1、备战高考化学备考之高无机综合推断压轴突破训练培优易错 难题篇一、无机综合推断1A、 B、 C、 W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。X、 Y、 Z、 W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若 A、 B、 C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质，W 俗称苛性钠。A、B、 C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_。A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为_。(2)若 X 是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z 是否变质最灵敏的一种试
2、剂是_(名称 )；一定条件下W 与水反应的化学方程式_ 。(3)X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法_ ，X 转化为 Y 的化学方程式为_ ；(4)X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为_ ；请画出向含 0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像 _。【答案】 2Al+2NaOH+2H2223-2-2硫氰化钾溶液3Fe +O =2NaAlO +HAl+ 4OH =AlO+ 2H O4H O(g) = Fe O+ 4H使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓
3、盐酸的玻璃棒产生白烟)23424NH32232-223- 5O4NO 6H OSO +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 为 NaOH。 B 为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了 B，所以 B 为 Al(OH)3。【详解】（1）铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,与 NaOH 反应生成了 Al(OH)3， Al(OH)3与 NaOH 反应生成 NaAlO2，所以A 溶液一步转化为C 溶液的离子方程式为：3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O；（2） X 为黄绿色气体，
4、则 X 为氯气， Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体，说明Y为 FeCl3溶液。据此进一步判断2。W 为 Fe， Z 为 FeCl检验 FeCl2溶液是否变质最灵敏的试剂是2KSCNKSCN溶液，如果 FeCl 溶液变质，则滴加溶液后，溶液呈现血红色；在高温条件下铁与水反应：3Fe+4H2342OFe O +4H ；（3）红棕色的气体Z 是 NO2气体； X 为气体化合物，经氧气连续氧化生成2NO ，猜测 X 为NH ， Y 为 NO；检验 NH 是利用其水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变33蓝，说明气体是氨气；或者利用NH3 与 HCl 反应生成白烟这一性质来检验。NH3
5、 转化为 NO的化学方程式为：4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如果 X 为一元强碱， W 是形成酸雨的主要物质，则推测W 为 SO2 ，则根据图示转化关系判断 Y 为 SO32-， Z 为 HSO3-，则 Y 到 Z 的离子方程式为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀盐酸，首先发生反应：OH-+H+ =H2 O，此时消耗 0.1mol/L 的 HCl 共0.1L，没有气体逸出；然后发生反应：SO 2-+-，此时也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也没有气体逸出；最终发生反应：-
6、+HSO3 +H =H2 O+SO2，此时完全反应消耗盐酸的体积为0.lL，逸出气体的物质的量为0.01mol 。据此可绘出图象：。2 黑色固体物质A 有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、 F 常温下为无色气体，D、 E有共同的阳离子。写出 B 和 C 的化学式： B_； C_。写出反应的离子方程式_【答案】32 2FeSO4 H2S 2Fe SO2 2H2O 2Fe SO4 4H【解析】【分析】从框图中可以看出，反应是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、 E 有共同的阳离子”，而且有Cl2 这种具有强氧化性的特殊物质。【详解
7、】(1)由反应知， B 物质具有还原性；由反应知， E 物质具有氧化性， F 气体具有还原性。综合分析反应和，可得出 B 中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应，可得出F 气体为 SO2， C 气体为 H2S。再回到反应，F 为 SO2，氧化产物必然为H2SO4，从而得出E 为Fe2(SO4)3、 B 为FeSO4、 G 为H2 SO4。由反应，很容易得出A 为FeS。由反应，可得出D 为FeCl3。答案为：B 是FeSO4、 C 是H2S。(2) 反应的化学方程式为： Fe2(SO4)3 SO2 2H2O 2FeSO42H2SO4，离子方程式为： 2Fe3 SO2 2H2O 2F
8、e2 SO42 4H 。答案为： 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H【点睛】无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、 Cl 2、 Fe2O3、 CuO、FeS 等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如 Fe3+) ，具有较强还原性的气体 (比如 SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。3 现有 H、 N、 O、Na、 S、 Cl、 Fe、Cu 八种常见元素，回答
9、下列问题：（ 1） Cl 在周期表中的位置 _；（ 2） Na+离子的结构示意图为 _；（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 _（用化学方程式表示）；（4）物质 A L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A 的摩尔质量 166gmol 1，其焰色反应呈黄色； B 是最常见的液体； C 中两元素的质量比为967； D、 E 都为氢氧化物， E 呈红褐色。 F、G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体， I 是黄绿色气体； L 是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C 的化学式为 _ ；D 的电子式为 _ ；L 的稀溶液
10、与H 反应的离子方程式为_；反应（ a）的化学方程式为_。【答案】第3 周期 A 族Cl2+H2S=S +2HCl Cu3N+3Cu + 8H +2NO3=3Cu2+2NO +4H2O4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3 +8NaOH + 3O2【解析】【分析】前三问考查了元素周期表中“位构性 ”三者关系，后一问为无机推断大题，其推导思路：B是最常见的液体则为水； E 呈红褐色为氢氧化铁，D、 E 属同类物质，且D 应该也含有钠元素故为氢氧化钠；F、 G、H、 I 为单质，其中 F、G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C中两元素的质量比为96： 7， C 分解得到 G
11、和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N，G 为氮气；氮气与氧气放电生成NO，故 F 为氧气， J为一氧化氮，与氧气反应生成K 为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L 是常见的强酸硝酸；I 是黄绿色气体则为氯气；A 的摩尔质量为 166gmol -1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、 F 可推知 A 为 Na24FeO 。【详解】（1） Cl 的原子序数为 17，原子结构中有3 个电子层，最外层电子数为7， Cl 元素位于元素周期表第三周期A 族；（2） Na+核外存在10 个电子核内有 11个质子，其微粒结构示意图为；（3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是 Cl2
12、+H2S=S +2HCl；（4） F、 G、 H、 I 为单质，其中 F、 G 是无色气体， H 是紫红色固体即为Cu，C 中两元素的质量比为 96： 7， C 分解得到 G 和 H，可知生成 Cu 和氮气，故 C 为 Cu3N；D 为 NaOH，其为离子化合物，电子式为；L 的稀溶液与 H 反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应离子方程式为3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO +4H2O；A 和 B 反应生成D、E 和F，则反应（ a）的化学方程式为4Na242FeO +10H O =324Fe(OH) +8NaOH + 3O。【点睛】常见无机物的颜色，可作为无机物推断的突破点。4A、
13、B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 _。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _。（ 3）若 B、 C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，则C 的电子式是 _，反应的化学方程式是_。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，
14、所含元素的原子核外最外层电子数D 是 A 的2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B 的结构式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 SiOSi 2CO2+ Cl3+ 2Cl- N N 4NH35O24NO2 2C2Fe2=2Fe6H2O O C OC 4HNO3CO24NO24H2O= =【解析】【分析】【详解】( 1) A、 D、 F 都是非金属单质，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F 反应生成E，CO 与F 生成E， F为气体，则F 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是SiO2 2CSi2CO，故答案
15、为：SiO2 2C( 2) A 是生活中常见的金属单质，Si 2CO；D、 F 是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，A 为变价金属，F 具有强氧化性，可推知A 为Fe， F 为Cl2，故B 为HCl、 C 为氯化亚铁、D 为氢气、E 为氯化铁，则：反应( 在水溶液中进行) 的离子方程式是： 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- ，故答案为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；( 3) B、 C、 F 都是气态单质，B 有毒，则B 为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知C 为 N2，电子式为 NN， F 为O2， E
16、 为 NO， A 为 NH3，反应为置换反应，A、 D 相遇有白烟生成，可推知D 为 HCl，反应的化学方程式是：4NH3 5O24NO6H2 O，故答案为： NN； 4NH35O24NO 6H2O；( 4) 若 A、 D 为单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2 ，可推知 F 为 HNO3，反应是置换反应，Mg 与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知B 为CO 、 C 为 MgO、 D 为 C、 E 为 Mg ( NO )，则：二氧化碳的结构简式为：O=C=O，反应的232化学方程式是 C 4HNO3CO24NO24H2O，故答案为：O C OC= ； 4HNOCO 4N
17、O 4H O。32225 已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： B 为 _， F 为 _；（2）写出沉淀 B 与盐酸反应的离子方程式 _；（3）根据上述关系写出盐A 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3 硫酸钡或 BaSO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OKAl(SO4)2 或 K2SO4Al2(SO4)3【解析】【分析】已知 A 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO4 2A
18、中加入氨水， Al3+会发生) ；向溶液反应： Al3 3NH3 234+，产生白色沉淀B 是Al(OH)3，溶液 C是H O= Al(OH) +3NH42 433+3+2(NH) SO ； Al(OH) 是两性氢氧化物，可以与强酸HCl 发生反应： Al(OH) +3H =Al+3H O，产生的溶液E 是 AlCl3；也可以与强碱322NaOH 发生反应： Al(OH) +NaOH=NaAlO +2H O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入3 2溶液，发生复分解反应产生4白色沉Ba(NO )BaSO淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】(1
19、)通过分析可知， B 为 Al(OH) ， F 为 BaSO ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或BaSO ；344(2)B 是 Al(OH)3，与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(3)根据上述关系写出盐A 是 KAl(SO4)2，故答案为： KAl(SO4)2 或 K2SO4 Al2(SO4)3。6 在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，的固体化合物。(反应条件图中已省略)。A 为常见D 是淡黄色(1)A、 C
20、 代表的物质分别为 _ 、_(填化学式 )；(2)反应中的 C、 D 均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 4：3， G、 H 物质的量之比为 _；(4)反应的离子方程式为_。【答案】 AlH2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2， 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 1： 122 CO +2OH =CO+H O 、 2AlO2+CO +3H O=2Al(OH) + CO2322233【解析】【分析】题干信息： A 为常见的金属单质，B 为非金属单质 (一般是黑色粉末)推断为 C (碳 )单质， C是常见的无色无味液体可以推断C
21、为 H2O， D 是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2， E、 F为 O2 和 H2 ，二者反应生成水，A 是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2 和 H2，则该金属 A 为 Al 单质；固体 D 为 Na2222O ，能与水和CO反应，则 G 为 CO ；说明 K 为Na CO ，F 为O ，则 E 为H ；题给信息黑色单质B(C单质 )与 F(O )反应得到G(CO )； C 和232222O 反应可生成CO 和 CO，则 H 为 CO；A、C、D 反应产生 E、 F、溶液甲，由于 A 是 Al， C22是 H2O， D 是 Na O ， E 为 H， F 是 O ，甲是 NaAlO
22、； G 是 CO ，其与过氧化钠反应生成碳222222酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH 和 NaAlO2 的混合液，将 CO2 通入甲溶液，反应产生Al(OH)3 沉淀和 Na2CO3 溶液，则沉淀 L 是 Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 是 Al， B 是 C，C 是 H2 O， D 是 Na2O2， E 是 H2， F 是 O2， G 是 CO2，H 是 CO， K 是 Na2CO3，甲是 NaAlO2，乙是 NaHCO3， L 是 Al(OH)3。(1)依据推断可知， A 是 Al， C 是 H2O；(2)反应中的
23、 C、 D 均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A 完全反应，该反应的化学方程式是： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2；(3) B 是 C， F 是 O ，若二者按物质的量之比为4： 3 发生反应，根据反应前后各种元素的原2子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO，则反应产生的2CO 、 CO 的物质的量的比n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1；(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为2CO2+2OH =CO3+H2 O 、2AlO2 +C
24、O2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32 。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。7 下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均为家庭厨房中的常见物质，其中A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分，I、 K可用作食品发泡剂。 B 是一种有机酸盐，E、 F、G 均为氧化物， L 是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：( 1) B 的组
25、成元素为 _。( 2) 鉴别等物质的量浓度的I、K 稀溶液的实验方法为 _。(3G J的离子方程式为_。) ( 4) M 是含氧酸盐，反应中H、 L、 D 的物质的量之比为 3： 2： 4，则 M 的化学式为_。【答案】 Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为 I2FeO H2O2+Na2FeO46H 2Fe3 +4H2O+【解析】【分析】A 是食品调味剂，H 是消毒剂的有效成分，则A 为 NaCl， H 为 NaClO， G 为氧化物，加H2SO4、H2O2 生成 J，J加 D 得 L， L 为红褐色沉淀，则L 为 Fe( OH) 3， D 为 Na
26、OH，以此逆推可知 J 为 Fe243， G 为 FeO，则 B 中含有2( SO )Fe 元素， C 为 Cl ， B 为有机酸盐，则一定含有C、 O 两元素， E、 F 为氧化物，结合框图，则F 为 CO， E 为 CO ， I 为 Na CO ( 纯碱 ) ， K 为2233NaHCO ( 小苏打 ) 。【详解】( 1) 由以上分析可知B 加热分解可生成CO、 CO2、FeOFeCO三种元素，故，则应含有、 、答案为： Fe、 C、O；( 2) I 为 Na233233CO ( 纯碱 ) ， K 为 NaHCO ( 小苏打 ) ， Na CO 与氯化钙反应生成CaCO 为白色沉淀，可加入
27、 CaCl2 溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、 K 的稀溶液，分别滴加 CaCl2 溶液，出现白色沉淀者为I；( 3) G J 的反应为 FeO 生成 Fe2( SO4) 3 的过程， H2O2 具有氧化性，反应的离子方程式为+2FeO+H2O2 +6H 2Fe3+4H2O，故答案为： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3+4H2O；(4)HL D分别为：NaClOFe OH 3NaOH3 2 4，结合生成、 、( ) 、，根据物质的量之比为： ：一种含氧酸盐M，可确定M 的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe( OH) 3+4NaOH2Na2 FeO4+
28、3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。【点睛】无机推断题注意题的突破口，如A 是食品调味剂，是氯化钠，H 是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠， I、 K 可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠， L 是红褐色沉淀，为氢氧化铁。掌握常见物质的性质和用途是关键。82018 年 6 月 1 日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去）， X、 Y、Z 为单质，其它为化合物； E 为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分； A 为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于 E 的说法正确的是_ （填序号）E 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E 既能与 NaOH
29、溶液反应，又能与HF 酸反应，其为两性物质可用盐酸除去 E 中混有少量 XE 是良好的半导体材料(2)写出 E 与焦炭在高温下反应制取Z 的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出 E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _(4)A 与足量 B 的稀溶液反应生成D 溶液，请用文字表述检验D 中金属阳离子存在的一种实验方法 _(5)F 物质用氧化物的形式表示为：_ 。(6)已知在外加直流电作用下， G 胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做_；净化G 胶体可采用如图_ （填序号）的方法，这种方法叫_。【答案】SiO2-32-2取待测液于试管中，向待测+2OH =SiO+H O溶液中加入
30、硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+22Na O ?SiO电泳渗析【解析】【分析】A 为黑色磁性氧化物，则A 为Fe3O4， X 为Fe；Fe3O4 和B 反应生成D 溶液，结合B 是Y、NO 和水反应生成的可知，B 为 HNO3， Y为O2； HNO3 和F 生成一种胶体，可以推知G 是H2SiO3，则F 为Na2SiO3， E 为SiO2， SiO2 和焦炭在高温的条件下生成Si 单质，则Z 为Si，以此解答。【详解】(1)由分析可知E 为SiO2。 SiO2 硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO2 既能与 NaOH 溶液反应，又能与 HF 酸反应生成 SiF4 气
31、体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去 E 中混有少量 Fe，正确； SiO2 不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2 与焦炭在高温下反应制取 Si，同时生成 CO，用单线桥分析 标明电子转移数目为：；(3) SiO2 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4) A 为 Fe3 O4 与足量 HNO3 的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+，检验 Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5) Na2SiO3 用氧化物的形式表示为： Na2O ?SiO2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G 胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。9 已知 A、 B、 C、 D、 E 是化学中常见的物质，常温下， E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若 A是一种红色金属单质， B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为 _，若反应放出 1.
