1、备战高考化学压轴题专题复习铜及其化合物推断题的综合含详细答案一、铜及其化合物1 下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A 是紫红色的金属单质，B 为强酸， E 在常温下为无色液体，D、 F、 G 为气体。请回答下列问题：（1） G 的化学式为 _，实验室中试剂B 应保存在 _中。（ 2）写出反应的化学方程式： _，反应中 B 体现的性质为 _。（ 3）写出反应的离了方程式： _，实验室中 F 可用 _法收集。【答案】 O2棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O强氧化性、酸性22+3 -排水3NO +H O=2H +2NO +NO【解析】【分
2、析】A 是紫红色的金属单质，则A 为 Cu， B 为强酸，且与 Cu 反应生成 C、 D、 E，而 E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而D 能与 E 反应生成 B 与 F，且 D 、F 为气体， 可推知 B 为浓硝酸、 C 为 Cu NO3 2 、 D 为 NO 2 、 E 为 H 2 O 、 F 为 NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体 G 为 O2 。【详解】（1）由分析可知，G 的化学式为：O2B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式： Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3） 2+2NO2 +2H2O，反应中硝酸
3、体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓） Cu（ NO3 ）2+2NO2 +2H2O；强氧化性、酸性；（ 3）反应的离了方程式： 3NO2+H2 O 2H+2NO3 +NO，实验室中 F（ NO）可用排水法收集，故答案为： 3NO2+H2O2H+2NO3+NO；排水。2 已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、 Y 发生反应，其转化关系如图所示，其中D 为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应的离子反应方程式为_；（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、 D，反应后溶液中所含 X
4、为 n mol ，此时溶液中所含X 的阴离子的物质的量为_mol 。（3）常温下A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W 的转化关系如图所示(无关物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。M 由两种化合物组成，其中含有；将通入BaCl2 溶液，实验现象是 _。若经反应 I 得到16 g 固体，产生的气体 M 恰好被0.3L1mol L 1 NaOH 溶液完全吸收得溶液 1，则反应中发生反应的离子方程式是_。【答案】 SO222+42-+NOn+0.2产生白色沉淀3+3-22+42-+NO +H O=2H +SO2Fe +HSO +H O=2Fe +SO+3H+【解析】【分析】常见金
5、属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B 为红色金属确定为Cu，根据 D 为红棕色气体，确定D 为 NO23； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸， C 为 NO， X 为 HNO铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定B为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO24， G 为 CuSO；（ 3） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W 为 FeSOFe2O3+SO2 +SO3，气体 M 为 SO2 和 SO34， 2FeSO4的混合物， M 与 NaOH 反应生成盐和水，N 为 Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
6、Fe3+具有氧化性和 +4 价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应为SO2、 NO2 和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2 +H2 O=2H+SO42-+NO；答案： SO2+NO2 +H2O=2H+SO42- +NO（2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、 NO，反应后溶液中所含 HNO3 为 n mol ，溶液中所含 N O 3 的物质的量为： n（ NO 3） =n（ Cu2+）6.4g22+n=64g / mol +n= n+0.2mol
7、 ；答案： n+0.2（3）将（ SO2、 SO3）通入 BaCl2 溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4 +2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀反应： 2FeSO42 3232 32424 3+3H2O；Fe O + SO + SO；反应 Fe O +3H SO =Fe (SO)根据固体 M（ Fe23）的量计算出23的物质的量。OSO和 SO2FeSOFe O + SO + SO42323160g 1mol 1mol1.6g 0.01mol 0.01mol反应SO3 + 2NaOH=Na2SO4+H2O1mol2mol1mol0.01mol 0.02mol 0.01
8、molSO2+ NaOH = NaHSO31mol 1mol1mol0.01mol 0.01mol 0.01mol溶液 1 为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合物；反应：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42-+3H+；答案： 2Fe3+HSO3-+H2O=2Fe2+SO42- +3H+3 今有甲、乙两种固体和A、B、 C、 D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、 B、 C、D 分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙 B A水； A C乙 D；甲
9、 B A水。（ 1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙 _，_， D_。A（2）用离子方程式表示上述三个变化：_， _， _ 。【答案】+2+2+-+2+H OCuOCu(OH)CuCl NaClCu(OH) +2H =Cu +2H OCu +2OH =Cu(OH) CuO+2H=Cu222222【解析】【分析】甲、乙两种固体均与B 反应，生成A 和水，再分析给出的四种物质可知B 为盐酸、 A 为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙 +D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠， D 为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为22CuO；乙为 C
10、u(OH) ； A 为 CuCl ； D 为 NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与2+2+2B 的离子反应为： Cu(OH) +2H =Cu +2H O； A 与C 的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2； 氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B 的离子反应为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O。4 铜及其化合物向 2n mln 0.2n mol?L 1Na 2SO3 溶液中滴加0.2nmol?L 1 CuSO4 溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42 ，含有Cu、Cu2 和 SO2 。已知： Cu+ 稀硫酸2+2+I-23Cu+Cu
11、, CuCuI (白色 )+I 。(1)用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu的实验现象是 _。(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI 溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因_。【答案】有暗红色不溶物生成I 2 SO32H 2O2ISO422H【解析】【分析】(1) Cu 在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，有暗红色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原。【详解】(1) Cu在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子，则用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是有暗红色不溶物生成；故答案为：有暗红色不溶物生成；(2)加
12、入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，说明碘单质被还原，发生反应的离子方程式为I 2SO32H 2O2ISO422H。故答案为：I 2SO32H 2O2ISO422H。5 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某“变废为宝 ”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu 、25%Al 、 4%Fe 及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：1 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣1 的主要成分为_ 2 第步加入 H 2 O2 的作用是 _ ，使用 H 2 O2 的优点是 _ ；调节 pH 的目的是使 _ 生成沉淀3 由滤渣 2
13、 制取 Al 2 (SO4 )3 18H 2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_ 方案不可行，原因是_ ；4 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H 2O Mr250 含量取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL ，消除干扰离子后，用c mol / LEDTAH 2Y 2标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液 b mL. 滴定反应如下：Cu 2H 2 Y 2CuY 22H 写出计算CuSO 4 5H 2O 质量分数的表达式_ 【答案】 Cu 4HVCu 22NO 22H 2O Au、 Pt 把 Fe2 氧化为 Fe32NO 3不引入杂质，产物对环境无污染F
14、e3、 Al 3甲 滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸125cb铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质%a【解析】【分析】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成 Cu 2、 Al 3、 Fe2；所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是 Cu 2 、 Al 3 、 Fe2；(2)过氧化氢具有氧化性且被还原为水，无杂质无污染；可以氧化亚铁离子为铁离子易于沉淀除去，调节溶液 pH 目的是铁离子和铝离子全部沉淀；第步加H 2O2 的作用是把 Fe2氧化为 Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染；调溶液pH 的目的是使Fe3
15、和 Al 3形成沉淀所以滤液 2 的成分是 Cu2+，滤渣 2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝；(3)依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；(4)依据滴定实验和反应离子方程式计算得到。【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成 Cu 2、 Al 3、 Fe2 ；所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是 Cu 2 、 Al 3、 Fe2 ；第步 Cu 与酸反应的离子方程式为： Cu 4H2NO3V2NO 22H2 O ，Au、 Pt 和酸不反应，所Cu2Cu 4HVCu22NO 22H 2
16、O ，Au 、 Pt；以是滤渣；故答案为：2NO 3(2)第步加 H 2O2 的作用是将 Fe2氧化为 Fe3，过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，调节溶液 pH 铁离子和铝离子全部沉淀后过滤得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀和滤液硫酸铜，故答案为：将Fe2 氧化为 Fe3 ，不引入杂质，产物对环境无污染，Fe3 、 Al 3生成沉淀；(3)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行，故答案为：甲，滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；(4)
17、取 ag试样配成100mL 溶液，每次取20.00mL ，消除干扰离子后，用cmol L 1EDTA H 2 Y 2标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 6mL ，滴定反应如下： Cu2H 2Y 2CuY 22H ，铜离子物质的量和标准液物质的量相同cmol / Lb10 3 Lbc 10 3 mol ；依据元素守恒得到：则 20ml 溶液中含有的 CuSO 45H 2 O 物质的量为 bc 103 mol ； 100ml 溶液中含bc 103 mol55bc10 3 mol ；所以 CuSO4 5H 2O 质量分数的表达式cmol / Lb10 3 L250gmol 1 5 100%=
18、125cb % ；故答案为： 125cb % 。agga【点睛】硝酸根与氢离子的组合氧化性非常强，可以氧化金属铜，浓硝酸体现强氧化性生成的还原产物是二氧化氮；过氧化氢是常见的氧化剂，优点是不引入新杂质，对环境无污染。6 工业常用 FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 FeCl 溶液与金属铜反应的离子方程式_3(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。(3)若某腐蚀液中含1.5mol L1CuCl2、 3.0mol L1FeCl2 、1.0mo
19、l L1FeCl3，取 200mL 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 Cu 2Fe32 2Fe2222.4g=Cu漏斗、玻璃棒、烧杯Cu，Fe Cl【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再发生反应：Fe Cu ，故先发
20、生反应：2Fe+Fe=3FeCu2+Fe=Fe2+Cu，结合方程式计算需要加入Fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 Fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化
21、为氯化铁可以通入Cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；Cl2；(3)溶液中 CuCl为 0.2L 1.5mol/L=0.3mol， FeCl 为 0.2L 3mol/L=0.6mol， FeCl 为2230.2L 1.0mol/L=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 Fe+Fe=3 Fe 和Cu2+Fe=Fe2+Cu，要将铜全部回收，加入Fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。27 CuCl 2 、CuCl 是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜( 含杂质 Fe) 为
22、原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：(1)上述流程中固体K 溶于稀盐酸的目的是_ . 试剂 X、固体 J的物质分别为 _ A NaOHFe(OH) 3 B CuOFe(OH) 3C NH 3H 2 OFe(OH) 2D.CuSO 4Cu(OH) 2(2)反应是向溶液2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成CuCl 白色沉淀写出制备 CuCl 的离子方程式 _ (3)以石墨为电极，电解 CuCl 2 溶液时发现阴极上也会有部分CuCl 析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_ 【答案】防止 Cu 2水解 B 2Cu 22Cl SO2 2H 2O2CuCl4H SO42Cu 2e ClCuCl
23、【解析】【分析】粗铜（含杂质 Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加试剂 x 为 CuO 或氢氧化铜等调节 pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体 J 为氢氧化铁，溶液 2 为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成 CuCl ，氯化铜溶液在 HCl 氛围中蒸发结晶得到 CuCl 2?2H 2O。【详解】（1）流程中固体K 溶于稀盐酸的目的是防止铜离子水解，试剂X、固体 J的物质分别为氧化铜，氢氧化铁，选B，故答案为：防止 Cu 2水解；冷却结晶， B；（2）根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl 白色
24、沉淀和 SO42 ，其反应的离子方程式为：2Cu22ClSO22H 2O2CuCl4HSO42；故答案为： 2Cu22ClSO22H2 O2CuCl4HSO42；（3）以石墨为电极，电解CuCl2 溶液时发现阴极上也会有部分CuCl 析出，阴极上是得到电子发生还原反应，Cu2 得到电子生成 CuCl，电极反应为：Cu 2e ClCuCl ，故答案为： Cu 2eClCuCl 。【点睛】本题以实验室制备氯化铜为背景，考查了物质的制备实验操作、离子检验、除杂质、离子方程式的书写、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查。8 氧化亚铜 (Cu2O)是一种用途广泛的光电
25、材料 ,某工厂以硫化铜矿石 (含 CuFeS2、 Cu2S 等 )为原料制取 Cu2 O 的工艺流程如下 :(1) 焙“烧 ”时，提高反应速率的措施有 _(写一条 )。(2)炉气中的有害气体成分是_ 。(3)若试剂 X 是 H2O2 溶液，写出相应反应的离子方程式：_ 。【答案】适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等SO22+2 23+22Fe +2H +H O2Fe+2H O【解析】【分析】根据流程：硫化铜矿石（含CuFeS222 3、 CuO、 FeO 等，、Cu S 等）在氧气中焙烧，得到Fe O加入稀硫酸除去不溶物，得到含有Fe2+、 Cu2+、 Fe3+的溶液，加入试剂X 氧化 Fe2
26、+，若试剂X 是 H2 O2 溶液，反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O，氧气或空气也可以达到此目的，利于降低生产成本，加入试剂Y 条件 pH 范围 3.7 pH 4.8，沉淀 Fe3+，滤渣 II 为氢氧化铁，向滤液加入N2H4、 KOH发生反应： 4CuSO4+N2H4+8KOH90 C 2Cu2O +N2 +4K2SO4+6H2O，通过过滤、洗涤、烘干得到产品，据此分析作答。【详解】(1)为了提高反应速率，可以适当升温或粉碎硫化铜矿石、充分搅拌等；(2)金属硫化物焙烧时均转化为金属氧化物与二氧化硫，故炉气中的有害气体成分是SO2；(3) 酸性条件下， H2O2 将 F
27、e2+氧化为 Fe3+，本身被还原为 H2O，方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；9 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“”变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、 4%Fe 及少量 Au、 Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为 _ ，得到滤渣1 的主要成分为_。(2)第步加 H2O2 的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2 做氧化剂的优点是_ 。(3)滤渣 2 的主要成分是Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在
28、生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式 _。(4)第步蒸发所需玻璃仪器为_ 。【答案】 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2HO Au、 Pt 不引入新的杂质，对环境无污染3-2-2酒精灯、玻璃棒Al(OH) +OH =AlO +2H O【解析】【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、 Fe发生反应生成Cu2+、 Al3+、 Fe2+离子进入溶液； Pt 和 Au 不能反应，仍以固体单质的形式存在，所以滤渣1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1中的离子是2+3+2+-2+Cu、Al、Fe ；第步 Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H+2NO3=Cu+2NO
29、2 +2H2 O；(2)第步加 H2O2 的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O。 用 H2O2 作氧化剂的优点是还原产物是H2O，不引入杂质，且对环境无污染；(3)滤渣2 的主要成分是Al(OH)3 和Fe(OH)3，在生产中可根据Al(OH)3 是两性氢氧化物，能够与强碱 NaOH 溶液反应，而 Fe(OH)3 是碱，不能与强碱发生反应来分离两种难溶性物质，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；(4)第步从含有 CuSO4 的溶液中获得 CuSO4?5H2O 晶
30、体的方法是蒸发结晶法，蒸发时所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒 。10 已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，极少量的 Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收 FeSO47H2O 晶体及金属 Cu。（1）步骤 1 的主要操作是 _，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。（ 2）固体混合物是 _（填化学式）（ 3）步骤 3 中发生反应的化学方程式为 _。（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（ 5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜 (Cu2 O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式 _。【答案】过滤 漏斗、玻璃棒Fe、 Cu Fe+
31、H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O【解析】【分析】已知某工业废水中含有大量FeSO ，较多的 Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过过滤得4到溶液 1，含有大量FeSO，较多的Cu2+，极少量的Na+；加入足量的铁粉，置换出金属4铜，得到固体混合物铁和铜；过滤，得到溶液2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 FeSO4?7H2O 晶体；固体混合物铁和铜加入足量的硫酸，得到硫酸亚铁溶液进入溶液 2 中，同时剩余铜固体，据以上分析解答。【详解】（ 1）步骤 1 用于分离固体和液体，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；（ 2）由上述分析可知，固体混合物含Fe、 Cu；故答案为： Fe、 Cu；（3）步骤 3 中发生反应的离子方程式为Fe+H2 442；SO FeSO +H故答案为： Fe+H2SO4 FeSO4+H2；(4)步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4?7H2O 晶体，故答案为：冷却结晶；(5)氧化亚铜与稀硫酸反应 ,溶液变蓝 ,发生离子反应为 Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；故答案为： Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。
