1、2020-2021 高考化学铁及其化合物( 大题培优 ) 含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2
2、 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 S
3、O3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，
4、检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 已知 A、 B、 C、 D 分别是 AlCl3、 BaCl2、 FeSO4、 NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D 溶液，白色沉淀逐渐消失。（ 1）则各是什么物质的化学式为：A_、 B_、 C_、 D_。（ 2）现象中所发生的反应的化学方程式为：_、_ 。（ 3）现象中所发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。【答案】 BaCl243422
5、42FeSOAlClNaOH； FeSO + 2NaOH Fe( OH) + Na SO 4 Fe( OH)+ O2233 + 3OH- Al( OH) 3Al( OH) 3 +OH- AlO2- +2H2O+ 2H O 4Fe( OH)Al【解析】【分析】A BBaSO4+ 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为，B D白+色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe( OH) 2 的转化为 Fe( OH) 3，故 A为BaCl243NaOH 溶液反应生成白色沉，B 为FeSO，D 为 NaOH，则 C 为 AlCl ，氯化铝溶液与淀 Al( OH) 3， Al( O
6、H) 3 能溶解在 NaOH 溶液中，符合中现象。【详解】( 1) 根据以上分析可知A、 B、 C、 D 依次为 BaCl2、 FeSO4 、AlCl3、 NaOH；( 2) 现象先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为： FeSO4+2NaOHFe OH 2Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2 O4Fe OH 3( ) +，( ) + +() ；( 3) 现象中所发生反应的离子方程式为：3+-Al +3OH Al( OH) 3， Al( OH) 3+OH AlO2+2H2 O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，
7、其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe( OH) 2 沉淀的生成及转化为Fe( OH) 3 的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。3 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、B 为气态单质， F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体， I 为红棕色气体； M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _
8、。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)33 323224Fe(NO )2Fe O +12NO +3O 酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成B 气体， A 为 H222X， B为 Cl ，E 为 MnO ，电解是电解氯化
9、钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐色沉淀为Fe(OH) ，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl ， H、 I 为氧化33物判断 H 为 Fe2323，Y 为O ， I 为红棕色气体为 NO ，结合转化关系可知，N 为 HNOFe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO +4HCl加热中 Mn 元素化合价降低，被还MnCl +Cl +2H O
10、， MnO22222原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁
11、溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。4 图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 D 为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)2 2Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D
12、为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A 为Al， D 为Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为AlCl3， F 为NaAlO2，通过转化关系判断，G 为FeCl2 ，H 为白色沉淀Fe(OH)2， I 为红褐色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合 C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3
13、，E 为 AlCl ， F 为 NaAlO ，通过转化关系判断，G 为 FeCl ，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐3222色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O ，J 为FeCl ；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2
14、AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2- 3H2。5 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A_、D_、 F_ 。(2)检验G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式)，实验现象是_。(3)写出B 溶液与C 溶液反应的化学方程式_。(4)写出G 溶液与A 反应的离子反应方程式_。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐
15、色F，所以E 为Fe(OH)2， F 为Fe(OH)3，D 溶液和 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有 K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl2和 KOH。 Fe(OH)3 和盐酸反应生成的 G 溶液为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成 B，所以B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2 和氢气，符合题意。故 A 为 Fe，B 为 FeCl2， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以
16、上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH) 。333+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合(2)检验 G(FeCl )溶液中的 Fe物，溶液显红色。(3)B(FeCl )溶液与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl+2KOH=Fe(OH) +2KCl 。2223A(Fe)反应的离子反应方程式为3+2+ 。(4)G(FeCl )溶液与Fe+2Fe=3Fe(5)上图中
17、的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH) 在空气中被氧气氧化为 Fe(OH)23的反应以及 FeCl32个都是复分解反和铁生成 FeCl 的归中反应属于氧化还原反应，其他3应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。6A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A 为固体、 B 为黄绿色气体、C 为无色气体。D、 E、 F、G、H、 X 均为化合物，其中X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液， E为黑色固体， H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。（ 1）写出下列物质的化学式： D_，X
18、_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_（填数字编号）。（ 3）反应的离子方程式为： _。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0. 3mol 的 A，可转移电子 _mol 。（ 5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： _。（ 6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： _。【答案】 FeCl33+-3Fe+4H2高温3 42HCl+3SCN=Fe( SCN) 3O( g)向混FeFe O +4H 0. 8合液中通入足量氯气（或氯水）（或加入足量H22取少量G 溶液于试管中，滴 2滴O ）KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色【解析】【分析】单质 A 和 C 反应生成
19、黑色晶体E， E 和 X 酸反应生成 D、 G、H，其中 D、 G 之间可以实现相互转化，说明A 为变价金属 Fe， E 为 Fe3O4， C 为 O2，依据 D+A=G 说明 D 为含三价铁离子的化合物， F 为含硫氰酸根离子的化合物，2+G 为含 Fe 离子的化合物， H 在常温下为液体，H为H2O；B为黄绿色气体，B是氯气，依据G B D判断D为FeCl3、G为FeCl2、X为+ =HCl。据此解答。【详解】根据以上分析，（1） D 是氯化铁，化学式是FeCl3， X 是盐酸，化学式是HCl。（2）反应是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是铁与氧气反应生成Fe
20、3 434与盐酸反O ，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是Fe O应生成 FeCl3、 FeCl2 和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是FeCl3 与铁反应生成 FeCl22，铁元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是FeCl 与氯气反应生成3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应是3+与 SCN- 反应生成 Fe( SCN) 3，元FeClFe素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应中，不属于氧化还原反应的是。（ 3）反应是 Fe3+与 SCN-反应生成 Fe( SCN) 3 ，离子方程式为 F
21、e3+3SCN- =Fe( SCN) 3。（ 4）反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，化学方程式为高温3Fe+4H2O( g)Fe3O4+4H2； 3mol 铁反应转移 8mol 电子，所以反应中每消耗0. 3mol 的铁，可转移电子0 8mol。.（5） FeCl2 与氯气反应生成FeCl3，除去 FeCl3 溶液中混有的少量 FeCl2 的方法是通入过量的氯气。（6） Fe3+与 SCN- 反应生成血红色Fe( SCN) 3， Fe2+与 SCN-作用不显红色，所以检验Fe2+的方法是：取少量 G 溶液于试管中，滴2 滴 KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变2+。为红色，
22、说明含有 Fe7A L 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、 G 为常见的金属单质，体， K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M 由两种元素组成，其质量比8： 1。K、 L 为气（ 1） K 的电子式为 _（ 2）反应的离子方程式： _，反应的离子方程式： _（ 3）反应的化学方程式： _，反应的化学方程式 _（4）已知 A 和 K 反应为置换反应，则M 的化学式为 _【答案】+3+2+3+FeOH+4FeFe3O4+8H 2Fe+Fe +H2OFe +3NH3?H2O）3 +3NH4（OH）2+O2+2H2O4Fe（ OH） 3 Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N
23、【解析】【分析】K 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，由转化关系可知A 为变价金属，则为Fe，可知 B 为 Fe3O4 ，C 为 FeCl2 ，D 为 FeCl3， E 为 Fe（ OH） 2、 F 为 Fe（ OH） 3， A 和 K 反应为置换反应， M 由两种元素组成，其质量比 8： 1，则应为 Fe2N， L 为 H2，G 为 O2， H 为 Al、 I为 Al2O3， J 为 NaAlO2，以此解答该题。【详解】（1） K 为氨气，电子式为，故答案为：；（2）反应为Fe3O4 与盐酸的反应，离子方程式为Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2 O，反应为FeCl3 与氨水的反
24、应，离子方程式为Fe3+3NH3?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4 +，故答案为：Fe3 O4+8H+ 2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3 ?H2O Fe（ OH） 3 +3NH4+；（3）反应的化学方程式为4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O4Fe（ OH） 3，反应的化学方程式为Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O，故答案为： 4Fe（ OH） 2+O2+2H2 O 4Fe（ OH）3 ； Al2 O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O；（ 4）由以上分析可知 M 为 Fe2 N，故答案为： Fe2N。【点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息
25、推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。8 已知有以下物质相互转化。其中A 为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式_。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2 KCl KCl+AgNO3=AgCl +KNO33+2+2Fe +Fe =3Fe生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中
26、的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3，判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和
27、盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案为： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3)G 为 FeCl3， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，3+2+，2Fe +Fe =3Fe故答案为： 2Fe3+
28、Fe =3Fe2+；(4) E是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。9 已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。D 是具有磁性的黑色晶体，（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和
29、 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _ 。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉淀迅速变【答案】 Fe3O4 2Na2 O2 + 2H2 O = 4Na+OH + O2为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成 B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体， C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe，
30、H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为 Fe3 43 4O；答案： Fe O 。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 2Na2+A 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；222O+ 2H O = 4Na +OH + O ；供氧剂 (或漂白剂 )。答案： 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终
31、变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。10 以下物质相互转化试回答：（ 1）写出 B 的化学式 _ ； D 的名称 _。（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）写出用KOH鉴别G 溶液的离子方程式_；向G 溶液加入A 的有关离子方程式_。【答案】 FeCl2 氯化钾4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3 Fe3+3 OH- Fe (OH)3 2Fe3+Fe3Fe2+【解析】【分析】D 和
32、硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B，B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A 是铁， B 是氯化亚铁， C 是氢氧化钾，D 是氯化钾， E 是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，G 是氯化铁，H 是氯化银。(1)B 是氯化亚铁，化
33、学式为FeCl2； D 是氯化钾，故答案为：FeCl2 ；氯化钾；(2)E 是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4Fe (OH)2 +O2+2H2O 4Fe (OH)3，故答案为： 4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3；(3)用 KOH鉴别 G 溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3OH- Fe (OH)3 ，向 G 溶液加入 A 是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：3+2+，故答案为： Fe3+-33+2+。2Fe +Fe3Fe+3 OH Fe (OH)； 2Fe+Fe 3Fe11 归纳总结是学习化学的一种方法。（1）甲同学发现A、 B、 C 三种物质有如图l 所示的相互反应关系，“”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。己知A 是常见金属，人体缺乏组成素易患贫血症；B 胃酸的主要成分；B 与 C 反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则（填化学式（下同），C 是 _。请写出下列反应的化学方程式：A 与 B_；B 与A 的元A 是 _C_。
