1、备战高考化学备考之化学能与电能压轴突破训练培优易错试卷篇含答案解析(1)一、化学能与电能1 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有Na 2SO4 、 MgSO 4 、 Ag 2SO4 、 K 2 SO4 等 4 中溶液，可与实验中CuSO 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有_（答两种）；（ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所
2、给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_， V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _【答案】 Zn+CuSO=ZnSO+Cu4， Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形4成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率Ag2SO4 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）30 10 17.
3、5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu、 ZnH2SO4=ZnSO4 H2。（ 2）由于 Zn 与反应生成的 Cu 及硫酸铜溶液组成了 CuZn 原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（ 3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 Ag2SO4符合题意。（ 4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（ 5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响
4、，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6 10 mL， V9 17.5 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。2 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、 Ag+ 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。（2）方案 2：通过 Cu2+、 Ag+ 分别与同一物质反应进行比较试剂实验编号及现象试管滴管1.0mol/LAgNO 3 溶 产生
5、黄色沉淀，溶液无色1.0 mol/L液KI 溶液1.0mol/LCuSO4 溶 产生白色沉淀 A，溶液变黄液经检验， 中溶液不含 I2，黄色沉淀是 _。经检验， 中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀A 是 CuI。确认 A 的实验如下：a 检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有_（填离子符号）。b白色沉淀B 是 _。c白色沉淀 A 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是_，说明氧化性Ag+ Cu2+。（3）分析方案 2 中 Ag+ 未能氧化 I- ，但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计实验如下：编号实验 1实验 2实验3实验现象a 中溶液较快变棕黄色,b 中电极c 中溶液较慢变浅黄
6、色；无明显变化上析出银；电流计指针偏转电流计指针偏转（电极均为石墨，溶液浓度均为1 mol/L ，b 、d 中溶液 pH4） a 中溶液呈棕黄色的原因是_（用电极反应式表示）。 “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 _。 方案 2 中， Cu2+能氧化 I- ,而 Ag+未能氧化 I-的原因： _。 （资料： Ag+ + I- = AgI 1K16+-2 28=1.2 10； 2Ag + 2I = 2Ag + I K = 8.7）10+2+2+AgCl+2+2e I 2将【答案】 Cu+2Ag =2Ag+CuAgI
7、CuCuI+2Ag=Cu +Ag+AgI 2Id 烧杯内的溶液换为pH4的 1 mol/L Na2 SO4溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转 K1 2更易与I发生复分解反应，生成 AgI2Cu2+-2CuI K，故 Ag+ 4I = 2CuI + I ，生成了沉淀，使得Cu 2 的氧化性增强【解析】（1）向酸化的AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明铜置换出了金属银，反应的离子方程式为Cu2 Ag2 AgCu2 ，说明氧化性Ag+Cu2+，故答案为Cu2 Ag2AgCu 2 ；（ 2） 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是碘离子与银离子形成的碘化银沉淀，故答案为 Ag
8、I；中溶液含I2，说明 Cu2+做氧化剂，将碘离子氧化，本身被还原为Cu+，因此白色沉淀A是 CuI。a检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有Cu2+，故答案为Cu2+；b滤渣用浓硝酸溶解后，在上层清液中加入盐酸，生成的白色沉淀B 为 AgCl，故答案为AgCl；c白色沉淀A 与 AgNO3 溶液反应生成了Cu2+和灰黑色沉淀，灰黑色沉淀用浓硝酸溶解后的溶液中含有银离子，黄色沉淀为AgI，说明灰黑色沉淀中含有金属银，反应的离子方程式为 CuI2 AgCu 2AgAgI ，说明氧化性Ag+ Cu2+，故答案为CuI2 AgCu 2AgAgI ；（3） 碘化钾溶液与硝酸银溶液构成了原电池，a 中溶
9、液中的碘离子发生氧化反应生成碘单质，溶液呈棕黄色，电极反应式为2I 2eI 2 ，故答案为 2I2eI 2； “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，只需设计没有铜离子的情况下，也能看到相似的现象即可，可以设计实验：将d 烧杯内的溶液换为pH4的 1mol/LNa2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转，故答案为将d 烧杯内的溶液换为 pH4的 1 mol/LNa2SO4 溶液， c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转；Ag+-116；2Ag+-2 28， K12更易与I+ I = AgIK =1.2 10+ 2I = 2Ag + I K = 8
10、.7 10 K ，故 Ag发生复分解反应，生成AgI。2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了CuI 沉淀，使得Cu 2 的氧化性增强 ，因此方案2 中， Cu2+能氧化 I-，而 Ag+未能氧化I- ，故答案为K1 K2，故 Ag更易与I发生复分解反应，生成 AgI。 2Cu2+-2CuI 沉淀，使得Cu2的氧化+ 4I = 2CuI + I ，生成了性增强 。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与探究，本题的难度较大，理解实验的设计意图是解题的关键。本题的难点为（ 3 ），要注意根据反应进行的趋势大小和化学平衡移动的原理分析解答。3 某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时
11、发生反应的多样性，实验过程如下。I.KCl作电解质（ 1）一定电压下，按图 -1 装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。5min 后 U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min 后断开K。按图 -2 进行实验。石墨电极上的电极反应式是_。确认灰绿色固体中含有2+Fe 的实验现象是 _。灼烧晶体 X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。结合平衡移动原理，解释“试管i 中析出白色晶体”的原因是_。（2）其他条件不变时，用图-3 装置重复实验，10min 后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。按图 -4 进行实验盐桥的作用是 _。与实验 I
12、 中 vi、 vii 与 iiv 中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：_。II.KOH 作电解质（3）用图 -1 装置电解浓 KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（），没有沉淀产生。铁电极上-_。OH能够放电的原因是阳极生成的总电极反应式是 _。某同学推测生成的必要条件是浓碱环境，将图-5 中的实验方案补充完整，证实推测成立。_【答案】 2H+ + 2e= H 2（或 2H2O + 2e = 2OH + H 2） 试管 iii中生成蓝色沉淀，试管 v 中没有蓝色沉淀 试管 i 中存在溶解平衡：KCl（s）K+ (aq)+ Cl (aq) ，滴加 12mol/L
13、 的盐酸，增大 c（ Cl），平衡逆向移动，析出KCl 晶体 阻碍向阳极迁移，避OH免灰绿色固体生成本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ， Fe2+在碱性条件下更容易3+Fe 6e2-+4H 2O被氧化为 Fe c(OH ) 增大，反应速率加快（更容易放电）+ 8OH = FeO4水；生成红褐色沉淀和无色气体【解析】 (1) 石墨电极为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e =222+22+H(或 2H O + 2e= 2OH + H )，故答案为：2H + 2e = H (或 2H O + 2e= 2OH2)；H灰绿色固体用盐酸溶解后的溶液中加入铁氰化钾溶液，
14、生成蓝色沉淀，灰绿色悬浊液过滤后的溶液中加入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明灰绿色悬浊液中含有Fe2+，故答案为：试管 iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀 ；灼烧晶体 X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，是因为试管i 中存在溶解平衡： KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加 12 mol/L 的盐酸， 增大 c(Cl )，平衡逆向移动，析出 KCl 晶体，白色晶体为氯化钾晶体，故答案为：试管i 中存在溶解平衡：KCl(s)K+ (aq)+ Cl (aq)，滴加 12 mol/L 的盐酸， 增大 c(Cl )，平衡逆向移动，析出KCl晶体；(2) 盐桥中
15、的氯离子代替氢氧根离子向阳极移动，避免灰绿色固体生成，故答案为：阻碍OH 向阳极迁移，避免灰绿色固体生成；根据实验I 中 vi、 vii 与 iiv 中的现象比较可知， vii 中加入铁氰化钾溶液后生成大量蓝色沉淀，说明在使用盐桥的实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ， vi 中溶液在加入KSCN溶液后呈浅红色，说明Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+，故答案为：本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe2+ ； Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+；(3) c(OH )增大，反应速率加快，使得铁电极上 OH-能够放电，故答案为： c(OH)增大，反应速率加快 (更容易放电 )；
16、阳极上生成的氧气能够将亚铁离子氧化生成FeO 42- ，反应的总电极反应式为 Fe 6e +42-242-28OH= FeO+4H O，故答案为： Fe 6e+ 8OH= FeO+4H O；要推测生成 FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，只需要改变溶液的碱性，看是否仍然生成 FeO 42- 即可，实验方案为：将淡紫色 (FeO 4 2-)溶液加入水中稀释，使溶液的碱性减弱，4FeO 42-+10H 2O?4Fe(OH) 3 +8OH-+3O 2 ，看到生成红褐色沉淀和无色气体，即可说明生成 FeO 42- 的必要条件是浓碱环境，故答案为：水；生成红褐色沉淀和无色气体。点睛：本题以“铁作阳极
17、”时发生反应的多样性探究实验考查了电解原理的应用。本题的难度中等，掌握铁及其化合物的性质和离子的检验是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)实验的设计，需要理解实验的目的并掌握高铁酸根离子的水解方程式。4 （ I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成甲图A 、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转； A 、 B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转； A 极用锌片， B 极用铜片，发现电流计指针向左偏转；A 极用锌片， B 极用石墨，发现电流计指针向左偏转。结论一： _ 。实验二：探究溶液的构成甲图，A 极用锌片，B 极用铜片) 液体采用无水乙
18、醇，发现电流计指针不偏转； 改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B 极上有气体产生。结论二 ： _ 。实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： _ 。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。（1）在甲图装置中，若A 为镁片， B 为铝片，电解质溶液为NaOH 溶液，电流计的指针应向_偏转。（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_（填 “能 ”或 “不”能 ）偏转。（II）依据氧化还原反应：+2+2Ag(aq)+Cu(s)=Cu (aq)+2Ag(s)
19、设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是 _；电解质溶液Y 是_；（2）当电路中转移0.01mol 电子时，两电极的质量差为_g。【答案】电极必须是两活泼性不同的电极溶液必须是电解质溶液必须构成闭合回路右不能CuAgNO31.4g【解析】【分析】(I)实验一：由可知，当两极相同时，不能形成原电池；由可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；实验二：中乙醇是非电解质，溶液中无自由移动离子；中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；实验三：要有电流，必须能形成闭合回路。思考： (1)相对于电解质溶液来讲，哪个电极更活泼，哪个电
20、极做负极，指针向哪偏转；(2)要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路。+2+分”析，在反应中， Cu 被氧化，失电子，应为(II)根据反应 “ 2Ag(aq)+Cu(s) Cu (aq)+2Ag(s)原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu 弱的 Ag， Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为 Ag+e=Ag，电解质溶液为 AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答。【详解】(I)实验一：由可知，当两极相同时，不能形成原电池；由可知，当两极是两种活泼性不同的金属或一种是金属一种是非金属时，可以形成原电池；实验二：中乙醇是非电解质，溶液中无自由移
21、动离子；中硫酸是电解质，硫酸溶液中有自由移动离子，能形成原电池；实验三：要有电流，必须能形成闭合回路；思考： (1)相对于氢氧化钠溶液来讲，铝比镁更活泼，故铝做负极，电流计的指针应向右偏转；(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，不能形成闭合回路，而要形成原电池产生电流，必须形成闭合回路；(II)(1)由反应 “2Ag+(aq)+Cu(s) Cu2+(aq)+2Ag(s) 可”知，在反应中，Cu 被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ；(2)若刚开始Cu为 0.01mol ，即电极和银电极的质量相等，当电路中通过1.08g，负极上Cu 溶
22、解的物质的量为0.01mol0.005mol ，即电子时，正极上生成Ag0.32g，所以两个电极的质量差为0.32g+1.08g=1.4g。5 （ 1）某课外活动小组同学用图 1 装置（ M、 N 为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K 与 a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式： _ 。若开始时开关K 与 b 连接时，两极均有气体产生，则铁电极为_极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为_ ，总反应的离子方程式为_ 。（ 2）该小组同学设想，用如图 2 所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。B 出口导出的气体是_ ，制得的氢
23、氧化钠溶液从出口_（填“ A”、“B”、“ C”或“ D”）导出。通过阴离子交换膜的离子数_ （填“ ”、“ ”或“ =”）通过阳离子交换膜的离子数。 氢 气 、 氧 气 和 氢 氧 化 钠 溶 液 又 可 制 成 燃 料 电 池 ， 该 电 池 的 负 极 反 应 式 为_ 。【答案】（ 1） 吸氧 (1 分 ) ； O-；+ 2H O + 4e= 4OH22 阴 2H+ 2e-= H 2( 或 2H2O + 2e-= H 2+ 2-OH) ，2Cl - + 2H 2O2OH- + H 2+Cl 2（ 2）O2； D ； Na ，所以在阴极发生反应：2H + 2e氢气，附近溶液中水的电离平衡
24、被破坏，溶液中c(OH-) 增大，因此溶液显碱性，有一定浓度 的- 2- - - NaOH； 溶 液 中 阴 离 子 的 放 电 能 力 ： OHSO4 ， 所 以 在 阳 极 发 生 反 应 ： 4OH-4e=2H2O+O2，由于氢氧根离子放电，使附近溶液中H+浓度增大，溶液显酸性，附近的溶液为H2SO4 溶液。B 出口导出的气体是O2，从 A 口出去的溶液含有硫酸溶液；制得的氢氧化钠溶液从出口 D 导出， C 口处出去的气体是2-带有 2 个单位的负电荷，+H2。由于 SO4Na带有一个定位的正电荷，在整个闭合回路中电荷转移总量相等，所以通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数。氢
25、气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，通入燃料氢气的电极为负极，由于电解质溶液为NaOH碱性溶液，所以该电池的负极反应式为H2+-= 2H 2O。2OH - 2e【考点定位】考查电化学反应原理的应用的知识。【名师点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，根据该原理可以设计各种燃料电池。通入燃料的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应。电极反应式与电解质溶液有关。以氢氧燃料电池为例。当电解质溶液为酸溶-+-+液时，负极反应式是： H -2e=2H ，正极反应式是 O+4e +4H =2HO；当电解质溶液为碱性物222质时，负极的电极反应式是：-H -2e
26、+2OH=2HO；正极的电极反应式是O+4e +2H O =4OH。2222因此要根据电解质溶液的酸碱性来书写电极反应的反应式。电解池是把电能转化为化学能的装置，与电源正极连接的电极为阳极，与电源负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极为活性电极( 除金、铂之外的金属电极) ，阳极失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极，则为溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应；阴极则是溶液中的阳离子放电，遵循离子放电顺序。掌握原电池、电解池反应原理是本题解答的关键。6 (11分 ) 某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。（ 1）若实验中测定在标准状况下放出
27、的氧气的体积 VL，B 连接直流电源的 _（填“正极”或“负极”）；（ 2）电解开始一段时间后，在U 形管中可观察到的现象有 _ ，电解的离子方程式为 _ 。（ 3）实验中还需测定的数据是 _（填写序号）B极的质量增重 m gA极的质量增重m g（4）下列实验操作中必要的是_（填字母）A称量电解前电极的质量B电解后，取出电极直接烘干称重C刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重D在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（ 5）铜的相对原子质量为： _（用含有 m、 V 的计算式表示）（ 6）如果用碱性 (KOH为电解质 ) 甲醇燃料电池作为电源进行实验, 放电时负极电极反应式为
28、_ 。【答案】（ 11 分，除标注外每空2 分）（ 1）正极 ；（ 2）铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2+ +2HO 电解 2Cu+O+4H+；（3）；（ 4） AD；（ 5）；（ 6） CH3OH 6e2+6H2O+8OH =CO3【解析】试题分析：（ 1）铜作电极是活性电极，在溶液中 OH 放电生成氧气，说明铜作阴极，与电源的负极相连，所以 B 连接直流电源的正极。（ 2）惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极： 2Cu2 +4e=2Cu, 阳极 :4OH-4e =2HO+O2，所以电解开始一段时间后，在 U 形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨
29、电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；阴极阳极电极反应相加即得电解的总反应，电解的离子方程式为2Cu2+ +2HO 电解 2Cu+O+4H+；（3）该实验测定铜的相对原子质量，需要知道铜的质量，铜在A 极析出，所以选（ 4）该实验需测定析出铜的质量，阴极析出铜，而阴极用铜作电极，只需要测定反应前后阴极的质量差，在有空气存在的条件下，2Cu+O 2CuO,所以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，选AD。（ 5）根据 2Cu2+2H2O 电解 2Cu+O+4H+2M22.4mV列方程解得 M=；（6）用 KOH溶液作电解液的甲醇燃料电池，甲醇在负极是电子生成CO2 ， CO2与 K
30、OH溶液反应生成碳酸钾，所以负极电极反应为CHOH 6e2+6HO。+8OH =CO332考点：考查电解的工作原理。7 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（ 1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。A铝与 Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，
31、而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）放出的气体是_，请分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（ 3）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（4）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：选铝电极电解质负极反应正极反应项A负极NaOH2Al 6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH
32、+3H2B负极稀盐酸2Al 6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+ 4e22+4H=2NO +2H O其中正确的是 _(填序号 )，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。【答案】 D池，反应加快H2 该反应放热，温度升高反应加快A、 B、 D A 电解质的性质 置换出的Cu 与Al 及溶液构成原电【解析】试题分析：（ 1）铝与氯化铜溶液反应的实质是铝与铜离子的反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应，原因可能是氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能；A、铝与 Cl不反应，铝与SO42不反应， A 错误； B、氯化铜溶液酸性比同浓度
33、的硫酸铜溶液酸性相同， B 错误； C、硫酸铜水解生成硫酸浓度较小，不能使铝钝化，浓硫酸使铝钝化， C 错误； D、氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，D 正确；E、生成氯化铝溶于水，生成硫酸铝也溶于水，E 错误；答案选D；（ 2） 产生的气体，具有可燃性，放出的气体是H2，溶液温度迅速上升，该反应放热，温度升高反应速率加快；置换出的Cu与 Al 及溶液构成原电池，反应速率加快；（3） A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中，由于除去了铝表面的氧化膜，反应速率加快，A 正确；B、把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后 ,能除去表面的氧化膜，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中，反应速
34、率加快， B 正确； C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片，对反应速率没有影响， C 错误； D、向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，由于氯离子能破坏表面的氧化膜，再投入铝片，反应速率加快， D 正确；答案选 ABD；（ 4） A、镁与氢氧化钠不反应，铝作负极，电极反应正确， A 正确； B、用盐酸作电解质溶液，镁比铝活泼，镁作负极，铝作正极， B 错误； C、铝在浓硝酸中钝化，镁反应作负极，电极反应式镁失电子，硝酸根得电子， C 错误；铝在氢氧化钠溶液中作负极，在浓硝酸中作正极，可见金属作电极不仅与本身性质相关，而且与电解质溶液的性质有关。考点：原电池原理8 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物
