1、最新人教版必修二第一章第二节元素周期律（第 1课时）教案第二节元素周期律教案（第1课时）【教学目标】一、知识与技能1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表二、过程与方法通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表 （直方图、折线图）分析、处理数据的 能力三、情感态度价值观学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点【教学重点】同一周期金属性、非金属性变化的规律【教学难点】元素周期律的实质【教学过程】复习
2、1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写1 18号元素符号以及它们的原子结构示意图。投影118号元素原子结构示意图。问请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。板书第二节 元素周期律（一）投影随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数121V-23102V-811 183V-8讲从上表可以看出，随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层 电子从1个递增到8个的T青况，这种周而复始的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化 ，我们便称之为周期性变化。板书1、随着原子序数的递增，元素原
3、子的最外层电子排布呈现周期性变化Q 元素的性质是与构成元素的原子结构密切相关的，元素原子半径的大小，直接影响其在化学反应中得失电子的难易程度 ，那么随原子序数的递增。元素的原子半径会不会像元素 的最外层电子排布一样呈现周期性变化呢？下面，根据我们刚刚画出 1-18号元素的原子结构示意图来进行讨论。投影小结原子序数原子半径的变化3-9大-一小11-17大-一小讲从上面的分析我们知道 ，3-9、11-17号元素重复了相同的变化趋势，由此，我们可以得出如下结论：板书2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化讲稀有气体元素的原子半径并未列出。这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，
4、数字不同有可比性，故不列出问怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。投影小结粒子半径大小比较规律(1) 一般而言，电子层数越多，半径越大(2)电子层数相同的不同粒子 ，核电荷数越大，半径越小。(3)同种元素的不同粒子，价态越高，电子越多，半径越大。点击试题1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小3、比较 Na与Na+的半径大小4、比较 C与Cl的半径大小5、比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小6、比较Na+与Mg 2+半径大小7、比较02一与厂半径大小随堂练习写出
5、下列微粒的半径由大到小的顺序：F . O2 . Na . Mg2从以上的学习我们可以知道，随着元素原子序数的递增，元素的原子结构呈现周期性的变化。那么，元素的性质是否也会有周期性的变化呢？我们从元素的化合价(一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质)和金属性和非金属性两个方面来进行探讨。投影14 / 41A HA mA IVA VA VIA VHA D H+lLi+l,结合上表同内容，能够发现哪些有关元素问请大家参考1-18号元素的原子结构示意图 化合价知识的规律？投影小结(1)最高正价与最外层电子数相等(2)最外层电子数呈4时出现负价(3)最高正化合价与负化合价绝对值和
6、为8 (4)金属元素无负价(5)氟无正价讲大家总结很详细，要熟记这些知识，对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合价看作是 0。投影小结元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价的变化1-2+ 1一 03-10+ 1 -f +5-4-1 * 011-18+1+7-4“ -1*0板书3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化过元素的化学性质是由元素的原子结构决定的，原子结构决定了原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。请大家根据己学知识分析3-9、11-17号元素，随原子序数的递增得失电子的难易程度3-9、11-17号元素随原子序
7、数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，讲我们知道，原子得失电子能力的强弱决定了元素金属性与非金属性强弱。板书4、随着原子序数的递增,元素金属性与非金属性呈现周期性变化讲纵观以上结论,我们可归纳出这样一条规律：板书元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化,这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。总结 由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的,元素的核外电子排布的周期性变化 ,决定了元素性质的周期性变化 ,这也是元素周期律的实质。自我评价1、下列元素的原子半径依次减小的是（ AB ）A. N
8、a、 Mg 、 AlB. N 、 O、 FC. P 、 Si 、 AlD. C 、 Si 、 P）n,A2+离子比B2 一离子少8个电2. 下列化合物中, 阳离子与阴离子半径比最小的是（A NaF B LiI C CsF D LiF3. 下列各组元素中, 按最高正价递增顺序排列的是（ACN、 O、 F B K、Mg、C SCF、Cl 、 Br 、I D Li、 Na K、 Rb4. A B 均为原子序数 1 20 的元素 , 已知 A 的原子序数为 子 , 则 B 的原子序数是（）A n+4 B n+6 C n+8 D n+105、在Na、K、。N C. Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为 。6、下列半径最大的微粒是（ ）A. F B. Mg 2+ C. Cl - D. Ca 2+7、A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法 正确的是（）A. 原子半径 :AB B. 原子序数 :ABC. 离子半径:A 2+B3+D. 质量数 :AB
