1、一、中考初中化学流程图1 . 黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn： 7%、 ZnO： 31%、 Cu： 50%、CuO： 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O；CuO H2SO4 CuSO4 H2O（ 1）步骤中产生气体的化学方程式为_ 。（ 2）溶液 A 中的金属阳离子有 _ （填化学式）（ 3）步骤、中均包含的操作名称为 _，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 _。（4）溶液 A_（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C 的质量。 . 在探究金属活动性的实验课上，同
2、学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式_ （提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二： H2猜想三： CO2猜想四： SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_ （实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是_（ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰（实验结论） _（反思与交流） CuSO4溶液可能显 _性（填“酸”或“碱”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=Zn
3、SO4+H2Zn2+、 Cu2+ 过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸4【解析】. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生 ；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2442SO =ZnSO+H ； (2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子； (3)由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A 到C
4、 的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160161由此可见溶液的质量增重了，溶液A 小于溶液C 的质量 ； .铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】 （ 5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以 （ 6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立
5、；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以 CuSO 溶液可能显酸性。42 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。（ 1）气体 X 为 _（填化学式）。（ 2）“制浆”所得的混合物属于 _（填字母）。a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（ 3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_。（ 4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_。（ 5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（ 6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生 NOx
6、 的原因是 _。【答案】 CO2b Ca(OH) 2 2HNO 3 Ca NO 32 2H2 O 溶液的 pH 等于 7结晶步骤能耗过多CaO与 HNO3 反应放出大量热， HNO3受热分解产生 NOx【解析】【分析】【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X 是二氧化碳，其化学式是： CO2 。（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH) 22HNO3Ca NO 3 22
7、H2 O 。（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于 7。（ 5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；（ 6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生 NOx 的原因是： CaO与 HNO3 反应放出大量热， HNO3 受热分
8、解产生 NOx。【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。3 高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、 SiO2）为原料制备高纯氧化铁（ Fe2O3）的生产流程示意图： (NH4 )2CO3 溶液呈碱性，40以上时 (NH4)2CO3 分解 。（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等。（2）写出通入 CO 后所发生反应的化学方程式 _（任意写一个）。（3）
9、在该生产流程中当加入(NH4)2CO3 后，应该控制的条件是_ 。（4）滤液中可回收的物质在农业上可做_（5）写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学方程式 _。3CO+Fe高温高温【答案】漏斗2Fe+3CO2（或 FeO+COFe+CO2） 温度控制在 40以2O3高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2【解析】【分析】【详解】（ 1）操作、操作都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3
10、CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为 40以上时（ NH4 ）2CO3 分解，因此加入（NH4） 2CO3 后，温度控制在40以下；（ NH4） 2CO3 溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（4）滤液中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化3高温学反应方程式 4FeCO3 22 32。+O2Fe O +4CO故答案为：（ 1）漏斗；高温高温（2） 3CO+Fe2O32Fe+3CO（或 FeO+COFe+CO2）；（ 3）温度控制在 40以下（或控制溶液的酸碱度）；（ 4）氮肥或肥料；
11、高温（ 5） 4FeCO3+O22Fe2 O3+4CO2。4 氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO 的部分生产流程如下：（1）酸浸槽中，Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为_。（ 2）混合溶液 A 中一定含有的溶质是 _。（ 3）固体 B 的成分可能是 _。【答案】 Zn + H2 44242423SO =ZnSO + H ZnSO、 H SONa CO【解析】【分析】【详解】（1）酸浸槽中， Zn 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2。故填： Zn + H2SO4=ZnSO4
12、+ H2。（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A 中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。故填：ZnSO4、 H2SO4。（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B 发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B 的成分可能是碳酸钠。故填：Na2 CO3。【点睛】本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。5 某白色固体含有 CuSO4、 CaCO3、 Ba(NO3)2、 Na2SO4、 NaOH 中的一种或几种。 为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。(1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4 的现象是_。(2)
13、实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为_ 。(3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是_。【答案】加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体aCaCO3 +2HNO 3 =Ca NO3 2 + H 2O +CO2向无色溶液A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠【解析】【分析】加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体 a，说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a 中加入过量稀硝酸，白色固体b 是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中含有硝酸钡和硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳；氢
14、氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【详解】（1）实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSOA 和白4 的现象是加水溶解后得到无色溶液色固体 a，这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不是无色的。故填：加水溶解后得到无色溶液A 和白色固体 a。（2）实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca（ NO3）2 +H2O+CO2。故填： CaCO333222+2HNO =Ca（ NO ）+H O+CO 。（ 3）由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向无色溶液
15、A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。故填：向无色溶液 A 中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠。6 氮化亚铜 (CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液 (含 FeCl3222的流程并制得3蚀刻液。、 CuCl、FeCl ) 生产 CuClFeCl资料 （ 1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；（2） 2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2按要求回答下列问题:（1）废液中加入铁粉时，滤渣1 的成分是_(填化学式)。（2）滤液1、2 合并后与过
16、氧化氢溶液反应的化学方程式为_。（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有_( 填元素符号)。分离、提纯CuCl 晶体过程中的“系列操作 ”包括 “调 pH、 _洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl 晶体，可用下列_(填字母序号 )进洗涤。a.乙醇b.蒸馏水c.氯化钠溶液【答案】 Cu、 Fe2FeCl+2HCl+H2O2 =2FeCl3+2H2OO、 S过滤a【解析】【分析】【详解】（1）废液中加入过量铁粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液 1 为氯化亚铁溶液，滤渣 1 为铜和铁粉，故填： Cu、 Fe。（2）滤渣1 加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生
17、成氯化亚铁和氢气，滤液2 为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1 和滤液2 混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填： 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3 +2H2O。（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1 价变为了 -2 价，滤渣2 加浓硫酸生成二氧化硫，硫元素由 +6 价变为 +4 价，化合价发生改变的非金属元素有O、 S，分离、提纯CuCl 晶体过程中的 “系列操作 ”包括 “调 pH、
18、过滤、洗涤、低温烘干 ”。为得到纯净 CuCl晶体，可用下乙醇洗涤，因为 CuCl 在乙醇中不溶解，故填： O、 S；过滤； a。7 如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。（ 1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、 _、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为 _，（ 2）图中母液含有一定量的 NaHCO3，该溶液为该温度下 NaHCO3的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，应先通入 NH3，理由是 _ ；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_。（ 4）整个生产
19、过程中可循环利用的物质为_（填化学式）。（ 5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为( 加热前固体的质量为 m1，加热后为 m2 ) ：_。【答案】过滤玻璃棒饱和使溶液呈碱性，促进CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、 CO284( m1-m 2 )100%31m 1【解析】【分析】【详解】（ 1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液
20、体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3 的饱和溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，应先通入 NH3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3 =NaHCO3+NH4Cl；（ 4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；（ 5）设：样品中碳酸氢钠的质量为x，2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2O +C O2m168106168-106=6 2xm1-m 2168x84(m 1 -m2 )=x=62 m1-m
21、 231纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为84( m1 -m 2 ) 100% 。31m 18 硼泥主要由 MgO 和 SiO2组成，含有少量2 32 3等杂质。用硼泥生产氢氧Fe O、 FeO 、 Al O化镁的工艺流程如图所示：提示信息：加入 H2O2 的目的是将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+ SiO2 不与硫酸反应已知某些金属阳离子在溶液中生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示，当溶液的pH 达到完全沉淀值时，可以认为金属阳离子已完全沉淀。氢氧化物完全沉淀时的pHMg(OH)210.8Fe(OH)9.62Fe(OH)3.73Al(OH)4.73（1）写出加热溶解中发生反应的其中一个化学方程式：
22、_。（ 2）滤液 2 中大量存在的金属离子是 _。（ 3）调节两次 pH 值的原因是 _。（4）利用 Mg(OH)222的烟气反应生成4与含 SO和 OMgSO 和另一种无污染的化合物，可以使烟气脱硫，请问另一种产物的化学式为_。【答案】 MgOH 2SO4MgSO 4 H 2 ONa+ 、 Mg2+先使 Fe3+ 、 Al3+ 完全转化为33Mg2+完全转化为Mg(OH) 2 2Fe(OH) 和 Al(OH) 沉淀再使H O【解析】【分析】【详解】（ 1）硫酸能与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，能与氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，能与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的方程式
23、分别为：MgOH 2 SO4MgSO 4H 2O ， 3H2SO4+Fe2O3 =Fe2（ SO4 ）3+3H2O，H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O， 3H2SO4 +Al2 O3=Al2（ SO4） 3+3H2O。故填： MgO H 2SO4 MgSO 4H 2O （或 3H2SO4+Fe2O3 =Fe2 （ SO4） 3+3H2O 或H2SO4+FeO=FeSO4+H2 O 或， 3H2 SO4+Al2O3=Al2（ SO4 ） 3+3H2O）。（2）滤液 1 中加入 H2O2 的目的是将溶液中Fe2+氧化为 Fe3+，再加入氢氧化钠，溶液pH 升高，调 PH=6.0，铁离子全部转
24、化为氢氧化铁沉淀，铝离子和氢氧根离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，由于氢氧化钠中含有钠离子，所以滤液2中大量存在的金属离子是 Na+、 Mg2+。故填： Na+、 Mg2+。（3）调节两次 pH 值的原因是：先使Fe3+、 Al3+完全转化为33Fe(OH)和 Al(OH) 沉淀，再使Mg2+完全转化为 Mg(OH)2，从而将氢氧化镁与氢氧化铁、氢氧化铝分离。故填：先使 Fe3+、 Al3+完全转化为 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀，再使 Mg2+完全转化为Mg(OH)2。（4）根据质量守恒定律，反应物为Mg （OH） 2、 SO2和水，产物为4MgSO ，另一种
25、无污染的化合物，所以该生成物为H2O。故填： H2O。9MgSO4?7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4?7H2O 的主要流程如图：查阅资料： SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的9.17.61.9pH沉淀完全时的11.19.73.2pH请回答下列问题：（1） MgCO3 与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母 )。A 将镁矿石粉碎B
26、 升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A 中所含的溶质成分有 _；溶液 A 中加入 H2224 3O溶液会生成 Fe (SO ) ，该反应的化学方程式为 _。（3）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是 _。加氧化镁调节后溶液的 pH 范围是 _ (用不等式表示 )（4）溶液 C 经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到MgSO42?7H O 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】 MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2ABCMgSO4、 FeSO4、 H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O确保
27、镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的 Na2 43.2 pH9.142SO ，引入新的杂质防止 MgSO 7H O 失去结晶水【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2； ABC。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同
28、时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为： 2FeSO4+H2O2 +H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填： MgSO4、 FeSO4、 H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，用MgO 调节 pH 能使 Fe3+转化为沉淀而除去，而 NaOH 和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用 MgO 来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的 Na2SO4，引入
29、新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH 的范围是3.2 pH 9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2 4，引入新的杂质；SO3.2pH 9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO47H2O 失去结晶水。故填：防止MgSO47H2O 失去结晶水。10 工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是_（填字母）。A 水B纯碱溶液C明矾溶液D 稀硫酸（ 2）步骤中属于复分解反应的化学方程式是 _。控制“一定量稀硫酸
30、”的目的是使铁过量，其原因是 _。（ 3）步骤要趁热过滤的原因是 _。（ 4）步骤的操作为 _ 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。【答案】 B Fe充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析】【分析】【详解】（1） A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A 不符合题意；B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B 符合题意；C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C 不符合题意；D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D
31、 不符合题意；故选 B。（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应Fe2O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2O ,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：Fe2 O3 +3H 2SO4 =Fe2SO4 +3H 2 O ；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（ 3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁
32、被氧化。（ 4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。11 硼 (B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg 2B2O5H2 O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2 O3、 FeO、CaO、 Al2O3 和难溶性 SiO2 等 )为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：已知 ： Mg2 2 5 2244334B O H O+2H SO2MgSO +2H BO CaSO 微溶于水H2O2 溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ Fe3+、 Fe2+、 Al3+以氢氧
33、化物形式开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表 ：开始沉淀完全沉淀Fe3+1.143.0Fe2+5.858.35Al3+3.04.7请回答下列问题：(1)利用 _(填物质名称 )的磁性，可将该物质直接从(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出“铁硼矿粉 ”中分离。Fe2O3 酸浸时的化学反应方程式_。(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出一条 )。(4)操作 a 为 _， “浸渣 ”中含有 CaSO4 和 _(填物质化学式)。(5) 净“化除杂 ”需先加 H2O2 溶液，然后再调节溶液的pH 约为 5，目的是 _。(6)制得的粗硼酸中的
34、主要杂质为_( 填物质化学式)。【答案】 四氧化三铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4） 3+3H2O搅拌（或加热）过滤SiO2将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀Na2SO4【解析】（ 1）根据四氧化三铁有磁性解答； （ 2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（ 3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答； (4)根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性 SiO2 解答； (5)根据 H2O2 溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀解答；(6)根据酸浸时加入硫酸及调节pH 用到氢氧化钠解答。（ 1）由于四氧化三铁
35、有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离 ；（ 2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应， Fe2O3 酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：Fe2 O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O；（ 3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行 ）；（ 4）操作 a 是固液分离，为过滤； “浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的 CaSOSiO2；（ 5）“净化除杂”需先加H2 O2 溶液，然4 以及原物质含有的不溶于硫
36、酸的后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制 pH 为 5 使之完全沉淀 ；（ 6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH 用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为Na24SO 。12 学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；（资料卡片）KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4 溶液会有部分 KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为应的化学方程式如 下： 3K2MnO4 2H2O 2KMnO 4 MnO2 （实验方案）KMnO4， MnO2 和 KOH，反4KOH（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：部分固体溶解；有少量不溶物出现； _ 。（ 2）回收物甲是 _
