1、第一学期期末联考高 一 化 学 试 卷本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Cu 64Fe 56第卷 （选择题共42分）一、选择题：( 本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中，说法不正确的是A 复分解反应一定都不属于氧化还原反应B 在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D 置换反应一定都属于氧化还原反应2“纳米材料”是当今材料科学
2、研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1 纳米(nm)=10 9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A 有丁达尔效应B不能吸附溶液中悬浮物C不能透过滤纸D所得分散系不稳定3现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A 萃取B蒸发C过滤D 溶解4下列表格中各项分类都正确的一组是：类别纯净物混合物电解质非电解质选项A生理盐水明矾液态 KNO 3蔗糖BCaO海 水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO 2D氢氧化钠空气Na2SO4 溶液食醋5设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述
3、中正确的是A 常温常压下， 11.2 L 氧气所含的分子数为NAB 1. 8 g 的 NH 4 中含有的电子数为NAC常温常压下， 48 g O3 含有的氧原子数为NAD 24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6关于如下反应： H g S+O2H g +SO2 ，下列叙述不正确 的是A 该反应是置换反应B该反应转移了 4eCHg 是被还原得到的产物D Hg S 既是还原剂又是氧化剂7在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A MgCl 2B FeCl2C AlCl 3D FeCl 38下列实验操作中错误的是A 萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B 蒸
4、馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D 蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu (OH) CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为22止，固体质量的变化情况不可能 是A 不变 B增重 10%C增重 30%D减轻 20%10制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu 2FeCl3 2FeCl22。 CuCl向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中铁、铜都无C烧杯中铜、铁都有D 烧杯中有铁无铜11下列关于实验问题处理方法或操作不
5、正确的是A 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B 在实验室，不能品尝药品D 配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量 ：500 mL配料表 ：纯净水硫酸镁氯化钾保质期 ：12 个月主要离子成分 ：钾离子（K+）： 1.027.3 mg/L镁离子（Mg 2+）：0.14.8 mg/L氯离子（Cl ）：1027.3 mg/L硫酸根离子 （SO42 ）：0.419. 2 mg/LA 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B任何饮用水中氯离子（Cl ）的浓度均在1027.3
6、mg/L 之内C该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+ 4mol/L) 最大值为 210D 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42 的物质的量不超过 1105 mol13. 下列叙述中，正确的是A 0.3 mol/L 的 Na 2SO4 溶液中含有 Na+和 SO42的总物质的量为0.9 molB 当 1 L 水吸收标准状况下的 22.4 L 氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/LC在 K24+ 和 SO2 的物质的量相等， 则 K + 和 Cl 的物质的量SO 和 NaCl 的中性混合水溶液中， 如果 Na4浓度一定相同D 10 时， 0.35 mol/L 的 KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉 5 g
7、 水，恢复到 10 时，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol/L14 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba224+ SO4= BaSO B 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+4OH AlO 2 +2H 2OC氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+ 2Fe2+ =2Fe3+ +2ClD 碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H + =Ca2+ +CO 2 +H2O二、非选择题（本部分3 题，共 31 分）。24（ 9 分）化学 与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（ 1）海水中蕴含的元素有80 多种，它是一个巨大的宝藏。海水中镁的总储量约为
8、1.8 1015 t ，海水里镁的存在形式主要是。（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。（填字母）A 单质钠B单质钾C氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以为基础制取氯气等产品的工业。（ 2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是。下列物质中，不能用来制造耐火材料的是。（填字母）A 氧化镁B过氧化钠C三氧化二铝在生铁和钢这2 种金属材料中，含碳量较高的是。（ 3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 pH 的雨水称为酸雨。下列物质中，会破坏臭氧层的是。（填字母）A 氮气B一氧化碳C氟氯烃在
9、生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH 3+3Cl 26HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是。25（ 10 分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子： Fe3+、 Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（ 1）操作的名称是。（ 2）沉淀 A 中含有的金属单质有。（ 3）操作中观察到的实验现象是。（ 4）检验溶液B 中含有的金属阳离子常用的试剂是。（ 5）操作中发生反应的离子方程式
10、为。26（ 12 分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（ 1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器 a 中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管 b 中盛有 6.4g 铜。仪器 a 的名称是。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有。仪器 c 中收集的气体主要是。（填分子式）待试管b 中反应进行完全，如果向b 中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是g。（ 2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe 和含有 b mol HNO 3 的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO 3 只被还原
11、成 NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和 Fe2+。则反应结束后的溶液中 NO 3 的物质的量的取值范围是。（用含 a 的代数式等表示）若反应结束后的溶液中 Fe3+、 Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 为 3 1，则 a/b 的值为。题23456781111119号01234答C A C C B B D A C DACDA案二、共 31 分。24共 9 分。每空1 分。（ 1）化合态 C 电解食盐水（ 2）二氧化硅 B 生铁（ 3） 5.6 C 出现白烟25共 10 分。每空2 分。（ 1）过滤（ 2）铁、铜（ 3）溶液由浅绿色变为棕黄色（ 4） KSCN 溶液（ 5） Fe3+ + 3NH 3H2 O = Fe(OH) 3+ 3NH 4+26共 12 分。每空2 分。（ 1） 分液漏斗 酸性和强氧化性 NO 9.8 g（ 2） 2a 3a 3/11
