1、精品资源元素周期律教案教学内容元素周期律教 学 目 标知识1 .使学生了解兀素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价以及兀素的金 属性和非金属性的周期性变化。2 . 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3 .认识兀素性质的周期性变化是兀素原子核外电子排布周期性变化的结果，从 而理解元素周期律的实质。能力通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力德育结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互 联系的和具后内部规律的”辩证唯物主义观点。教学重点原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点元素金属性、非
2、金属性变化的规律。教师活动学生活动设计意图引入迄今，已经发现的兀素有 100多种， 化合物更用一千多力种，如果小找出它们 的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以 掌握，也不能有效应用。因此早在200多年前，当人们知道的兀素还只有几十种的 时候，就开始了寻找元素间相互联系的艰 苦工作.经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时 已知的元素进行了科学分类，并总结出了 重要的规律。这个规律是怎样的呢？这是 本节要研究的课题。板书第一节元素周期律讲述周期律：周期性变化的规律。（可通过季节的变化、计时的方法等说明周期 性。兀素周期律是指兀素性质也有周期性变 化。阅读p.96第一段文
3、字提问什么叫原子序数？它与原子组成粒 子的数量有什么关系？板书一、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电 子数二、原子结构和性质的递变规律听讲、思考记笔记阅读回答记笔记边笔记，边思考记忆激发学生的学习兴趣培养学生阅读、归纳 能力欢迎下载投影（1）118号元素的原子序数、 元素名 称、元素符号。板书1。核外电子排布（呈周期性变化） 投影（2）118号元素的电子层结构 归纳规律板书（呈周期性变化）板书2.原子半径（呈周期性变化）投影（3）118号元素的半径归纳板书（呈周期性变化） 完成表5-7板书3.元素化合价（呈周期性变化） 投影（3）118号元素化合价 归纳板书（呈周期性变化） 完成表
4、5-8讲述从以上讨论，我们了解到118号元 素的核外电子排布、原子半径、主要化合 价的变化，都是随着原子序数的递增呈现 周期性变化，如果继续对19号及以后的元素进行研究，会发现情况复杂些，但总 的趋势仍然是相同的。已经发现的100多种元素，它们的原 子结构不同，性质各异，但通过研究归纳， 它们的性质可以分为两大类：金属性和非 金属性；元素也可以分为两大类：金属和 非金属。我们已经学习过的碱金属就是典 型的金属元素，表现出典型的金属性；卤 素就是典型的非金属。表现典型的非金属 性。元素的金属性或非金属性也有随着原 子序数的递增呈周期性变化的趋势，这是 元素周期律的特别重要的一个方面，下节 课将具
5、体研究。课堂小结根据板书总结本课内容。（一）原子序数。（二）元素周期律：随着原子序数的递增，元 素的原子结构和性质呈现周期性变化。主 要表现为：（1）核外电子排布呈周期性变化：最外层电子数由1渐增至8（第一周期为2）,达到稳 定结构，即完成1个周期，然后开始下一个 周期；下一个周期并不是上一周期的简单 重复，而是依次增加一个电子层。每周期 结束元素为稀有气体。（2）原子半径呈现周期性变化：每一周期半根据投影的表格进行讨 论、归纳归纳总结，得出正确结 论。对本课内容以及主族 元素有整体的认识。通过投影节省时间， 帮助学生有条理的进 行记忆和对比培养学生的思考、归 纳能力径都是由大到小(稀有气体原子半径暂不 研究)，但并不是简单重复， 随着周期数的 递增，相应的半径依次增大。(3)元素化合价呈周期性变化： 最高正价从 1依次升高。从周期的中部开始出现负价， 负价也是依次升高。化合价后两点值得注 意：第一。金属元素通常没有负价，非金 属元素都有负价；第二，氟和氧有特殊。 氟不显正价，氧不显正六价。作业布置板书设计教学后记
