1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1 若向 NaOH 和 Na2 3）CO 的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（ABCD【答案】 C【解析】【分析】向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠
2、，开始 pH 大于 7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH 将会小于 7 ，故正确；D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。故选： C。2 只含一种杂质的硫酸溶液M, 加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是A M 中一定含有碳酸钠B图中 ab 间 (不含 a、 b 两点 )滴入酚酞溶液变红色C bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生D d 点溶液中的溶质为两种【答案】 B【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。根据
3、题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。【详解】A、 M 中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意；B、 ab 过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中 ab 间（不含 a、b 两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意；C、 bc 段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意；D、 d 点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，
4、还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。故选B。3 将一定质量的锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如下图所示。下列说法正确的是（）A d 点溶液为蓝色B a 点固体为Zn、 Cu、AgC b 点溶液中的溶质有两种D c 点固体中加入稀盐酸有气泡产生【答案】 C【解析】【分析】锌、银、铜的活动性顺序是：锌铜 银；锌粉加入到含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与溶液中硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应；反应过程中析出固体质量是纵坐标，加入锌粉的质量是横坐标；锌和硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少；所以 0b 段是锌和硝酸银
5、反应， bc 段是锌与硝酸铜反应， cd 段是锌粉过量。【详解】A、 d 点是锌粉过量，已经把硝酸银和硝酸铜两者反应完全，溶液中没有了硫酸铜，溶液不为蓝色，不符合题意；B、 a 点是锌与硝酸银反应了一部分，所以a 点固体只有Ag，不符合题意；C、 b 点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸铜还没反应，所以 b 点溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸铜两种，符合题意；D、 c 点是锌与硝酸铜完全反应，析出固体是Ag、 Cu，Ag 和 Cu 在金属活动性顺序表中氢的后面，不与稀盐酸反应，不符合题意。故选C。【点睛】金属和混合盐溶液的反应：1、金属活动性顺序表中，金属间相距越远，就最先
6、反应；2、加入锌粉的量是引起滤渣和滤液成分的关键变量；3、对比金属的相对原子质量，以便知道固体质量是增加还是减少。4 向一定量的 Ba（ OH） 2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4 下列图象中 V 表示加入稀 H2SO4 的体积 , 其中正确的是ABCD【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项正确；B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，图象错误，故此选项错误；C、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH 值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀
7、硫酸酸性不断增强，pH 小于7，图象错误，故此选项错误；D、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH 值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH 小于7，图象错误，故此选项错误。故选A。5 某无色溶液中可能含有 NaCl、 H2SO4、 Na2CO3、 BaCl2、 MgCl2 中的一种或几种，取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。下列说法正证确的是（）A O A、B C过程中均没有发生化学反应B该溶液中一定含有H2SO4、 MgCl2C该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、 NaClD C 点对应溶液中的溶
8、质有NaCl、 NaOH【答案】 B【解析】【分析】开始一段时间内不产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，不能确定溶液中是否含有氯化钠。【详解】A、 OA过程中，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项说法不正确；B、该溶液中一定含有 H2SO4、 MgCl2，该选项说法正确C、该溶液中一定没有 Na2CO3、BaCl2、可能含有 NaCl，该选项说法不正确；D、 C 点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠，该选项说法不正确。故选 B。6 下列四个图
9、象能正确反映对应变化关系的是（）A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续
10、滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。故选： D。【点睛】本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。7 向 H2 44的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，下
11、列图象横坐标表示加入SO和 CuSONaOH 溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是( )ABCD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加入NaOH 溶液至过量可知最后pH 值大于7，故A 错；B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0 点开始，故B 错误；C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D错。故选 C。8 下列图像不能正确反映对应变化关系的是C 在一定量 AgNO和A 向一定量的二氧化锰中
12、加B 加热一定量的高锰3D 向 NaOH 溶液中滴加稀Cu(NO )的混合溶液中加入过氧化氢溶液3 2盐酸至过量酸钾固体入铁粉A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜 银，当把铁粉加入到AgNO3 和Cu（NO3） 2 的混合溶液中，首先置
13、换出银，银被置换完才继续置换铜。铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（ NO3） 2，加铁粉为0 的时候，溶质只有AgNO3 和Cu（ NO3） 2 两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；D、氢氧化钠溶液显碱性，pH7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，映对应变化关系，不符合题意；故选 C。pH7，图像能正确反【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。9
14、下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是( )A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液，由于反应中有水生成，溶液的pH 会不断趋近于 14，但不会大于14，不符合题意；B. 在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜的质量不断增大，当反应完全后，质量不再变化，不符合题意；C. 向一定量的盐酸和氯化铁的
15、混合溶液中加入氢氧化钡溶液，稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该过程不会产生沉淀，氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，沉淀质量增加，反应完全后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl 2H 2， Fe2HCl=FeCl 2H 2，。当盐酸少量时，因为加入盐酸的质量相等，盐酸完全反应，产生的氢气质量也相等；当盐酸过量时，根据方程式可知，每 65 份质量的锌产生2 份质量的氢气，每56 份质量的铁产生2 份质量的氢气，所以等质量
16、的锌粉和铁粉，铁产生的氢气多，图像正确，符合题意。故选D。10 观察实验图象，得到结论正确的是（）A向饱和石灰水中加入少量的CaOB将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D将浓硫酸露置在空气中【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向饱和石灰水中加入少量的 CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO4 =
17、MgSO 4 +H 2，铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。故选 A。11 下列图象分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸B向混有少量硫酸的硫酸
18、铜溶液中加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸D向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝【答案】 A【解析】【分析】【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH =3 的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH 逐渐变小，当加入过量稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶液的 pH 应大于 3，选项错误；B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确；C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁
19、元素的质量多，等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确；D、由反应的化学方程式 2Al+3 CuSO4 = Al2(SO4)3+3 Cu 可知，参加反应的铝的质量与生成的铜的质量比为 54： 192，即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根据质量守恒定律可知，向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝后，溶液的质量逐渐减少，直至反应停止，选项正确，故选A。12 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸B向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸C向一定
20、量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液D向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH 值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH 值应逐渐下降，故图像所示错误。C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯
21、化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。故选： C。13 下列图像正确反映对应变化关系的是()A常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH 3 的稀盐酸C向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量D用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式： Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2， Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2可知，每 65 份质量的锌反应生成 2 份质量的氢气，每 56 份质量的铁反应生成 2 份质量的氢气，常温下，相同质
22、量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，图像不能正确反映对应变化关系；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加中生成水，氢氧化钠溶液含有水，pH=3 的稀盐酸，溶液的 pH 逐渐减少，由于反应过程 pH 不会小于 3，图像不能正确反映对应变化关系；C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，开始时溶液中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，过量后溶液中溶质质量不断增加，图像能正确反映对应变化关系；D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终
23、生成氧气的质量应该相等，图像不能正确反映对应变化关系。故选 C。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。14 下列图像关系合理的( )A取 4g 氧化铜和1 g 木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验B将水通电电解一段时间C在久置的NaOH 溶液中滴加盐酸D向 pH= 9 的 NaOH 溶液中不断加水【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、取 4g 氧化铜和1g 木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式加热2CuO+C2Cu+CO2可知，第160
24、 份质量的氧化铜，与12 份质量的碳反应，氧化铜完全反应，木炭有剩余，设：完全反应后固体减少的质量是x，2CuO+ C高温2Cu+CO固体减少量2160444x160444=x解得x=1.1g，剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g，故A 错误。B、水通电生成氢气和氧气的体积比为2:1，不是质量比，故B 错误；C、久置空气中的氢氧化钠会变质，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，没有生成二氧化碳气体，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠反应完后，生成气体的质量不再增加，故C 正确；D、向pH= 9 的NaOH 溶液中不断加水，溶液的pH不断降低，无限接近7，但是
25、不会低于7，故 D 错误。故选C。15 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A如图表示在一定量的AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中加入Fe 粉B如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解C如图表示向pH 1 的 HCl 溶液中不断滴加pH 13 的 NaOH 溶液D如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、在一定量AgNO3 和 Cu（ NO3） 2 的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2 种，加入少量铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3 种溶质，故A
26、错误；B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B 错误；C、向 pH=1 的 HCl 溶液中不断加滴加酸溶液也存在水，溶液的pH 不会等于pH=13 的13，故NaOH 溶液，由于反应过程中有水生成，盐 C 错误；D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不再生成沉Ba OH2 +H 2SO4 =BaSO4+2H2O淀，根据233，171Ba OH 2 +CuCl2Cu OH 2 +BaCl2可知，加入相同质量的氢氧化钡，硫酸产生的17198沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D
27、 正确。故选 D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。二、中考初中化学科普阅读题16 阅读下面科普短文。花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20 多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6 种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中 pH 的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中
28、的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素 E 高出 50倍 , 比维生素 C 高出 20 倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6 种花青素的含量进行测定，研究结果如表 1。表 1 不同植物中的花青素含量（ mg/kg ）样品名飞燕草色矢车菊色矮牵牛色天竺葵色芍药色锦葵色称素素素素素素紫薯ND134NDND428ND蓝莓23010251113ND2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND* ND 表示在该植物中未检出该类花青素。由于花青素本身性质不稳定，
29、易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH 对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。依据文章内容回答下列问题。（ 1）矢车菊色素（ C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_。（ 2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_。（ 3）根据表 1，若要补充花青素，首选的食物是_。（ 4）由图 1 得出的结论为 _。（ 5）下列说法正确的是（填字母序号）_。A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂B 菊花不适合提取花青素C
30、富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】15:11:6与自由基反应（或颜色随pH 值不同而改变、抗氧化性、受热易分解等）蓝莓在pH18范围内，随着pH 增大，花青素稳定性变差（或保存率变低）ABC【解析】【分析】化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。【详解】（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6 。（ 2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（ 3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝3%，不是补铁的良莓。
31、（4）由图1 得出的结论为在pH18 范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。（5） A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A 正确；B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B 正确；C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C 正确；D、维生素 C、维生素 E 也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故 D 不正确。故选 ABC。17 “铁锅炒菜能补铁 ”在民间流传已久，央视是真的吗节目组对此进行了实验和调查。实验过程：将西红柿切碎，分成两等份，分别用铁锅和铝合金锅进
32、行清炒；清炒5 分钟，将炒好的西红柿分别放入两个碗中，做好标记；对其铁含量进行检测。检测结果：用铝合金锅炒的西红柿，铁含量为1.5mg/kg ，用铁锅炒的西红柿，铁含量为23.5 mg/kg ，约是铝合金锅的 15 倍。可见，使用铁锅烹调确实能增加人体铁的摄入量，但是摄入的铁，又有多少能被人体吸收利用呢？食物中的铁主要分为血红素铁和非血红素铁。血红素铁，是与血红蛋白及肌红蛋白中的卟啉结合的铁，而除此之外的食物中的铁都被称为非血红素铁。食物中的血红素铁以卟啉铁的形式直接被肠粘膜上皮细胞吸收，吸收利用率高，不受其他食物中抑制因素的影响。血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、
33、鱼类等都是补铁的良好来源，鸡蛋也属于动物性食品，但是鸡蛋中的铁与蛋黄中的卵黄磷蛋白结合对铁的吸收具有干扰作用，所以鸡蛋中的铁吸收率仅有好来源。食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收。非血红素铁主要存在于植物性食品中，其吸收常受到膳食因素的影响，如粮食和蔬菜中的植酸盐、草酸盐以及茶叶和咖啡中的多酚类物质均可影响非血红素铁的吸收，以下是几种饮品对铁元素吸收率的影响数值：饮料茶咖啡橙汁铁元素吸收率降低62%降低35%增加85%血红素铁和非血红素铁都受体内储存铁量的影响，如果体内铁的储存量充足，铁的吸收率就低，如果缺铁的时候，铁的吸收率就会大大增加。在食物匮乏年代，即使用铁锅烹饪
34、，还是会缺铁。而随着生活水平的提高，人们增加了动物性食品的供给，保证了血红素铁的摄入，同时摄入新鲜果蔬中的维生素 C 能促进非血红素铁的吸收，使我国居民贫血率大大下降。依据文章内容回答下列问题。（1）本文中用到铝锅和铁锅炒菜，若用实验验证铝和铁的活动性，应选择的试剂是_（填 1 种试剂即可）。（2）测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有_。（ 3）某出售生铁壶的卖家声称 “生铁壶用来煮茶煮水两相宜，可以有效汲取人体所需二价铁”，请结合上表内容进行评价： _ 。（ 4）下列关于补铁说法正确的是 _（填序号）。A 铁锅炒菜能增加铁的含量B能被人体吸收的是二价铁C 维生素 C 有助于铁的吸
35、收D动物肝脏、鱼类等是补铁的良好来源【答案】稀盐酸（合理即可）西红柿的量和清炒时间不合理，茶会降低铁的吸收率ABCD【解析】【分析】【详解】（ 1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，反应越剧烈，说明金属活动性越强；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在实验室中探究铝和铁的金属活动性顺序，除铝、铁外，还需要用到的试剂是稀盐酸或稀硫酸或可溶性二价铁盐（ Fe2+）或可溶性三价铝盐（ Al3+）；（ 2）对比实验中，不同条件只有一个，相同条件可有多个，测定铁锅炒菜是否增加铁含量的实验中，控制的变量有西红柿的量和清炒时间，不同条件只有铁锅和铝合金锅；（ 3）根据表格中数据可知：说法不合理，原因是茶会降低铁的吸收率；（ 4） A、 用铁锅炒菜，可以使微量的铁随食物进入胃中，铁能与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以补充人体所需的铁元素，故A 正确；B、食物中的非血红素铁主要是三价铁，需转化成二价铁才能被人体吸收，故B 正确；C、新鲜果蔬中的维生素C 能促进非血红素铁的吸收，故C 正确；D、血红素铁主要存在于动物性食品中，动物肝脏、动物全血、畜禽肉类、鱼类等都是补铁的良好来源，故D 正确，故选ABCD。
