1、2020-2021 备战高考化学铁及其化合物( 大题培优易错 难题 )一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+
2、4H2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生
3、成 SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是
4、O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2
5、 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO
6、2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2323O ， I 为红棕色气体为 NO ，结合转化关系可知， N 为 HNO ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4m
7、ol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸
8、钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。3 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性 ”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3高温Ba2+SO42-=BaSO4 取少量溶液 D 于试还原性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+
9、【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与 CO 反应生成 B 为 Fe，B 与氯气反应生成 C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中 Fe2+、 SO42-等，溶液 D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是：FeCl ，上述框图中 SO失去电子转化为硫酸根离32子，作还原剂；高温2Fe+3CO2；(2)A B的化学方程式为： Fe2O3+3CO2+42-4(3)D E的离子方程式为： Ba +SO=BaSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 S
10、O 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。4 物质AF 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。（4）写出一个F 作氧化剂的化学方程式_。高温高温【答案】3Fe 4H23 42222222O(g)Fe O 4HCO+HO(g)CO H2F
11、 +2H O=4HF+O高温点燃2MgO+C）C+CO2CO（或 2Mg+CO22【解析】【分析】反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物， E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同，则E 为CO，依据转化关系结合反应条件分析判断，A 为 Fe，B 为 H2O， C 为 Fe3O4， D 为 H2，E 为2CO， F 为 CO ，据此分析解答。【详解】(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式3Fe 4H2O(g)高温Fe3O4 4H2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式
12、CO+H2O(g)CO2H2；(3)B 为 H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F 为 CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO高温2CO（或2点燃2Mg+CO2MgO+C）；25 已知 A 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _， D 的化学式 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（3）检验G 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G 溶液加入A 的有
13、关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 B 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 FeCl2KCl2223KSCN3+-34Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)Fe +3SCN=Fe( SCN)3+ 2+ 2Fe +Fe=3Fe2+ 3+4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O3+- 2+2Fe+2I=2Fe+I2【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，所以 E 为 Fe(OH) 2， F 为 Fe(OH) 3， Fe(OH) 3 和盐酸反应生成的 G 为 FeCl3； D 溶液和 AgNO 3
14、 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 H （AgCl ）和含 K+ 的溶液，所以 D 为 KCl ，则 B 和 C 分别为 KOH 和 FeCl2 中的一种；G(FeCl 3)可以和 A 生成 B，所以 B 为 FeCl2， A 为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2 和氢气。【详解】（1） B 为 FeCl2 ，D 为 KCl；（2）由 Fe(OH)23的化学方程式为2223；转变成 Fe(OH)4Fe(OH) +O +2HO=4Fe(OH)（ 3）可以用 KSCN溶液检验 FeCl3 溶液中的 Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向
15、FeCl3 溶液加入 Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5） FeCl2 中的 Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化 I- 生成 I2，所以把 FeCl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4Fe2+O2+4H+ =4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。6 已知 A 是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。（ 1） B 的俗名为 _。（2）保存 C 溶液时需加入少量A 的原因是 _， A 与水蒸气反应的化学方程式为_，该反应类型属
16、于 _ （填基本反应类型）（3） E 生成 F 可观察到的现象 _，化学方程式为 _。（4）写出 B C化学方程式为 _， C D 的离子方程式为 _。【答案】磁性氧化铁2被 O223 42防止 Fe置换反应白色沉氧化 3Fe+4H OFe O +4H淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 + 2H2 O O2 = 4Fe(OH)3Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 +232FeCl + 4H O 2Fe+ Cl =2Fe+ 2Cl322【解析】【分析】A 是一种常见金属，燃烧后生成的氧化物B 与盐酸反应能够生成两种氯化物，符合条件的常见金属是铁，所以由图中转化关系得，A 为 Fe
17、， B 为 Fe3423O， C 为 FeCl ， D 为 FeCl ，X 为H2， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3，G 为 Fe2O3。【详解】（1）由分析可知B 为 Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；（2）因为 Fe2 极易被 O22Fe，Fe 与水蒸气反应的氧化，所以保存 FeCl 溶液时需加入少量化学方程式为 3Fe+4H23 422被OFe O +4H ，该反应属于置换反应，故答案为：防止FeO2 氧化； 3Fe+4H2OFe3O4 +4H2；置换反应；（3） Fe(OH)2沉淀在空气中被氧化生成3Fe(OH) ，可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰
18、绿色，最终变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O O2 = 4Fe(OH)3；（ 4） Fe3O4 与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2 与 Cl2 反应得离子方程式为2322Fe+Cl2=2Fe+2Cl，故答案为： Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O； 2Fe。+ Cl2=2Fe3+ 2Cl7 已知 A、 B、 C、 D、G 为中学化学中常见的物质，其中A 为单质，
19、 B、 C、 D、 G 均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出 A 的化学式 _。（2）如何用实验证明B 溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)_。（ 3）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 4）向 G 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式 _。【答案】 Fe 取少量 B 溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则3+2+不含 G 4Fe（ OH） 2+2H2O+O2=4Fe（ OH)3 2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀F，则 E 是 Fe(OH)2、F 是 Fe(OH)3， Fe(OH
20、)3 与盐酸反应生成氯化铁， G 是 FeCl3溶液；则可知 A 是 Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2 和氢气， B 是FeCl2； C 是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2 反应生成 Fe(OH)2 和氯化钠， D 是 NaCl， NaCl 与硝酸银反应生成 AgCl 沉淀和硝酸钠，则H 是 AgCl。【详解】根据以上分析：（1） A 是单质铁，化学式为Fe。（2） B 是 FeCl233+遇 KSCN变红色，取少量B 溶液于试管中，滴入几滴 KSCN，G 是 FeCl， Fe溶液，溶液显红色说明含有FeCl33，否则不含 FeCl 。（3） E 是 Fe(OH)23F，化学方程式是、 F 是
21、Fe(OH) ，白色沉淀 E 在空气中变为红褐色沉淀4Fe(OH） 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（ 4）向 FeCl3 溶液中加入铁粉生成 FeCl2，反应方程式是 2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E 在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。8 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：( 1) 写出下列物质对应的化学式B _、 E _；( 2) 写出对应反应的化学方程式： _ ；_ ； _ ；( 3) 写出对应在溶液中反应的离子方程式：_ 。【答案】 Fe3 4Fe( OH)2
22、3Fe +23 4+2234Fe( OH)2O4H OFe O4H2FeCl+Cl =2FeCl+O2233+3OH-=Fe( OH) 3+ 2H O=4Fe( OH)Fe【解析】【分析】A 是 Fe， F 为红褐色沉淀，则 F 是 Fe( OH) 3，E 被氧化生成 Fe( OH) 3，则 E 是 Fe( OH) 2， D和 NaOH 溶液生成 NaCl 和 Fe( OH) 3，根据元素守恒知，D 是 FeCl3， C 和 NaOH 反应生成NaCl 和 Fe( OH) 2，则 C 是 FeCl2， Fe 和 H2 O 反应生成Fe3O4 和 H2 ，Fe 和 HCl 反应生成FeCl2和
23、H2，所以 G 是 H2，B 是 Fe3O4，据此分析解答。【详解】( 1)根据上述分析， B 为 Fe3O4， E 为 Fe( OH) 2，故答案为： Fe3O4； Fe( OH) 2；( 2)反应为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe +4H2OFe3O4 +4H2；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；反应为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe( OH) 2 + O2 + 2H2O=4Fe( OH) 3；( 3) 反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe( OH) 3，故
24、答案为： Fe3+3OH- =Fe( OH) 3。【点睛】本题的易错点为B 的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。9AJ都是初中化学常用的物质。其中B、 E、 H、 J 是单质，其余均为化合物，气体C 可用于灭火。它们相互间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：写出物质D、 J 的化学式： D_,J_。“气体 CB”的转化过程，在自然界中称为_作用。反应的反应条件_，其基本反应类型_。写出反应的化学方程式：_ 。若要实现 “H+I红色固体J”的转化，物质I 必须满足的条件是_。【答案】 CaCO高温Cu 光合点燃化合反应 C + CO22
25、CO 可溶性铜盐3【解析】【分析】根据 A-J 都是初中化学常见的物质，B、E、 H、 J是单质，其余均为化合物，气体C 可用于灭火，所以C 是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，所以D 是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭， F 是一氧化碳，一氧化碳和G 生成的会转化成红色固体J，所以 G 是氧化铁， H 是铁， I 可以是硫酸铜，J 是铜，铁和B 会生成黑色固体A，所以 B 是氧气， A 是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】根据上述分析可知，（ 1） D 是 CaCO3 ，J是 Cu，故答案为： CaCO3； Cu；（ 2） “气体 CB”的
26、转化过程是二氧化碳转化成氧气，在自然界中称为光合作用，故答案为：光合；（ 3）反应 是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应条件是点燃，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应，故答案为：点燃；化合反应；（ 4）反应 是二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：高温C+CO22CO；（ 5）若要实现 “H+I红色固体 J”的转化，物质 I 必领满足的条件是可溶性铜盐，故答案为：可溶性铜盐。10 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，
27、人体缺乏组成素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与A 的元A 是 _C_。（2）乙同学发现 X、 Y、 Z 三种物质有如图2 所示的循环转化关系“”表示能转化。若 X、 Y、 Z 均为含钙化合物，X 是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。则X 的化学式为_；请写出 Y Z 的反应化学方程式 _。【答案】 Fe AgNO3 Fe 2HClFeCl2H2HCl AgNO3AgClHNO3 CaCl2+Ca( OH) 2+CO2CaCO3+H2O【解析】【详解】（1） A 是常
28、见金属，人体缺乏组成A 的元素易患贫血症，所以A 是铁， B 是胃酸的主要成分，所以 B 盐酸，盐酸与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C 是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A 是 Fe，C 是 AgNO3， A与 B 的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2， B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl AgNO+3AgCl+HNO3 ；（ 2） X、 Y、 Z 均为含钙化合物， X 是一种常用
29、干燥剂氯化钙，化学式为 CaCl2， Y 俗称熟石灰，所以 Y 是氢氧化钙，依据 X、 Y、 Z 三种物质的转化关系可知， Z 是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X 的化学式为 CaCl2， YZ 的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca( OH) 2+CO2 CaCO3+H2O。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。1
30、1 有一种埋在地下的矿物 X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1） X 的化学式 _，挖出后在空气中容易发黄的原因_。（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_ ，_ 。【答案】 Fe22323+2价铁元素被空气氧化为 +3价铁元素(OH) CO或 Fe(OH) FeCO2+2 2+3+23+32Fe +H O +2H =2Fe +2H OFe +3SCN = Fe(SCN)【解析】【分析】先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2 的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化
31、学式。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成Fe3+反应生成血红色。， Fe3+与 3SCN【详解】分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol ；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol ；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol ，其中铁元素的物质的量是0.1mol ，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol ，所以氧化亚铁是0.2mol ，X 中相当于含有 0.1氢氧化亚铁和0.1mol 碳酸亚铁，
32、所以化学式为Fe22323(OH) CO或 Fe(OH)FeCO，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2 (OH)2CO3 或 Fe(OH)2FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2 价铁元素被空气氧化为+3 价铁元素。滴加双氧水是Fe2+与 H2O2 反应生成 Fe3+， Fe3+与3SCN 反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是 2Fe2+ 2 2+3+23+3+H O +2H =2Fe +2H O、Fe +3SCN =Fe(SCN)；故答案为：2+2 2+3+23+32Fe +H O +2H =2Fe +2H O、 Fe +3SCN
33、= Fe(SCN)。12 D、 E 为中学化学常见的单质，在一定条件下下图：C、 D 间能发生反应。各物质转化关系如(1)B 的同素异形体的名称为：_ ； H 的化学式为： _。(2)已知 E 的燃烧热为 QkJ/mol ，试写出表示E 燃烧热的热化学方程式 _ 。(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验 H 和 G 的混合溶液中含有 G 的阳离子的试剂可以是： _。a.氯水和 KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性 KMnO4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g 含 A 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧Fe2432213 4-22c(SO )Fe(s)+O (g)=3Fe O (s) H=-QkJ/mol4OH -4e =2H O+O 30.4mol4.48L【解析】
