1、备战高考化学原子结构与元素周期表( 大题培优易错试卷 ) 含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中 )，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是 _(填序号 )。使溴水褪色的反应不一定是加成反应使溴水褪
2、色的反应就是加成反应使溴水褪色的物质不一定是乙烯使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是 _ 。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用_。(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_ 。【答案】不能 H 2S H 2SBr22HBr SNaOH 溶液 (答案合理即可 )若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成 CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析
3、】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为H 2 SBr22HBrS，据此分析解答。【详解】(1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以正确，故答案为：不能；(2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反
4、应方程式为 H 2 SBr 22HBrS；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用NaOH 溶液，故答案为：H 2 S； H 2SBr 22HBrS ； NaOH 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯与 Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与Br2 发生加成反应，则生成CH 2BrCH 2 Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证，故答案为：若乙烯与Br2 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与 Br2 发生加成反应，则生成CH 2 BrCH 2Br ，溶液的酸性变
5、化不大，故可用pH 试纸予以验证。2 著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“”稀土界的袁隆平。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子 (Sc2+)的核外电子排布式_，其中电子占据的轨道数为_。(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl32 2422 24 32+3H C O +nH O=Ln (C O ) ?nHO+6HCl。H2C2O4 中碳原子的杂化轨道类型为_； 1 mol H2C2O4 分子中含 键和 键的数目之比为 _。H2O 的 VSEPR模型为 _；写出与 H2
6、O 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。HCI 和 H2O 可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl?2HO，HCl?2HO 中含有5 2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有_H Oa.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f 氢键 g.范德华力 h. 键 i.键(3)表中列出了核电荷数为 21 25 的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_(4)PrO (二氧化镨 )的晶胞结构与CaF 相似，晶胞中Pr(镨 )原子
7、位于面心和顶点。假设相距最22近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_g cm-3A表示阿伏?(用 N加德罗常数的值，不必计算出结果)。【答案】 1s22s22p63s23p63d110sp2 杂化7:2四面体形NH2-abfi五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和4141+1623 4a3NA10-103【解析】【分析】(1)Sc(钪 ) 为 21 号元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，据此写出基态Sc2+核外电子排布式； s、p、 d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，基态Sc2+的核外电子 3d 轨
8、道只占了一个轨道，据此计算 Sc2+占据的轨道数；(2) 根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算；根据价层电子对互斥理论分析 H2O的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；HCl?2H2O中含有H5O2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3) 根据表中数据，分别写出Sc、 Ti 、V、 Cr、 Mn的外围电子排布式为：3d14s2、3d24s2、3d3 4s2、 3d54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4) 根据均摊法
9、进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度= m 进行计算。V【详解】(1)Sc(钪 )为 21 号元素，基态Sc2+失去两个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能级分别含有1、 3、 5 个轨道，但基态 Sc2+的核外电子 3d 轨道只占了一个轨道，故共占据13+32+1=10个，故答案为：1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) H2C2 O4 的结构式为，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为sp2 杂化，分子中含有7 个 键、 2 个 键，所以 键和 键数目之比为： 7:2 ，故答案为： sp2 杂化； 7:2；H2O 中 O 原子的价
10、层电子对数 =6+2，且含有两个 2 个孤对电子，所以 H2O 的 VSPER=42模型为四面体形，分子空间构型为V 形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与 H2O 互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形； NH2-；HCl?2H5 2+，结构为，存在的作用力有：配位键、极性键、氢O 中含有 H O键和 键，故答案为： abfi ；(3)根据表中数据，分别写出Sc、 Ti、 V、 Cr、Mn 的外围电子排布式为： 3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54s2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高
11、能层 d 电子数目之和，故答案为：五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；(4)由图可知，相距最近的Pr 原子和 O 原子之间的距离为该立方体晶胞的体对角线的1 ，4则该晶胞的晶胞参数 =34a10-10cm ，每个晶胞中占有4 个 “ PrO2”，则该晶胞的质量34 141+162m4141+1623为g ，根据 =可得，该晶体的密度为：NA3 4a 10-10，故NAV34141+162答案为：3 4a310-10。NA3【点睛】本题考查新情景下物质结构与性质的相关知识，意在考查考生对基础知识的掌握情况以及对知识的迁移能力；本题第(2)
12、小题的第问中H2 O 的 VSEPR模型容易习惯性写为空间构型V 形，解答时一定要仔细审题，注意细节。3 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）由 E 形成的物质中硬度最大的是_（填名称），属于（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是化物反应的离子方程式_。_（填 “晶体类型 ”）。_，该碱溶液与D 的最高价氧（3）常用作光导纤维的是_。（4） G、 H、I 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（ 5） H、 J、 K 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（ 6） I、 J、 K 三种元素形成的
13、离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素 I 的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素K 的单质反应的化学方程式为 _。【答案】金刚石原子晶体-+H2O SiO2H2O NH32OH+Al2O3=2AlO23424342- Cl- O2-HOH22?HClO HClPHHClOHSO H POSCl H O【解析】【分析】根据元素周期表可知， A 为氢元素， B 为钠元素， C 为镁元素， D 为铝元素， E 为碳元素， F 为硅元素， G 为氮元素， H 为磷元素， I 为氧元素， J 为硫元素， K 为氯元素， L 为氩元素。【详解】（1） E 为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚
14、石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为， D 为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的离子反应方程式为2OH-2 32 - 2-2 32-2O；+Al O =2AlO +H O，故答案为：； 2OH +Al O =2AlO+H（ 3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：SiO2；（ 4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性 O N P，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性H233，ON
15、H PH故答案为： H2O NH3 PH3；（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性ClS P，非金属性强的元素对应的最高价含氧酸的酸性强，则酸性HClO4 H2SO4 H3PO4，故答案为： HClO4 H2SO4H3PO4；（6） S2-、 Cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核电荷数小的离子半径大，即S2-Cl-， O2- 有两个电子层，比S2- 、Cl-的离子半径都小，则S2- Cl- O2-，故答案为：S2- Cl-O2-；（7）元素 I 的氢化物为水，结构式为HOH，水在常温下和氯气反应的化学方程式为Cl2 H2O ?HClO HCl，故答案为： HOH； Cl2
16、 H2O ? HClO HCl。4 已知 A、 B、 C、 D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：(1) 如果 A、 B、 C、 D均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式 _； D 的电子式 _；(2) 如果 A和 C 是 18 电子的粒子， B 和 D是 10 电子的粒子，请写出：A与 B 在溶液中反应的离子方程式：_根据上述离子方程式，可判断C 与 B 结合质子的能力大小是( 用化学式或离子符号表示 ) _ _。【答案】或 H-F-2-+H2O-2-H2S+OH=HS+H2O或 HS+OH=SOHS或 HS【解析】【详解】(1) 如果 A、 B、 C、
17、D均是 10 电子的粒子，符合关系的微粒分别为+-NH4 或 HF、 OH、 NH3或 F、H2O；(2) 如果 A和 C 是 18 电子的粒子，-2-， B 和 D 是 10电子的粒A 为 HS 或 HS， C为 HS或 S2子，分别为-OH、 H2O；5X、Z、Q、 R、 T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X 的原子半径最小，X 与R 的最外层电子数相等；Z 的内层电子数是最外层电子数的一半；U 的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R 和Q 可形成原子个数之比为1： 1和 2： 1 的两种化合物；T 与Z 同主族。请回答下列问题：(1)T 元素在
18、周期表中的位置是_ 。(2)X、 Z、 Q 三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（填元素符号）。(3)R、T 两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ 。(4)某同学用 X、 R 两元素的单质反应生成固体物质RX， RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q 反应生成X 的单质。RX 的电子式为 _； RX 与 X2Q 反应的化学方程式为_。该同学认为取X、 R 两元素的单质反应后的固体物质与X2Q 反应，若能产生 X 的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_ 。【答案】第三周期 A 族 HOC2NaOH+H3232: HSiO =Na SiO
19、+2H O NaNaH+H2O=NaOH+H2 不合理，若反应后有Na 残留，也能与水反应生成H2【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T、 U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X 的原子半径最小，则X 为 H 元素， X 与 R 的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2 ，则 R 为 Na 元素，可知 Z、Q 处于第二周期， Z 的内层电子数是最外层电子数的一半，Z 的核外电子排布为2、 4，Z 原子最外层电子数为4，则 Z 为 C 元素； U 的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则 U 为 Cl 元素， R 和 Q 可形原子数之比为 1： 1 和 2： 1 的两
20、种化合物，则 Q 为 O 元素，这两种化合物为Na2O2、 Na2O， T 与 Z 同主族，由于Z 是 C 元素，所以 T 为 Si 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X 为 H， Z 为 C，Q 为O， R 为Na， T 为Si， U 为Cl 元素。 (1)T 为Si 元素，原子核外电子排布为2、8 、4，所以Si 元素在期表中的位置是第三周期IVA 族；(2) X 为 H，Z 为 C， Q 为 O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为HOC；(3) R 为 Na， T 为 Si，它们的最高价氧化物对应
21、的水化物分别为NaOH、 H2SiO3 ，H2SiO3 是弱酸，可以与强碱NaOH 发生中和反应产生 Na2SiO3 和 H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H SiO =Na SiO +2H2O；2323(4) X 为 H，R 为 Na， Q 为 O， H、 Na 二种元素形成的化合物NaH 是离子化合物， X2Q 是H O， NaH 与 H O 反应产生 NaOH 和 H 。222NaH 中 Na+ 与H-通过离子键结合，电子式为Na : H ； NaH 与 H2O 反应产生 NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2；由于Na 是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2
22、，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以如果有Na 残留，过量的Na 与水反应也生成氢气，因此不能根据 H、 Na 反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。【点睛】本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。6 有关物质存在如图所示的转化关系，已知CGH为中学常见的单质，其中G固态时、呈紫黑色， C、H 在通常状况下为气体，实验室常用E 在 B 的催化加热下制单质H。
23、(1)写出 B 物质的名称_ ；(2)写出的化学反应方程式_ ；(3)写出的离子方程式_ ；(4)在 D 溶液中通入 C 后的溶液中，分离出G 的操作名称是 _。【答案】二氧化锰MnO2+4HCl(浓 ) =MnCl2+Cl2 +2H2O6I-+ClO3-+6H+ = 3I2 +Cl-+3H2 O 萃取【解析】【分析】G 为紫黑色固体单质，且是常见单质，则G 是碘单质；实验室常用E 在 B 的催化加热下制单质 H，实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以H 为 O2 ，常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解制取氧气，所以B 为 MnO 23，E 是 KClO ；浓 A 溶液与 B（二氧化锰）
24、加热可以生成气体单质C，则 A 为 HCl，气体 C 为 Cl2，氯气可以与D(含 I-溶液 )反应生成碘单质，且 D 与 HCl、 KClO3 反应生成碘单质，根据元素守恒可知F 为 KCl 溶液，则 D 为 KI 溶液。【详解】（ 1）根据分析可知 B 为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；（ 2）该反应为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应，故答案为：MnO 2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2 +2HO；（3）该反应为KI 在酸性环境中与KClO3 发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为：6I-+-+ClO3 +6H = 3I2+Cl+3H2O；（4）通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案
25、为：萃取。【点睛】实验室制取氧气的反应有: 1、加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO 4=(）K2MnO 4+MnO 2+O2；2、用催化剂 MnO并加热氯酸钾，化学式为 :2KClOMnO 22KCl+3O ；2323、双氧水在催化剂MnO 2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2 和 H2O，化学MnO 22H2O+O2；式为 : 2H2O27 下列各题中的物质均由核电荷数为1 10 的元素组成。请按下列要求填写化学式：（1）只由2个原子核和2 个电子构成的分子是_。（2） 1 个最外层有5个电子和 3 个只有 1 个电子的原子结合的分子是 _。（3） 1 个最外层有4个电子的原子和
26、2 个最外层有 6 个电子的原子结合的分子是 _。（4）由 3个最外层是6 个电子的原子结合而形成的分子是_。（5）由 2个原子核10 个电子结合而成的分子是_。（6）由 5个原子核10 个电子结合而成的分子是_。【答案】 H23234NHCOOHFCH【解析】【分析】根据前 10 号元素的电子排布，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒；根据原子符号的含义解题。【详解】1 由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H，构成的分子为：H 2 ；2 由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N 和 H，形成的分子为NH 3 ；3 由由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子
27、分别是C 和 O，形成的分子为CO2 ；45由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子是O，形成的分子为O3 ；由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为HF；6 由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，该分子为CH 4 。【点睛】考查元素化合物的推断，推断元素化合物是解题的根据，了解短周期元素构成的常见10 电子、 18 电子物质是解题基础；常见10 电子微粒：原子、 Na+、(Ne)；离子 N3- 、 O2、 FMg2+、 Al3+、 NH4+、 OH- 、H3O+；分子 (CH4 、NH3 、H2 O、 HF)等。8A、 D、 E、 W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A
28、 的原子最外层电子数是次外层的2 倍， D 的氧化物属于两性氧化物，D、 E 位于同周期，A、 D、 E 的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W 会导致贫血症状。（ 1）写出 AE4 的电子式： _ 。（ 2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。a D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b E 的气态氢化物的稳定性小于HFc WE3 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（ 3） NaCN 是一种有剧毒的盐，用 E 的一种氧化物 EO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_ 。（4）工业上用
29、电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为_。（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的NO3 -，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的氧化物 X，再进行后续处理。 上述反应的离子方程式为_ 。W 的D 的单质与X 在高温下反应的化学方程式为_ 。【答案】ab 2ClO2-电解222 32+2CN=2CO +N +2Cl2Al O （熔融）4Al + 3O 冰晶石高温-+8Al+3FeO44Al2 O3+ 9Fe3Fe + NO3+ 2H + H2O = Fe3O4+ NH4【解析】【分析】A、 D、 E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的 2 倍， A
30、为 C； D 的氧化物属于两性氧化物，D 为 Al； D、 E 位于同周期， A、D、 E 的原子最外层电子数之和为14， 14-4-3=7，则 E 为 Cl； W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血症状，W 为 Fe。【详解】（1） A 为 C， E 为 Cl，AE4 为 CCl4，电子式为；（2） a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故 a 符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F 的非金属性强于O，则氢化物稳定性D 的最高价H2O 小于HF，故 b 符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以
31、可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c 不符合题意；答案选 ab；9A、 B 均为钾盐的水溶液，冰晶石（5） W 的单质可用于处理酸性废水中的 NO3 -，使其转换为 NH4+，同时生成有磁性的氧化物 X，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；高温4Al+3O2；电解（ 3） NaCN 是一种有剧毒的盐， E 为 Cl，用 E 的一种氧化物 ClO2 可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：
32、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4） D 为 Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）W 的3423 铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe O4Al O + 9Fe。A 呈中性， B 有氧化性， E 的溶质中有一种含+5 价元素的含氧酸盐 M。现有下图所示转化：请回答：（ 1） C 的化学式为 _，检验气体 F 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 M 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 FH的化学方程式： _【答案】 AgI（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等Cl2+2KOH=
33、KCl+KClO+HO【解析】【分析】A 为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO 得到黄色沉淀，说明 A 为 KI； D 在 CCl 中呈紫色，说明34D 为 I2; 将 B 逐滴加入 KI 溶液中即可将 I氧化为 I2，说明该钾盐具有强氧化性，F(黄绿色气体)为 Cl2，与 KOH溶液反应会生成 KCl和 KClO，而 KClO具有氧化性，又H 中含 B，故 H 中B 为 KClO，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KClO会继续发生氧化还原反应，KClO继续将 I2 氧化为 IO3 ，溶液变为无色，结合已知信息，E 的溶质中有一种含+5 价元素的含氧酸盐 M，则 M 为 KIO33；氯气可氧化氯化
34、亚铁为氯化铁，故K 为 FeCl ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1） C 为黄色沉淀，其化学式为AgI， F 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为：AgI；（湿润的）淀粉碘化钾试纸；（2）根据上述分析知，M 为 KIO3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（3） FH为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：10 请用符号表示下列核素或同位素。（1）质子数为a ，中子数为 b 的 X 原子： _。（2）质子数和中子数都为9 的氟原子： _。（ 3）中子数为 2 的氢原子： _。（ 4）中子数分别为 8、9、 10 的氧原子： _。（ 5）质量数分别为 35、 37 的氯原子： _。【答案】 aa b X189 F13 H （或 T ）168O 、 178 O 、 188 O
