1、2020-2021 高考化学压轴题专题复习铝及其化合物推断题的综合及详细答案一、铝及其化合物1Al2O3 是铝的重要化合物，有着广泛的应用。以下是Al2O3 的实验室制备流程图。根据题意回答下列问题：（1）实验室制备过程中，废铝材料先用Na2CO3 溶液浸洗的目的是_；A 试剂是_（填物质名称）。（ 2）两条途径中有一条明显不合理，它是 _（填“途径 1”或“途径 2 ”），合理的方案是 _。（3）某同学从多、快、好、省的原则考虑，认为综合途径1 和 2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“ Al2O3”，该同学的实验设计流程是（模仿上面流程图设计） _。（ 4）若要从滤液中得到
2、 NaCl 晶体，其实验操作是 _。（ 5）得到的 Al2O3 中可能含有 Na2CO3 杂质，请设计实验检验杂质：（写出所需试剂、实验步骤和结论） _。（6）现有含Na2CO3 杂质的计算式： _（式中含有【答案】除去铝材表面的油腻Al2O3 样品，为了测定a、 b 等字母）。稀盐酸途径 2Al2O3 的纯度，请你设计实验方案，列出将稀盐酸改成通入过量CO2蒸发结晶、趁热过滤、干燥取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3 , 反之则没有取样品质量为b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag。计算式为：
3、 1-106a197b【解析】【分析】从废铝材中提取氧化铝，途径1 先用稀盐酸反应生成氯化铝，再与Na2CO3 溶液发生双水解生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝；途径 2 氧化铝先与氢氧化钠生成偏铝酸钠，再与盐酸生成氢氧化铝，再灼烧分解生成氧化铝，据此分析解答。【详解】（1）废铝材料先用 Na2CO3 溶液浸洗的目的是除去铝材表面的油腻，A 为稀盐酸，故答案为：除去铝材表面的油腻；稀盐酸；（2）途径 2 不合理，因为盐酸的量不好控制，改进的方法是将稀盐酸改成通入过量CO2，故答案为：途径2；将稀盐酸改成通入过量CO2；（3）综合途径1 和 2，可以既节约药品又节省时间来实现由“废铝材料”制备“
4、Al2O3”，应该用铝材先分别生成氯化铝和偏铝酸钠，两者再发生双水解生产氢氧化铝，流程为：；（4）氯化钠的溶解度受温度影响小，若要从若要从滤液中得到NaCl 晶体，操作为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤、干燥；（5）得到的Al2O3 中可能含有Na2CO3 杂质，检测的方法为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na2CO3, 反之则没有，故答案为：取少量样品溶于水，取上层清液，加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有Na23CO , 反之则没有；（6）现有含 Na232 3样品，为了测定2 3的纯度，可采用方案为：取样品质CO 杂质的
5、Al OAl O量为 b，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag； BaCO33ag= amol=沉淀质量为 ag，则 n( BaCO )= 197g / mol197n( Na2CO3 ) ，则 m( Na2CO3)=amol 106g/ mol=106a g ，Na2CO3 的纯度 =106a， Al2O3197197197b106am的纯度 =；故答案为：取样品质量为，加水溶解后，加入足量的氯化钡溶液，沉1-197b淀完全以后，过滤、洗涤和干燥，称量（恒重）得沉淀ag；计算式为： 1- 106a 。197b【点睛】本题考查物质分离和提纯，
6、侧重考查元素化合物性质、氧化还原反应、物质分离和提纯实验操作，注意从整体上分析流程图中每一步发生的反应。2 将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2(4)溶液外还有 _(填离子符号，下同)，溶液 D 中存在的金属离B 中的阴离子除 OH子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写
7、出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤H-2 2H- 3H2 2 还原剂AlO2Fe2Al 2OH2O=2AlO22Fe2H =FeH24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO 易溶于水，所以气体A 是 H ，溶液 B 是 NaAlO 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是222Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl 和氢气，因此溶液D 为 FeCl，22据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混
8、合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的 NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2 和 H2，溶液 D 中含有的金属离
9、子为 Fe2+，故答案为： AlO2 -； Fe2+；(5)加入足量 NaOH 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-22-2+2H O=2AlO +3H ，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；+2+2；Fe+2H =Fe +H(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O
10、H)3，故答案为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 实验室有 NaHSO4 、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3 、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。ABCDEABC DE 表中
11、“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B，E 的化学式分别为_、 _。(2)写出 A 的电离方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶质的 D 溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol 。【答案】 NaHSO4 Ba(OH)2 NH3H2O? NH4+ OH 0.25 【解析】【分析】NaHSO4、 Ba(OH)2、 NH3H2O、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有NaHCO3 与 KAl(SO4)2 的反应，只生成气体的反应只有NaHCO3 和 NaHSO4 反应，故 B 为 NaHS
12、O4， C 为 NaHCO3， D 为 KAl(SO4)2，与 NaHSO4、 NaHCO3、 KAl(SO4)2 都能生成沉淀的物质为Ba(OH)2，故 E 为 Ba(OH)2， A 为 NH3H2O，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，B 为 NaHSO ， E 为 Ba(OH) ，故答案为： NaHSO ； Ba(OH) ；4242(2)A 为 NH3H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和 OH-，电离方程式NH3H2ONH4+OH-，故答案为： NH3H2ONH4 +OH-；(3)向含有 0.1mol溶质的 D溶液中滴加 E溶液， Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为
13、 2Al3+42-2+-3434的物质的量+3SO+3Ba +6OH =2Al(OH) +3BaSO，此时沉淀 Al(OH)和 BaSO之和为 0.25mol ， SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4 +2H2O，此时沉淀 BaSO4 的物质的量为 0.2mol，则生成沉淀的物质的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol ，故答案为：0.25。4 表是元素周期表的一部分，针对表中的-元素按要求回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族234（ 1）
14、在 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 _（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是 _（填元素符号）。（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。（3）氧化物属于两性氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH 溶液反应的离子方程式_（ 4）比较元素的气态氢化物的稳定性： _；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： _。（5）的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为_【答案】 Ar K HClOKOH-+ H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO34Al AlO23 + 2OH = 2AlO2+ H2O【解析】【
15、分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。【详解】（ 1）根据分析 -元素中，化学性质最不活泼的元素是 Ar，化学性质最活泼的金属元素是 K；（ 2）根据分析， -元素中 Cl 非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4， K 金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧
16、化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该-元素的氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，；323（5）硅的最高价氧化物 SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：223SiO + 2NaOH = Na SiO +2H O。【点睛】非金属性的应用中，需要注意非金属性与气态氢化物的稳定呈正比，与氢化物的还原性呈反比，而简单氢化物的沸点需要对比氢键和范德华力，是物理性质。5(某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3 和 Fe2O3。在一定
17、条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 的化学式： A_， B_。（ 2）试剂 a 最好 选用下列试剂中的（ _ ）A NaOH 溶液B 稀盐酸C二氧化碳D 氨水写出相应的离子方程式_。（3）写出反应（生成溶液C 和沉淀）的离子方程式_。（4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为_。【答案】 Fe232 3D3+3 234+2-22OOAl OAl +3NHH O Al(OH) +3NHAlO +CO +2HAl( OH) +HCOK SO 和 (NH ) SO33-244 24【解析】【分析】KAl(SO )溶于水， AlO和
18、 Fe O均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO )，4 223234 2沉淀是 Al2 32 32 32 3可与 NaOH 溶液反应O和 Fe O；向沉淀中加 NaOH 溶液， Fe O 不反应， Al O生成 NaAlO22 3223沉淀和碳酸氢钠， A Fe O，为向 NaAlO 溶液中通入过量CO可得 Al(OH)Al(OH)3 受热分解生成 B 为 Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和 (NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和(NH4 )2SO4 ，以此来解答。【详解】（ 1
19、）由上述分析可知， A 为 Fe2O3， B 为 Al2O3，故答案为： Fe2 O3； Al2O3；（ 2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3 +3NH4+，A. NaOH 溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A 错误；B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B 错误；C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C 错误；D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D 正确；故答案为： D； Al3+3234+；+3NHH OAl(O
20、H) +3NH（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO22溶液中通入过量 CO可得 Al(OH)3 沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为-AlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3 ，故答案为： AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3 +HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应， Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2 44)24SO和(NHSO ，经过蒸发、结晶，得到的是 K2SO4和 (NH4)2SO4；固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为 K2SO4 和 (NH4
21、)2SO4；故答案为： K2 4424SO 和 (NH) SO 。6 实验室中有 6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是_ ，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 A、B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到C 没有出现任何现象； D 分别和 A、 B、E 混合时均产生了白色沉淀；B 和 E 混合时既有白
22、色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、 C、 D三种物质的化学式依次是 _。B、 E 两者中有一种可与A 反应，它与足量 A 反应的离子方程式为_ 。在两两混合时，能最终确定B、 E 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水2-=H2O CO2B、 E 两溶Mg(OH)2NaHSO4、KCl 、 BaCl2CO32H2-，液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝NaHSONaHSO=Na H SO444所产生的H 抑制水的电离【解析】【分析】(1) 只有氢氧化镁不溶
23、于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,KCl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；Mg(OH)2；(2) 将所剩 5 种溶液依次编号为A 、 B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到C 没有出现任何现象，可以知道C 为 KCl ； D 分别和
24、 A 、 B、 E 混合时均产生了白色沉淀，可以知道D为 BaCl 2； B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，B、 E 为纯碱、硫酸铝中的一种，则A4为 NaHSO。A 、 C、 D 三种物质的化学式依次是NaHSO、 KCl、 BaCl ，42因此，本题正确答案是：NaHSO4、 KCl 、 BaCl2；B 、E 两者中有一种可与 A 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量A 反应的离子方程式2-为 CO3 2H =H2OCO2，因此，本题正确答案是：2-CO3 2H =H2O CO2；确定 B、 E 成分的实验现象及结论是与A 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题
25、正确答案是：B、E 两溶液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；，其溶液显酸性的原因是(3) 溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO=NaNaHSO442-，所产生的抑制水的电离，H SO4H因此，本题正确答案是：2-NaHSO； NaHSO=Na H SO，所产生的 H 抑制水的电离。4447 铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀A、 B 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】
26、SiO232-3 -22-233-Fe(OH) NaOH 溶液CO +OH =HCOCO +AlO+2H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A 为 SiO2，滤液甲中加入过量NaOH 溶液过滤后得到沉淀B 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀 B 为 Fe（ OH）3，滤液乙中含有NaAlO2 和 NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀 C 为 Al（ OH） 3，加热氢氧化铝得到氧化铝，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知 A 为 SiO2 ，沉淀 B 为 Fe（ OH） 3，滤液甲中含
27、有3+3+Al、 Fe、 H 等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2- ，步骤中的试剂a 是 NaOH 溶液；（2）步骤中与-OH 反应生成碳酸氢根离子：CO2+OHHCO3 ，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为：CO22-+ 2H233- 。+ AlOO Al( OH)+HCO【点睛】把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查。离子方程式的书写是解答的易错点，注意二氧化碳是过量的。8 磷酸铝 (AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为
28、Ca3(PO4)2、Al2O3 SiO2和V2O5等）为原料制备磷酸铝的工艺、流程如图所示：回答下列问题：（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_。（ 2）生石灰除了调节 pH 外，另一作用是 _。（ 3）滤液中钒元素以 V3 O93-形式存在， V3O93-易水解为 VO3(OH)2- ，该水解反应的离子方程式为 _。（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_ (填化学式 )。（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、 Al 含量的影响如图所示：则最优反应条件是_。（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900的焙烧炉内加热磷
29、酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_。【答案】 H3PO4SiO2、 CaSO4除去过量的SO42-V3O93-+3H2O?3VO3(OH)2- 3H+NaAl(OH)4 、 Na3 PO4 pH=12、温度为80、时间为 1h900Al2O32NH4 H2PO42AlPO42NH32 3H O【解析】【分析】磷硅渣的主要成分为Ca3(PO4)2、 Al2O3 、SiO2 和 V2 O5等，加浓硫酸分离出滤渣为SiO2、CaSO4，酸浸液中加CaO 可调节 pH 且除去过量硫酸根离子，滤渣1 为 CaSO4，滤液中钒元素以 V393- 形式存在，加NaOH 分离出 Na23(OH
30、)，再加 NaOH 时粗磷酸铝溶解生成可溶OVO性溶质为 NaAlO2、 Na3PO4，由图可知， pH 12、温度为80 、时间为 1h 时碱浸时固相中P、Al 含量 w%小，为最优反应条件，然后过滤分离出4AlPO；24(1)SiO 为酸性氧化物，不与硫酸反应；CaSO 微溶于水，据此回答；(2)加浓硫酸引人过量的硫酸根离子，4微溶于水，据此回答；CaSO(3)滤液中钒元素以V3O93- 形式存在， V3O9 3-易水解为 VO3(OH)2- ；(4)加 NaOH 时粗磷酸铝溶解生成可溶性溶质为234NaAlO 、 Na PO ；(5)在 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、 Al 含量
31、的影响如图中，寻找碱浸时固相中P、Al 含量 w%小时就为最优反应条件；(6)加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物生成432O。AlPO 、NH和 H【详解】(1)酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为Ca3(PO4)2 3H2SO4 3CaSO42H3PO4 ，磷硅渣的主要成分为 Ca3(PO4)2、 Al2O3、 SiO2 和 V2O5 等，加浓硫酸分离出滤渣为SiO2、 CaSO4；(2)生石灰除了调节pH 外，另一作用是除去过量的硫酸根离子；(3)滤液中钒元素以V3O93- 形式存在， V3O9 3-易水解为 VO3(OH)2- ，该水解反应的离子方程式为 V3 O93- +3H2O?3VO3(OH)2- 3H+；(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是NaAl(OH)4、 Na3PO4；(5)由图可知， pH 12、温度为 80 、时间为 1h 时碱浸时固相中 P、 Al 含量 w%小，为最优反应条件；(6)加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物生成AlPO4 、NH3 和 H2O，化学方程式为：Al2 O39002NH4H2PO42AlPO42NH3 3H2 O.9 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 和冰晶石（ Na3AlF6 ）混合熔融电解制得。. 铝土矿的主要成分是 Al2
