1、2020-2021 东莞培优铁及其化合物推断题辅导专题训练一、铁及其化合物1 现有金属单质A、 B、 C、 I 和气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、 G、 H。其中 B 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： C_、 H_。（ 2）写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的化学方程式： _ 。写出反应的离子方程式 _ 。【答案】 Fe Fe( OH) 3 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 2FeCl3+Cu 2FeCl+CuCl2Fe3 +3OH Fe( OH)
2、 3【解析】【分析】金属单质 A 焰色反应为黄色，故 A 为 Na，与水反应生成NaOH 与氢气，则 D 为 NaOH，气体甲为 H2； B 是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为Al。黄绿色气体乙为 Cl ，与氢气反应生成丙为HCl， HCl 溶于水得物质E 为盐酸。氢氧化钠23+，金属 C 与盐酸反应与物质 G 反应生成红褐色沉淀 H 是 Fe（ OH） 3，故物质 G 中含有 Fe生成 F， F 与氯气反应生成 G，可知金属 C 为 Fe，物质 F 为 FeCl23，红色金，物质 G 为 FeCl属 I 为 Cu。【详解】（ 1）根据分析可知， C 为 Fe
3、， H 为 Fe( OH) 3。（ 2）根据分析可知，反应是Al 和 NaOH 溶液反应生成 H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反应是FeCl3 溶液和 Cu 反应，化学方程式为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2GFeCl3NaOH3+3OH+为反应的离子方程式为：Fe +；，和Fe( OH) 3。2 某强酸性溶液X 中可能含有Fe2 、 Fe3 、 Al3 、Ba2 、 NH4 、 CO32 、 NO3 、SO42 、 SiO32 中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息，回答下列问题
4、：（ 1）由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有 _。（ 2）溶液 X 中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填编号，下同 )。a一定含有b一定不含有c可能含有（ 3）气体 F 的电子式为 _，化合物 I 中含有的化学键类型有 _。（ 4）转化的离子方程式为 _。 转化的离子方程式为 _。（ 5）对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断， 该试剂最好是 _。NaOH 溶液KSCN溶液氯水和 KSCN的混合溶液 pH 试纸 KMnO4溶液【答案】 CO3232b共价键和离子键2+33+、SiO3Fe+4H +NO= 3Fe +NO +2H O
5、AlO2H O CO =HCO Al(OH) 222233【解析】【分析】某强酸性溶液X 中一定含有氢离子，一定不含CO32 、 SiO32 ，加过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C 是硫酸钡，一定含有SO42 ，一定不含 Ba2+，产生气体 A 一定是亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到的NO，所以一定含有Fe2+，一定不含 NO3 ，NO遇到氧气转化为气体 D 为二氧化氮，二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E 为硝酸溶液，溶液 B 中加入过量氢氧化钠生成气体F， F 为氨气，则原溶液中一定含有NH4 ，氨气和硝酸溶液反应生成 I 为硝酸铵，溶液H 中通入过量二氧化碳产生沉淀K 和溶液
6、 L，沉淀 K 一定为氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+， L 是 NaHCO3，溶液 B 中生成的有铁离子，所以沉淀G 是 Fe(OH)3，溶于盐酸得到J为氯化铁溶液，但原溶液中不一定含有Fe3 。【详解】(1). 由强酸性条件即可判断X 溶液中肯定不存在的离子有CO32 、 SiO32 ，故答案为 CO32 、 SiO32 ；(2).根据上述分析可知，原溶液中一定会有H+、 Fe2 ，则一定不含NO3 ，故答案为b；(3).气体 F 为 NH3，电子式为，氨气和硝酸溶液反应生成化合物I 为硝酸铵，硝酸铵中含有共价键和离子键，故答案为；共价键和离子键；(4).由上述分析可知 ，转化 为 H+
7、、 NO3 和 Fe2 发生氧化还原反应生成Fe3 、 NO 和水，与 AlO2、 H2 O 反离子方程式为 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2O，转化 为过量 CO2应生成 Al(OH) 3 沉淀和 HCO3，离子方程式为Al(OH) 3 ， 故答案AlO2+2H2O+CO2=HCO3为 3Fe2+ +4H+ +NO3 = 3Fe3+NO + 2H2O； AlO2 +2H2O+CO2=HCO3 Al(OH) 3 ；(5).由上述分析可知 ，不能确定 X 溶液中是否含有Fe3 ，检验 Fe3 最好的是试剂是KSCN溶液，故答案为 。【点睛】本题考查离子的检验和推断，
8、明确常见离子的性质是解题的关键，注意加入过量硝酸钡溶液能够生成气体，说明X 溶液中一定含有Fe2和 NO3 ，反应生成的溶液B 中一定有Fe3 ，所以无法判断X 溶液中是否含有Fe3 ，为易错点。3 常见物质AK 之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、 E、H 为单质，请回答下列问题。(1)下列物质的化学式是： C_， H_。(2)反应 “ I 的J离”子方程式是 _。(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论 )_。【答案】 AlCl3Fe2+23+-J 溶液，向其中滴加几滴KSCN溶2Fe +Cl =2Fe +2Cl 在试管中取少量液，振荡，若溶液变为红色，则说明
9、J 溶液含有 Fe3+【解析】【分析】溶液 C 与氨水反应生成白色沉淀 F，白色沉淀 F 与氢氧化钠溶液反应生成溶液 G，说明 G 为 NaAlO2， F 为 Al(OH)3，金属 A 与溶液 B 反应生成气体 D，金属 A 为 Al，气体 D 和黄绿色气体 E(Cl2)反应生成气体B，气体 B 溶于水，溶液 B 与金属 H反应生成溶液 I，根据后面红褐色沉淀，得到金属 H 为 Fe，则 B 为 HCl，溶液 C 为 AlCl322，则 D 为 H ，溶液I 为 FeCl ，溶液 J 为 FeCl3， K 为 Fe(OH)3。【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C 为 AlCl ，
10、H 为 Fe；3(2)反应 “ I 是J”Fe2+与 Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+反应生成 Fe3+和 Cl ，其离子方程式是+2Cl ；(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。4 现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素,A、 B、 C 三种金属元素 ,有 :X、 Y、 Z 的单质在常温下均为气体;X 的单质在Z 的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红;2molX 的单质可与 1molY 的单质化合生成2molX2Y,X2Y 在常温下为液体 ;Z 的单质溶于 X2Y 中所得的溶液具有漂白性;A 的单质可以在
11、 Z 的单质中燃烧 ,生成黑棕色固体 ,该固体溶于水得到棕黄色溶液 ;B 与 Z 可形成化合物BZ3,向 BZ3 的溶液中逐滴滴加NaOH 溶液 ,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解 ;C 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体 M请回答下列问题 :（ 1）写出下列物质的化学式 :XZ_,X2Y_,M_（2） Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式 )（3） A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式为_（4） BZ3与过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _（5） X 的单质与 Z 的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温 ,再通入足量的
12、NaOH溶液中 ,气体被完全吸收 ,则原混合气体中 X 的单质与 Z 的单质的体积关系可能为_(用相应化学式表示 X、 Z 的单质 )【答案】 HCl H2O2 233+-2Na O HClO 2Fe+3Cl2FeClAl +4OH =AlO 2 +2H O22V(H ):V(Cl ) 1:1【解析】【分析】现有 X、 Y、 Z 三种非金属元素， A、 B、 C 三种金属元素，有 X 、Y、 Z 的单质在常温下均为气体； X 的单质在 Z 的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物XZ 的水溶液可使石蕊试液变红，则 XZ 为 HCl，得出 X 为 H， Z 为 Cl；2molX的单质可与 1molY 的
13、单质化合生成2molX2 Y， X2Y 在常温下为液体，则X2 Y 为 H2O，Y 为 O； Z 的单质溶于 X2Y中所得的溶液具有漂白性； A 的单质可以在Z 的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液，则为氯化铁溶液，即A 为 Fe； B 与 Z 可形成化合物 BZ33，向 BZ 的溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则B 为 Al； C 的单质与 Y 的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M，则 M 为过氧化钠，则C 为 Na。【详解】根据分析得出下列物质的化学式：XZ为 HCl， X2Y 为 H2O， M 为 Na2O2；故答案为：HC
14、l； H O； Na O 。222Z 的单质溶于 X2Y 反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：HClO。A 的单质与 Z 的单质反应是铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3；故答案为： 2Fe+3Cl22FeCl3。氯化铝与过量的NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al3+2+4OH= AlO+2H2O；故答案为：Al3+4OH = AlO2 +2H2O。X 的单质与 Z 的单质的混合气体经点燃充分反应生成HCl， H2点燃22HCl，反应后冷+ Cl却至室温，再通入足量的NaOH 溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成
15、氯化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚好生成HCl，气体都能完全被吸收，故原混合气体中X 的单质与Z 的单质的体积关系可能为 V(H2):V(Cl2) 1:1；故答案为：V(H2):V(Cl2 ) 。1:15A I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应物、A、 B、C、 D、E、 F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。（ 2）反应的化学方程式为 _。（ 3）反应的离子
16、方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）反应过程中的现象是 _。（ 6） 1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占 _L。【答案】铁元素8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe Fe3 O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀，则F 为氢氧化铁； E 能在空气中转化为 F，且 E 是 C 和氢氧化钠反应生成，则E 为氢氧化亚铁， C为氯化亚铁； B 能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则 B为
17、四氧化三铁， D 为氯化铁； A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A 为铁单质；四氧化三铁与 I 在高温条件下反应生成铁单质，I 又能与氢氧化钠反应，推知I 为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成 G，则 G 为偏铝酸钠。【详解】（ 1） A 为铁、 B 为四氧化三铁、 C为氯化亚铁、 D 为氯化铁、 E 氢氧化亚铁、 F 为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（ 2）是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al 3Fe3O44Al2O39Fe，故答案为：8Al3Fe3 O44Al2O3 9Fe；（3）是四
18、氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O；（ 5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（ 6） 1mol 铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子
19、数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 3=2 n（H2） , 则 n（ H2） =1.5mol ，则标准状况下，氢气的体积V（ H2 ）=1.5mol 22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH 2，所以也可以根据对应关系 8molAl9molFe12molH 2 ，求得氢气的物质的量。6 以下是与氧气性质有关的实验，回答相关问题。（ 1）写出铜和氧气反应的化学方程式_。（ 2）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_，该反应的实验现象为 _。（ 3）硫燃烧时瓶底盛少量水的作用是 _，
20、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是因为 _不同。【答案】 2Cu+O2 2CuO 3Fe+2OFe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气氧气浓度【解析】【详解】(1)该实验的原理是：铜粉与氧气反应生成氧化铜；发生反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；(2)该铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式是：点燃3Fe+2O2Fe3O4 ；反应的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；(3)由于二氧化硫是对大气有污染的气体，做硫在氧气燃烧的实验时瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空气；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、在
21、氧气中燃烧蓝紫色火焰，氧气中氧气的浓度比空气中氧气的浓度要大。7 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题 1：铁为何称为黑色金属？问题 2： CuO 在高温下可分解为Cu2O 和 O2 ， Fe2O3 在高温下可分解为FeO 和 O2 吗？(1)对于问题 1，同学们上网查找，有两种解释：A因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属 你认为正确的说法是_ 。 若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？_ 。 若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法
22、)？ _ 。(2)对于问题 2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。 实验中应将Fe2O3 放在 _( 填仪器名称 )中灼烧。 方法 A 中，如果高温灼烧后颜色由_ 变为 _ ，说明 Fe2O3 确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO 吗？ _，理由是 _ 。 方法 B 中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30 29，则高温灼烧后生成物是_。 比较两种方法，你认为较好的方法是_。【答案】 A取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，若有
23、气泡产生则原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3O4 用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测是否有水产生(或用纯净的 CO 与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测是否有CO2产生 ) 坩埚 红棕色黑色 不能也可能为 Fe3 4103 4O9Fe O B【解析】【分析】(1)铁是在高温下炼制而成，高温下铁会和空气中的氧气反应生成四氧化三铁或氧化亚铁，颜色都是黑色氧化物，氧化铁是红色氧化物，常温下缓慢氧化或电化学腐蚀生成得到；氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，四氧化三铁为磁性氧化物，能吸引铁，黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，定性证明其中含有Fe3O4 的方法是利用四氧化三铁具有磁性或
24、与酸反应是否生成气体分析设计；根据发生的反应及反应前后固体的质量来分析；(2) Fe2O3 固体灼烧应在坩埚中进行；将三氧化二铁高温灼烧，Fe2O3 确实发生了变化，依据氧化物颜色变化分析，氧化铁被还原生成产物可能为黑色氧化亚铁或四氧化三铁；依据分解生成氧化亚铁、四氧化三铁反应前后质量不同分析计算；B 方案能通过定量计算分析判断生成物，A 方案固体颜色变化不容易观察和判断。【详解】(1) A. 在高温下得到的铁的表面氧化物有黑色四氧化三铁或氧化亚铁，所以铁为黑色金属， A 正确；B. 因铁的氧化物Fe2O3 颜色为红棕色不是黑色，四氧化三铁为黑色，故合理选项是A；B 错误；由于四氧化三铁为磁性
25、氧化物，能吸引铁，则利用一小块铁片靠近黑色粉末，粉末被吸在铁片上，证明有四氧化三铁，若不能吸引，则粉末为铁粉；或取黑色粉末少许于试管中，加适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的原黑色粉末为铁，若无气泡产生则原粉末为Fe3 O4；若有一黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物，证明其中有Fe3O4，可以用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测有水产生；或用纯净的CO 与与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检测有CO2 产生即可；(2) Fe2O3 固体灼烧应在坩埚中进行；将 Fe2 3高温灼烧，固体颜色会有红棕色变为黑色，依据氧化物颜色变化分析，2 3被OFe O还原生成产物可能为黑色 FeO 或 Fe3
26、O4，颜色都是从红棕色变化为黑色，因此不能说明生成的一定为 FeO，也可能为 Fe3 O4；若发生反应： 2Fe2 32，灼烧前后的质量之比为10：9；发生反应：2 3O4FeO+O6Fe O4Fe3O4+O2，灼烧前后的质量之比是30： 29。现在该实验结果固体灼烧前后质量比为 30 29，因此髙温灼烧后生成的固体物质是四氧化三铁，即发生反应最后的分解产物是Fe3 O4；B 方案能通过定量计算分析判断生成物，A 方案固体颜色变化不容易观察和判断，故比较好的方法是方法B。【点睛】本题考查了铁及其化合物性质分析判断，物质组成的实验验证，注意物质性质应用，掌握铁的各种化合物的颜色、状态、性质等是本
27、题解答的基础。8 富铁铝土矿（主要含有 A12 32 32O、 Fe O 、 FeO 和 SiO ）可用于制备净水剂明矾 KAl（SO4)212H2O 和补血剂FeSO47H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：（ 1）操作 1 的名称是 _。（ 2 ）反应中是氧化还原反应的是_（填写编号）。 6 610 10 27% 10 474 27t=47。.4t（3）综合考虑，金属X 最好选择的试剂是_，写出该反应的离子方程式_。（ 4）反应的离子方程式是 _、 _ 。（5）溶液 D 中含有的金属阳离子是_，检验方法是 _。（6）用含铝元素27的上述矿石10 吨，通过上述流程最多生产明矾_吨。【答
28、案】过滤 Fe3+2+-2-Fe+2Fe =3FeSiO2 +2OH=SiO3+H2O Al2O3+2OH =2AlO2+H2OFe2+取少量溶液 D 于试管中，滴入硫氰化钾溶液，若无明显变化，再滴入几滴氯水，若溶液变红，证明含有 Fe2+47.4【解析】【分析】由流程可知，富铁铝土矿用氢氧化钾溶液浸取后过滤，滤渣为氧化铁，滤液中含有硅酸钾和偏铝酸钾；向滤液中加入足量的硫酸，可以得到硅酸沉淀和硫酸铝、硫酸钾溶液，结晶后得到明矾；滤渣经硫酸溶解后可以得到硫酸铁溶液，加入铁粉后得到硫酸亚铁溶液，用结晶法可以得到绿矾。【详解】（1）操作 I 得到溶液和滤渣，因此操作I 为过滤；（2）反应中加入NaO
29、H 溶液，根据成分只有 Al2O2 和 SiO2 与 NaOH 反应，发生 Al2O3H2 H2OH =2AlO22O， SiO2 OH =SiO32O，不属于氧化还原反应，反应中加入硫酸，发生的 SiO32 2H =H2SiO3，AlO2 4H =Al3 2H2O，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，反应发生 Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O， FeO 2H =Fe2 H2O，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，根据操作4 得到 FeSO47H2O，说明反应中加入一种金属，把Fe3 转化成 Fe2 ，即这种金属是铁单质，离子方程式为Fe 2Fe3 =3Fe2 ，存在化合价的变化，属
30、于氧化还原反应；（3）操作 4 得到 FeSO47H2O，不能引入新杂质，因此此金属为Fe，离子方程式为：Fe2Fe3 =3Fe2；（4）根据（ 1）的分析，离子方程式为Al2 32 H2232 O 2OH=2AlOO，SiO OH =SiOH2O；（5）根据（ 3）的分析，溶液 D 中含有的金属阳离子是 Fe2，利用 Fe2的还原性，具体操作是：取少量溶液 D 于试管中，滴入硫氰化钾溶液，若无明显变化，再滴入几滴氯水，若溶液变红，证明含有Fe2+；（6）根据铝元素守恒，最多可以得到明矾的质量为【点睛】本题的难点是问题（ 6），一般的化学计算，都有简单的方法，根据整个流程，铝的质量没有增加和减
31、少，因此根据铝元素守恒可以计算。92019 年诺贝尔奖授予 JohnB Goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（ LiFePO）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：4（1）制备水合磷酸铁（ FePO4xH2O）固体过程，加 NaOH 溶液调 pH=2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，过程发生的主要离子方程式是 _。过程 “氧化、沉淀 ”反应生成 FePO4 沉淀的离子方程式是 _。进行过程 III 之前，需确认过程 II 中无 Fe2+，检验试剂为 _。FePO4xH2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：水合磷酸
32、铁的化学式为_。（ x 取整数）（ 2）制备 LiFePO4 固体：在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO和过量葡萄糖的固体混合物。4、 Li2CO3过量葡萄糖作用是_。锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO会迁出部分+，部分转变为 Li(1-x)FePO4。此电极4Li的电极反应为 _ 。-+H2O-2+铁氰化钾溶液【答案】 H3PO4 +OH =H2PO42H2PO4 +H2O2 +2Fe =2FePO4 +2H +2H2OFePO42H2O 还原剂，把三价铁还原成二价铁LiFePO4xe-=xLi+Li(1 x)FePO4【解析】【分析】H “423424 ，过程中溶解，加入氢氧化钠溶液中
33、和磷酸生成氧化、沉FeSO?7H O在 H POPO淀”反应主要是 Fe2+与 H2 224反应生成 FePO4+和 H2O，再加入氢氧化钠中和O、 H PO沉淀、 H酸，最后得到 FePO42423和过量葡萄糖的固体混合物得到xH O。高温焙烧FePO 、Li COLiFePO 固体，铁化合价降低，过量葡萄糖化合价升高，作还原剂。4【详解】过程 ，加 NaOH 溶液调 pH = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是H24，说明过PO程 主要发生磷酸和氢氧化钠反应生成水和H2 4 ，其主要离子方程式是H34POPO +OH =H2PO4+ H2 O；故答案为： H3PO4+OH = H2PO4 + H2O。过程 “氧化、沉淀 ”反应主要是 Fe2+与 H 反应生成 FePO+和 H2O2 、 H2PO44 沉淀、 H2O，因此生成 FePO4 沉淀的离子方程式是2H2PO4+H2O2 +2Fe2+ = 2FePO4 + 2H+2H2O；故答案2+为： 2H2PO4+H2O2 +2Fe = 2FePO4+ 2H +2H2O。进行过程 III 之前，需确认过程II 中无 Fe2+，常用铁氰化钾溶液试剂检验；故答案为：铁氰化钾溶液。
