1、一、中考初中化学科学探究题1 某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成（1）装置及反应原理探究B 装置中浓硫酸的作用为_ 说明 CO 能还原 CuO 的现象为 _ 上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式_（不考虑 CO2 和 H2O 的反应）（2）产物成分探究查阅资料 、一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）、 Cu2O 为不溶于水的红色固体、 Cu2O+H2SO4 Cu SO4+Cu+H2O提出问题 红色固体含有什么物质？猜想假设 假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三： _实验验证 该小组为验证上述假
2、设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解实验结论 根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有_数据处理 为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容实验人员红色固体（ g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.23.2_乙4.082.48_交流与反思 只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论【答案】干燥一氧化碳C装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊2CO+O点燃22CO2红色固体含有22假设二成立假设三成立Cu O
3、 和 CuCuO 和 Cu【解析】【分析】【详解】（1） 浓硫酸有吸水性，所以 B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳； 一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明 CO 能还原 CuO 的现象为： C 装置中黑色粉末变成红色， D 装置中澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；（2） 猜想假设一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu2O 和 Cu；实验结论 取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，
4、红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O 和Cu； 数据处理设参加反应的氧化亚铜质量为xCu2O+H2SO4144xCuSO4+Cu+H2O 固体减少804g，解得 x=7.2g，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；设参加反应的氧化亚铜质量为yCu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O 固体减少14480y1.6g，解得 y=2.88g。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是2g，假设三成立。考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。2 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H
5、2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4 Ca(OH)2 =CaC2O4 2H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a 的名称是_。装置 B 的主要作用是_。装置 C 中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B 和下图所示的部分装置(可以重复选用 )进行实验。乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为AB （ _） （ _） （ _） I DH。装置 I 中盛有
6、的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是_。【答案】酒精灯防止升华的草酸进入C 中，影响 CO2 的检验 CO2(或二氧化碳 ) FDG第一次 D 中无明显变化，第二次D 中澄清石灰水变浑浊。【解析】（1）仪器 a 的名称是酒精灯；装置B 的主要作用是防止升华的草酸进入C 中，影响CO的2检验；澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，故说明有二氧化碳气体生成；（2）装置 AB中生成气体要先经过浓氢氧化钠溶液F 吸收二氧化碳，而后经过澄清石灰水 D 检验二氧化碳是否被完全吸收，然后再经过浓硫酸G除水，后通入到I 装置还原氧化铁，经过澄清石灰水检验有
7、二氧化碳生成，故填F、 D、 G；第一个 D 装置中的澄清石灰水应该不变浑浊，第二个澄清石灰水装置应该变浑浊。3 某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。（提出问题）该溶液中的溶质含有哪些成分？（查阅资料） CaCl2 溶液呈中性（ 1）（猜想与假设）猜想 ：溶液中的溶质只有 _。猜想 ：溶液中的溶质有 CaCl2、 HCl猜想 ：溶液中的溶质有CaCl2、 Ca(OH)2猜想 ：溶液中的溶质有CaCl2、 Ca(OH)2、 HCl（2）请
8、写出该反应的化学方程式_ 。经过讨论，同学们直接得出CuO+2HCl=CuCl+H2 O。猜想 _是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。（3）（进行实验）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液_猜想 不正确再另取少量反应后的溶液于另一猜想 _不正确支试管中，向里面加入适量碳酸钙有气泡产生猜想 _正确（ 4）有气泡生成的化学方程式为 _ 。（ 5）（拓展）还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_。A CuOB AgNO3C CuD NaOH反应的化学方程式为_。【答案】 CaCl2Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2O溶液不变
9、色CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 ACuO+2HCl=CuCl+H2O【解析】【分析】【详解】（ 1）盐酸和氢氧化钙反应，反应结果有三种，恰好完全反应、盐酸有剩余、氢氧化钙有剩余，根据已有猜想，还有一种情况是恰好完全反应，猜想为溶液中的溶质只有氯化钙；（ 2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl+2H2O。经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的表述，因为氢氧化钙与盐酸不可能同时存在；（ 3）进行实验：因为猜想中含有氢氧化钙，故滴加酚酞试液不变色，说明不含氢氧化钙，证明猜想不正确；因为试液中加入碳酸钙有气泡产生，故溶液中含有酸，
10、故猜想不正确，猜想是正确的猜想；（ 4）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故有气泡生成的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 ；（5）拓展：还可以单独用下列物质氧化铜来证明上述猜想是正确的。因为氧化铜能与盐酸反应生成蓝色溶液，能证明盐酸的存在；而 AgNO3 只能证明氯离子的存在，不能证明是否含有酸； Cu 不能和盐酸反应，无明显现象； NaOH 虽然能和盐酸反应，但无明显现象。故只有氧化铜能用来证明上述猜想是正确的。反应的方程式为：4 为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实ABCDE验请回答：(1)写出 E 中反应的化学方程式_。(2)将反应后 D、
11、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想一： NaCl猜想二： NaCl 和 CaCl2猜想三： NaCl、 CaCl223和 Na CO猜想四： _。（进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想_是错误的。（设计实验）请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加无明显现象猜想二不成立适量的碳酸钠溶液取少量滤液于试管中，滴加_猜想四成立氯化钡溶液（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物
12、外还需考虑_。【答案】 Na2 32223三有白色沉淀产生反应物CO +2HCl 2NaCl+H O+CONaCl和 Na CO是否过量【解析】【分析】【详解】(1)E 中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2，故填： Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2 O+CO2。(2)将反应后 D、 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明有剩余的盐酸，可以与碳酸钠反应，也可以与碳酸钙反应，故将烧杯中的混合物过滤，得到无色滤液中溶质的成分可能是氯化钠，氯化钠和氯化钙、氯化钠和碳酸
13、钠，故猜想四是NaCl 和 Na2CO3，故填： NaCl 和 Na2CO3。 进行讨论 由于碳酸钠和氯化钙会反应，不能共存，故经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，故填：三。 设计实验 猜想四成立，则含有碳酸钠，加入的氯化钡会与碳酸钠反应产生白色沉淀，故填：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加无明显现象猜想二不成立适量的碳酸钠溶液取少量滤液于试管中，滴加有白色沉淀产生猜想四成立氯化钡溶液 反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。5某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。（1）小组用锌与稀盐酸反
14、应制取氢气，该反应的化学方程式为_。（ 2）为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因，小组同学提出了以下猜想。猜想一：起促进作用的是硫酸根离子猜想二：起促进作用的是铜离子猜想三：生成物质起到促进作用为了验证上述猜想是否正确。 小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想_不正确。 小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为_，发生反应的化学方程式为 _。此反应发生后反应速率加快依然较明显，小刘得出猜想_正确。（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸
15、制取的氢气更纯净，原因是_。【答案】（ 1） Zn+2HCl=ZnCl+H2；（ 2） 一； 有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+2HCl=ZnCl 22中含有杂质 HCl 而不纯，硫+H ；（ 3）盐酸具有挥发性，使制取的H酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。【解析】（1）用锌与稀盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl+H ；（ 2）为了22加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示可向反应物中加入少量硫酸铜固体，为了弄明白速率加快的原因， 小明将硫酸铜换成硫酸钠、发现反应速率几乎没有变化，说明硫酸根离子没起到催化作用，故小明得出猜想一是不正确的； 小明提出将硫酸铜换成氯化铜
16、进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜固体后的现象就可以验证，该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快；发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl+H2 ；小刘得出猜想二正确；（3）小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是盐酸具有挥发性，使制取的 H2 中含有杂质 HCl 而不纯，硫酸没有挥发性，可以得到纯净的氢气。6 某校同学开展以“燃烧的条件 ”为主题的探究实验活动，请你作为成员一起来完成下列过程。（说明：进行小组实验时，每组用到的仪器自行选择）。（实验准备）烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、水槽等（实验过程）组别实验用品实验操作相同大小的A用
17、棉花团分别蘸酒精和棉花团、酒水，放到酒精灯火焰上精相同大小的把滤纸和乒乓球碎片分滤纸和乒乓开放在薄铜片的两侧，B放在三脚架上加热铜片球的碎片、薄铜片的中部C蜡烛_实验现象实验结论1 加热片刻，_2加热较长时间后，_蘸水的棉花团燃烧起来一侧的碎片先燃烧，一与 A 组中结论段时间后另一侧的碎片_相同（填也燃烧起来“ ”“ ”）一支熄灭，一支继续燃燃烧需要有氧气（或烧空气）（交流讨论）同学们通过讨论，正确解释了得出A 组结论 的原因 _。（反思提升）从安全角度考虑应注意避免因操作不当引起的烫伤、烧伤等危险；从知识角度考虑有利于灭火原理的学习。【答案】蘸酒精的棉花团先燃烧酒精具有可燃性水不具有可燃性将
18、两支蜡烛点燃，再用一个烧杯把一支蜡烛罩住酒精具有可燃性，且着火点比棉花低【解析】【分析】本题主要考察控制变量法探究物质燃烧条件的相关知识【详解】（ 1）蘸酒精的棉花团先燃烧（ 2）酒精具有可燃性，易燃烧（ 3）水不具有可燃性，加热初期先将水汽化，然后才能点燃棉花（ 4）乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，乒乓球碎片燃烧时需要的温度低（ 5）将两支蜡烛点燃，再用一个烧杯把其中一支蜡烛罩住（ 6）酒精具有可燃性，且着火点的温度比棉花低【点睛】熟练掌握燃烧的条件：1 可燃物 2 氧气 3 温度达到着火点7 某废液 M 可能含有NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4 中的一种或几种，为确定
19、其成分进行实验探究。（资料信息）物质NaClNaOH常温下溶液的pH713（探究过程）实验步骤实验现象步骤一：取适量废液M 于试管无色酚酞变红色中，滴加无色酚酞试液。步骤二：重新取适量废液M有气泡产生，产生的于气体试管中，滴加足量的稀盐能使澄清石灰水变浑酸。浊步骤三：再重新取适量废液M 于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量的有白色沉淀_溶液，静置。步骤四：取步骤三中的上层清有白色沉淀液，滴加过量的_溶液。Na2CO3Na2SO4117实验结论有同学认为废液M 中一定含有NaOH。请你对该结论作出判断并说明理由_。废液 M 中一定含有 _。判断依据是_（用化学方程式表示）由步骤三、步骤四可知
20、：废液M 中一定有 _。（实验反思）步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是_。【答案】不正确。碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色Na2CO3Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2Ba(NO3)2AgNO3Na2 SO4、 NaCl检验并除尽溶液中的Na2SO4，防止其干扰NaCl 的检验【解析】【分析】这是一道混合物成分的推断题，在给定的四种物质中含有硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子和硝酸根离子，其阳离子相同，所以本题实质就是硫酸根离子和碳酸根离子氯离子硝酸根离子的检验，在检验过程中要注意检验时对离子的检验顺序，如硫酸根和氯离子，由于加入可溶性银盐时都能够产生沉淀，所以在检验氯离子
21、之前一定要排除硫酸根离子的存在，所以要先检验硫酸根离子并排除掉硫酸根离子，这样后续实验才能够进行，另外就是要注意试剂的加入的量要考虑在检验的同时是否需要排除对后续的实验是否会有干扰，当干扰时加入试剂就要相对过量。如加入钡离子让硫酸根离子或者碳酸根离子沉淀时，由于后面会向溶液滴加可溶性银盐进行氯离子的检验，所以要保证可能存在的硫酸根离子和碳酸根离子的完全沉淀，所以加入的试剂硝酸钡就是过量的。【详解】探究过程：通过步骤一有同学认为废液 M 中一定含有 NaOH，该结论不正确，因为碳酸钠、氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红色。该步骤及现象只能证明溶液中有碳酸钠、氢氧化钠至少一种。通过步骤二的现象可
22、知，反应生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，故该气体为二氧化碳， NaCl、 NaOH、Na2 324MCO 、 Na SO 中只有碳酸钠可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，故中一定含有 Na2CO3，化学反应方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2 。步骤三：本步骤是为了检验硫酸根离子，检验硫酸根离子通常选用钡盐，由于步骤四还需检验混合溶液中是否含有氯离子，故不能选用氯化钡，根据步骤三重新取适量废液M 于试管中，先滴加过量的稀硝酸，此时混合溶液为酸性（碳酸根离子氢氧根离子不能在酸性环境下存在，除去了两者对后面反应的影响）可知，再滴加过量的Ba（ NO3）2 溶液，静置，即可证明混
23、合溶液中是否存在硫酸根离子，根据现象：有白色沉淀，说明钡离子和硫酸根离子反应生成了白色硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子。步骤四：本步骤是为了检验氯离子，检验硫酸根离子通常选用银离子，银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀。根据步骤三可知，硫酸根离子已经反应完全，故步骤三中的上层清液不含硫酸根离子，且仍为酸性，向上层清液滴加过量的硝酸银进行氯离子的检验，现象为生成白色沉淀，说明银离子和氯离子反应生成白色氯化银沉淀，说明原混合溶液中含有氯离子。故由步骤三、步骤四可知：废液M 中一定有 Na2SO4、 NaCl。实验反思：步骤三中滴加的溶液一定要过量的原因是检验并除尽溶液中的Na2 4SO ，防止
24、其干扰 NaCl的检验。8 学习了常见的盐，勇往直前学习小组的同学来到实验室。（提出问题）哪些方法可以区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液?（设计方案）小冰：分别取样，加相同的稀盐酸，观察现象小城：分别取样，加相同的氢氧化钙溶液，观察现象小美：分别取样，加相同的氯化钙溶液，观察现象（搜集资料）碳酸氢钠与氢氧化钙反应：碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。NaHCO3（少量） +Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3（过量） +Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O（讨论交流）根据你对两种的学习和资料的了解，上面方案中，不可行的是（1） _的方案；（实验验证）三位同学讨论后，基本
25、明确了答案，但还是按自己设计方案分别做了验证实验。小冰实验时，发生反应的两个化学方程式为（2）_ ；小城的实验结束后，会观察到的现象是（3） _ ；小美是要考三中的学霸，思维特别严密。做了下面实验，报告单如下：NaHCONa2CO330.1%1%5%0.1%0.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊CaCl21%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有浑浊5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有浑浊（探究结论）根据实验记录，你认为用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液（4）_（填“是”或“不”）绝对可靠。（拓展延伸）同学们对小城实验后的这只试管中的滤液A 的成分非常好奇，请你参与他们的讨论，你认为滤液
26、A 的成分，有（5）_种可能。小城实验（探究感悟）化学真奇妙，实验很重要，期待在今后的学习中解决更多疑问。【答案】小冰、小城 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 、 NaHCO3+ HCl = NaCl+ H O + CO2（两样品溶液中）均产生白色沉淀不52【解析】【讨论交流】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入盐酸都会有二氧化碳气体生成，所以通过加盐酸的方法不能区分；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入氢氧化钙溶液都会有碳酸钙沉淀生成，所以通过加氢氧化钙溶液的方法不能区分；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 ，碳酸氢钠与氯化钙不反应，没有现象，可以区分。【实验验证】碳
27、酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2 ；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 ；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液加入氢氧化钙溶液都会有碳酸钙沉淀生成，所以两样品溶液中均产生白色沉淀；【探究结论】由实验数据可知当碳酸氢钠的溶质的质量分数达到1%或 5%时，加入氯化钙也会有浑浊现象，现象与硫酸钠和氯化钙反应相同，无法区分；【拓展延伸】当少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应，方程式为：NaHCO3（少量）+Ca(OH)2 =CaCO3+NaOH+H2O，当二
28、者恰好完全反应，滤液A 的成分为：NaOH；当氢氧化钙过量时，滤液A 的成分为：NaOH 和Ca(OH)2 ；当过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应，方程式为： 2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2 =Na2CO3+CaCO3 +2H2O，当二者恰好完全反应，滤液A 的成分为：Na2 CO3；当碳酸氢钠过量时，滤液A 的成分为：NaHCO3 和Na2CO3；如果既发生NaHCO3（少量）+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，又恰好发生2NaHCO3（过量）+Ca(OH)2 =Na2CO3+CaCO3 +2H2O，滤液A 的成分为：NaOH 和Na2CO3，共5 种可能。9 某化学活动小组同学
29、发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U 形管中液面均出现_（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，其反应的化学方程式为_。（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢
30、氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。步骤 1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_。步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1 试管中物质过滤，向滤液中溶液由无色变成红滴加 _。色白色固体中含有 _（2）向滤出的固体中加入足量的 _。有气泡产生【答案】左高右低2NaOH+CO氢氧化钙微溶于水，剩余固体可2Na2CO3+H2
31、O 氧化钙能有未完全溶解的氢氧化钙无色酚酞溶液稀盐酸氢氧化钙和碳酸钙【解析】【详解】现象分析：实验：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡，硝酸铵溶于水吸热，压强减小，U 形管中液面出现左高右低；实验：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，U 形管中液面出现左高右低；上述两个实验过程中， U 形管中液面均出现：左高右低现象，其中实验没有发生化学变化，实验发生了化学变化，二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为： 2NaOH+CO Na2CO3+H2O；拓展延伸：在探究白色固体的组成时，也
32、需考虑相同现象是否存在着本质区别。步骤 1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象。如果有氧化钙溶于水生成氢氧化钙会放出大量的热，该实验中没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有：氧化钙。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是：氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；步骤 2：（ 1）因为碱性物质可以使无色酚酞变红，而此物质中如果含有氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液就会变红，所以滴入的溶液是无色酚酞溶液，向试管中的滤液加入无色酚酞溶液，溶液由无
33、色变为红色，说明含氢氧化钙；（ 2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明含有碳酸钙。因此白色固体中含有：氢氧化钙和碳酸钙，【点睛】10 同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究 (溶解于水中的气体成分忽略不计)（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？（查阅资料）大理石中含有SiO2(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe2O3 等。 FeCl3 溶液遇到硫氰化钾 (KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。（猜
34、想验证）经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2，原因是 _(用化学方程式表示 )。小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是 _。小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_(填化学式 )。请你和小雨一起验证他的猜想。实验操作实验现象实验结论溶液变成红小雨的猜想成取少量滤液于试管中，向其中滴加_。色立根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有_。（得出结论）最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。【答案】 CaCO32233HCl 石蕊试液22HCl=CaCl H O CO FeC
35、l不含有 FeClSiO【解析】【详解】（ 1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液中的溶质一定含有氯化钙；（ 2）大理石中可能含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液中可能含有氯化铁；（ 3）取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，说明滤液中不含铁离子，即不含氯化铁；（4）反应后的盐酸可能有剩余，检验是否含有盐酸可以加入石蕊试液，如果溶液变红，则证明含有盐酸。（5）大理石中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，滤渣中会有二氧化硅，因为盐酸有剩余，所以滤渣中不含碳酸钙。【点睛】本题考查的是反应后物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物
36、质的性质进行。11 氧化铜能与多种物质反应，能否与氨气（ NH3）反应呢？在老师的指导下，某同学进行了探究（注：无水硫酸铜遇水变蓝）（实验设计）按图设计组装好仪器，检查气密性，装入药品（进行实验）（ 1） A 中氧化铜全部转化成光亮的红色固体（ 2） B 中 U 形管内物质变蓝；（3） C 中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是（4）从 C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈原因是。（实验结论）氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是。（继续探究）（1）测得有关数据如下表。色，质量实验前实验后氧化铜粉末 +玻璃管65.6g59.2g（2） A 中玻璃管内的反应证明，氨气的化学性质与有相似之处（填物质化学式）【答案】【进行实验】（3 该气体不易溶于水且不和水反应；（4）红色；多余的氨气溶于水，显碱性，能够使酚酞试液变成红色；【实验结论】 2NH3+
