1、精品资源霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师杨明生学科| 化学年级高一课题元素周期律第2课时个人修改教学目标知识与技能使学生了解兀素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价 与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。了解两性氧化 物和两性氢氧化物的概念。过程与方法通过对原子结构变化规律的分析，认识兀素性质变化规律， 体会知识产生的过程，学会结构决定性质的科学分析方法。情感、态度 与价值观培养学生的逻辑推理能力，建立化学学科结构、性质、用途 的知识体系，进一步培养学生学习化学的态度及积极性。教学重点原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律教学难点原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性
2、变化的规律教学方法实验法、比较发现法、讲述法教学用具1.教学挂图、小黑板、课本 2.实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、蒸储水、培养皿、镁带、砂布、铝片、酚酥试液、1mol/L盐酸、1mol/LAlCl 3溶液、3mol/L硫酸溶液、6mol/LNaOH溶液教教师活动学生活动新课的准备：提问：原子序数、元素同期律的概念；元素性质同期性变化的形式。设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化？新课进行：分析：随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数 逐渐增多，核离最外层电子的距离越来越远，得电子能力渐强， 失电子能力渐弱。结论：从3Li 9F iiNa 17CI,金
3、属性渐弱，非金属性渐 强。设问：金属性、非金属性是如何体现的呢，其强弱又是如何判断 的呢？讲述：“越易越强、越强越强”即：金属与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物 （氢氧化物）碱性越强，金属性越强。非金属性与氢气化合越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。类推：“越难越弱、越弱越弱”以118号元素为例,通过实验以说明。比较1:钠与水反应（回忆）镁与水反应【实验5-1】发现1 :条件小同，反应速度/、同，镁在沸水中反应快；思考、交流、 表达思考、交流、 表答思考、回答思考、交流、 表达、总结、 理解实验教师活动学生活 动欢迎下载化学反应
4、方程式：Mg+ 2H2O t Mg（OH）2 +H2T；实验、观钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；察、思考、结论：NaOH强碱，而Mg（OH的酚酗:溶液为浅红色，即为中强交流、总学碱，钠的金属性比镁强。比较2:镁与2mL1mol/L盐酸反应铝与 2mL1mol/L盐酸反应发现2：镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；化学反应方程式 Mg+2HCl=MgQ+Hd 2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H2T。比较3:氧化铝与盐酸和 NaOH反应，化学反应方程式为：Al 2Q+6HCl=2AlCl 3+3H2O Al 2Q+2NaOH=NaAl2+HO结、表达过强调：两性化合物
5、一一既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐 和水的化合物，叫做两性化合物。发现3: Al 2O3既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水-两性氧化物。a人u c ， /-p zb-fl 及 .目.AAta i 1 r iffT / I 口H 1实验、观t匕牧 4:【头驮 5-3】 无制备 /E星日勺Al（OH） 3,冉分力与察、思考、3mL1mol/L H 2SO溶液和 6 mL1mol/L NaOH 溶液反应.交流、总程发现4:Al（OH） 3也呈两性 一两性氢氧化物；化学反应离 子方程式：Al（OH） 3+3H=Al 3+3 H2O Al（OH） 3+OH = AlO 2 + 2H 2O思考：碳
6、酸氢钠既能与酸反应，又能与强碱反应，它是两性化 合物吗？（不是）结、表达比较5: Si SiO2HSiO4 （难溶弱酸）SiSiH,（极难生成）比较、思P BQHPQ（中强酸）P PH （很难生成）考、交流、S-SO-H2SO（强酸）SH2s （较难生成）表达、总Cl-Cl2O-HClC4（最强酸）Cl HCl （容易生成）组织学生阅读 P102、P103页课本，结合比较：发现5:非金属性：Cl S P SiNa M g A l Si P S Cl结论：1、t Ar金属性一弱，非金属性一强稀有气体元素2、元素金属性与非金属性随着原子序数数递增也呈现周期性变化。结新课的延伸：1、元素的最高正化合价、 主要负化合价分别在哪些化合物中呈现？2、氧化物分为三种：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。新课的巩固：1、概念：两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律。2、第三周期元素的金属性、非金属性、主要化合价变化规律总结作业布置：P103习题一.1、2 习题二.课堂作业思考教学反思
