1、5.1质量守恒定律目标要求：、理解质量守恒定律， 并应用他解释生活中的一些现象。、能够从微观上解释质量守恒定律。学习重点：质量守恒定律的涵义。探究导航：知识回顾：（）什么是化学变化？。（）判断化学变化的依据是：；从分子原子的角度看；化学变化的特征是：、自主学习、交流合作： （）阅读教材思考：在活动探究“白磷燃烧”实验中，锥形瓶上塞了塞子；并且玻璃管上套上气球， 这样做的目的是什么？在“方案二”铁钉与硫酸铜溶液反应的实验中，为什么可以将烧杯敞口放置：。这说明在研究化学变化中质量是否变化时，必须注意：（）质量守恒定律就是：（） 充分理解质量守恒定律：你认为它适用于哪种变化？；研究的是变化前后的相等
2、。（）实验探究 反应后天平是否平衡？说明你的理由：（）怎样从微观上充分论证：质量守恒定律？、尝试练习：（）化学反应前后，对于反应物的下列各项中，一定不发生变化的是（） 物理性质， 化学性质，质量总和， 物质的组成。（）对于化学变化前后描述正确的是（）是分子运动的过程，是 分子重新组合的过程，是元素种类变化的过程，是原子重新组合的过程。（）下列说法正确的是（）水变成水蒸气，质量不变，符合质量守恒定律，蜡烛燃烧后，看不出其它物质生成，因此不存在质量守恒，铁生锈了，铁锈的质量一定等于铁的质量，在化学反应：中反应加入的反应物、的质量分别为（和）反应生成的C、 D 的质量（和），则不一定成立。（）化学反应前后，下列各项中肯定不改变的是（）原子种类、分子数目、元素种类、物质的总质量、原子质量、元素质量、原子数目。（）将与足量混合加热，和发生化学反应，完全反应后生成和，则参加反应的和的质量比是（）：，：、：、：。疑难感悟， 成果交流； 动手实验、 回答：（）合理解释质量守恒定律：第 1页（）白磷燃烧，反应物是：；生成物是：如果在敞口容器做这试验，结果怎样？（）观察水分解示意图，由图中能获得哪些信息？收获交流：自我检测：（）课本页：、（） 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定含有的元素是（）第 2页
