1、【化学】化学硫及其化合物的专项培优易错 难题练习题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置 (实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2 O5。装置 II 中有 Na2S2 O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 SO2 =Na2S2O5（1）装置 I 中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号 )。实验二焦亚硫酸钠的性质（ 4） Na2S2 O5
2、 溶于水即生成 NaHSO3。证明 NaHSO3 溶液中 HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 _ (填序号 )。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH) 溶液c加入盐酸2d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验 Na2 2 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是S O_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用 Na2 25作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量2计算 )的方S O(以游离 SO案如下：（6）按上述方案实验，消耗标准I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量1(以游离 SO2 计算 )为_g L。（7）在上述实验过程中，若有部分
3、HI 被空气氧化，则测得结果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不变 。【答案】 Na2 3 2 424222324422过滤SO+H SO =Na SO +SO +H O(或 Na SO +2H SO =2NaHSO+SO +HO)da、e取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】实验一：装置制取二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应Na2 SO3+H2SO4=Na2 SO4+SO 2 +H2O 或Na2SO3 +2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O，装置制取Na2S2O5 晶体，Na2S
4、O3+SO2 =Na2S2O5，装置用于处理尾气吸收未反应的二氧化硫。(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为酸钠或硫酸氢钠、二氧化硫与水；SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；(3) 装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；实验二： (4)NaHSO 3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；225晶体在空气中易被氧化为24，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫(5)Na S ONa SO酸根即可。实验三： (6)由消耗碘的量，结合SO2 222
5、4+I +2H O H SO +2HI 计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小。【详解】(1) 由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H 2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O，或生成硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3+2H 2SO4=2NaHSO 4+SO2 +H2O；(2) 装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离；(3)a装置应将导管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故 a 错误；b该
6、装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故b错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故c 错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故d 正确；故答案为 d；(4)NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH ，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH 值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH) 2 溶液、 HCl 溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选 ae；(5)Na2S2O5 中 S 元素的化合价为+4 价，因此会被氧化为为+6 价，即晶体在
7、空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5 晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2 +2H2 O+I 2 =H 2SO4+2HI64g1molmg0.025L0.01mol/L所以， 64g:mg=1mol:0.025L 0.01mol/L ，解得 m=0.016 ，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算 ) 为 0.016g0.1L=0.16g/L ；若有部分 HI 被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测
8、定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低。2 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。244被还原为 Mn2+(2)SO使紫色 KMnO溶液褪色的离子方程式为 _； (提示： KMnO)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A 是 _。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为 _。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_(填 “合理 ”或 “不合理 ”)；理由是 _。【
9、答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn 2+4H +2CaSO +O +4H2O 2CaSO?2H O过滤 氨气 合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸3242钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。【解析】【分析】(1)当雨水的 pH5.6 时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2 具有还原性，KMnO4 溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4 溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A 从
10、液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2 造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2 中 S 元素化合价为+4 价，具有强的还原性，而KMnO4 溶液具有强的氧化
11、性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn 2+4H+；(3)亚硫酸钙中的 S 元素化合价为 +4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的化学方程式为： 2CaSO+O2+4H2O 2CaSO?2H42O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过3滤操作，所以通过操作A 从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气；(5)生石灰
12、是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。【点睛】本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。3 （1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“ ”3Fe淬火 ，反应为：4H O(g)Fe O 4H 。该反应中 H O 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；23422（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加2_（填 “ BaCl”或“ NaCl；（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2 沉淀。该沉淀剂是_(
13、填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_= 2Na2 CO3 +O2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂BaCl生石灰CO2 钠2【解析】【详解】(1)在 3Fe4H2 O(g)Fe3O4 4H2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 H2O 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有SO42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 Mg
14、2 沉淀是生成Mg(OH) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2 与 CO2 或水蒸气反应生成氧气，则 2Na2O2 + 2CO= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。 14 在 50 mL 4 mol L 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 _【答案】白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)组成的混
15、合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反应，若全部生成 Na2 S 时，白色固体的质量0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟m(Na2S)=78g/mol 2H2S 反应，若全部生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：一种是 Na22S 和 NaOH
16、的混合物；另一种是Na S 和 NaHS 的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=cV=4mol/L 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反应，若全若全部生成 Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol 2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合： Na2S 和 NaOH 的混合物； Na2S 和 NaHS 的混合物。设 N
17、a2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol ； Na S 的质量 m(NaS)=0.04 mol 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7.92 g-223.12g=4.80 g；设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得y 0.0965 mol，所以 Na2S 的质量 m(Na2 S)=78g/mol 0.0965 mol=7.52g，NaHS
18、 的质量m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。5 常见含硫物质AD，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质B 溶液的浓度不同。请按要求回答下列问题：（ 1） A 的化学式为 _。（2）反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作_（填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_。（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）大气中因废气 A 引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由 DB的转化所需氧化剂为
19、_。当将含 D 的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（ H+）将_。（填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。废气 A 是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将46A 进行环保处理，. 4810L（标准状况下）废气完全转化为 NH43氨水溶液（溶质全部以32计）的体积为HSO 时，需消耗 10mol/LNH ?H O_L。【答案】 SO2还原剂失去电子，化合价升高+2+22增大 20000Fe+2H =Fe +H O【解析】【分析】由 B(含氧酸 )在常温下与足量的铁反应生成C(硫酸盐 )，故 B 是 H2 SO4，反应方程式为Fe+2H
20、SO =FeSO +H ， C 是FeSO；Cu+2H SO (浓)CuSO+SO +2H OSO，24424244222SO +H OH SO， D是 H SO 。222323【详解】（1）由解析可知， A 的化学式为 SO2；（2）反应、中，反应前后Cu、 Fe 元素的化合价都升高，故反应、中Cu、 Fe 所起的作用相同，即都作还原剂；（3）铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（4） H2SO3 H2SO4 过程中， S 元素化合价升高，即H2SO3 被空气中的 O2 氧化为 H2SO4；SO+O = H SO ， H SO是弱酸， H SO是强酸，故当将含H S
21、O的雨水敞口放置一段时2H2 3224232423间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c( H+) 将增大； SO2+NH3?H2O=NH4HSO3， n(SO2)=4.48 106L5，故 n(NH3?H2O)= 2.05氨水溶液（溶质全=2.0 10mol 10mol ，需消耗 10mol/L22.4L/mol部以 NH3?H2O 计）的体积为2.0 105 mol=20000L。10mol/L【点睛】本题是结合图考查S 元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。6 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na 、Ba2、 NH4+、 Al3 、Cl-
22、、SO32- 、SO42- 、 NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉 -KI 溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀产生滴加 NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液第三份试液体积 (V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量 (n) 的关系如图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。（2）写出第一份试液滴加淀粉-KI 溶液时发生反应的离子方程式：_。（ 3）第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出
23、其中两个反应的离子方程式：最初发生的离子反应 _。最后发生的离子反应 _。（4）该小组为了探究NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的 SO2气体，再慢慢通入O2NO在上，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则述反应中的作用是 _。【答案】 SO3 2-、 Ba2+Na+、Cl- 6I- 2NO3- 8H+=2NO 3I2 4H2OH+ OH-=H2O- 2HAl(OH)3 OH =AlO22O 催化剂【解析】【分析】第一份试液：滴加适量的淀粉KI 溶液，显示蓝色，证明一定含有能将碘离子氧化的氧化性离子，因 NO3-单独存在氧化性很弱，所以一定会含有H+和 NO
24、3-，一定不含有SO3 2-，因为亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧化，酸性条件下和硝酸根离子不能共存；第二份试液：滴加用盐酸酸化BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则一定含有SO42-，和硫酸根离子反应的Ba2+一定不存在；第三份试液：滴加NaOH 溶液，加热，加入的NaOH 溶液，产生气体，一定是氨气，所以一定含有 NH4+，加入氢氧化钠产生沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀会消失，所以一定含有Al3+；钠离子和氯离子是否存在不能判断；(3)氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应，结合图像，根据混合溶液中复分解反应先后顺序分析；(4)根据物质的性质来书写方程式，
25、根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用。【详解】(1)根据上述分析，知道酸雨中肯定不存在的离子是SO3 2-、 Ba2+， Na+、 Cl-是否存在不能确定；(2)试液中滴加淀粉KI 溶液后，硝酸的存在会将碘离子氧化为碘单质，发生的反应为：6I-+2NO3- +8H+=2NO +3I2+4H2O；(3)第三份试液滴加NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，根据分析中存在的离子，结合图像，第一个发生的反应为：氢氧根离子与氢离子反应，离子反应为：H+ OH-=H2O；最后发生的是氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为：Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O；(4)一氧化氮
26、具有还原性，很容易被氧化，氧化后产物是二氧化氮，2NO+O2=2NO2，二氧化氮还可以将二氧化硫氧化，即NO2+SO2=SO3+NO，整个过程中，一氧化氮的质量没有发生变化，起到催化剂的作用。【点睛】第 (3) 小题解答时需要注意复分解反应发生的顺序为：先发生酸碱中和，再发生生成气体的反应，再发生生成沉淀的反应，最后发生沉淀溶解的反应；7 按要求完成下列填空。甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，是刚玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液；乙的酸根中含有金属元素。写出下列物质间的转化：甲乙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。
27、（2）若甲是无色气体，也是形成酸雨的物质；乙在标准状况下为无色晶体。写出下列物质间的转化：甲乙的化学反应方程式_；丙甲的化学反应方程式_。【答案】Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2 O2SO + O22SO32H2SO4 (浓 ) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2【解析】【分析】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；(2)若甲是无色气体
28、，也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与 Cu 在加热条件下生成 SO2 。【详解】(1)甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是 Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2(SO4)3，硫酸铝与氨水反应生成丙为 Al(OH)3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：甲乙为氧化铝溶于稀硫酸，发生反应的离子方程式为Al2 O3+ 6H+=2Al3+ 3H2O；丙甲为氢氧化铝受热分解，发生反应的化学方程式为 2Al(OH)32 32Al O + 3H O；(2)若甲是无色气体，
29、也是形成酸雨的物质，乙在标准状况下为无色晶体，则甲为SO2，乙为 SO3，丙应为 H2SO4，浓硫酸与Cu 在加热条件下生成SO2，则：甲乙为 SO2 的催化氧化生成 SO3223甲为浓硫酸与 Cu，发生反应的化学反应方程式为2SO + O2SO；丙在加热条件下生成SO2，发生反应的化学反应方程式为24422H SO (浓 ) + CuCuSO + 2H O+SO 。2【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，如(1)中氧化物甲既能和稀硫酸反应，又能和NaOH 溶液反应，则甲
30、为两性氧化物，结合所学元素及其化合物，只能是氧化铝。8.A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；A+O 2B+O 2C+H 2 OD. 若 A 是一种黄色固体单质；B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:(1)将 B 通入 KMnO4 溶液的现象为 _ ，体现 B 的 _“”“”“”（选填 氧化性还原性漂白性 ）(2)98%的浓硫酸改为氧化物形式SO nH O，则 n 值为 _（可写成分数形式）32.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题(1)写出写出 AB的化学方程式_ 。(2)实验
31、室常用右图所示装置制取并收集A 气体，请在框中画出实验室收集A 气体的装置图_。(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_ 。【答案】紫色溶液褪色还原性1032催化剂2防止倒吸94NH +5O4NO+6H O【解析】【分析】 .常温下 A 为淡黄色固体单质，即说明 A 是 S，则 B 是二氧化硫， C 是三氧化硫， D 是硫酸。.若 A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则 B 为 NO， C 为 NO2， D 为HNO3。【详解】 . (1)SO2 有还原性会被高锰酸钾氧化，将 SO2 通入 KMnO4 溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现 SO2 的还原性；(2)设 98%的浓硫酸质
32、量为100g ，则 m（H2SO4） =100g 98%=98g， m（ H2O） =100g-98g=2g，则 n（ H2SO4 ） =98g2g1=1mol ， n（ H2O）=mol ， 100g98%的浓硫98g/mol18g/mol91酸中 1mol 硫酸分子等价1molSO3 和 1molH 2O，水的总物质的量为910氧化物形式SO3nH2O，则 n=；10mol+1mol=，改写为.(1)由分析可知A 为 NH3， B 为 NO，氨气的催化氧化可以生成NO，方程式为：催化剂4NH3+5O24NO+6H2 O；(2)氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气
33、法收集，装置为(3) 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。9 某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H 、Al3、 NH4 、 Na可能大量含有的阴离子Cl 、 AlO2、 SO42 、 MnO 4、 Br、 I、 CO32为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用 pH 试纸检验，溶液 pH 7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入氢氧化钠溶液的体积 (V)的关系如图所示。探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4 振荡、静置，CCl4 层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的
34、水溶液中加入AgNO3 和 HNO3 混合液，有白色沉淀产生。探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀。（1）该溶液中一定含有的阴离子是_；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为 _；不能肯定是否含有的离子是_。确定其中阳离子的实验方法为_。（2）请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。【答案】 Br-c( +)4+2314 23+Na、Cl焰色反应3-、 SOH： c(NH )： c(Al)=： ：Al(OH) +OH AlO2-+2H2O【解析】【分析】无色混合溶液中不能含有MnO 4；由探究一知，溶液的 pH7，开始加入2V0NaOH 无
35、沉淀生成说明发生的反应是：H+OH-H2O，有 H+，则无 AlO2-、 CO32-；再加入氢氧化钠溶液至5V0，生成沉淀增多至最大，反应为 Al3+3OH- Al(OH)3，有 Al3+，此过程消耗氢氧化钠溶液3V0；继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应：NH4+-32+OH =NH ?H O，消耗氢氧化钠溶液 3V0；继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入9V0 氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为 Al(OH)3- AlO2-20+OH+2H O，消耗氢氧化钠的体积V ；根据探究二，向溶液中加氯水，无气体产生，说明无CO32-，再加入CCl44振荡、静置， CCl层呈橙红色，说明有 Br-，不含 I-；用分液漏斗分液，向分液后的水溶液中加入AgNO3 和HNO3 混合液，有白色沉淀产生，说明分液后的水溶液中有Cl-，因为加入的氯水被还原成Cl-，不能确定原混合液中是否含Cl-；根据探究三，加入少量Ba(NO3)2 和盐酸的混合液，产生白色沉淀，说明原混合液中有SO42；综上分析，混合溶液中一定含有的离子：H+、 Al3+
