1、第四章非金属及其化合物第五讲章末总结及单元测试考点聚焦：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属单质及其化合物的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异、某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。2. 认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。3. 通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。4. 以非金属知识的学习为线索， 通过多种活动， 帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。5. 了解氮循环对生态平衡的重要作用。 了解某些污染物的来源、 性质和危害， 体会化学对环境保护的重
2、要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。知识结构一、选择题（本题共18 小题，每题3 分，共 54 分。每小题有一个或两个正确答案。）1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒2下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A HF溶液B KOH溶液C盐酸D水玻璃3在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液4. 稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是,.第 1 页 共 5 页A稀盐酸B硫酸钠晶体C硝酸钾晶体D氯化钠晶体5从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A
3、铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应6下列叙述不正确的是A NH3 易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A颜色相同B前者能使有色布条褪色D加 AgNO溶液都能生成白色沉淀C都含有 H38漂白粉的有效成分是A次氯酸钙B 氯化钙C 次氯酸D 次氯酸钙与氯化钙9患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A钠元素B氯元素C碘元素D
4、铁元素10自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是A NaNO3B FeCl 2C Na2SO4D AlCl 311亚硝酸（ HNO）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可2能生成的产物是A NHB NC N OD HNO3223312已知反应2BrO-+ Cl=Br+2ClO- 5Cl+ I+6H O=2HIO +10HCl ClO-223223323-+3H O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是+5Cl +6H =3Cl22- IO- Cl 2-A ClO3 BrO33B BrO3 Cl2 C1O3 IO3- ClO- Cl
5、 IO-D Cl BrO- IO-C BrO23 C1O33323313SO2 和 Cl 2 都具有漂白性， 若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后复原D颜色不褪14下列关于 SO的叙述，正确的是2A SO2 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B SO 是硫酸的酸酐2C大气中 SO 的主要来源是汽车排出的尾气2D SO 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色215起固定氮作用的化学反应是A N2 与 H2 在一定条件下反应生成NH3B 硝酸工厂用 NH3 氧化制 NOC雷雨时空气中的N转化为 NOD由 NH 制碳酸氢
6、铵和硫酸铵2316下列所列各物质的用途中，不正确的是A分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料17向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低18下面有关硅的叙述中，正确的是第 2 页 共 5 页A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。D硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。二、填空题（本题 4
7、 个小题 , 共 23 分）19 (2 分 ) 防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3( 如加碘盐 ) ，可用盐酸酸化的KI 淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：20（8 分）将下列性质的番号，填入题后面对应的括号中：A脱水性；B 强酸性；C二元酸； D .强氧化性；D.吸水性(1)将胆矾放入装有浓 H SO的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）24(2)NaOH 与 H2SO 反应，可生成Na SO 和 NaHSO这两种盐。（）4244(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4 变黑，并产生大量气体。（）(4)在稀 HNO中放入铝片就产生NO。（）3(5)在稀 H SO中放入铝片就产生
8、H 。（）242(6)在冷浓 HNO3中放入铝片没明显现象。（）(7)浓 H2SO4 敞口久置会增重。（）(8)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）21（8 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1) 工 业 上 将 氯 气 通 入 石 灰 乳 Ca(OH) 2 制 取 漂 白 粉 ， 化 学 反 应 方 程 式为。(2) 漂白粉的有效成分是（填化学式）。(3) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。(4) 反应（ 1）和反应（ 3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。22 (5 分 )
9、 有 X、 Y、 Z 三种元素：(1)X 、Y、 Z 的单质在常温下均为气体；(2)X 单质可以在Z 的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；(3)XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X+和 Z- ，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(4) 每 2 个 X2 分子能与 1 个 Y2 分子化合成 2 个 X2Y 分子， X2 Y常温下为液体；(5)Z 单质溶于X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号： X_，Y_，Z_ ，以及化合物的分子式：XZ_ ，X2Y_。三实验题（18 分）23（6 分）某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅
10、，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。24 (12 分 ) 实验室制取SO2 的反应原理为：Na2SO3 H2SO4（浓） =Na2SO4SO2 H2O。第 3 页 共 5 页请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为 SO3 的转化率：(1) 这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号） 。(2) 实验时甲仪器的作用与原理是。(3) 从乙处均匀通入O2，为使SO2 有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后
11、顺序是。(4) 处观察到的现象是。(5) 在处用大火加热烧瓶时，SO2 的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。(6) 用 n mol Na 2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一段时间后，称得处增重mg ，则本实验中SO2 的转化率为。四计算题（5 分）25近年来，工业上用Mg（ NO3）2 代替浓 H2SO4 作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数） 。65%的硝酸（质量为 M1）中加入 72%的 Mg（ NO3）2 溶液（质量为 M2）后蒸馏，分别得到 97 5的硝酸和 60的 Mg（NO3） 2 溶液（不含有硝酸） 。(1) 若蒸馏过程中，硝酸
12、、 Mg（NO3） 2 和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1 M2 值_。(2) 若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1 M2）的 5.0 ，则投料时，比值 M1 M2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案一、 1 、C2、C3、B4、C5、 C6、 BD7、 A8、 A9、 C10、 B11、 D12、 C13、 D14、 A15、 AC16、D17、 A18、AD二、填空题（本题4个小题 , 共 23 分）19 (2 分 ) 、20（8 分）（ 1） E （ 2）C （ 3）A D （ 4） B D （ 5） B （6） D （7） E（ 8）B21（8 分）（ 1）2Cl 2 + 2
13、 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O（2 分）（ 2）Ca(ClO)2（2 分）（ 3）Ca(ClO)2+ CO+ HO = CaCO + 2 HClO（ 2 分）223（ 4）（1）（2 分）22 (5 分 ) X ：HY： O Z ： Cl XZ ： HCl X 2Y： H2O三实验题（18 分）第 4 页 共 5 页23（6 分）（ 1）稀氨水和酚酞；(1分 )稀氨水中的NH3 逸出，所以溶液的颜色变浅； (2 分) （ 2）溶有 SO2 的品红； (1 分 )SO 2 气体逸出，品红溶液恢复红色。(2分 )解析：（ 1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅
14、，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（ 2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2 气体，指示剂是品红24 (12 分) （ 1） a h i b c f g d（ 2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（ 3）先加热 V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 （ 4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（ 5）减小mgmnmolmol 1 100%或 n（ 6）64g64 100%nmoln四计算题（5 分）25解析： 1由题意可知， 蒸馏前后溶液质量不变，所以 M1M2 65% M 172% M 2 ，97.5%60%解得 M 1 0.60 ；21 2 65%M72%12M 1 15 0 6M 2MM1M 2 0 05 M M ，解得：M 21797.5%60%答案： (1) M1 M265%72%，M 1 0.60（ 3 分） (2)增大（ 2 分）M 1M 2M 297.5%60%第 5 页 共 5 页
