1、2020-2021 温州备战高考化学培优( 含解析 ) 之化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率与化学平衡1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8mL0.1molL1 的 KI 溶液于试管 ,滴加 0.1mol L1的 FeCl溶液 5 6 滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol L 1 的 KSCN溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有
2、一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： KI 溶液过量， Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无 Fe3+猜想二： Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（ SCN） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（ SCN） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： Fe3+可与 Fe(CN )6 4 反应生成蓝色沉淀，用K4 Fe（ CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤 2 静置分层后的上层水溶液于试管 A、 B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论
3、填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验 1：在试管A 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2Fe32I2Fe 2I 2若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立在试管 B 中滴加 5-6 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与 FeCl3 溶液离子反应方程式2Fe 32I2Fe2I 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层
4、，上层液体呈血红色。“”则 猜想一 不成立实验 2：在试管 B 中滴加 5-6滴 K4Fe（CN）6溶液，振荡2 研究不同pH 时 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化作用。资料：a Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫Cu 和 Cu。 bCuO2酸，生成 Cu2+和 H2 2222 2+ + HO2-， HO2-H+ + O22- 。O 。 c H O有弱酸性： H OH编实验现象号向 1 mL pH 2 的 1 mol L- 1 CuSO4 溶液中加入出现少量气泡0 . 5 mL 30% H2O2溶液向 1mL pH 3 的 1 mol L-
5、 1 CuSO4 溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0 . 5 mL 30% H2O2溶液向 1mL pH 5 的 1 mol L- 1CuSO4 溶液中加入立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡0 . 5 mL 30% H2O2溶液（1） 经检验生成的气体均为O242 2_。，中CuSO 催化分解H O 的化学方程式是（ 2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：. CuO2 ，.Cu2O 和 CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是 _。依据中沉淀完
6、全溶解，甲同学认为假设不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是_。为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加c mol L - 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗EDTA 溶液 V mL。 V=_，可知沉淀中不含 Cu2O，假设成立。（已知： Cu2+EDTA= EDTA- Cu2+， M( CuO2) 96 g mol - 1， M ( Cu2O) 144 g mol - 1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同pH 时 H2O
7、2 分解速率不同的原因。实验：在试管中分别取1 mL pH 2、 3、 5 的 1 mol L- 1 Na24SO 溶液，向其中各加入0. 5mL 30% H O2溶液，三支试管中均无明显现象。2实验： _（填实验操作和现象），说明CuO2 能够催化H2O2 分解。（5）综合上述实验，、中不同pH 时 H2O2的分解速率不同的原因是_。【答案】2H2O2O22H2O H2O2Cu2+CuO2+反应产生的 H2O2 CuO22H与H具+有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2 O 或 Cu，无法观察到红色沉淀Cu1000a溶液96c中存在H2O2+HOHO +O2pH增大，两个平衡均正向移动，O
8、 2H +2，2H + 2，溶液2浓度增大，使得CuO2 沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入 30 H2 22O 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变CuO的催化能力强于Cu2+；随 pH 增大， Cu2 +与 H2O2 反应生成 CuO2 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2O2+2H2O，故答案为：2H2 O2O2+2H2O；（ 2）若中生成的沉淀为 CuO2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 H2O2+Cu2 +=CuO2+2H
9、+，故答案为： H2O2+Cu2+=CuO2+2H+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： CuO2 与 H+反应产生的 H2O2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 Cu2O 或 Cu，无法观察到红色沉淀Cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：CuO2 Cu2+ EDTA，则有96g/ molag= c mol / L V 101000a1000a96g/ mol3L，解得 V= 96c ml，故答案为：96c；3）由题意可知，双氧
10、水溶液中存在如下电离平衡H2 2+HOHO +O2（H2 、2H2O ，溶液 pH 增大，氢离子浓度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在H2 2+ + HO2， HO2+ + O22，溶液 pHOHH增大，两个平衡均正向移动，O22 浓度增大，使得CuO2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 H2O2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，干燥
11、，称取少量于试管中，加入30 H2O2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 pH 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：2的催化能力强于2+；随 pH 增大， Cu2+与 H2 2反应生成2增多。CuOCuOCuO【点睛】当溶液 pH 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关键，也是实验设计的关键。3 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂
12、排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、 Ni、 Li 的流程如图。已知： LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1） LiCoO2中 Co 的化合价是 _。（2） LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了 H2O2 外，也可以选择 Na2 S2O3，比较二者的还原效率H2O2_(填 “ 或”“ ” )Na2S2O3 (还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 Cyanex272萃取时， pH 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用 Cyan
13、ex272 萃取分离时，最佳 pH 是 _。（6）反萃取的离子方程式为2H+CoR=Co2+2HR，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为 1.18g L-1 ，则 pH=_时， Ni2+开始沉淀。-15Ksp(Ni(OH)2=2 10 （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni 和 Li 的实验流程图 (如图 )_ 。已知：提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、 NaF。【答案】 +32LiCoO+6H+H2O2=2Co2+O2 +2Li+4H2O 适当升高温度，适当增加 H2SO4浓度 5.5H2 42 NaFSO7.5 NaOH Ni
14、(OH)【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知 LiCoO2 与 H2O2 在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量H2O2 和 Na2S2O3 作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离 Co2+和 Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；(7)根据 Ksp(Ni(OH)2 的表达式进行计
15、算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使 Ni 和 Li 元素同时沉淀。【详解】(1)LiCoO 中 O 元素为 -2 价， Li 为+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算得2Co 的化合价为 +3 价；(2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO，可知 LiCoO与 H O 在酸性条件下发生氧化还原反4222应，化学方程式为： 2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2 +2Li+4H2O；(3)1molH 2O2 作为还原剂转移 2mol 电子， 1molNa 2S2O3 作为还原剂转移 8mol 电子，则Na
16、2S2O3 的还原效率更高；(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H SO 浓度等；24(5)分离 Co2+和 Ni2+时，由于 Co2+进入有机相， Ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的 pH 范围，所以最佳pH 是 5.5；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择 H2SO4；2+1.18-(7)c(Ni )=mol/L=0.02mol/L ，则开始沉淀时， c(OH )59K sp (Ni OH 2 )2 10 15-6.5=10mol/L ，则 pH=14-6.5=7.5；0.020.02(8)根据表格中
17、所给物质溶解度信息，调节pH 应该用碱性物质，但要考虑分离Ni 和 Li 元素不能使 Ni 和 Li 元素同时沉淀，所以选用NaOH，则 Ni(OH)2 先沉淀，过滤后滤液中加入NaF 生成 LiF 沉淀。【点睛】本题 (5)选择合适的pH 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。4 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反应。振荡静置后C 中观察到的现象是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C 中分液后的上层溶液，然后_(写出实验操作和现象)。测定上述KI 溶液的浓度，进行以下操作：I 用移液管移取20.0
18、0 mL KI 溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2 溶液，充分反应。II 小心加热除去过量的 H2 O2。III 用淀粉做指示剂，用c mol/L Na 2S2O3 标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2 O3 I2 2NaINa2S4O6。步骤 II 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步骤 III 达到滴定终点的现象是_。巳知 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是_。(2)探究 Mn 2 对 KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响。反应原理 (化学方程式 )为 _；仪器及药品：试管(两
19、支 )、 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液、 0.1 mol/L H 2C2O4 溶液、一粒黄豆大的 MnSO4 固体；实验方案：请仿照教材(或同教材 )设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。 _【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色滴加 KSCN溶液，溶液变红 不能；当滴入最后一滴Na2S2O3 标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原用 cmol/L Na S O标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液223-+2+2MnO+5H C O+6H =2Mn +10CO+8H O；4224220.01 mol/LKMn
20、O 酸性溶液和 0.1 mol/L0.01 mol /LKMnO酸性溶液、0.1 mol/L 的加入试剂44的 H2C2O4 溶液H2C2O4 溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论【解析】【分析】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在 Fe3 ； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应；当Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂
21、，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉；（ 2） KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3，还应补做实验为：取 C 中分液后的上层溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色；滴加 KSCN溶液，溶液变红； 由步骤 I 可知，双氧水的氧
22、化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应，导致 Na2S2O3 标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当 Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；由 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴 Na2 2 3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原；用2 2 3标准溶液S Oc mol/L Na S O滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液；（2） KMnO4 酸性
23、溶液与H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO 4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；据题给条件，设计探究Mn 2对KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液，另一份加入等体积的0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和硫酸锰固体，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间，实验用表格如下：0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol
24、/L 的加入试剂H2 C2O4 溶液和硫酸锰固体的 H2 C2O4 溶液褪色时间实验结论故答案为： 2MnO 4-2 2 4+2+22O；+5H C O +6H =2Mn+10CO +8H0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入试剂的 H2 C2O4溶液H2 C2O4 溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论【点睛】当 Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉是解答关键，也是难点和易错点。5 为比较
25、Fe3+和 Cu2+对 H2 O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2 所示的实验。请回答相关问题。（1）定性分析：如图1 可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为0.05 mol/L Fe 2(SO4)3 更为合理，其理由是_。（2）定量分析：如图2 所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（ 3）加入 0.10 mol MnO 2 粉末于 50 mL H2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图 3 所示。写出 H2O2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_ 。实验时放出气体的总
26、体积是_mL。A、B、 C、 D 各点反应速率快慢的顺序为：_ _ _ _。解释反应速率变化的原因_ 。H2O2 的初始物质的量浓度是_（请保留两位有效数字）。【答案】产生气泡的快慢消除阴离子不同对实验的干扰产生40 mL气体所需的时间2H2O22H2 O+O260DCBA 随着反应的进行，H2O2 浓度减小，反应速率减慢0.11 mol/L【解析】【详解】该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
27、仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据 v=V 知，需要测量的数据是产生40ml 气体所需要的时间，答案为：分液漏斗，关t闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40ml气体所需要的时间。从曲线的斜率可排知，反应速率越来越小，因为反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小；在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为：2H O2H O+O ；2222根据图象知，第 4 分钟时，随着时间的
28、推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是 60 mL；根据图象结合v=V 知， A、 B、C、 D 各点反应速率快慢的顺序为 D C BA；t反应速率与反应物浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，设双氧水的物质的量为x，2H2O22H2 O+O22mol22.4Lx0.06L2mol0.06 Lx=0.0054mol ，22.4 L所以其物质的量浓度=0.0054 mol0.05L-1-1=0.11 mol L ，故答案为0.11 mol L 6 某化学兴趣小组为验证SO2 的还原性和 Fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。I.理论预测该兴趣小组实验实施
29、前进行了充分的讨论交流,确定选择 SO23和 FeCl 溶液的反应来探究，并预测将 SO2通入3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：FeCl（1）确定选择 SO2 和 FeCl3 溶液的反应而不选择SO2 和 Fe(NO3)3 溶液的反应来探究，你认为可能是基于什么原因作出的选择：_ 。（2）将 SO23_ ，通入 FeCl 溶液中，你认为可能观察到的现象是：你预测的理论依据是（用离子方程式表示）：_ 。II.实验探究-1（1）配制 1mol LFeCl3 溶液（未用盐酸酸化）下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_。检测得知溶液呈酸性，其原因是：_ （用离子方程式表示
30、）。（ 2）将 SO2 通入 FeCl3 溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置 12 小时后又出现了预期的结果。查阅资料得知 ： Fe(HSO3) 2+为红棕色，生成 Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将 SO2 通入 FeCl3 溶液至饱和时观察到的现象：_ 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究：另取少量FeCl3 溶液，再通入 SO2，溶液变为红棕色，加浓 HCl 酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓 HCl 酸化”的目的是：_ 。【答案】 NO3-可能对验证 Fe3
31、+的氧化性有干扰溶液由（棕）黄色变为浅绿色2Fe3+ + SO222+42+3+23+322+ 2H O = 2Fe+ SO+ 4HA Fe + 3H OFe(OH) + 3HFeCl + SO + H O32+ HCl+浓度，使“ FeCl32232+ HCl”平衡逆向移Fe(HSO )Cl增大 H+ SO + H OFe(HSO )Cl动，加快预期反应的速率【解析】【分析】本题考查SO2 和 FeCl3 溶液反应的实验探究，涉及物质性质的分析，物质的量浓度溶液的配制，盐类的水解，外界条件对化学平衡的影响，结合相应知识进行分析；【详解】I.(1)SO2 溶于水显酸性，酸性条件下，NO3-也可
32、将 SO2 氧化，干扰实验，因此，本题答案为： NO3-可能对验证Fe3+的氧化性有干扰；(2)由于 SO2 具有还原性，Fe3+具有氧化性，预测SO2 通入 FeCl3 溶液中 SO2 将 Fe3+还原为Fe2+，可能观察到的现象是：溶液由棕黄色变为浅绿色。反应的离子方程式可表示为SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，因此，本题答案为：溶液由（棕）黄色变为浅绿色 ； 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ ；II.（ 1） “转移 ”时防止溶液外洒，应将玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度线以下，用玻璃棒引流溶液，故选A；FeCl3 属于强
33、酸弱碱盐，由于Fe3+的水解使溶液呈酸性，Fe3+水解的离子方程式为3+23+，因此，本题答案为： Fe3+23+Fe +3H OFe（ OH） +3H+ 3H OFe(OH) + 3H ；（2）根据资料，红棕色溶液中含Fe（ HSO32+，该过程中元素的化合价没有变化，反应） 的化学方程式为SO2323232+FeCl +H OFe（ HSO） Cl +2HCl，因此，本题答案为：FeCl + SO+ H OFe(HSO )Cl + HCl；232（3）出现红棕色是发生了反应SO2+FeCl3+H2OFe（HSO3） Cl2+2HCl，缩短红棕色时间，使上述平衡向逆反应方向移动。因此，本题答案为：增大H+浓度，使 “ FeCl+3+ SO2H OFe(HSO )Cl + HCl 平”衡逆向移动，加快预期反应的速率；2327H2O2 作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_ 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl324 3溶液更合理，其理由是溶液改为 Fe (SO )_ 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL
