1、第三节 化学平衡（第二课时）教学目标:正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点:理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点:勒夏特列原理的归纳总结。教学过我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当4 / 4升高或降低温度至t1时:若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V （溶解）（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V （溶解）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说:条件改变，溶解平衡移动。那么:温度等）改变时，平衡状化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、态是否也会发生移动?【实验探究
2、一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在 ECr2。的溶液中存在如下平衡:_2_ 2 _ +Cr 2。+ H 2O 2CrO . 4 + 2HK 2Cr2Q为橙色，&CrQ为黄色。实验步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/L K 2Cr2。溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加310滴浓H2SQ滴力口 10-20 滴 6 mol/LNaOH&Cr2。溶液实验结论:【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe +3SCN ;Fe(SCN 3 (红色)实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl 3溶液的试管中加入 5 ml0.01mo
3、l/LKSCN溶液，溶液显红色。(1)将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象，填写下表。编P12步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOHm滴加NaOH液现象结论【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的?2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素?小结:(1)浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的情况下，增
4、大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动。移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着(2)v-t图表示化学平衡的移动:例:旧的化学平衡增大反应物的浓度请同学们用v-t图表示下列平衡的移动:减少反应物的浓度增大生成物的浓度减少生成物的浓度说明：（1）（2）（3）（4）【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材 30页实验2-7）实验原理：实验步骤：实验现象：结论：v-t图表本:化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA气）+n B （气）=p C （气）+qD（气）+Q （千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征.改变条件v- t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动力向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q 0升高温度TT降低温度Q TT降低温度m+nTT:V变小增大压强减小压强m+n=p+qX力 术） 隹 在j V不变一一=一一一 V变大=一一一:V变小增大压强减小压强m+np+qt力术）隹 在j V不变一一=一一一、V变大:V变小增大压强减小压强注：用“=表示相等“ T ”表示升高或增加“ J ”表示降低或减少“一”表示无关或不变7 表示体积“v”表示速率
