1、备战高考化学易错题专题训练- 元素周期律练习题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期 A01 AA A AA A23回答下列问题：(1)、按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为_ ；由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为_。(2)这 10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是_ ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 _ 。(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱：_ 。(4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是_(填化学式 )(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最
2、高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 _ 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：_ ；写出一种离子化合物的化学式：_。【答案】O=C=ONeO 2Na+2HO=2NaOH+H2 2HClO4+Na2CO3=CO2 +2NaClO4 +H2OH2SAl(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2 OH2O( 或 H2 O2) Na2O( 或Na2O2或NaH)【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出为氢(H)，为碳(C)，为磷(P)，为氧(O)，为钠(Na)，为镁(Mg)，为铝(Al)，为硫(S)，为氯(Cl)，为氖(Ne)。【详解】(1)
3、、为H 和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；、两种元素为C 和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为O=C=O，答案为：； O=C=O；(2)这10 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是 O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH 和 H2，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，答案为： Ne； O； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；(3)和分别为程式为： 2HC1O4C 和 Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4 与碳酸钠反应，方+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4 +H2
4、O，答案为： 2HC1O4+Na2CO3=CO2 +2NaC1O4+H2O；(4)元素的气态氢化物为PH3，元素的气态氢化物为H2S，非金属性： S 大于 P，易于制备的是 H2S，答案为： H2S；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3 反应，生成 NaAlO2 和 H2O，其离子方程式为 A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O，答案为： A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2 O；(6)元素 、分别为 H、 O、 Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为 H2O(或 H2O2)；离
5、子化合物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或 Na2O2 或 NaH)，答案为： H2O(或 H2O2)； Na2O(或 Na2O2 或 NaH)。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；可以利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。2 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2 +3CO2完成下列填空：（ 1）上述反应中的还原剂为 _，还原产物有 _，当有 1molKNO3 参加反应时，转移电子的数目为 _。（2） KNO3 晶体类型是 _，其晶体中存在的化学键有 _。（3）硫原子的核外电子排布式为
6、_，原子核外有 _种不同能量的电子。将SO2 和 Cl2 分别通入品红溶液中，产生的现象是_；若将 SO2 和 Cl2 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_，其原因是 _。（4） S、 C 和 N 三种元素的原子半径从小到大的顺序是_； K2S 溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为_。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_。a.同温同浓度溶液pH： Na2CO3 Na2SO42323b.酸性： H SO H COc.CS 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价2d.分解温度： CH H S42【答案】 CK2S和 N2A离子晶体离子键、共价键2 26
7、24 或 Ne3s 23p456N1s 2s 2p3s 3p品红溶液均褪色不褪色将SO22和 Cl 等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或 SO22224) NCc(S )c(HS)c(H )ac【分析】【详解】（1）该反应中 N、 S 元素化合价均降低， C 元素化合价升高，因此还原剂为C；还原产物为 K2S 和 N2；当有 1molKNO3 参加反应时，有1.5molC 参加反应， C 元素化合价从 0 价升高至+4 价，因此转移数目为1.5mol 4NAmol -1 =6NA；（2） KNO3 为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子
8、晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N 原子与 O 原子之间通过共价键连接，因此 KNO3 晶体中存在离子键、共价键；（3） S 原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p4或Ne3s 2 3p4；核外电子分别处于 5 个不同的能级中，因此原子核外有5 种不同能量的电子； SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，2HClO 具有漂白性，能够使Cl 与水反应生成的品红溶液褪色；将 SO2222在水中能够发和 Cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO与 Cl生反应： SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的 HCl、 H2S
9、O4 均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；（4） C、N 原子核外电子层数小于S，因此 S 原子半径最大，C、 N 处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：NCS2-二级水解程度 水的电离程度，因此溶液中除OH-外离子浓度关系为：c(K+)c(S2-)c(HS-)c(H+)；（5） a同温同浓度溶液pH：Na2CO3Na2SO4，根据 “越弱越水解 ”，说明酸性：H2SO4H2 CO3， H2SO4、 H2CO3 分别对应 S、 C 的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性： SC，故 a 符合题意 ；b酸性： H2SO3H2CO3，说明亚硫酸电离出
10、氢离子的能力强于碳酸，因H2SO3 并非 S 元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b 不符合题意；c CS 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价，可直接说明S 的非金属性强于C，所以 S 才显负2价，碳元素显示正价，故c 符合题意；423 杂化， CH4为非极性分子， H-C 键能较d分解温度： CH H S，其原因是 C、 S 均采取 sp强，在 1000 左右分解，而 H2S 为极性分子， H-S-H 键角为 92.1o，由于 H-S 键能较弱，导致 H2S 在 300 左右分解，故不能据此比较C 元素与 S元素非金属性，故 d 不符合题意；故答案
11、为： ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。3Q、 W、X、Y、 Z 是 5 种短周期元素，原子序数逐渐增大， Q
12、 与温室气体， W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，数比为 1：1 和 1： 2 的两种离子化合物。W 组成的化合物是一种Y 和 Z 能形成原子个（ 1） W 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24L（标准状况） XQ3 被 200mL 1mol/L QXY3 溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。（3） WQ42a 极的电极反应式Y 与 Y 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，是 _ 。（4）已知： W（ s） +Y22（g） H=-393.5kJ/mol WY （ g） +22（ g） WYY （ g） WY（ g） H=-28
13、3.0kJ/mol24g W 与一定量的 Y2 反应，放出热量 362.5kJ，所得产物的物质的量之比是 _。（ 5） X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。【答案】第二周期IVA 族c（NO3- ） c（H+ ） c（NH4+） c（ OH-） CH3OH-6e-+8OH-32-22）： n（ CO）3232=CO+6H O n（ CO=1： 3 Na N+4H O=3NaOH+NHH O【解析】【分析】Q、 W、 X、 Y、 Z 是 5 种短周期元素，W 与 Y、 X 与 Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污染物常见的有CO
14、 和NO， W、 X、 Y 原子序数依次增大，则W为 C 元素， X 为 N 元素， Y 为 O 元素； Q 与 W 组成的化合物是具有温室效应的气体，为CH4 气体，则Q 为 H 元素； Y 和 Z 能形成原子个数比为1： 1 和 1： 2 的两种离子化合物，应为 Na2O 和 Na2O2 两种化合物，则Z 为 Na 元素，以此解答该题。【详解】（1） W 为 C 元素，有故答案为：第二周期2 个电子层，最外层电子数为IVA 族；4，位于周期表第二周期IVA 族；（ 2） 2.24L（标准状况） NH3 为 0.1mol ， 200mL1mol/L HNO 3 溶液含有 HNO30.2mol
15、 ，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molHNO 3 与 0.1molNH 4NO3 混合，铵根离子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c( OH-) ；故答案为： c( NO3-) c( H+) c( NH4+) c( OH-) ；（3）由图可知，电子从a 极流出， a 极为原电池负极，负极发生氧化反应，CH4O 在负极上放电，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；故答案为： CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O；（ 4）已知： C( s) +O2 ( g) =CO2( g
16、) H=-393.5kJ/mol ；CO g +12 ( )2O ( g)=CO ( g) H=-283.0kJ/mol ；2由 -得 C( s) +122O ( g) =CO( g) H=-110kJ/mol ；24gC 的物质的量为2mol，与一定量的 O2 反应，若只生成二氧化碳，放出热量为393.5kJ/mol 2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出热量为110kJ/mol 2mol=220kJ，实际放出热量362.5kJ，故生成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mo
17、l ， y=1.5 mol ，所以n( CO2) ： n( CO) =1：3；故答案为： n( CO2) ： n( CO) =1：3；( 5) X 和 Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为Na3N，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O；故答案为： Na3N+4H2O=3NaOH+ NH3 H2O。4 根据下表回答问题：（ 1）元素在周期表中的位置是 _。（ 2）元素和的原子序数相差 _。（ 3）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素形成的单质反应的化学方程式_。（ 4）写出元素形成的不同化合价的化合物的化学式 (写出四个 )_，其中能与元
18、素形成的单质反应的化学方程式为 _。【答案】第 3 周期第 A 族 102NaOH+ClNH3 、NO、 NO2、 HNO32=NaCl+NaClO+H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O【解析】【分析】元素是钠，其最高价为 +1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；为 N，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、 +5 等。【详解】(1)由图可知元素在周期表中的位置是第3 周期第 IVA 族。(2)元素和的原子序数分别为1 和 11。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(4)
19、 为 N，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、+5 等，形成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、 NO、 NO2、 HNO3 等。(5)元素是 Al， HNO3 与 Al 反应， Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O。5 原子序数依次增大的AB CDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能、 、 、 、级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同； D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族， F 的原子序数为 29。(1)F 原子基态的外围核外电子排布式为_。(2)在 A、 B、 C 三种元素中，第一电离能由
20、小到大的顺序是_( 用元素符号回答 )。(3)元素 B 的简单气态氢化物的沸点_(高于，低于 )元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 _。(4)由 A、 B、 C 形成的离子的结构式为 _。CAB 与 AC2 互为等电子体，则CAB(5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为_。(6)由 B、 C、 D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。【答案】 3d101CO N高于3分子之间存在氢键24sNHN C Osp NaNO【解析】【分析】原子序数依次增大的A、B、 C、 D、 E、 F 六种元素，A 的基态原于有3 个不同的能级
21、，各能级中的电子数相等，则A 是C元素；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同，C 原子序数大于A，则C 为O 元素； B 原子序数大于A 而小于C，则B 是N 元素； E 和 C 位于同一主族，则E 是 S元素； D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则 D 是 Na 元素； F 的原子序数为29，为 Cu 元素；(1)F 是 Cu 元素，其原子核外有29 个电子，根据构造原理书写F 基态原子的外围核外电子排布式；(2)A、 B、C 分别是 C、 N、 O 元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素
22、第一电离能大于其相邻元素；(3)含有氢键的氢化物熔点较高；(4)由 C、 N、 O 形成的离子 OCN-与 CO2 互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；(5)在元素C 与S所形成的常见化合物CS2 中，根据价层电子对理论确定A 原子轨道的杂化类型；(6)由 N、 O、 Na 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式。【详解】(1)F 为 ds 区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d 104s1，外围核外电子排布式为 3d104s1；(2)同周期从左向右第一电离能增大，但IIA IIIA、 VAVIA，第一电离能大
23、小顺序是C ON；(3)B 的氢化物是 NH3， A 的简单氢化物是CH4， NH3 分子之间存在氢键，而CH4 分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强，NH3 的沸点较高；(4)CAB 的化学式为OCN ， AC2 的化学式为 CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN 的结构式为： N=C=O- ；(5)形成的化合物是CS，结构式为 S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C 的杂化类型2为 sp；(6)根据半径大小，大黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为81 =2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2-，其位于顶点和体心，真正的个4数为 81
24、+1=2，因此化学式为NaNO2。86 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 Mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。26 2+5 2 2 4 2-的晶体的部分结构如图1 所示：(2)Mg(HO) (N ) (H O) N、 O、 Mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素I1 /kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、 Y、 Z 中 N 元
25、素的是 _，判断理由是 _。从作用力 型看， Mg2+与 HH2O 之 是 _。2O 之 是 _、 N5 与N5- 平面正五 形，N 原子的 化 型是 _。科学家 将来 会制出含N4 -、 N6-等平面 状 构离子的 ， 一 离子中都存在大 ，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 的原子数， n 代表参与形成大 的 子数 (如苯分子中的大 可表示 66 )， N4-中的大 表示 _ 。(3)AgN5 的立方晶胞 构如 2 所示， Ag+周 距离最近的Ag+有 _个。若晶体中 的 N5-与 Ag+的平均距离 a nm ，NA 表示阿伏加德 常数的 ， AgN5的密度可表示 _g?cm-3
26、（用含 a、 NA 的代数式表示）。【答案】 3d5ds ZX最外 2 个 子， X ； N 的 2p 道 于半充 的 定状 ，I1 大， Z 氮元素sp258.91022其失去第一个 子 ，配位 氢键412NAa3【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号 Mn 元素的原子核外 子排布式，Mn 原子失去最外 2个 子得到 Mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定Ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定X、 Y、 Z 三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据 示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 N5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型
27、与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断Ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的mAgN5 的个数， 合= 算密度大小。V【 解】(1)Mn 是 25 号元素，根据构造原理可得Mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， Mn原子失去最外 2 个 子得到Mn 2+，其价 子排布式 3d5；Ag、 Cu 在周期表中位于第IB， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) X 的第一、第二 离能比 小且很接近， 明X 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 X 为 Mg 元素， Z
28、 的第一 离能在三种元素中最大， 合N 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，I1 大，可推知Z 为 N 元素， Y 是 O 元素；在 晶体中阳离子 Mg(H 2 6 2+的中心离子 Mg2+含有空 道，而配位体 H2O的 O 原子上O) 含有孤 子 ，在 合 ，Mg 2+提供空 道， H2O 的 O 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (N 5)2(H2O)42-上 N5-与 H2O 的 H 原子之 通 合在一起，形成NH-O，故二者之间作用力为氢键；若原子采用sp3 杂化，形成的物质结构为四面体形；若原子采用sp2 杂化，形成的物质结构为平面形；若原子采用sp 杂
29、化，则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形，说明N原子的杂化类型为sp2 杂化；在 N5- 中，每个 N 原子的 sp2杂化轨道形成 2 个 键， N 原子上还有 1 个孤电子对及1 个垂直于 N 原子形成平面的p 轨道， p 轨道间形成大键， N5-为4 个 N 原子得到1 个电子形成带有1 个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，其中大 键是由4 个原子、 5 个电子形成，可表示为54 ；5+为研究对象，在晶胞中与该Ag+(3)根据 AgN 的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用
30、了 2 次，所以与 Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 38含有 Ag 的数目为+6 =4，含有 N5 的数目为1+12 =4，晶胞体积为 V=(2a 10)8244 178?g / mol3mNA/mol8.910223。cm ，则=g/cmV2a 10 7 3 cm3N Aa3【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大 的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。78 种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示
31、，其中D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍表中字母分别代表某一元素。请回答下列问题。GHABCDEF（ 1） D、 B 的元素名称分别为 _、 _。（2）元素A 与元素B 相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）。A A 单质的熔点比B 单质低B A 的化合价比B 低C A 单质与水反应比B 单质与水反应剧烈D A 最高价氧化物对应的水化物的碱性比B 的强（3） G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 G、C、 F 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。（4） F 元素的单质可
32、以用来制取漂白液，其化学方程式为_。（5） E 和 H 形成的一种化合物，相对分子质量在170 190 之间，且E 的质量分数约为70%该化合物的化学式为_。【答案】磷铝NaCDNH?CHHClO ?H CO ?H SiO34423232Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OS4N4【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，D 位于第三周期，D 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍，令该原子最外层电子数为 x，则 2+8+x=3x，解得 x=5，即 D 为 P，结合其他元素在周期表中的位置可知： A 为 Na、 B 为 Al、 C 为 Si、 E为 S、
33、F 为 Cl、 G 为 C、 H 为 N。【详解】( 1) 由分析可知：D 为 P、B 为 Al，元素名称分别为磷、铝；( 2) A 为 Na、 B 为 Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是Na。A A、B 金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A 错误；B A、 B 金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，B 错误；C金属单质与水反应越剧烈，金属性越强， Na 与水反应比 Al 与水反应剧烈可以证明 Na 的金属性比 Al 的强， C 正确；D最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na 最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al 的强，可
34、以证明Na 的金属性比Al 的强， D 正确；答案选 CD。( 3) G、 H 的简单气态氢化物分别为CH4 、NH3 ，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、 H 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3?CH4； G 为 C、 C 为 Si、 F 为 Cl，非金属性Cl?C?Si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4?H2CO3?H2SiO3；( 4) F 元素的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；( 5) E 为 S、 H 为 N，形成的化合物中S的
