1、高三化学上学期复习班月考试题注意事项：1、本试卷包括第I 卷（选择题14 页）和第卷（ 5 8 页）两部分，满分100 分，考试时间为90 分钟。2、考生务必将第I 卷的正确答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ba 137第I卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列表达方式错误 的是A氯化氢分子的电子式：+B。 S2的结构示意图：H : :ClC O 18 的原子符号： 188OD。 CO2 分子的结构式： O CO2、只能在溶液
2、中导电的电解质是A KOHB NaC1C SO2D CH3COOH3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中， 加入 BaC12 溶液后溶液的红色褪去，说明 BaC12 溶液具有酸性4、下列离子在酸性溶液中能大量共存的是+、 I2+A Na 、 K 、 C1OB C1、 NO3、 Fe 、 Na+2+、 SO23+C K、 Ba 、 OHD Fe 、 NH 、 Br、 NO4435、用
3、 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 46gNO2和 N2O4 混合气体中含有的分子总数为NAB 用含 4molHC1的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为 22.4LC0.1mol 金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数为0.1N AD标准状况下，11.2L 乙醇完全燃烧时产生的二氧化碳分子数为NA6、在标准状况下6.72L CH4 3.01 10 23 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积b密度c质量d氢原子个数AabcB bcdC acdD abc
4、d7、下列有关实验的操作过程，正确的是2A钠与水的反应： 用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠。小心放入装满水的烧杯中B配制 100mL的质量分数10%的 H2O2 溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度线C检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。8、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的
5、是A加入 AgNO溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有存在C1332溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有42-存在B加入 Ba（ NO）SOC通入 C1 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I存在22D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO39、在 200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（ N 表示阿伏加德罗常数的值），A同时含有 N 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为AA 2mol L-1B 2.5 mol L-1C 5 mol L-1D 7.5 mol L-110、某溶液含有NO HCO SO2 CO2 SO
6、2等五种阴离子。 向其中加33334入少量的Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）A BCD11、在Fe2（ SO4）3 溶液中，加入ag 铜，完全溶解后，再加bg 铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁2+B最后得到的溶液中一定含有CuC将残余固体加入到稀H2SO4 中，有气泡产生3+D最后得到的溶液中可能含有Fe12、下列物质： Cl2 Na Na O NO 分别与水反应，氧化剂与还原剂的222物质的量之比为1:1 的是ABC D13、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：-+ Ca2+- = CaC
7、O3 + H 2OHCO3+ OHB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：-+H 2O + NH3OH + NH4密封线内C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH- = H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ 2NO-= Cu2+ 2NO + H O3214、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是A. 光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B. 加入适量稀 H2SO4，产生沉淀C. 分散质微粒直径小于 1nmD. 装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微不粒号 得考15、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是
8、该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化，也可能被还原答元素化合价降为 0 生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质题既可能为氧化产物也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实名姓现该反应不一定是放热反应该反应一定不是复分解反应A. B.C、D、16、X 、 Y 、Z 三种短周期元素的原子具有相同的电子层，它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是HXO 3 H 2YO 4 HZO 4 ，则下列说法正确的是A 原子序数X Y Z级班B 元素的非金属性X Y ZC 气态氢化物的稳定性H 3X H 2Y HZD 原子半径X Y Z高三化学上学期复习班月考试题
9、化学题号1718192021总分得分第卷 （非选择题，共52 分）注意事项：21用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中，书写要认真规范。2答卷前将密封线内的项目填写清楚二、（本题包括2 小题，共17 分）17、（ 6 分）实验室需要配制0.5mol L -1 的烧碱溶液500mL ，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（ 1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：；（ 2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g；（ 3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是（填代号）。A 将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B 在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C
10、将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2 3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中。（ 4）玻璃棒在该实验中的作用有：18、（ 11 分）一般测定样品中成分含量的实验应重复2 3 次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：甲同学的方案如上图所示：（ 1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次；（ 2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（填序号）。A 装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；B 装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；C 反应完成后，装置中的二氧化碳
11、没有全部被碱石灰吸收；D 加入稀硫酸的量不足乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B 、C ，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。（ 1）选择最简装置的连接顺序为；（ 2）产生的气体从装置的端进入。丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。（ 1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、 n 表示）；（ 2）Ca 2+、Ba 2+都可以使CO 32-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？原因是。三、（本题包括3 小题，共35 分）19、（ 11 分）现有 A 、B、 C、D 四种短周期
12、元素，已知A 、B 同主族， B 、C、D 同周期，A 、 B 的原子序数之和等于C、 D 的原子序数之和，C 的单质能分别跟B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（ 1） B 和 C 的元素符号分别为、（ 2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为；（ 3） C 单质与 D 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为写出 C 单质与二氧化锰在高温下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（ 4） B 跟 D 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为20、(14 分 )A 、B、C、 D、E、F 六
13、种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出 )( I ) 若 A 为常见的金属单质，D、 F 是气体且F 的颜色为黄绿色，反应在水溶液中进行。则： A、 B 分别为： A，B(填化学式 )。写出能够证明氧化性FE 的离子反应方程式为( ) 若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含的原子序数A 是 D 的 2倍， F 的浓溶液与A 、 D 反应都有红棕色气体G 产生。则： A 、 B 分别为： A、 B。若将一充满m mL G和氧气混合气体的大试管倒立于水中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL 气体，则原混合气体中G 和氧气的体积分别为21、（ 10 分） A
14、、 B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（ 1）若 X 是强氧化性单质，则A 不可能是。a Sb N2c Nad Mge Al（ 2）若 X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3 溶液，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀， 则 B 的化学式为；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）。（ 3）若 A、B、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质， A 溶液与 C 溶液反应生成 B ，则 B 的化学式为， X 的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应的离子方程式为或。化学参考答案及评分标准一、选择题（本题
15、包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. A 2. D 3. C 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C 9. B10. A 11. B 12. C 13. B 14. B 15. A 16. B二、第卷17、（共 6 分）（1） 500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（止）（ 2） 10（ 1 分）（ 3） C（1 分）（ 4）搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解引流液体（每空1 分，共 2 分）18（共 11 分）（ 1） 4（ 1 分）（ 2） ABCD（ 2 分，缺一种扣1 分，扣完为止）（ 1）（ 2 分）（ 2） d（ 1 分）2 分，错一种扣1
16、分，扣完为106n（ 1）（ 2 分）（ 2）不能，（ 1 分）因为过量的2+-Ca（ OH）2 沉淀而影Ca 可能与OH生成微溶于水的响测定结果（ 2 分）19（ 1） B： S C ： Al （每空 1 分，共 2 分）（ 2） Na Al S O（ 2 分）（ 3） 2Al + 2NaOH +2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2（ 2 分） 12e4Al + 3MnO2= 2Al2O + 3Mn （ 3 分，方程式2 分，电子转移1 分）3（ 4） 3S + 6OH = 2S 2 + SO 32 + 3H 2 O （ 2 分）20、 (14 分)I FeHCl 2Fe2Cl 2
17、 2Fe32Cl ( 每空 2 分，共 6 分 ) MgCO2 ( 每空 2 分，共 4 分 ) NO2 ： 0.8(m n) ， O2 ： 0 2m+08n或 NO2 ： 0 8m+06n， O2 : 0 。 2m一 0 6n (4 分，即每项 1 分 ) 以上要带单位21（ 10 分）（ 1） de（ 2 分）（ 2） FeC13（ 1 分）；2Fe3+Fe=3Fe2- （ 1 分）防止 Fe2- 被氧化（ 1 分）（ 3） A1（ OH） 3（ 1 分）； NaOH（或 KOH）（ 1 分）； HC1（或其他强酸） （ 1 分）；3+-+ H H2O=A1（ OH）3（ 1分）A1 +3OH=A1（ OH） 3（ 1分）； A1O2（其他正确答案可参照本标准给分）
