1、2020-2021 高考化学二模试题分类汇编高无机综合推断综合及答案一、无机综合推断1 无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成( X比Y的相对分子质量大) ，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1. 35gX与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的 NaOH 溶液 40. 0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2. 33g 白色沉淀。 Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1： 2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：( 1) X 的化学式 _。白色沉淀属于 _ ( 填“强”、“弱”或“非” ) 电
2、解质。( 2) Y 与水反应的化学方程式_。( 3) 二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下， 0. 030molZ 与足量氨反应生成0. 92gA( 原子个数之比1： 1，其相对分子量为184) 和淡黄色单质 B 及离子化合物M ，且 M的水溶液的 pH 7。将 0. 92gA 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C。写出 Z 与足量氨反应的化学方程式_ 。亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下_( 填“可能”或“不能” ) 发生反应，判断理由是 _。请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_。【答案】 SO2 Cl2或SCl2O2强SOCl2 H2O 2HC1 SO2
3、6SCl216NH3 S4N4+2S12NH4Cl+=+=+可能NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1 中 N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成 N2取少量 M 固体加水溶解，加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常温下为无色液体，且水解产生白雾，证明产生氯化氢，1. 35gX 的水解产物能与0.04mol的NaOH0.01mol，恰好完全反应，滴加氯化钡能产生难溶于酸的沉淀，则产生的硫酸钡沉淀， Y 的水解产物能使品红褪色，有二氧化硫产生，1. 35gX 中含有 S：0.01mol，Cl 0.0
4、2mol，则氧元素的物质的量是（1.35g0.32g 0.71g16g mol：）/0. 02mol ，故 X 为 SO Cl ；Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1： 2，且产物之一能使品22红溶液褪色，因此Y 为 SOCl2；二元化合物Z能与X化合生成Y0 030 mol。一定条件下， .Z 与足量氨反应生成0. 92gA（物质的量是0. 005mol ）和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的 pH 7，所以淡黄色固体B 为 S， M 为氯化铵，0. 92gA( 原子个数之比1：1，其相对分子量为184) 隔绝空气加强热可得到0. 64gB 和气体单质 C，可知气体 C 为氮
5、气， 0.64g 单质硫的物质的量是0. 02mol，根据质量守恒定律可知氮气的质量是0. 92g0.64g0.28g，则氮原子的物质的量是0.02mol，所以由元素守恒可知Z为S4N4。据此解答。【详解】( 1) 由分析可知 X 为 SO2Cl2；白色沉淀为硫酸钡，为强电解质，故答案为：SO2Cl2，强；( 2) Y 与水反应的化学方程式： SOCl2+H2O=2HC1+SO2 ；( 3) Z 与足量氨反应的化学方程式为：6SCl234 44+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下可能发生反应，NaNO2 中 N 元素化合价为+3 价， NH4C1中
6、N 元素化合价为 - 3 价，发生氧化还原反应生成N2；检验 M 中的阳离子即检验铵根离子，方法为：取少量M 固体加水溶解，加入浓 NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+。2A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、 D 是气体，F、 G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A 所含元素在周期表中的位置为_ ， C 的电子式为_。(2)A 与H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将 A 溶于沸腾的G 溶液中可以制得化合物
7、I， I 在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的 A 和 E， I 在酸性条件下生成 A 和 E 的离子方程式为 _ ，I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为 _。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl 溶液，得到沉淀3.2 g，则3a=_L。【答案】第三周期第A 族3S+6NaOH2Na2232O+2 32-S+Na SO +3H2H +S O222 2 32-
8、2-42-+10H+2.24=S + SO+H O 4Cl +S O+5H O=8Cl +2SO【解析】【分析】A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，则A 为 S；B、 D 是气体，均与硫单质反应，E 为 D 与硫反应生成的有漂白性的物质，则D 为 O2， E 为SO2， F、 G、 H 的焰色反应均为黄色，均含有Na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知， H 为 NaOH、G 为 Na2SO3， F 为 Na2S， B 为 H2，C 为 H2 S，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 为 S，B 为 H2， C 为 H2S， D 为 O2，
9、E 为 SO2，F 为 Na2S，G 为Na2SO3， H 为 NaOH。(1)A 是硫单质， S 是16 号元素，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 为 H2 S，属于共价化合物，S 原子与 2个 H 原子形成 2 对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S 单质与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成Na S 和 Na SO 和水，根据原子守恒、电子223守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2232S+Na SO +3H O；(3)S 和沸腾Na SO 得到化合物Na S O ，Na
10、S O在酸性条件下发生歧化反应生成S 和23223223SO ，反应的离子反应方程式为：+2-=S + SO +HO， Cl 具有强氧化性，能把2H +S O3222222-氧化成SO 2-Cl-，NaCl21 4S2O34， 2被还原成Cl2SO3和的物质的量之比为，即两者的系数：为 1： 4，其离子反应方程式为 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F 为 Na2S， G为 Na2SO3，向含有 0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2- +SO32-+6H+=3S +3H2O，0.1 mol
11、Na 2SO3反应消耗 0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol 的 Na2S，反应产生 0.2 mol H 2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3 溶液，得到 3.2 g 沉淀，说明溶液中溶解了3+2+H2S，根据反应 2Fe +H2S =2Fe +S +2H，反应产生 S 的物质的量m3.2?g=0.1 mol ，该反应消耗 0.1 mol H2S，所以放出 H2S 气体的物质的量为n(S)=32?g / molM0.1 mol ，其标准状况下的体积为 V(H2S)=nVm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口
12、，需要学生熟练掌握元素化合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。3 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应_C 与物质 E 反应_。红褐色沉淀F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G
13、溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+HFe(OH)+3H =Fe +3H O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 1 100nm 是否有丁达尔现象【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与 Cl2反应的气体甲为2H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物 F和气体甲为氢气，金
14、属 B与氯气反应生成的 G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为 Fe，所以 F为 FeCl ，G为 FeCl ， C为23Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是 Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3
15、， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；(2) 金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2；红褐色沉淀 C与物质 E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程3+3+2式为： Fe(OH) +3H=Fe +3H O；F是FeCl2222+23+-；， FeCl 与Cl 反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe +Cl =2Fe+2Cl氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2-2+2 OH =Cl +ClO+H O；(3)将 FeCl3溶液逐滴
16、加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】4A、 B、 C、 D、 E、 F 为中学化学中的常见物质，且物质A 由 1 2 种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A 为有色气体。当 F 是一种金属单质时，请写出一定浓度的方程式： _。当 C 为直线形分子时，E 具有漂白性，物质B 溶液和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子F 焰色反应呈黄色，则C 的电子式为_； D 中所含化学键的类型
17、为_。（2）若 A 为淡黄色固体，D 为白色难溶于水的物质，且A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，将 B 和 D 分别溶于水，5所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式： _； B 转化为 C 的化学方程式为 _。【答案】 Fe 4H NO -3 NO 2H离子键、极性共价键33 =Fe2OAl3H2OAl（ OH） 3 3HMg3N2 6H2O=3Mg（OH）22NH3 4NH3催化剂5O4NO 6H O22【解析】【详解】（1）若
18、F 是一种金属单质，由转化关系可知，F 为变价金属， F 为铁， B 与铁反应生成3+；由于 A 为有色气体，与水反应生成B 和 E，则 A 为 NO23Fe，B 为 HNO ， E 为 NO， C 为NO-Fe(NO3)3D为Fe(NO3)2B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：Fe 4H 3，；3 NO 2H=Fe2O；A 为有色气体，与水反应生成B 和 E， E 具有漂白性，则A 为 Cl2，B 为 HCl， E 为 HClO，物质 F 的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，C 为直线型分子，结合转化关系可知，F 为Na CO ，C 为二氧化碳， D 为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：；
19、 D 为碳酸23氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若 A 为淡黄色固体，能与水反应生成B 和 E，则 A 为过氧化钠，物质A 和 D 的相对分子质量相同，则B 为氢氧化钠， C为偏铝酸钠， F 为铝盐， D 为氢氧化铝， E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al3 3H。2OAl（OH） 33H（3）若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1 ，则该元素为镁，B 和5D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素， A 为 Mg3N2，B 为氨气， F 为氧气， C 为一氧化氮， D 为硝酸， E 为氢氧化
20、镁， A 和水反应的化学方程式为：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 转化为 C 的反应方程式为： 4NH3催化剂4NO 6H2O。 5O25A J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是_；（2）检验 C 溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）_；（ 3）写出反应 化学方程式： _ ；（ 4）写出反应 离子方程式： _ ；（
21、5）写出反应 化学方程式： _ ；（6）写出反应 阳极的电极反应式：_ ；（7）从能量变化角度看，反应中，属于 H 0 的反应是 _ （填序号）。【答案】第四周期第 VIII 族取少量 C 溶液滴加 KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是 Fe2+342 322-2 4Fe（ OH）8Al+3Fe O4Al O +9Fe2Al+2H O+2OH-=2AlO +3H2+O2+2H2O=4Fe（OH）32O2- -4e-=O2【解析】【分析】根据反应的流程图可知F 是 Fe（ OH） 3， E 是 Fe（ OH） 2，则 A 是 Fe， B 是 Fe3O4， C 是FeCl2， D
22、是 FeCl3，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，Fe 元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII 族；（ 2） C 中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C 溶液滴加 KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+；（3） G 为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I 也与氢氧化钠溶液反应，所以I 是 Al， G 是 Al2O3， H 是氧气， J 则是偏铝酸钠。反应是铝热反应，化学方程式 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（4）反应是Al 与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H22-2O+2OH-=2AlO +3H；（5）反应是氢氧化亚
23、铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3；（6）反应是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2-4e-=O2；（ 7）从能量变化角度看，反应中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于 H0 的反应是。6 由 2 种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)G 是 _（填化学式）。(2)写出 AB 的离子方程式_ 。(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出D 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)C 的最大质量为 _g。2 2【答案】 Cu2 S SO2+I2+2H2O
24、=SO4+2I +4HCu2O+2H= Cu + Cu+ H2O 23.3【解析】【分析】A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明A 有还原性； B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2 ，B 为 H2SO4 和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4 ；通过质量守恒可推知 G 是 Cu2S，以此解答。【详解】(1)G 中含 S 元素，I2H O SOH SO 2HI， m（ S） 1L 0.1mol/L 32 g/mol3.2g，G22224中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知，D 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232M
25、 ，化合价为 n，则有O 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为12.81.62 ，解得： M 64n ，当 n 1 时， M 64，故 D 为 Cu2O， G 为 Cu2 S；故答n16M案为： Cu2S；(2)A 到 B 是 SO2 和碘水反应生成SO42- 和 I- 的过程，离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由1 价降至0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为
26、铜单质，则离子反应方程式为：Cu2+2+22+2+2O+2H =Cu +Cu+H O；故答案为：Cu O+2H =Cu +Cu+H O；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，2+ SO4 2- BaSO440.1mol 233Ba， m（ BaSO）g/mol 23.3g；故答案为：23.3；7 有关物质的转化关系如下图所示。 A 和 G 均为气体，其中 A 为黄绿色。 C 和 D 均为酸，其中 C 具有漂白性。 E 和 I 均为常见金属，其中 I 为紫红色。气体 A 所含元素在周期表中的位置是：_。 D 的电子式为 _。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的
27、方向和数目：_。【答案】第三周期，A 族Cl H O H Cl HClO22【解析】【分析】由 A 为黄绿色气体可知，A 为氯气；由C 和 D 均为酸，其中C具有漂白性可知，B 为水、 C为次氯酸、D 为盐酸，反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；由E 能和盐酸反应、F能和氯气反应可知，E 为常见的活泼变价金属，则E 为铁、F 为氯化亚铁、G 为氢气、H 为氯化铁，反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁；由I 为紫红色常见金属可知，I 为铜，反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜。【详解】（1）氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期A 族； D
28、 为氯化氢，氯化氢为共价化合物，电子式为，故答案为：第三周期A 族； HClO，故答案为： Cl2 H2O H Cl HClO；（3）反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中转移电子数目为2e，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：。【点睛】由 E 能和盐酸反应、 F 能和氯气反应确定 E 为常见的活泼变价金属是解答难点，也是推断的突破口。8 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中 A、 B的物质的量之比为了1： 4。请回答：(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是 _，该反应的离子方程式是_。(2)若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍， B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若 A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，且 A 可溶于 X 溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族 )；Y 的化学式是 _。含 amol X 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 是 _mol 。(4)若 A、 B、 X、 Y 均为化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO 溶液，产生白色沉淀； B3的焰色为黄色，则A 与 B 按物质的量之比1： 4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。
