1、一、中考初中化学推断题1 实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（ 1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 _。（2）取（ 1）中无色溶液加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有_。（3）另称取14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 _。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是_。【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（ 1）氯化铜溶于水，溶液显
2、蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（ 2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（ 3）另称取 14.9g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g 白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+ AgNO 3 =AgCl+
3、 KNO 374.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO 3 =AgCl+ NaNO358.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银， 11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（ 1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反
4、应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。2 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2 的知识网络图，“一 ”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。请回答：（ 1） A 的化学式是 _， E 的化学式是 _；（ 2） CD 的化学方程式是 _。【答案】 Ba(OH) 2 （或 Ca(OH) 2 ）CFe2O3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O【解析】【分析】A 能和二氧化碳反应， A 可能是可溶性碱，如Ba(OH) 2 、 Ca(OH) 2 等；
5、B 能和 A 反应且生成二氧化碳， B 可能是 Na2CO3K2CO3 C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；、；D 能和 C 反应且生成二氧化碳，D 可能是 CuO、 Fe2O3 等； E 可能是碳。【详解】（1） A 能和二氧化碳反应， A 是可溶性碱，化学式Ba(OH) 2或 Ca(OH) 2 ； A 是碱， B 是盐， C 是酸， D 是金属氧化物，则E 是碳的单质，化学式为C。（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O 。3A、 B、 C、 D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化
6、关系如下图所示（“”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。问题一：（1）若 A 是磁铁矿的主要成分，写出反应的化学方程式为：_；（2）若 B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应的化学方程式为：_ ；（ 3）在（ 1）、（ 2）中， D 的物质类别是 _，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是 _。问题二：工业上冶炼 1732t 含铁 97%的生铁，需要含杂质 10%的磁铁矿石的质量是多少？_。（写出计算过程，结果保留一位小数。）点燃【答案】 3Fe +2O2Fe3 O4Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH酸
7、分解反应2577.8t【解析】【详解】问题一（1） A 是磁铁矿的主要成分为Fe3O4 ，A 可以和 B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃34Fe O ；（2） B 的俗名是苏打Na2CO3，固体 C 易潮解是氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH；（ 3）由（ 1）（ 2）问分析， D 为酸，该反应过程中判断置换反应，化合反应，、复分解反应，没有分解反应。问题二解：设需要磁铁矿的质量为x。Fe O + 4CO高温4CO + 3Fe342232168x (1-10%)1732t 97%232 = x (1-1
8、0%) 168 1732t 97%x 2577.8t答：需要磁铁矿的质量为2577.8t 。4 某固体物质可能含有 Na2SO4、 Na2 CO3、 CaCl2、CuSO4、 KCl 和 KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（资料） CaCl2、 BaCl2、 KCl 三种溶液均呈中性。(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填化学式 )。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_ 。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_(填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_ (写出实验的操作、现象和结论)。【答案】 CuSONa2
9、 CO3BaCl2 =BaCO3 2NaClNa2CO3、 KOHKCl 取少量无色溶液 A4于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有 KCl，否则不含 KCl【解析】【分析】【详解】（ 1）因为步骤得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；（ 2）因为步骤中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤中产生的白色沉淀为碳酸钡。因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢氧化钾，故步骤中发生反应的化学方程式为：BaCl +Na CO =BaCO +2NaCl；2233（3）根据上
10、述实验得出固体物质中一定含有Na2 3KCl。为进一步确定CO 、 KOH，可能含有可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：取少量无色溶液A 于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。5AH 和 X 都是初中化学中常见物质，其中A、 D 是无色气体，B、 E 是红色固体，F 为白色沉淀， H 为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示(1)写出化学式 :A_， H_， X_。(2)写出反应的化学方程式：_ ，(3)写出反应的化学方程式：_ ，该反应的反应类型是_ 。【答案】 COFe(OH)3CuSO4 或 CuCl2 或 Cu(N
11、O3)2CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应【解析】试题分析：依据H 为红褐色沉淀为突破口，H 为氢氧化铁、G 为硫酸铁、B 为氧化铁、A 为一氧化碳、 C 为铁、 D 为二氧化碳、E 为铜、 F 为碳酸钙、 x 的为硫酸铜，故（1）A 的化学式为 CO; H的化学式为Fe（OH）3 X 的化学式CuSO4 （ 2） .写出反应 的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O ；（ 3） .写出反应 的方程式Fe2O3+3H2 SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。考点：物质的推断
12、6 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系 , “”表示两种物质之间能发生化学反应 , “”表示在一定条件下的物质转化。(1)A 物质是 _( 填化学式 ) 。(2)C 与 E 反应的基本类型是_。(3) 从物质反应规律分析 , 在单质、氧化物、酸、碱和盐中, 能与 B 反应生成 D的物质有_( 填序号 ) 。2类3类4类5类【答案】 Fe；复分解反应；【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)2，所以 E 是 Ca(OH)2 ，所给物质中，不能与Ca(OH)2 反应的是 Fe，则 A 是 Fe。既能与 Fe 反应又能与 Ca(OH)2 反应的
13、是HCl、 CuSO4，则 D 是 MgCl2， HClMgCl2，故 B 是 HCl， C是 CuSO4。 (1)A 物质是 Fe。 (2)C与 E 的反应是： CuSO4 + Ca(OH) 2 = Cu(OH) 2+ CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。 (3) 能与 HCl 反应生成 MgCl2 的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选。点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。7 过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：（1） A 在反应 中起作用，红色金属
14、的化学式为（2）反应 的化学反应方程式为。（3）蓝色沉淀属于（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”）。【答案】（ 1）催化 Cu（ 2）CaO+H2O=Ca(OH)2（ 3）碱【解析】【分析】【详解】试题分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C 为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D 可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D 为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。（1） A 应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu。（2）反应 为
15、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（ 3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。考点：物质的推断8 下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。 A 是大理石的主要成分， G是一种化肥， H 为红棕色固体。部分反应物和生成物已略去。（ 1）化学式 :B _ ， F _。（ 2）自然界中，甲和 D 反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为_ 。（3）反应、的化学方程式：_ ； _。(4) 由反应可知，在农业上施用G时应注意 _。【答案】 NH4HCO3 或 (NH4) 2CO3Fe(OH)3光合作用3CO + Fe 2
16、O32Fe + 3CO 2Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH 3+ 2H 2O铵态氮肥不能与碱性物质（肥料）混合施用【解析】【分析】根据甲、乙、丙均为气体，乙有激性气味，丁是应用最广泛的金属，所以丁是铁，A 是大理石的主要成分，所以A 是碳酸钙，G 是一种化肥，和E 加热会生成乙，所以乙是氨气，G 是氯化铵， H 为红棕色固体，所以 H 是氧化铁， F 是氢氧化铁，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以 C 是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E 是氢氧化
17、钙， B 加热生成二氧化碳、氨气、水，所以B 是碳酸氢铵，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）通过分析可知B 是 NH4HCO3， F 是 Fe(OH)3 ；（ 2）自然界中，甲（二氧化碳）和D（水）反应产生一种供给呼吸的气体（氧气），该反应名称为光合作用；（3）反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO +Fe2 O2Fe + 3CO2，反应是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨3气，化学方程式为：Ca（ OH） 24223；（ 4）由反应可2NH ClCaCl 2H O2NH知，在农业上施用G 时应注意不要和碱性物质混合使用，否则会降低肥效。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
