1、化学 铝及其化合物推断题的专项培优练习题及答案 (1)一、铝及其化合物1 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、Mg232222，取该溶液进行以下实Na、 Al、 Fe、 Ba、 NO3 、 SO4、 Cl、 SO3、 HCO3验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解。（1）根
2、据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（3）写出 中沉淀溶解的离子方程式：_ 。（4）实验室检验Na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 Al3、 NO32222、 HCO 3、Cl【答案】 Mg、 SO4Fe、 Ba、 SO3Na3Cu 8H223-22 NO 3 =3Cu 2NO 4H OAl(OH) +OH = AlO 2 +2H O 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下
3、，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；由于滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32- 、HCO3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；取少量待测液，加入BaCl2-，故一定2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO4没有 Ba2+；由于的上层清液滴中加AgNO3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于中加入了 BaCl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-； 由于
4、原溶液中加入NaOH 溶液有白色沉淀产生，当NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有 Al3+、 Mg2+；Na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有Mg 2+、 Al3+、NO3- 、SO42- ；肯定不存在的离子是 Fe2+、 Ba2+、 SO32-、 HCO3-；尚不能确定的离子是Na+、 Cl-；答案为： Mg2+、 Al3+、 NO3-、 SO42-； Fe2+、 Ba2+、 SO32- 、HCO3-；Na+、 Cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成NO，离子方程式为： 3Cu+8H+ +2N
5、O3-=3Cu2+2NO +4H2O；答案为： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。(3) 中加 NaOH 溶液，生成的白色沉淀为Mg(OH)2 和 Al(OH)3 ，当 NaOH 过量时，部分溶解-的是 Al(OH)3，离子方程式为： Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O；答案为： Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。2A、 B、 C、 D、 E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、 B、 F 三者原子序
6、数之和为 25，且知 B、 F 同主族， 1.8g E 与足量的盐酸反应生成ECl3 和 2.24L 氢气（标准状况下）， D+和 E 的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B 和 E 能形成离子化合物的方法冶炼 E 单质，试判断：(1)六种元素中非金属性最强的是_ (填代号 )，该元素位于周期表中第 _周期第 _族；由A、 B、 D 三种元素形成化合物的电子式_(2)下列能够说明 B、 F 非金属性强弱的方法有 _a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点 B 比 F 高d.向 F 的气态氢化物溶液中通入B 单质，有浑浊(3)写出下列反应的化学方程式E
7、与足量的盐酸反应的化学方程式_工业上用电解法冶炼 E 单质 _(4)写出足量 D 的高价氧化物对应水化物与ECl 相互反应的离子方程式 _3电解【答案】 C 二 Abd2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al2O3(熔融 ) = 4Al+3O 2-3+4OH +Al=AlO 2 +2H 2 O【分析】A、 B、 C、 D、E、 F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE 与足量盐酸反应生成ECl3 和 2.24L 氢气（标况），故E 为 +3 价元素，设E的相对原子质量为M，则2.24L1.8gE 为铝，工业2=3 ，解 M=27，故 E 为 A 族元素，依据计算得知22.4L
8、/molMg/mol上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B 为氧元素， B、 F 同主族，则 F 是硫， A、 B、 F 三者原子序数之和为25，则 A 是氢，且 D+离子和 Al 离子具有相同的电子结构，故D 能形成+1 价阳离子，故D 为钠， C 的原子序数大于氧小于钠，且为主族元素，故C为氟，据此答题。【详解】（ 1）根据元素周期律，同周期元素从前向后，非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是C， C 为氟，位于周期表中第二 周期第 A 族，由 A、B、 D 三种元素形成化合物为氢氧化钠，它的电子式是，故答案为：C；二； A；（2） a氧元素没
9、有最高价氧化物对应水化物，故a 错误；b根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性越稳定，元素的非金属性越强，故b 正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c 错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故 d 正确，故答案为： bd；（3） Al 与足量的盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；电解工业上用电解法冶炼Al 单质的化学方程式为2Al2 O3(熔融 ) = 4Al+3O2 ；（4）氢氧化钠与 AlCl3相互反应的离子方程式为4OH - +Al 3+ =AlO 2 +2H 2 O 。3 某
10、混合物 A，含有 KAl(SO4)2、 Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（ 1） 、 、 、 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（ 2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、 C、 D、E 所含物质的化学式固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D_；溶液 E_。（ 3）写出 、 、 、 四个反应的化学方程式或离子方程式 _； _； _； _。【答案】过滤Al2 32 32323244242 32OAl O 、 Fe OFe OK SO、(NH) SOAl O 2NaOH=2NaAlOH2OAl3+ 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH
11、4+NaAlO2HCl H2O=Al(OH)3NaCl加热2Al(OH)3Al2O3 3H2O【解析】【分析】KAl(SO4)2 溶于水， Al2O3 和 Fe2O3 均不溶于水，混合物沉淀 C 为 Al2O3 和 Fe2 O3；由转化关系图可知，向沉淀A 加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，C 中加 NaOH 溶液， Fe2 O3 不反应，沉淀 D 为 Fe2 O3， Al2O3 可与 NaOH 溶液反应生成NaAlO2 ，向 NaAlO2 溶液中通入CO2 可得Al(OH)3 沉淀， Al(OH)3 受热分解生成固体B 为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被
12、沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为 K2SO4、(NH4 )2SO4，经过蒸发、结晶，得到 K2SO4 和(NH4)2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知B 为 Al2O3， C 为 Al2O3、 Fe2O3， D 为 Fe2O3 溶液 E 为 K2SO4、 (NH4)2SO4；(3)反应为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应为 Al3+3 234+；+3NH ?HO=Al(OH) +3NH反应为 NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3NaCl；加热反应为 2Al(OH)3Al2O3 3H2O。4 钠
13、、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（ 1）钠元素的金属性比铝 _(填 “强”或 “弱 ”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是 _（填化学式）。（ 2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号 )。A钠沉到水底B钠熔成小球C小球四处游动D钠无变化（3） Fe 与 Cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。向另一支试管中滴加NaOH 溶液，反应的离子方程式是_。（4） Na2O2 可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_。
14、（5）在 AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，观察到的现象是_。【答案】强Al(OH)322OH- H23红3 3OH-2Na 2H O=2NaBC FeClFe=Fe(OH) 2Na O 2CO =2Na CO O 、 2Na O 2H O=4NaOH O 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金属钠与铝处于同周期，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；（ 2）金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；由于钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解；（
15、3） Fe 在 Cl2 燃烧，生成 FeCl3 ，将 FeCl3 溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+，滴加 KSCN溶液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀；（4） Na2O2 可作为呼吸面具中的供氧剂，可与CO2 和 H2O 反应；（5）在 AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成白色沉淀Al(OH)3 ，当 NaOH 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。【详解】（1）钠元素的金属性比铝强；钠、铝、铁三种金属对应的氢氧化物中具有两性的物质是Al(OH)3；（2）钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na 2H2O=2Na+ 2OH-H2；由于钠的密度小于
16、水的密度，因此钠浮在水面上；反应放热，因此钠熔化成光亮的小球；反应放出气体，因此钠四处游动；最终金属钠完全溶解，因此金属钠与水反应的实验中，可观察到的实验现象是钠熔成小球、小球四处游动，答案选BC；（3） Fe 在 Cl2燃烧，生成33溶于水后，溶液中存在大量的3+，滴加 KSCN溶FeCl，将 FeClFe液后，溶液变为血红色；滴加氢氧化钠溶液后生成红褐色沉淀，离子方程式为：Fe3 3OH-=Fe(OH)3；（4） Na22可作为呼吸面具中的供氧剂，可与222Na2 2OCO和 H O 反应，反应方程式为：O 2CO2 =2Na2CO3 O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2；（5
17、）在 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀 Al(OH)3 ，当 NaOH 溶液过量时，沉淀逐渐溶解，最终完全消失。5 利用含铬废料 (主要含 Cr2O3，还含有 FeO、 SiO2、Al2O3 等杂质 )制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧 Cr2O3 转化为 Na2CrO4 的化学反应方程式是_；(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度60的方法是 _；(3)流程用石墨做电极电解Na2CrO4 溶液，制备Na2Cr2O7，其原理如图所示，极；电极的电极反应式是_；当生成2mol Na2Cr2O7 时，电路中转移的电子a 是 _mol ；
18、(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备K2Cr2O7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温2040608010010度溶解62.865.171.78.781.161.68度%(5)为进一步减少制得的K2Cr2O7晶体中 NaCl 等杂质，应再进行_操作；(6)流程 Na2Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。【答案】 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2 水浴加热负极4OH- 4e- 2H2OO2 或 2H2O 4e-=O2 +4H+4冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛 (CH3CHO)、乙酸32(CH COOH)、二
19、氧化碳(CO )等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含Cr2 3223)制备重铬酸钠。将铬铁矿和O ，还含有FeO、 SiO、 Al O 等杂质碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na24223等和2CrO 、 NaAlO、 Na SiOCO ，然后在 60时调节溶液的pH=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有Na2424CrO 和 NaCl，然后用石墨做电极电解Na CrO 溶液，制备Na2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入氯化钾固体可以制得K2Cr2O7，在 Na2Cr2O7 溶液中加入稀硫酸和乙醇，可以制得Na Cr(SO4)2，
20、据此分析解答。【详解】(1)Cr2O3 与碳酸钠在空气中焙烧反应生成Na2CrO4 的化学反应方程式为 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO +4CO，故答案为： 2Cr O +4Na CO +3O24Na CrO +4CO ；422323242(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；24溶液中存在42-+2H+? Cr2 72-224(3)Na CrO2CrOO+H O，用图示装置(均为石墨电极 )电解 Na CrO溶液制取 Na2 Cr2O7，需要通过电解生成H+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负
21、极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为-+2-+2-4OH-4e =2H2O+O2或 2H2O4e =O2 +4H ；由CrO4+2H =Cr2O7+H2O 可知，每生成2molNa 2Cr2O7 时，理论上 II 电极生成 4molH +，根据阳极反应式4OH-4e-=2H2O+O2可知，每生成 4molH +，转移 4mol 电子，故答案为：负极；4OH- 4e- 2H2OO2或 2H2O4e-=O2 +4H+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，K Cr O的溶解度随温度的变化较大，而227Na2Cr2O7 的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由
22、水中的溶解度：Na2Cr2O7 K2Cr2O7，因此流程中向Na2Cr2O7 溶液中加入适量 KCl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出K2Cr2O7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5) 根据溶解度曲线， K2Cr2O7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的K2Cr2O7 晶体中 NaCl 等杂质，需要对 K2Cr2O7晶体进行重结晶操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) Na2Cr2O7 溶液具有强氧化性， Na2 Cr2O7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(CH CHO)、乙酸 (CH
23、COOH)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(CH CHO)、333乙酸 (CH3COOH)、二氧化碳2(CO )等。6 某 Al2O3 样品中含有一定量的 Cu、 Fe、Fe2O3 杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达)。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是
24、_。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O23323222+取少量溶液于试管Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2FeCl +Fe=3FeCl、 Fe+2HCl=FeCl+H Fe中，滴入 KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色O2 或者 Cl22Fe(OH)3Fe2 O3+3H2O【解析】【分析】Al2 O3 样品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe2O3 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应得溶液再通入CO2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生Al2O3，可推知试剂为NaOH，得到的固体为Cu、 Fe、 Fe2 O3，溶液为Na
25、AlO2、 NaOH 混合溶液，通入过量CO后得溶液为NaHCO溶液，白色固体为Al(OH)， Al(OH)受热分解得AlO，固体233323中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于Fe 会发生反应3+2+，则溶液中主2Fe+Fe=3Fe要含有 Fe2+，经过操作得红褐色固体应为Fe(OH)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是O2 或 Cl2，氢氧化铁受热分解得Fe2 O3。【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生Al2O3，则是Al(OH)3，样品中含有 Al2O3和试剂 NaOH
26、 溶液反应产生 NaAlO2 和 H2O，反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)固体中含有Al2O3、 Cu、 Fe、 Fe2O3，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有Fe 单质，则可能发生的反应有Fe O +6HCl=2FeCl +3H O、 2FeCl +Fe=3FeCl、233232Fe+2HCl=FeCl+H ；2(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合2 3323+2+可知溶液中铁元素的存在形式是Fe2+，证明方法Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2Fe+Fe=3Fe是：取少量该溶液于试管中，滴入KSCN溶液无变
27、化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有Fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量NaOH 溶液，产生红褐色的Fe(OH) 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是O或者 Cl ，红褐色固体Fe(OH)不稳3223定，受热分解产生铁红Fe2O3，该反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。【点睛】本题以从 Al2 O3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。7 碱式氯化铜 Cux（ OH） yClz mH2
28、O 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等研究小组在实验室用某厂废铜渣（主要成分为Cu、 CuO，含少量Fe3 O4、 Ni、 Al2O3 ）制备碱式氯化铜的流程如下，回答下列问题：（ 1）“研磨”的目的为 _。（ 2）“碱溶”的目的为 _。（3）“酸溶”时生成Fe3 反应的离子方程式为 _；生成的Fe3 对 Cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。N 代表的物质为 _（填化学式或离子符号）。（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_。5）若滤液2中cFe3）410 8 molL pH4，则Ksp3（/ ，FeOH（） _。（6）为测定Cux（OHyClzmH2O的组成，进行
29、如下操作：取样品23.25 g），用适量酸溶解后配成100mL 溶液；取10. 00 mL 溶液加入足量AgNO3 溶液，生成1. 435 g 沉淀；另取 10. 00 mL 溶液，用1. 000mol/ L 的 EDTA 标准液滴定Cu2 （ Cu2与 EDTA 以物质的量之比1 1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为20. 00 mL。溶解样品所用酸的化学式为_；最终确定该样品的化学式为_。【答案】加快反应速率，使反应更充分将氧化铝转化为偏铝酸钠而分离除去4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3+18H2OFe2+或 FeCl2温度过高，盐酸挥发程度增大，空气溶解度减小，导致反应速率降低
30、，酸溶不充分4 10- 38HNO3Cu2(OH 3Cl H2O) ?【解析】【分析】由图可知，废铜渣( 主要成分Cu、 CuO，含少量Fe3O4 、 Ni、A12 O3) 研磨可增大接触面积，加快反应速率，通入CO 除去 Ni 元素，加 NaOH 分离出的滤液 1 中含偏铝酸钠和NaOH，滤渣 1 含 Cu、 CuO、 Fe3O4，加盐酸、空气溶解后得到含铜离子、铁离子的溶液，调节pH，过滤分离出的滤渣2 为 Fe( OH) 3，滤液 2 中加石灰乳可制备碱式氯化铜CuxOHyClzmH2O3中含氯化钙，据此分析解答。()?，滤液【详解】( l) “研磨”可增大反应物的接触面积，加快反应速率
31、，使反应更充分，故答案为：加快反应速率，使反应更充分；( 2) “碱溶”的目的是将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去，故答案为：将氧化铝转化为偏铝酸钠分离除去；3+4Fe3O4+O2+3+3+( 3) “酸溶”时生成 Fe 反应的离子方程式为+36H =12Fe +18H2O；生成的 Fe对Cu 发生的氧化反应的催化原理图中，Cu 失去电子，则Fe 得到电子转化为N 的化学式为2 +或 FeCl+=12Fe3+18H2+或 FeClFe2 ，故答案为： 4Fe3O4+O2+36H2 O； Fe2；( 4) “酸溶”时温度不能过高，因为温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，会导致反应速率降低，
32、酸溶不充分，故答案为：温度过高，盐酸挥发程度增大，空气的溶解度减小，导致反应速率降低，酸溶不充分；3+- 8mol/ L， pH=4，则 Ksp Fe( OH) 3= 410- 8- 103-( 5) 若滤液 2 中 c( Fe )= 4 10(10)=4 1038，故答案为：410- 38；( 6) 后续实验需要加入AgNO3溶液，因此溶解样品所用酸为HNO3，加入足量 AgNO3 溶液可检验 Cl- ，故答案为：HNO3；n(Cl-)=1.435 g100mL0 1mol，n Cu2+0 02L1molL100mL02mol，= .()= ./= .143.5g / mol10mL10mL由电荷守恒可知 n( OH- )= 2n( Cu2+)- n( Cl- )= 0. 2mol 2- 0. 1mol=0. 3mol ， m( Cl-0.1mol35.5 g mol - 1355 gmCu2+)=0.2mol64 g mol- 1=12.8g，mOH-)=?= .，(?()= 0. 3mol 17g/ mol =5. 1g， n( H2O)=23.25g3.55g12.8g5.1g=0. 1mol ，则18g / mol2 +) n (OH- ) n( Cl- ) n(H2O 2
