1、高考化学易错题专题训练- 镁及其化合物练习题及答案解析一、镁及其化合物1 下图中 A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A 分解得到等物质的量的B、 C、D，已知 B、D 为常温下气态化合物，C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（ 1） A 的化学式 _B 的电子式 _。（ 2）写出下列反应的化学方程式：D G H_。B+镁 E + F。（ 3）写出 A + NaOH D的离子方程式 _ 。【答案】 (1) NH4HCO3(2) 4NH +5O4NO + 6H O CO + 2Mg = 2MgO+C3222+-2-+2H2O(3) NH4 + HCO3+2OH=
2、NH3+CO3【解析】【分析】已知 A 与碱反应生成气体化合物，则A 含有铵根离子； A 加热分解生成等物质的量的2 种气体和 1 种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定A 为碳酸氢铵， D 为氨气， C 为水， B 为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳；【详解】（1）分析可知，A 为碳酸氢铵，化学式为：NH4HCO3； B 为二氧化碳，其电子式为：；（2） D 与 G 分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为：CO2+点燃2Mg2MgO+C；（3 ）碳酸氢钠与NaOH反应生成氨气、水和碳酸
3、钠，其反应的离子方程式为：NH4+ +-2-+2H2O；HCO3+2OH = NH3+CO32 物质A G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系( 部分反应物、生成物没有列出) 。其中A、 B、F 含有一种相同的元素，C、D、 G含有一种相同的元素，F 具有磁性，G为黑色非金属单质。(1) 物质 A溶解于盐酸，然后加入 KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知 A 的化学式为 _。(2) 反应的化学方程式是 _。(3) 写出下列物质的化学式： E_ 、 F_。(4) 若 C 是一种气体，在温度为 1100 的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s) C(
4、g)B(s) D(g)Ha kJmol 1( a0) ，该温度下平衡常数K0.263 。若生成 1mol B ，则吸收的热量 _( 选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ ；若加入过量的A，则 C 的转化率_( 选填“升高”、“不变”或“降低” ) ；若容器内压强不再随时间变化，则该反应_( 选填“达到”、“未达到”或“不一定达到” ) 化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若C 0.100 mol L 1 1，则 D _molL 。【答案】 FeOCO2 2MgC 2MgOOFe3O4 等于不变不一定达到0.0263【解析】【分析】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在
5、点燃的条件下与 CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由 F 具有磁性知 F 为Fe3 O，进而推知 B 为 Fe，结合 (1)中信息知 A 为 FeO， (4) 中 C 若为一种气体，应为CO，4根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)H a kJmol 1( a0) 就是 FeO(s) CO(g) ? Fe(s) CO2(g) H a kJmol 1( a0) ，A 为固体 FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高 CO 的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至
6、终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)= 0.100 mol L 1，根据 c(CO2)=K c(CO) 计算 c(CO2)。【详解】由 G 为黑色非金属单质，可判断反应(3)为 Mg 在点燃的条件下与 CO2 的反应，因此D 、G分别为 CO2 和单质碳。 E 与单质碳反应生成CO2，则 E 为氧气，由 F 具有磁性知 F 为Fe3 O4 ，进而推知 B 为 Fe，结合 (1)中信息知A 为 FeO， (4) 中 C 若为一种气体，应为CO，根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ?B(s) D(g)H a kJmol 1( a0) 就是 FeO(s)
7、CO(g) ? Fe(s) CO2(g)kJmol 1( 0) ，A 为固体 FeO，H aa(1) 由上述分析可以知道， A 为 FeO，因此，本题正确答案是： FeO；(2) 反应 (3)的化学方程式是：CO2 2Mg因此，本题正确答案是：CO2 2MgC 2MgO，C 2MgO；(3) 由上述分析可以知道 :E 为 O2、 F 为 Fe3O4，因此，本题正确答案是： O2；Fe3O4；(4)C 若为一种气体 ,应为 CO,根据上述推断可以知道反应A(s) C(g) ? B(s) D(g)HakJmol 12H a kJmol 1( a0) ，A为固体( a0)就是 FeO(s) CO(g
8、)? Fe(s) CO(g)FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高CO 的转化率 ,若生成 1mol B ，则吸收的热量等于 a kJ；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若 c(CO)=0.100mol/L ，因为 c(CO 2)=K c(CO) ，故 c(CO2 )=0.263 0.1mol/L=0.0263mol/L ，因此，本题正确答案是；等于；不变；不一定达到；0.0263。3将一定质量的Mg 和 Al 的混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加
9、入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示（1） Mg 和 Al 的总质量为g（2）硫酸的物质的量浓度为（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为【答案】（ 1） 9.0g（ 2） 1.0mol/L （ 3） 5.0mol/L【解析】试题分析：（ 1）由图可知，020mL 发生酸碱中和反应，20 200mL 发生反应生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，200 240mL 发生 Al（ OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，由图象可知，n（Mg ） = 0.15 mol ，n （Al） = 0.2 mol ，则 Mg 和 Al 的总质量为0.15 24 +0.2 27
10、 =9；.0g（ 2）由 200240mL 发生 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则 c（ NaOH） = 0.2/0.04 = 5mol/L ，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c（ H2SO4） =（ 0.2 52）/0.5=1.0mol/L ；（3） NaOH 溶液的物质的量浓度为5.0mol/L 。考点：镁、铝的性质4 根据 Mg 能在 CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na 应该也能在2中燃烧，且固体产物可CO能为 C、 Na2O 和 Na2 CO3 中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知 PdCl2 能被 CO 还原得到黑色的 Pd
11、。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用号)，如何检验所选装置的气密性 _。_装置 (填下图字母代（2）装置 2 中所盛试剂为 _。A NaOH 溶液 B饱和 NaHCO3 溶液C饱和 Na2CO3 溶液 D饱和 NaCl 溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1 中的反应操作，待观察到_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置6 中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g 溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL 的溶液；C取 2
12、5.00ml 步骤 B 的溶液，滴加足量燥，称量得固体质量为1.97g。BaCl2 溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干步骤C 中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ 。【答案】C关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好B装置5 中出现大量混浊排尽装置中的空气取最后一次洗涤液加入稀H2SO4 ，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO【解析】【详解】（ 1） C 装置是采用固液分开的设计，打开弹簧夹液体加入反应开始，关闭弹簧夹反应产生气体的压强使固液分开反应停止；检
13、验有多个出口的实验装置的气密性，一般只保留一个封住其它出口进行实验，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好；（2）装置 C 是用石灰石或大理石与盐酸反应产生二氧化碳，会混有HCl 杂质，故2 用饱和NaHCO3 溶液来除去HCl 同时转化为二氧化碳；（ 3） CO 易燃，混有空气可能会发生爆炸，反应前需先同二氧化碳除去装置中的空气，当观察到 5 中石灰水变浑浊时认为装置中充满二氧化碳，空气排尽；（ 4）检验洗涤是否干净，一般是要取最后次的洗涤液，进行检验可能存在的杂质离子，鉴于洗涤液中离子浓度较低，一般检验比较容易出现现象的离子如硫酸根离子、氯离子等；根据实验
14、现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na-2CO3)= n(BaCO3)=1.97 197 10=0.1molm(Na-2CO3)= 0.1106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(Na-2O)=（ 23.010.6） 根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为62=0.2mol+2 价 CO，方程式为6Na+4CO22Na2O+Na-2CO3+3CO5 天然水大多含Ca2+、 Mg 2+、 HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3 和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。(1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。用相关方程式表示CO2 溶于水形成
15、HCO3- 的过程。 _(2)天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3 转换成难溶的Mg(OH) 2，写出发生反应的化学方程式。 _为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、 MgCO3、 Mg(OH)2 高温分解的性质，精确称量5.000g 水垢样品，用如下图装置进行实验。(3)A 中盛放的试剂是_。装置 F 的作用是 _ 。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是_ 。(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH) 2 的含量时，需要测量的数据有_。(5)实验测得装置E 增重 2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO ?判断依据是3_ 。【答案】 CO2 22323?+-2-+H3 或 CO23
16、+H O ? H CO、 H CO+HCO+H O ? HCO +HMgCO3+H2O Mg(OH) 2+CO2. NaOH 溶液吸收空气中 H2 O 和 CO2 ，防止其进入E 中干扰实验测定；排尽装置中的产物CO2 和 H2O，使其充分被D、 E装置吸收D 装置反应前后的质量 含 题中给出的信息是水垢中一定含有CaCO3 和 Mg(OH)2，若增重 2.200g 全来自于CaCO 分解产生的 CO ，则计算得出CaCO 的质量为5.000g，而样品的总质量为5.000g，与323题意不符，因此样品中含有MgCO3【解析】【分析】利用 CaCO332高温分解生成22、 MgCO、Mg(OH)
17、CO、H O 的性质，通过测定分解产物的质量确定水垢样品的成分。紧扣这一实验目的，选择实验试剂、判断装置作用、分析采集数据。【详解】(1)空气中的CO2溶于水、并与水反应生成碳酸：CO2+H2O?H2 CO3，碳酸微弱电离生成HCO3-：H2CO3 ? H+HCO3-。(2)煮沸天然水时，微溶的MgCO3 发生双水解反应生成难溶的Mg(OH) 2，总的化学方程式为MgCO3+H2OMg(OH) 2+CO2。(3)为测定样品分解生成的CO2、 H2O 的质量，必须使用不含CO2、 H2O 的空气通入装置，才不会引起测量误差，故A、 B 装置中分别用NaOH 溶液、浓硫酸除去空气中的CO2、 H2
18、O；D、 E 装置分别吸收样品分解生成的2222HO、 CO ，装置 E 中碱石灰吸收空气中的CO 、 H O，防止其进入 E 中干扰实验测定。为保证样品分解产生的H22O、 CO 能被 D、 E 装置完全吸收，反应后再通入一段时间的空气，将样品生成的气体导入D、 E 装置中。(4)样品中只有 Mg(OH)2 分解生成 H2O，故测定样品分解生成H2O 的质量，即可计算Mg(OH)2 含量。为此，需要测量D 装置在反应前后的质量。(5)据题意，水垢中一定含有3232.200g为CaCO 和 Mg(OH)，可能含有 MgCO 。装置 E 增重20.05mol ，若全部来自33质量为CO 质量，二
19、氧化碳的物质的量是CaCO 分解，则 CaCO5.000g，不符合题意，故5.000g3水垢样品中必含 MgCO。【点睛】定量实验一定要提高测定结果的准确性，围绕这一核心设计实验方案，选择合适的试剂和操作步骤，特别要排除空气、杂质等干扰。6 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O22MgO ； 3Mg+N2Mg3 N2；2Mg+CO22MgO+C223 2223 Mg+H OMgO+H Mg N +6H O =3Mg(OH) +2NH可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置
20、的末端与干燥管相连)。回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置 A、 E 外，还应选择的装置 (填字母代号 )及其目的分别为 (可不填满 )装置目的_(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号 )_ ；(3)通气后，应先点燃_处的酒精灯，再点燃_处的酒精灯；如果同时点燃A、 F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?_；(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_。【答案】 B 目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生D目的是除去空气中的CO2，避免反应发生F目的是除去空气中的氧气
21、，避免反应发生j hgdckl(或l k) a或b( b a)F A 制得的氮化镁不纯将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁，若试纸不变蓝，则不含有Mg3N2【解析】【分析】本题是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量纯净的氮化镁，为了保证产品的纯度，需要除去空气中的氧气、二氧化碳及水气，分别利用还原铁粉、氢氧化钠溶液及浓硫酸完成，产品的检验可利用氮化镁的性质来设计实验操作。【详解】(1)根据题中信息可知Mg 在空气中点燃可以和O2、 CO2、 H2O 反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、 CO2 、H2
22、O 除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；所以在设计实验方案时，除装置 A、 E 外，还应选择的装置B，目的是除气流中的水蒸汽，避免反应发生；D，目的是除去空气中的CO2 ，避免反应发生；F，目的是除去空气中的氧气，避免反应发生；(2)气体参与的物质制备实验中装置的连接一般顺序是：制备气体除杂 干燥 制备 尾气处理；需除去空气中的O2、 CO2、 H2O 制备氮化镁，浓硫酸 B 的作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠 D 是除去空气中二氧化碳，还原铁粉F 是为了除去空气中氧气，所以装置连接顺序是， j h(除二氧化碳 ) gd(除
23、水蒸气 ) ck(除氧气 ) l(或 l k) ab或( ba)；(3)通气后，先排除空气中的杂质，所以应该先点燃F，再点燃 F，因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应，如果装置F 中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁；(4)依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。7 .某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M 的组成和性质
24、，设计并完成如下实验：已知：化合物A 仅含两种元素；气体B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（ 1）化合物 M 的组成元素是 _（用元素符号表示）。（ 2）化合物 A 与水反应的化学方程式是 _ 。（3）镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物 M 和一种单质气体，该反应的化学方程式是_。II无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1 14。将 23.8gX 与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色，在溶液B 中加入足量的 BaCl2 溶液，产生 46.6g白色沉淀。请推测并回答：（4）单质 A 有很强的氧化性，可
25、用于净化空气，饮用水消毒等。A 中组成元素的简单离子结构示意图为 _ 。（ 5） X 的化学式 _。（ 6）实验室可通过低温电解 B 溶液制备 X。该电解反应的化学方程式_ 。（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X 氧化NO 的离子方程式_ 。（ 8） X 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的 Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4 溶液，再加入 X 溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明2起了催化作用，反之2不起作用。写出X 与铜反应的化学方程
26、式CuCu_，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_。【答案】 Mg、N、HMg3 2223N+ 6H O = 3Mg（ OH） + 2NH Mg+2NH点燃电解82-32 22228422822Mg(NH ) +H Na S O2NaHSONa S O +H 3S O-2-+4H2ONa2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4 该同学的验证方法不合理，因+2NO+8OH =6SO4+2NO3为加入 CuSO4溶液，反应速率快也可能是42-起催化作用SO【解析】【分析】I.气体 B（4.48L）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为 NH ，其物质的量为34.48L 22.4L/mol=0.
27、2mol，某物质 M （仅含三种元素）是一种储氢材料，M 隔绝空气高温分解生成固体A 和氨气，镁带在足量气体B 中燃烧可生成化合物M，证明 M 中含有 N、H、 Mg 元素， A 只含两种元素， A 和水反应生成氨气和白色沉淀C，固体 A 和水反应生成氨气物质的量为0.1mol ，白色沉淀 C 为氢氧化镁沉淀，则A 为Mg3N2，物质的量为0.05mol ，由元素守恒可知 Mg 元素物质的量0.15mol ， M 中含氮元素为0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氢元素物质的量为(8.4g-0.3mol 14g/mol-0.15mol 24g/mol) 1g/mol=0.6mol，M
28、中元素物质的量之比为n（ Mg）： n（ N）： n（ H）=0.15：0.3： 0.6=1：2： 4，可知 M 化学式为 Mg（ NH2） 2，以此来解答。II无机盐 X 仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX 的物质的量为0.1mol ， X 与水共热生成一种有特殊臭味的气体单质A 和某强酸的酸式盐溶液B， B 的焰色反应呈黄色， B 中含有 Na 元素，则 X 含有 Na 元素，在溶液B 中加入足量的BaCl2 溶液，产生 46.6g 白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为 0.2mol ，根据 S原子守恒可知 X中含有2 个 S 原子， B 为 NaHSO4
29、， X 中三种元素原子个数比为1： 1： 4，该无机盐 X 可以表示为（ NaSX4） 2，则 X 元素相对原子质量为16， X 为 O 元素，故 A 为 O3， X 为228Na S O【详解】 . (1)由上述分析可知， M 中含元素为 Mg、N、H，故答案为： Mg 、 N、 H；(2)化合物 A 与水反应的化学方程式是Mg N+6H O 3Mg(OH) +2NH ，32223故答案为： Mg 3N2 +6H2 O 3Mg(OH)2 +2NH3；(3)镁带在足量气体 B 中燃烧可生成化合物M 和一种单质气体 ,气体为氢气 ,则该反应的化学方程式是 Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2，
30、故答案为： Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2。II（ 4）单质 A 为 O ，组成元素的简单离子结构示意图为：，故答案为：3；（5） X 的化学式为： Na2S2O8，故答案为： Na2S2O8；（6）实验室可通过低温电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8，电解方程式为：2NaHSO4Na2S2O8+H2；（7） X 氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫在碱性条件下，Na2 S2O8 氧化 NO 的离子方程式为：3S2O82- +2NO+8OH-=6SO42- +2NO3 -+4H2O，故答案为： 3S2O8 2-+2NO+8OH-=6SO4 2-+2NO3-+4H2O；（ 8）
31、 Na2S2 O8 与铜反应的化学方程式： Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，该同学的验证方法不合理，因为加入 CuSO4 溶液，反应速率快也可能是 SO42- 起催化作用，故答案为： Na2 2 82444S O +Cu=Na SO +CuSO；该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO 溶液，反应速率快也可能是SO42-起催化作用。8 A将一定质量的Mg和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（ 1） Mg和 Al 的总质量为 _g；（ 2）硫酸
32、的物质的量浓度为 _；（ 3）生成 H2 的物质的量为 _。B将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL ,4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L 气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（ mol ）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：（1） OA对应反应的离子方程式为_， BC对应反应的离子方程式为_；（ 2） c（ KOH） =_mol/L ，混合物中氧化铝的物质的量为 _mol；（ 3） A 点对应的数值为 _；（ 4）在中学阶段，实验室里检验B 点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是_。（5）向 C点对应的溶
33、液中通入足量的2所发生反应的离子方程式为_。CO【答案】 18 g 2.5 mol/l0.9molH+ +OH- =H2O Al(OH) 3 +OH- =AlO2- +2H2O4 0.1 200透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色-CO2 +AlO 2 +2H 2O=Al(OH) 3+HCO3【解析】【分析】A. 由图象可知，从开始至加入NaOH 溶液 40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、 Al 后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当 V(NaOH) =400 mL 时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和 Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol ，溶液中溶质为 Na2 42 4氢氧化钠溶液中含有的SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na SO )等于 400 mLn(NaOH)的0.5 倍。从 400mL 开始，NaOH 溶解 Al(OH) ，发生反应NaOH+Al(OH) =33NaAlO +2H O，当沉淀不再减少时只有Mg(OH) ，物质的量为 0.3 mol ，所以沉淀量最大222时， Mg(OH)2 为
