1、高考化学高无机综合推断综合经典题及详细答案一、无机综合推断1 化合物 A 由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。请回答下列问题：（ 1） A 的组成元素为 _（用元素符号表示）；（ 2）写出气体甲与 NaOH(aq)反应的离子方程式 _；（ 3）高温下， A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式_。【答案】 Mg、 Si、 H Si2 6-232-22 4224H+ 4OH + 2H O = 2 SiO+ 7HMgSi H+ 7Cl = MgCl + 2SiCl +
2、4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1-32： 1，可知mol/L 120 10L = 0.12 mol，根据硅酸钠中 Na 元素与 Si 元素的原子个数比为气体甲中含 Si 的物质的量为0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为 672 mL，即672 10 3 L = 0.03 mol ，则易知 A 为 0.03 mol ，其摩尔质量为22.4L / mol2.52 g= 84 g/mol ，且 1 个气
3、体甲分子中含2 个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质0.03mol的量为 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质-3的量为 3 mol/L 2010L = 0.06 mol， A 的质量为 2.52 g，化合物 A 由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg 2HCl 可知，一个分子 A 中含 1
4、 个镁原子，再根据分子组成可确定 A 中所含氢原子的个数为84-1 24-2 28 =，4据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） A 的组成元素为 Mg 、Si、 H，故答案为 Mg、 Si、 H；（2）气体甲为Si2H6 与 NaOH(aq)按 1:4 发生氧化还原反应，其离子方程式为：Si2H6 + 4OH-+ 2H2O = 2 SiO32- + 7H2，-2-+ 7H2；故答案为 Si2H6 + 4OH + 2H2O = 2 SiO3（3）根据元素组成及化学方程式中元素守恒推知，在高温下，A 与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物为MgCl2 、 SiCl4 和 HCl，
5、则其反应方程式为： MgSi2H4 + 7Cl2 =MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl，故答案为MgSi2 H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl。2A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，B、 D 是气体， F、 G、H 的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E 有漂白性。它们之间的转化关系如图所示 (部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A 所含元素在周期表中的位置为_ ， C 的电子式为_。(2)A 与H 在加热条件下反应的化学方程式为_ 。(3)将A 溶于沸腾的G 溶液中可以制得化合物I， I 在酸性溶液
6、中不稳定，易生成等物质的量的 A 和 E， I 在酸性条件下生成 A 和 E 的离子方程式为 _ ，I 是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I 溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I 和氯气的物质的量之比为1 4，该反应的离子方程式为 _。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况 )，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3 溶液，得到沉淀3.2 g，则a=_L。【答案】第三周期第A 族3S+6NaOH2Na2232O+2-2 3S+Na SO +3H2H +S O222 2 32-2-42-+10H+
7、2.24=S + SO+H O 4Cl +S O+5H O=8Cl +2SO【解析】【分析】A、 B、 D 是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A 是淡黄色粉末，则A 为 S；B、 D 是气体，均与硫单质反应，E 为 D 与硫反应生成的有漂白性的物质，则D 为 O ， E 为2SO2， F、 G、 H 的焰色反应均为黄色，均含有Na 元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知， H 为 NaOH、G 为 Na2SO3， F 为 Na2S， B 为 H2，C 为 H2 S，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A 为 S，B 为 H2， C 为 H2S， D 为 O2， E 为 SO2，F
8、 为 Na2S，G 为Na2SO3， H 为 NaOH。(1)A 是硫单质， S 是 16 号元素，原子核外电子排布为2、 8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 为 H2 S，属于共价化合物，S 原子与 2个 H 原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S 单质与热的 NaOH 溶液发生歧化反应，生成Na S 和 Na SO 和水，根据原子守恒、电子223守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S 和沸腾 Na2 SO3 得到化合物 Na2S2O3， Na2S2O3 在酸性
9、条件下发生歧化反应生成S 和SO2，反应的离子反应方程式为：+2-=S + SO2 +H2O， Cl2 具有强氧化性，能把2H +S2O32-氧化成 SO2-， Cl-， NaS2O342 被还原成 Cl2SO3 和 Cl2 的物质的量之比为1： 4，即两者的系数为 1： 4，其离子反应方程式为 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F 为 Na2S， G为 Na2SO3，向含有 0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2- +SO32-+6H+=3S +3H2O，0.1 mol Na 2SO3 反应
10、消耗 0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol 的 Na S，反应产生 0.2 mol HS，取反应后的溶液加入过量FeCl 溶液，得到 3.2 g沉223淀，说明溶液中溶解了H2S，根据反应 2Fe3+H2S =2Fe2 +S +2H+，反应产生 S 的物质的量m3.2?g0.1 mol H S，所以放出 HS 气体的物质的量为n(S)=0.1 mol ，该反应消耗M32?g / mol220.1 mol ，其标准状况下的体积为 V(HS)=nV =0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L2m【点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化
11、合物的性质， (4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。3A H 均为短周期元素，A F 在元素周期表中的相对位置如图1 所示， G 与其他七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：( 1)( 2)上述元素组成的单质中，硬度最大的是_( 填该物质名称 ) 。若戊是含有18 电子的双原子分子，则丙的电子式为_ ；在中制取气体丙
12、的化学方程式为_。( 3) 若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_ 。( 4) 如果图 2 中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是_ 。( 填序母序号 )A、 O2B、 Cl2C、 H2D、 N2【答案】金刚石NH4Cl + NaOHNaCl +NH3 + H2ONa2SiO3 水溶液可以制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A： C 元素； B： N 元素；C： O 元素； D： Si 元素； E： S元素； F： Cl 元素； H： Na 元素； G： H 元素，据此分析
13、。【详解】（1）上述元素中， C 元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；（2）反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18 电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙： NaOH；丙： NH3；丁： NaCl；戊： HCl；氨气的电子式为；在中 NH4Cl 与 NaOH 溶液共热制取丙NH3 的反应的方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl +NH3 + H2O；（3）若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲： Na2SiO3；乙： CO2；丙： H2SiO3 ；丁： Na2CO3；戊： NaOH。 Na2S
14、iO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；（4）反应是置换反应，戊是单质，则A. 若戊为 O2。则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2( 或 H2O) ；乙： C( 或 C) ；丙：SiH2；丁COCOO2A符合；( 或)( 或) ：戊：，选项B. 若戊为 Cl ，则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl；乙： Na；丙： H ；丁： NaCl；22戊： Cl2；反应是Na 与 HCl 反应生成 NaCl 和 H2，属于置换反应，选项B 符合；CH2H2SCl2( 或O2S. 若戊为。则符合要求的各种物质分别为：甲：；乙：) ；丙： ；丁：HCl( 或 H O) ；戊：
15、H ；选项 C 符合；22D若戊为N2，则符合要求的各种物质分别为：甲：NH3O2；丙：H2O.；乙：；丁：NO，不符合转化关系，选项D 不符合；答案选 D。4 A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示( 部分反应物、生成物没有列出) 。已知 H 为固态氧化物， F 是红褐色难溶于水的沉淀，且A、 B、 C、D、 E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2) 反应的化学方程式为_反应的离子方程式为_反应的化学方程式为_（ 3）反应过程中的现象是 _ 。（ 4） 1molI 发
16、生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al3Fe3 42 33 4+3+2+22 3O4Al O 9FeFe O +8H =2Fe +Fe +4H OAl O 2NaOH2NaAlO H O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.622【解析】试题分析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以 C和 D 分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成 C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A 是铁。 H 和 I 均能与氢氧化钠
17、溶液反应生成G，则 I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H 是氧化铝， G是偏铝酸钠，据此分析解答。解析： F 是红褐色难溶于水的沉淀，因此F 是氢氧化铁，则E 是氢氧化亚铁，所以C和 D分别是亚铁盐和铁盐。 B 和盐酸反应生成C 和 D，所以 B 是四氧化三铁， C 是氯化亚铁， D是氯化铁， A 在氧气中燃烧生成 B，则 A是铁。 H和 I 均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I 是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝， G是偏铝酸钠，则。（1）根据以上分析可知 A、 B、 C、 D、E、 F 六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应的化
18、学方程式为8Al 3Fe3O44Al 2O3 9Fe。反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+ +4H 2O；反应的化学方程式为Al 2O3 2NaOH 2NaAlO22H O。（ 3）反应是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据 8Al 3Fe3O44Al2O39Fe 可知 1mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe 4H2O(g)4H23 4 Fe O ，所以生成的气体换算成标准状况下为。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“” “突破口， 突破口”就是
19、抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。5 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一种含 B 元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（ 1）甲的化学式为 _，其晶体属于 _晶体（ 2）乙的水溶液可以用来做 _（写出一种用途）（3） B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式
20、为_ 。某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A 物质生成，某小组为分析 A 物质的组成，进行了如下实验：实验：取 A 样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。实验：另取 A 样品 4.29g，加入含 0.030molH 2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g 黑色固体。（ 1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_元素 .（ 2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式_。（3）加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式
21、为_。【答案】Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂O、 H、 ClCu 2 (OH) 3Cl+3H+ =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl -CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A 元素的含氧酸盐乙和一-种含B 元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3 ，证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、 B 两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素
22、，依据元素化合价熟悉得到甲为Si3N4，判断乙为硅酸钠，A 为硅元素， B 为氮元素；【详解】、 (1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4 ，分析性质判断为原子晶体；故答案为：Si3N4，原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B 元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，由题意可知丁为N2H4，电子式为：，故答案为：；(1) 、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再根据另取 A 样品 4.29g，加入含0.030molH 2
23、SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、 O 元素，故答案为O、 H、Cl；(2)、根据实验灼烧得到 3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量为0.04mol ，则铜元素的物质的量为0.04mol ，加 0.030molH 2SO4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol ，再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol ，所以粉末锈的化学式为Cu2(OH)3 Cl，所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+3H 2O+Cl - ，故答案为：Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =2Cu 2+ +3
24、H 2 O+Cl - ；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H 2O ；6 某含氧物质X 仅含三种元素，在198 以下比较稳定，温度高时易分解，某研究小组设计并完成如下实验：试回答如下问题：（1） X 的化学式为 _ ，写出 X 与 H2O 反应的离子方程式_（2）工业上由红棕色固体2 可以制备其单质，写出化学方程式_（ 3）保存 X 时应注意 _【答案】 K2442232FeO4FeO+10H O=4Fe（ OH） （胶体） +3O +8OHFe O +3CO3CO +2Fe 避免吸潮和受热232【解析】【分析】根据题中
25、各物质转化关系，X 与水反应生成溶液 焰色反应为紫色，则X 中含钾元素，溶液2 应为氯化钾溶液， X 与水反应生成胶体，沉淀后灼烧得红棕色固体2，则红棕色固体 2为氧化铁，胶体为氢氧化铁，所以X 中含有铁元素，某含氧物质X 仅含三种元素，所以 X由 Fe、 K、 O 组成，由于固体1 为氯化钾，质量为 1.49g，则其中钾元素的物质的量为0.02mol ，固体 2 为氧化铁，质量为0.80g，则铁元素的物质的量为0.01mol ，所以 X 中氧元素的物质的量为 1.98 g 0.02390.01 56mol=0.04mol ，所以 X 中 Fe、K、O 的物质的16量之比为 0.01 ：0.0
26、2： 0.04=1：2： 4，所以 X 的化学式为 K2FeO4，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知， X 与水反应生成的无色气体为氧气，据此分析解答。【详解】（1）根据上面的分析可知，X 的化学式为 K24242FeO， X 与 H O 反应的离子方程式为：4FeO；+10H2O=4Fe（ OH） 3（胶体） +3O2 +8OH（2）工业上由氧化铁制备铁的化学方程式为：Fe2 32O +3CO3CO +2Fe；（3）由于 K2FeO4 与水会反应，所以保存K2FeO4 时应注意避免吸潮和受热。7A、 B、 C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为易挥发液体， C 为
27、气体。D、 E、 F、G、 X 均为化合物，其中X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： A_， D_， E_， X_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 _mol 。【答案】 FeFe(NO3 33 43+32)Fe OHCl Fe + 3SCNFe(SCN)3Fe 4H O(g)Fe O 4H 0.8342【解析】【分析】根据 D 加 F 为红色溶液，
28、想到KSCN和铁离子显红色，再联想D 到 G 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D 为铁离子， G 为亚铁离子， A 为单质铁，而B 和 A 要反应生成铁离子，再联系A 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和 X 反应生成 D、 G、 H，说明 E 中有铁的两个价态，E 为黑色固体，且 Fe 和 C 点燃变为黑色固体，想到E 为四氧化三铁， X 为盐酸， H 为水。【详解】根据前面分析得出化学式： A：Fe， D：Fe(NO3)3， E： Fe3O4， X： HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3； Fe3O4； HCl；在反应 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分
29、解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是，故答案为 ；反应 的离子方程式为Fe(SCN)3，故答案为Fe3+ 3SCNFe3+ 3SCNFe(SCN)；3反应 的化学方程式为3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2，故答案为 3Fe 4H2 O(g)Fe O 4H ；342反应 中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8 个价态即转移8mol 电子，因此每消耗0.3mol 的 A，可转移电子 0.8 mol ，故答案为 0.8 mol 。8 中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中 A、 B的物质的
30、量之比为了1： 4。请回答：(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 的电子式是 _，该反应的离子方程式是_。(2)若 A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍， B 的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若 A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，且 A 可溶于 X 溶液中。元素在周期表中的位置是_(填所在周期和族 )；Y 的化学式是 _。含 amol X 的溶液溶解了一定量A 后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的 X 是 _mol 。(4)若 A、 B、 X、 Y 均为化合物，向A 溶液中加入硝酸酸化的AgN
31、O 溶液，产生白色沉淀； B3的焰色为黄色，则A 与 B 按物质的量之比1： 4 恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 _。【答案】MnO2+-2+224：1 第四周期族NO 0.4a+4H+2ClMn+Cl +2H Oc(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【解析】【分析】(1)若 Y 是黄绿色气体，则Y 为氯气， A、 B 的物质的量之比为 1： 4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为 4，即 A 为碳元素； A、
32、B 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利用元素的化合价分析；(3)A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中，则 A 为铁，由 A、 B 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向 A 溶液中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则A 中含有 Cl- ，B 的焰色为黄色，则 B 中含有钠元素， A 与 B 按物质的量之比 1： 4
33、恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，利用反应中各物质的量级偏铝酸钠的水解来分析。【详解】(1)因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7 个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为， A、 B 的物质的量之比为1： 4，则反应的离子方程式为：MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+22+Cl +2H O；(2)A 为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2 倍，若为 2 个电子层，则第一层电子数为 2，第二层电子数为 4，其质子数等于电子数等于6，即 A 为碳元素； A、 B 的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2O。根据元素的化合价变化可知：碳元素的化合价升高，则碳作还原剂；硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；(3)A 为金属单质，常温下A 在 B 的浓溶液中 “钝化 ”，则 A 为铁或铝， B 为浓硫酸或浓硝酸，又 A 可溶于 X 溶液中则 A 为铁，由 A、B 的物质的量之比为1： 4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为Fe+4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3+NO
