1、一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氯化钠（泥沙）溶解、过滤、蒸发结晶C氢氧化钠溶液（碳酸钠）加入适量的稀硫酸D碳酸钙（氯化钙）加入足量稀盐酸A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A 错。B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B正确。C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C 错。D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意
2、，故D 错。故选： B。2 除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是序号混合物除杂试剂与方法A烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液B硫酸钠溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液C氧化钙中混有碳酸钙加入足量的水，过滤D氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜加入足量铁屑，充分搅拌后过滤A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、熟石灰与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，向混有少量熟石灰的烧碱溶液中加入适量碳酸钠溶液，可以除去杂质熟石灰，而不引入新的杂质，故不符合题意；B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，向混有少量硫酸铜的硫酸钠溶液中加入适量氢
3、氧化钠溶液，能够除去杂质硫酸铜，而不引入新的杂质，故不符合题意；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，将混有碳酸钙的氧化钙固体加入足量的水中，会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意；D、氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，向混有少量氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁屑，充分搅拌后过滤，能够除去杂质氯化铜，而不引入新的杂质，故不符合题意。故选 C。3 为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（ MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥B2343）加热至质量不再减少Na CO（ NH HCOC3水溶解、降温结晶、过滤NaCl（
4、KNO ）DNaCl（ MgCl2）过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶A AB BC CD D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、KCl 易溶于水， MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故 A 错误；B、 NH4HCO3 在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、 KNO3 和 NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3 先结晶出来、再过滤、蒸发的方法；故C 错误。D、 MgCl2 能与氢
5、氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但NaOH 溶液是过量的，能除去杂质但引入了新的杂质NaOH，不符合除杂原则，故D 错误。故选B。4 除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）A CaCl2 溶液（ HCl）：过量CaCO3 过滤BCu（ CuO）： O2加热C KCl（ KOH）：水蒸发D ZnCl2 溶液（ CuCl2）过量镁粉过滤【答案】 A【解析】【分析】选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增：指不能引入新的杂质。不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原：指分离物
6、或被提纯的物质都要容易复原。【详解】A、 除去 CaCl2 溶液中的 HCl：加 CaCO3 ， HCl 会与 CaCO3 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；D、除 ZnCl2 溶液中的 CuCl2，加过量镁粉， ZnCl2 和 CuCl2 都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，
7、选故项错误；故选： A5 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO （ CO）O点燃22BMg （ Al）过量稀盐酸过滤CCO2（ HCl）饱和 NaHCO3 溶液洗气DFeCl2 溶液（ CuSO4 溶液）足量 Fe 粉过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；B、镁和铝都能和盐酸反应，不符合除杂原则，
8、故选项所采取的方法错误；C、 HCl 与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳，洗气可以分离，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、 Fe 与 CuSO4 溶液反应生成铜和硫酸亚铁，除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选 C。6 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO（CO通入氧气并点燃2BKCl固体（ K CO 固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶23CFe 粉（ Cu 粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl 溶液（ MgCl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤A AB BC CD D【答案
9、】B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去
10、杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7 下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是A BaCl2（ KCl） 硫酸钾BCu（ CuO） 稀盐酸C CuSO4（ H2SO4） 氯化铜D CO2 （CO）一氧气【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的
11、量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。故选 B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质8 下列除去杂质的方法中，不正确的是（）序号物质杂质除去杂质的方法NaCl 固体泥沙溶解、过滤、蒸发CO2H2O将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置FeSO4 溶液CuSO4加入足量的铁粒，充分反应，过滤NaOH 溶液Na2 CO3加入过量的 Ca(OH)2 溶液，过滤ABCD【答案】 D【解析】【分析】【详解】氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法
12、正确；二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；铁粉能与CuSO4 反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； Na2CO3 能与过量的 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故方法不正确，故选 D。【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键
13、。9 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质杂质试剂操作AFeCu过量稀硫酸过滤BCO2HCl过量 NaOH 溶液洗气CCO2H2O浓硫酸洗气DFeCl2 溶液CuCl2 溶液过量镁粉过滤A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加过量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，不但没除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；D、加过量
14、镁粉，镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选 C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10 下列除杂质的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂除杂方法质）ACuOFe加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥（ ）BKNO3溶液 Ba(NO3)2加入适量的硫酸钠溶液Na CO 溶液C23加入适量的盐酸（ NaCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量铁粉，过滤A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】除
15、杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A 不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B 不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C 不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故 D 正确。故选 D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（）实验内容实验设计A除去 H2 中少量水蒸
16、气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH 溶液B提纯久置变质的NaOH 溶液加入足量CaCl2 溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH 7，再加入锌粒，观察先用 NaOH 溶液吸收掉CO2 分离出 CO，再向该NaOHD 分离 CO2、 CO 混合物溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、除去氢气中少量的水蒸气、 HCl 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故 A 错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故
17、B 错误；C、溶液的 pH7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故 C 错误；D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故 D 正确。故选 D。12 除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( )选项物质 (括号内的杂质 )除去杂质的方法A碳酸钠溶液 (氢氧化钠 )滴加足量的硫酸铜溶液B铜粉 (铁粉 )加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C一氧化碳
18、(二氧化碳 )依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶D氯化钠溶液 (氯化钙 )向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A 不正确；B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B 正确；C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故 C 不正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D 不正确。故选B
19、。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13 下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维灼烧 ,闻气味D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体品尝A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝
20、药品的味道，故错误。故选 C。14 下列实验方案中错误的是（）序号实验方案实验目的A除去 KC1固体中的 K2CO3加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B除去 CO2 中的 HC1 气体通入足量NaOH 溶液C除去 N中的 O2缓缓通过灼热铜丝网2D鉴别 NH C1 和 KC1两种白色固体肥料加入熟石灰研磨后闻气味4A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、加入过量的稀盐酸时，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，蒸发结晶时，氯化氢挥发除去，只得到氯化钾，故A 正确，不符合题意；B、通入足量 NaOH 溶液时，二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，得不到所需要的物质了，故 B
21、错误，符合题意；C、缓缓通过灼热铜丝网时，氧气和铜反应生成氧化铜，从而除去氧气，只剩氮气出来，除杂成功，故 C 正确，不符合题意；D、加入熟石灰研磨后，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能将二者鉴别开来，故D 正确，不符合题意。故选 B。【点睛】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，被提纯物质不得改变，注意反应后不能引入新的杂质。15 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引B除去 NaCl 固体中的少量 Na CO先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶23C除去KNO溶液中的少量K SO加入适量的Ba
22、NO）溶液，过滤32432D除去 CO 中的少量 H2O 和 CO2先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引，故A正确。B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl 固体中的少量Na2CO3 可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故B 正确。C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去KNO3 溶液中的少量K2SO4 可加入适量的 Ba（ NO3） 2 溶液，过滤，故C 正确。D、除去 CO中的少量H2O 和 CO2，应先通过足量氢氧化钠溶
23、液，再通过浓硫酸，否则水去除不干净，故D 错误。故选： D。二、中考初中化学推断题16 下图中 A、 B、 C、 D、 E、F 分别表示初中化学常见的六种物质，B、 C、 D、 E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A 是目前提取量最大的金属，B 由两种元素组成，C是大理石的主要成分。(图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。(1) 分别写出A、 C、E、 F 物质的化学式A_C_E_F_。(2) 写出 B与 C 发生反应的化学方程
24、式 _。(3) 写出过量 A 的粉末与 B 发生反应的实验现象 _。【答案】 Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出【解析】A 是目前提取量最大的金属，A 是 Fe， C是大理石的主要成分，C 是 CaCO3。 B 由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则3E，BE， B、 C、 D、 EB 是 HCl，CaCO分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐， B 是酸，则 E 是 CO2 ，D 是2C 。(1)A是Fe， C是CaCO323Ca(OH) ， F 是， E 是
25、CO ，F 是 C。 (2)HCl 与 CaCO 发生反应的化学方程式： CaCO3222+H2，含亚铁离子的+2HCl=CaCl+H O+CO 。 (3)Fe +2HCl= FeCl溶液是浅绿色，所以过量Fe 的粉末与 HCl 发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。17 下列图示中 A 为生活中使用最多的金属， C 为胃酸的主要成分， G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：(1)B 溶液中的阴离子是_，E 的化学式为
26、_(2)反应的化学方程式_(3)四个反应中属于复分解反应的是_(4)H 的一种用途 _【答案】氢氧根H2OFe+CuCl=FeCl +Cu 燃料、清洁能源、还原剂22【解析】（1） A 为生活中使用最多的金属，所以A 为金属铁， C 为胃酸的主要成分，所以C 为HCl， G 为蓝色沉淀，所以 G 为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H 和 I，铁和 D 反应生成 J 和I，所以 I 为氯化亚铁， H 为氢气， B 和 D 反应生成蓝色沉淀G 和 F，所以 D 为氯化铜， B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F 是氯化钠， E是水，经过验证，推导正确，所以B 溶液中的阴离
27、子是：氢氧根离子，E 的化学式为H2O；（2）反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（ 3） 是铁和盐酸的反应属于置换反应，是铁和氯化铜的反应属于置换反应，是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是 ；（4） H 为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以源、还原剂。H（氢气）可以作燃料、清洁能18 图中 A I 是初中化学常见的物质，且分别是由 H、C、 O、 Na、 Al、 S、 Ca、 Cu、 Ag 中的一种或几种元素组成的。在通常情况下， D 与其他物质的状态不同， D
28、、 G、 H、 I 均为单质，其中G 为紫红色固体，H 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； B 可用来改良酸性土壤；A， F 均为由三种元素组成的盐。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应， “”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G。（2）写出 A 与 C 反应的化学方程式。写出 D 与 E 反应的化学方程式。写出 HI反应的化学方程式。【答案】（ 1） Cu（ 2） Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3 Al（ NO3） 3+3Ag【解析】试题分析：根据 “H在空气中
29、表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测 H 为铝；根据 “G为紫红色固体 ”，则推测 G 为铜；根据 “B可用来改良酸性土壤 ”，则推测 B 为氢氧化钙；根据“A， F 均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A， F 分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下， D 与其他物质的状态不同， D、 G、H、 I 均为单质”、 “图中 A I 是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、 O、 Na、 Al、 S、 Ca、Cu、 Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测 C 可能为稀硫酸、 D 为氢气、 E 为氧化铜、 I 为银，代入检验，符合题意。（ 1）根据分析， G 为铜，故其
30、化学式为 Cu；（ 2） A 与 C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2；D 与 E 反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为： CuO+H2Cu+H2 O； HI反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3 Al（ NO3） 3+3Ag。考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式19 A-H 表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)其中A 为红棕色固体,反应为冶金工业的重要反应,且B、D 组成元素相同,C、 F
31、 为金属单质,其它物质为化合物,其中F 为紫红色,H 为白色沉淀。请按要求填空:（1）写出下列物质的化学式:A_D_E_（2） 的反应中属于置换反应的是_(填序号 )。（3）反应的化学方程式为_。高温【答案】 Fe2O3 CO2 CuSO43CO+Fe2O32Fe+3CO【解析】【分析】AH 表示初中化学常见物质，A 为红棕色固体，反应为冶金工业的重要反应，且B、 D组成元素相同，所以 A 是氧化铁， B 是一氧化碳， D 是二氧化碳， C 是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H 为白色沉淀，所以H 是碳酸钙， C、 F 为金属单质，其它物质为化合物， F 为紫红色，所以F 是铜，
32、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以G 是硫酸亚铁， E 和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以E 是硫酸铜，经过验证，推导正确，【详解】（ 1）所以 A 是 Fe2 O3， D 是 CO2，E 是 CuSO4；（ 2）是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，所以的反应中属于置换反应的是；（ 3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。20 有一包白色粉末，可能含
33、有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分请回答：（1）操作 a 的名称： _白色沉淀A 的化学式 _（2）由步骤1 的现象判断，原白色粉末一定不含_（ 3）无色溶液 b 中溶质的成分是 _（ 4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_【答案】过滤BaSO4硫酸铜氯化钠、硝酸钡、硝酸钠氯化钡、硫酸钠【解析】【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a 中加入过量的硝酸钡生成
34、白色沉淀 A 和无色溶液 b，所以 A 是硫酸钡， b 中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。【详解】（ 1）操作 a 是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀 A 是硫酸钡，化学式为 BaSO4。（ 2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀 A，无色溶液 a，故由步骤 1
35、的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a 中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀 A 和无色溶液 b，所以 A 是硫酸钡， b 中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液 b 中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。（ 4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀 A，无色溶液 a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。
