离， 如 H2CO3: O多元弱碱一步写完，如_Fe(OH)3：二【问题思考：5. NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。知识点二离子反应和离子方程式1 .离子反应(1)概念：有 或 的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A.加入BaCl2溶液： ?B.力口入 CH3COONa ?C.加入Na2CO3溶液： ?D.加
4、入Zn ?E.加入NaOH从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成 的物质；生 成 的物质；发生 。发生 。(3)从AE中，混合后溶液中 SO4 的物质的量减少的是 (填序号)；H卡物质的量减少 的是;因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的2 .离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表木 还可以表布 O3 .离子方程式的书写写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水(2)小苏打与乙酸溶液混合(3)氧化镁溶于稀硫酸(4)澄清石灰水中加入盐酸通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：。二改：把
5、改写成离子形式，而把 等用化学式三删：删去。四查：查 是否守恒。难点突破一、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反 应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。【典例导悟1】(2011台州模拟)将Ba(OH) 2溶液逐滴滴入一定量的明矶溶液中，有关的 离子方程式为：(1)当生成沉淀的物质的量为最大值时：来源:学+科+网(2)当生成沉淀的质量为最大值时:典例导悟2 (2010四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是()A .向明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶液：Al二、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断方法 看
6、是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe和盐酸反应，离子方程式写为： 2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2 T 错误，应写为： Fe+ 2H+ =Fe2+H2 T o2.看= = 、”等是否应用正确。3.看化学式拆分是否正确。4.看是否漏掉离子反应。 例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写 Ba2+与SO4一的离子反应，又要写 Cu2 +与OH的离子反应。 5.看是否配平。 一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。【典例导悟31下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用小苏打治疗胃酸过多：HC
7、O 3 + H + =CO2? + H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3 +2H + =CO2? + H2O C.往氨水中滴加氯化铝溶液：A13 +4OH =AlO 2+2H2OD.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO4 +H + + OH =BaSO4 + H2O听课记录： 变式演练2 (2009 上海，18改编)下列离子方程式正确的是 ()A. MgSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba/ + SO4 =BaSO4 J CuSO4溶液吸收 H2s 气体：Cu2+ + S2 =CuSC. AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 +4NH 3 H2O=AlO2+4NH4+2H2O
8、D.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶?与NH4HCO3稀溶液?!合：Ba2 +2OH +NH 4 +HCO3=BaCO3 J + NH3 H2O + H2O + 2SO4 +2Ba + 4OH =2BaSO4( +AlO 2+ 2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+ 2H + =Fe2+ + 2H2。C.向磷酸二氢俊溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH； + OH-=NH 3 H2。D.向CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH=CH 2BrCOO + H2O听课记录：变式演练1试写出下列反应的离子方程式。NH4HCO3溶液与稀
9、NaOH溶液反应NaOH不足日NaOH过量时：Ca(HCO3)2 与 NaOH 反应NaOH不足时NaOH过量时思维升华通过上面的例题与练习.，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程 式的方法？课后练习题组一离子方程式的书写1. （2009江苏17（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加 热，生成 CuCl沉淀。制备 CuCl的离子方程式是 IF O2. （2009广东24节选）在0.1 mol L 1 NH4Al（SO 4）2溶液中，铝各形态的浓度 Al3 计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al（SO 4
10、）2溶液pH至7,该过程中发生反应的离子方 程式有,3 . （2010北京理综27（3）氯气与澳化钠溶液反应的离子方程式是4. 2010北京理综，25（3）（4）有关资料：Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg*在pH =8.8 时开始沉淀，在 pH =11.4时沉淀完全。（3）向I中所得的溶液中（含Al3+和Mg）滴加氨水，调节pH至56,产生白色沉淀B, 离子方前式为 向沉淀 B中加过量 NaOH溶液，沉淀全部溶解。IV中 B溶解的离子方程式是 O题组二 离子方程式的正误判断5. （2010天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A .用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu
11、 + 2Fe3 =Cu2 + 2Fe28. W2O2与 H2O 反应制备 O2: Na2O2+H2O=2Na+ + 2OH +O2TC,将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O=2H +Cl +ClOD.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO 4+6H+ 5H2O2=2Mn2 + 502 T + 8H2。6. （2010海南，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A .金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H =Al 3 + H2 fB.碳酸锌溶于稀硝酸中：C03 + 2H + =H20 + CO2 ?C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2： 2CH3C00
12、+ CO2+ H2O=2CH3C00H + C02D.少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2 + 2=2C+I27. （2010全国理综I , 8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A,将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ Cu=2Fe# + Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：FesO4+8H+=3Fe3+ + 4H2OC,将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ + 4H+ + NO3=Fe3+ + 2H2O+ NO TD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3 + +3H2T8. （2010课标全国卷，13）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸
13、反应：2Fe3O4 + 18H +正确=6Fe3 + H2 f + 8H2OB向碳酸镁中加入稀盐酸：C03 + 2H十=C02 T + H20来源:学科网错误，碳酸镁不应写成离子形式C1可硫酸镂溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2+ S04 =BaS04 J正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2 + 2Br + 2Cl 2=2Fe3 + 4Cl + Br2错误，Fe2+与Br的化学计量数之比应为1 : 2能力提升题组一电解质与非电解质1 .（2011东营*II拟）下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质1来源:学科网ZXX
14、K来源:学*科*网0.5 mol L 1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度阳离子电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、 熔融的电解质都能导电A.B. C.只有D.只有Na卡和 Cl2 .下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出B.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na + S6 + 4O23 . （2011蚌埠*II拟）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A. I2B
15、. BaCO3C. CO24. （2011烟台*II拟）下列物质或其水溶液能导电的是D. C6H1206（葡萄糖）;属于电解质的是；属于非电解质的是;既不是电解质又不是非电解质的是A.汞 B.氯气 C. CaO D. SO2 E.盐酸 F,氯化钠 G.乙醇 H.蔗糖I.氢氧化钢题组二离子方程式的意义5 .有下列物质，正盐： 在水溶液中符合离子方程式:A. 6个6 . （2010全国理综n ,钾盐、钠盐、钱盐、钢盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。2H + S02 =S02T + H20的化学反应的组合共有（）B. 9个C. 12 个D. 15 个6）下列反应中，可用离子方程式 H +OH =H2
16、O表示的是（）A.B. IC. ID.题组子方程式表示的是（）A.B.8.下列离子方程式书写正确的是 （）A .碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液+ CO3C.D.Ca +2HCO3+ 2OH =CaCO3 J + 2H2。NH4Cl + NaOH= NaCl + NH3T + H2O来源:Zxxk.ComMg(OH) 2+ 2HCl=MgCl 2+ 2H2ONaOH +NaHCO3=Na2CO3+H2ONaOH + HNO3=NaNO3+ H2O三与量有关的离子方程式问题7. （2011无锡*II拟）对于下列反应： KHCO 3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀 盐酸反应、Si与烧碱
17、溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离B.氯气通入氢氧化钠溶液中:C.次氯酸钠溶液中通入过量2C12+2OH =3Cl +ClO +H2OCO2： 2ClO +CO2+H2O=CO2 +2HC1OD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2 +4H +NO3 =3Fe3+2H2O+NO T题组四离子方程式正误判断9. (2010江苏，3)下列离子方程式表达正确的是 ()一通电A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H2O=Cl2 T + H2T + 2OHB.用氢氧斤化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O3+2OH =2AlO 2 + H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2O
18、H +2NO2=NO3 + NO T + H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2 + 2CH3COOH=2CH 3COO + CO2 T + H2O10. (2008广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量 CO2： NH 3 H2O+CO2=NH 4 + HCO3B.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O + Ca2+2ClO =CaSO3j + 2HC1OC.用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+ 2H+=Fe2+ H2S fD,氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH +H + SO4 =CaSO4J +H2O题组五实
19、验探究11. (2011大连*II拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式 (1)相同的是 (填序号)。Ba(OH)2溶液至溶液显中性Ba(OH) 2溶液至SO1恰好完全沉淀Ba(OH) 2溶液至过量(2)下列三种情况下，离子方程式与 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入(3)若缓缓加入稀硫酸直 可近似地用右图中的C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(
20、OH) 2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 12. (2009全国理综II , 29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳 离子有 K +、Ag+、Ca2+、Ba/、Fe2 Al3+,阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、SO4、 CO2 ,现将它们分别配成 0.1 mol Li1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为 AEC ;向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的离子方程式是 (2)E溶液是,判断依据是 写出下列四种化合物的化学式：A、C? D、F
