1、高考化学钠及其化合物推断题( 大题培优易错难题 ) 及答案解析一、钠及其化合物1 A、 B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（ 1）向酚酞试液中加入化合物A 的粉末，现象为 _。（ 2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为 _。 5.05g 单质甲钾合金溶于200mL水生成 0.075mol 氢气，确定该合金的化学式为_ 。（ 3）向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体
2、体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积 V（HCl）的关系有下列图示两种情况。由 A 确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a 克，将 a 克固体充分加热至恒重后，固体质量减少 _ 克。由 A、 B可知，两次实验通入的CO的体积比为 _2【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2+-22 +O=2Na +2OH+H NaK H +OH=H2O、 H+ +CO32-=HCO3-0.07753:10【解析】【分析】A、 B、 C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B 反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是
3、化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物 A 均与化合物B 反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是 Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na 单质，乙为氧气，B 是 H2 O，丙为氢气， C 是 NaOH，A是 Na2O2。据此分析可得结论。【详解】（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2 的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；（2）单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，根据电子转移守恒可知， Na、 K 总物质的量为 0.075mol 2=0
4、.15mol，设 Na、 K 物质的量分别为xmol 、 ymol，则： x+y=0.15mol， 23g/molx+39g/moly=5.05g ，解得 x=0.05、 y=0.1，故合金的化学式为 NaK2；故答案为： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、 NaK2；（3） 曲线 A、 B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+ =H2O+CO2，若 A 中只有 Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A 曲线表明 M 中的溶质为 NaOH、N
5、a2CO3，则滴加前 60mL 的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH=H2 O、 H+CO32-=HCO3-；B 曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B 表明 M 中溶质为Na2CO3 、NaHCO3，且二者物质的量之比为 1:1，设 n（ Na2CO3） = n（ NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得： 2x+x=0.1mol/L 0.075L=0.0075mol， x=0.0025mol ，固体加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为： 0.0025mol 262g/mol=0.0775g，故答案为：
6、 0.0775 ；曲线 A 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-25)mL=50mL ，由 HCO3- + 222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、 B 曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A 生成
7、二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL ，曲线 B 生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由 HCO3-+222+H =H O+CO 可知，则两次实验通入的CO 的体积之比 =15mL:50mL=3:10。2A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出离子方程式 _ 。C 和 E 反应的（2）若A 为电石（CaC ）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出D + X反E应的化学方程2式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A
8、 与 H2O 反应的离子方程式为_ 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c NaOH 溶液d Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H O 反应的化学反应方程式为_ 。2指明 X 在元素周期表中位置为 _ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+ H OBrCH=CHBr + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +-2O=C
9、=Oab223第四周期第 族4OH +O3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，2则 B 为 H2233-3-， C 为 NaOH， D 为 Na SO ， E 为 NaHSO， C 和 E 反应的离子方程式为 OH +HSO2-+H2O，故答案为-2-+H2O；=SO3OH+HSO3 =SO3(2)若 A 为电石 (CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为
10、1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为Na O ， X 为非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转22化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2 O = 4Na+ +-2，故答案为2 22+-24OH +O2Na O + 2H O = 4Na + 4OH +O ；D 为二氧化碳，则D 的结构式为
11、O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则23，E 为C 为 NaOH， D 为 Na CONaHCO ，鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；3(4)若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO3，NO2与水反应的方程式为2232233NO +H O=2HNO +NO，故答案为 3NO +H O=2HNO +NO；X 为 Fe，铁是 26 号元素，位于第四周期第族，故答案为
12、第四周期第族。3A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是所有原子中半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X； D 与 A 同主族，且与E 同周期；E 元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4， A、 B、 D、 E 这四种元素中，每一种都与C 元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D 位于元素周期表第_周期 _族。(2)C 和 E 两元素相比较，非金属性较强的是_( 填元素名称 )，可以验证该结论的是_(填写编号 )；A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素气态
13、氢化物的稳定性D比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出 C、 D 两元素形成的原子个数比为1:1 的化合物与水反应的化学方程式：_ 。(4)A 与 C 间可形成负一价双原子阴离子，有10 个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 _ ；(5)A、 C 、 D、 E 四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_【答案】三A 氧 CD 2NaO2+2H2O=4Na+4OH-+O2OH-+H+=H2O H+HSO3-22=H O+SO 【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H； B 元素的最高价氧
14、化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 E 为 S； D 与 A 同主族，且与 E 同周期，则 D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、 B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 元素的原子半径最小，则A 为 H； B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B 为 N； E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，则 E 为 S； D 与 A 同主族，
15、且与E 同周期，则D 为4Na； A、 B、 D、 E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则 C 为 O；(1)D 是 Na 位于元素周期表第三周期，A 族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB 错误、 CD 正确；(3)C、D 两元素形成的原子个数比为1： 1 的化合物为 Na2 O2 与水反应的离子方程式为：2Na2 O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2；(4)A 与 C 间可形成负一
16、价双原子阴离子，有10 个电子，为 OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为： OH-+H+=H2O；(5)A、 C、 D、 E 四种元素分别为H、 O、Na、 S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、 NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+ +HSO3-=H2O+SO2 。4 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若 A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：。该气体 D 与另一种气体H 混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的
17、化学方程式：。（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体，B 能否是水（填 A“能”或 B“否”）。（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：。写出反应的任意一个离子方程式：。【答案】（ 1） Cu2H 2SO4 (浓 )SO22H 2OCuSO4SO2 2H 2 S 3S2H 2 O（ 2） B否（ 3） 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+Fe=Fe2+Cu【解析】试题分析：（ 1）若 A 是一种紫红色金属，为铜，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色，为 SO，反应的化学方程式为Cu+2HSO（
18、浓）CuSO+SO+2H O； SO与另一244222种气体 H 混合后生成一种淡黄色固体w，则 H 为 H S， w 为 S 单质，方程式为22HS+SO2=3S+2H2O；（2）若 A是一种金属单质， D是密度最小的气体即氢气，如果B 是水，说明 A 是非常活泼的金属，如 Na， C 为 NaOH，不能一步生成 Na，所以 B 不能是水；（3）若 A是金属单质， D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，则D 是 NO，液体 C呈蓝色，说明 A 为 Cu， B 为稀硝酸， C 为 Cu（N03） 2，反应的离子方程式为+-3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O，反应为置换反应，生
19、成Cu，离子方程式可以为 Cu2+Fe=Fe2+Cu。考点：无机推断5A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若 A 是黄色晶体； B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B 通入 KMnO4溶液的现象为 _；体现 B 的 _(填 “氧化性 ”“还原性 ”“漂白性 ”)；请写出D 的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_ ；此反应中作氧化剂的D 与参加反应的D 的物质的量之比为_ ；（2）若A 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D 的浓溶液能使金属Fe、 Al钝化，请写出实验室制备A 的化学方程式：_
20、；请写出CD的离子方程式_。（ 3）若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则 C 的名称为 _，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 _；将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质E， E 的化学式为 _。【答案】（ 1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4(浓 )CuSO4+SO2 +2H2O； 1:2；（2） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（ 3）过氧化钠； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2CO3【解析】试题分析： A、B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，
21、(1)若 A 是黄色晶体， B 为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则B 为 SO2， A 是单质 S，则根据转化关系知， C 是 SO3，D是H2SO4B通入KMnO4溶液的现象为：紫红，二氧化硫具有还原性，将色变为无色，在该反应中SO2 表现还原性；浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为 Cu+2H24422SO (浓 )CuSO +SO +2H O，反应中每 2mol 硫酸参加反应，其中只有 1mol 硫酸作氧化剂，所以作氧化剂的H2 4与参加反应的24SOH SO 的物质的量之比为1：2； (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A 是 NH3， D 的浓溶
22、液能使金属Fe、 Al 钝化，则 D 为浓 HNO ，则根据转化关系知，B 是 NO、C 是 NO ，实验室用氯化铵32与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2NH42232Cl+Ca(OH)CaCl + 2NH +2H O，其中二氧化氮与水反应生成硝酸，该反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO。(3) 若 A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则A 是 Na， B 是 Na2O， C 是 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应是2Na2 22232O +2CO=2Na CO +O ；将 C 长期露置于空气中，Na2O2 与空气增大水反
23、应产生氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠，故最后将变成物质E 是 Na2CO3。考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式的书写、物质的作用的知识。6 如图是由1 18 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下，D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，B 是最常见的无色液体，A 是由金属单质C 在D 中燃烧生成的淡黄色固体（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质 A 的化学式为（2）单质 D 的化学式为（3）反应的离子方程式为；反应的化学方程式为【 答 案 】 （1 ） Na2O2； （ 2 ）O2 ； （ 3
24、 ）+H2 ；2Na+2HO=2Na+2OH2NaHCONa CO+CO+H O32322【解析】如图是由118 号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，常温常压下， D、 F、 K 均为无色无刺激性气味的气体，D 是能使带火星的木条复燃的单质，则D 是O；B 是最常见的无色液体，则B 为 H O； A 是由金属单质C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固22体，则 A 是 Na2O2、 C 是 Na， F 是气体，则F 是 H2， E 为 NaOH， K 是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、 H和 K 反应生成I ， I 能生成 H，则 K 是 CO2、 H 是 Na2 CO3、 I 是
25、 NaHCO3，（1）通过以上分析知，A 是过氧化钠，其化学式为Na2O2，故答案为： Na2O2；（2）通过以上分析知，D 是氧气，化学式为O2，故答案为： O2；（ 3）该反应为钠和水的反应，离子方程式为+O=2Na+2OH +H2；该反应为碳酸氢2Na+2H钠加热生成碳酸钠的反应，反应方程式为2NaHCONa CO+CO+H O32322【点评】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，明确物质性质特殊性及物质之间的转化是解本题关键，注意以 A 的颜色、 D 的性质、 B 的状态为突破口进行推断，题目难度不大7A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转
26、化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若 A 是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为（2）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应将 C长期露置于空气中，最后将变成物质D， D 的化学式为（3）若 C是红棕色气体， A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取 A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取 A 的化学方程式【答案】（ 1） 2SO2+O22SO3；（ 2）过氧化钠； 2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3+O2；Na2 CO3；（3） Ca（ OH） 2+2NH4232ClCa
27、Cl +2NH +2H O【解析】（1） A 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A 为 S，则 B 为 SO2，C 为 SO3，则BC的化学方程式为： 2SO +O2SO ；223（2） A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2O， C 为 Na2O2，C 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na2 22232C 长期露置O +2 CO =2 NaCO +O ，于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D 为 Na23CO ；（3） C 是红棕色气体， A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A 为 NH3 ， B 为NO， C 为 NO2
28、，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（ OH）2 +2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O；8 如图中 A 到 F 是化合物，且A、 B、E、 F 均含钠元素， G是单质（ 1）写出 A、 B、 E、 F 的化学式： A_， B_， E_， F _ 。（ 2）写出反应的化学方程式： _； _； _。【答案】（ 1） NaHCO3；Na2CO3； Na2 O2； NaOH；（ 2） 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2 CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【解析】试题分析：转化关系中A 到F
29、是化合物，且A、 B、 E、 F 均含钠元素，G是单质，E 与C、 D反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E 为Na2O2、 G为O2，而 A 分解得到 B、 C、 D，可推知 A 为 NaHCO3，则 B 为 Na2CO3， C 为 CO2， D 为 H2O， F 为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。（1）由上述分析可知，A 为 NaHCO3， B 为 Na2CO3， E 为 Na2O2， F 为 NaOH，故答案为：NaHCO3； Na2CO3；Na2O2； NaOH；（2）反应是碳酸氢钠分解生成碳酸
30、钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2 O；反应是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题涉及Na 元素化合物的性质与转化，钠的化合物E 与 C、 D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。推断图中的特征反应现象常见的有：（ 1）焰色反应：+2）使品红溶液褪色的气体：2（加Na（黄色）、 K （紫色）；（SO热后又恢复红色）、Cl （
31、加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀 Fe（ OH）置于空气中最终22转变为红褐色 Fe （ OH） 3 （由白色灰绿红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H 在 Cl中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H 、 CH；（ 6）使2224湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH；（ 7）空气中出现白烟：NH与酸性气态物质（或挥发性酸33如盐酸、硝酸）反应等。9 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F、G、 H、 I 九种物质，其中 A、B、 C 均为氧化物，且 A 为淡黄色粉末， I 、E 为气体单质，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出化学
32、式：A， G，H。（2）写出下列反应的离子方程式“A+B D+EF+Ca(OH) D2D+I G【答案】（ 9 分）（ 1） A:Na2O2 G:NaClO H:HClO（每空 2 分）+-分）（2） 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（ 2CO32- +Ca2+ =CaCO3（ 2 分）-分）Cl 2 +2OH=Cl +ClO +H2O（ 2【解析】试题分析：淡黄色固体粉末为过氧化钠，过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以E 为氧气，在光照条件下产生氧气的物质为次氯酸，所以H 为次氯酸。则G为次氯酸钠，I为气体单质，为氯气，则D 为氢氧化钠。F 为碳酸钠。（1）通过上述分析，A
33、 为Na2O2；G为 NaClO； H 为 HClO。（ 2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：+-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为： CO32- +Ca2+=CaCO3。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：-Cl 2+2OH=Cl +ClO +H2O。考点：无机推断，离子方程式的书写【名师点睛】根据物质的颜色进行推断，是无机推断题常用的突破口。常用的颜色的物质有：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe 2+ 浅绿色 Fe 3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH) 3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH 4) 2(SO4) 2淡蓝绿色Fe 2O3红棕色粉末FeS 黑色固体铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色CuO 黑色Cu 2O红色 CuSO4（无水）白色CuSO 5H O蓝色 Cu(OH) CO 绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH)SO 深蓝色4222334
