1、2020-2021佛山化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题一、铝及其化合物1 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2 的化合物甲和乙。将6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH 2 ( 已折算成标准状况) ，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L 。请回答下列问题：(1) 甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。(2) 甲与水反应的化学方程式是 _ 。(3) 气体丙与金属镁反应的产物是 _( 用化学式表示 ) 。(4)
2、乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）。【答案】 AlH3AlH33H2OAl OH 33H2Mg3N22NH3(） 3CuO3Cu N2 3H2O将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无 Cu2 O【解析】【分析】将 6. 00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6. 72 L 的 H2( 已折算成标准状况），甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液，因
3、此白色沉淀是Al( OH），则金属单质是铝，因此甲是AlH 。化合物乙在催33化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1. 25g L 1 ，则丙的相对分子质量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮气，则乙是氨气NH3，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知甲的化学式是AlH3 。乙是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为；（2）甲与水反应生成氢气和氢氧化铝，反应的化学方程式是AlH3 3H2O Al( OH） 33H2。（ 3）氮气与金属镁反应的产物是Mg 3N2。（ 4）氨气在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和氮气，根据原子守恒可知该反应的化学方程
4、式为 2NH3222 Cu 3CuO3CuN 3H O。铜与稀硫酸不反应，则根据Cu O 2HCu2 H2O 可知 , 要检验产物 Cu 中可能还混有 Cu2O 可以将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2 O。2A、 B、 C、 D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 A 为（ 2）若 A 为（ 3）若 A 和CO2 气体， D 为 NaOH 溶液，则B 的化学式为 _。AlCl3 溶液， D 为 NaOH 溶液，则C 的名称为 _。D 均为非金属单质，D 为双原子分子，则由C 直接生成 A
5、 的基本反应类型为_。（4）若常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体单质，则A 与 C 反应生成B 的化学方程式为 _。（5）若 A 为黄绿色气体，D 为常见金属，则A 与 C 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别B 溶液与 C 溶液的是 _(填字母编号 )。a NaOH 溶液 b盐酸 c KSCN溶液 d酸性 KMnO4 溶液【答案】 NaHCO3偏铝酸钠分解反应2H 2SSO2 =3S2H 2 O2Fe2Cl 2 =2Fe32Clb【解析】【分析】【详解】(1)若 A 为 CO2 与过量的 D 即 NaOH 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶
6、液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B 的化学式为3NaHCO ；(2)若 A 为 AlCl ，其与少量的 NaOH 反应生成 Al(OH)沉淀， Al(OH)继续与 NaOH 反应生成333偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3 ；所以 C 的名称为偏铝酸钠；(3)若 A， D 均为非金属单质，且 D 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2 或Cl2， A 则可能为 P， S 或 N2 等；进而， B， C 为氧化物或氯化物，C 生成单质 A 的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B 为 S 单质；那么 A为
7、 H2S，C 为 SO2 ，B 为氧气；所以相关的方程式为：2H 2S SO2 =3S 2H 2O ；(5)A 为黄绿色气体则为Cl ，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么2B 为 FeCl ， C 为FeCl；所以 A 与 C 反应的离子方程式为： 2Fe2Cl 2 =2Fe32Cl ；32a NaOH 与 Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a 项可以；b盐酸与 Fe2+， Fe3+均无现象， b 项不可以；c KSCN溶液遇到 Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象， c 项可以；d Fe2+具有还原性会使
8、高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。3 有关物质的转化关系如下图所示。 A、C、E 是常见的金属单质， E 为紫红色，反应可用于焊接铁轨， B 是赤铁矿的主要成分， F 的溶液中加入 KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）请回答下列问题：（ 1） D 的化学式是 _。（ 2）可选用 _（填 “字母 ”）实现反应 CF的转化。a稀盐酸b氯气 / 点燃c CuSO4 溶液（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）反应的离子方程式为 _。【答案】 Al2O3b2Al+Fe2O32Fe + Al2O3Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+【解析】【分析】A 、
9、C、 E 是常见的金属单质，反应可用于焊接铁轨，B 是赤铁矿的主要成分，则A 为Al 、 B 为Fe2O3， C 为Fe， D 为Al 2O3 ，E 是紫红色的金属单质，则E 为Cu， F 的溶液中加入KSCN溶液变红，F 为铁盐，可以由Fe与氯气反应得到，反应为Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+ 。【详解】(1) 根据分析， D 的化学式是： Al 2O3；(2) 反应 CF 是 Fe 转化为 Fe3+， Fe 与盐酸、 CuSO4 溶液生成 Fe2+ ， Fe与氯气反应生成FeCl3，故答案选b；(3) 反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe + Al2O3；(4) 反应的离子方
10、程式为：Cu+2Fe3+=Cu 2+2Fe2+。4 某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)在操作中要用到的玻璃仪器有_;(2)沉淀 C 的化学式是 _。滤液 B 中含有的溶质有_(写化学式 )；(3)步骤的离子方程式为_ 。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒SiO2NaAlO2、 NaCl、 NaOHAlO2-+CO2+2H2 O=HCO3-+Al(OH)3【解析】【分析】氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，加入过量盐酸氧化铝、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁溶液，过滤得到沉淀C 为二氧化硅，滤液为氯化铁溶液和氯化铜溶液
11、，加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤得到沉淀D 为 Fe(OH)3，滤液为NaAlO2，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。【详解】(1)步骤为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)沉淀 C 为不溶于盐酸的二氧化硅；氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，滤液A 中为氯化铝、氯化铁、盐酸，滤液A 中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B 中有 NaAlO2、 NaCl、 NaOH；(3)步骤为二氧化
12、碳和偏铝酸钠溶液的反应，离子方程式为：-AlO2+CO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3。5 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、 Fe、 Fe2 O3、 FeO 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： Fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， Al2O3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（ 5） “步骤 ”包含的操
13、作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 Al3+23(胶体 )+3H+2 32424 32+3H O?Al(OH)Al O +3H SO =Al (SO )+3H O2+2 2+3+2调节溶液 pH，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶2Fe +H O +2H =2Fe +2H O【解析】【分析】废铝灰 (含 Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3、 FeO 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 SO42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为 Fe3+，由于 Fe(OH)3 比 Al(OH)3 更难溶，向氧
14、化后的滤液中加入Al(OH)3， Fe3+转化为更难溶的Fe(OH)3 沉淀，过滤后得到含有Al3+、 SO42-的滤液，滤渣2 为Fe(OH)3，向滤液中加入 K2SO4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子 Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：Al3+3H2O?Al(OH)3(胶体 )+3H+；(2) 酸“溶 ”时， Al2O3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2 O3+3H2SO4=Al2(SO4
15、)3+3H2O；(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，发生反应的离子方程式为 2Fe2+H2 O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入Al(OH) ，作用是调节溶液的pH 值，由于 Fe(OH)比 Al(OH)更333难溶，使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀而除去； “滤渣 2”的成分是3Fe(OH) ，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。6 工业上用某矿渣(含有 Cu2 OAl2O3、Fe2 O3、Si
16、O2 )提取铜的操作流程如图(金属单质E可、由滤液 C 制取 )：已知： Cu2+2+2O+2H =Cu+Cu +H O(1)固体混合物 B 的成分是 _。它与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)滤液 A 中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为 _。要检验该铁元素的离子的实验_(3)在滤液 C 中通入足量 CO 的离子方程式为 _2(4)金属单质 E 从固体混合物F 中置换出 Cu 的化学方程式为 _【答案】 SiO2 和 Cu-2-2+3+SiO2+2OH =SiO3+H2O FeFe2O3 +6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=
17、2Fe2+Cu2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液2+-高温变为血红色，则有 FeOH+CO2 =HCO3 ； AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO32Al+3CuOAl2 O3+3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成Fe3+，铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属E 为铝，固体D 为氢氧化铜和氢氧化铁的混合物，在空气中灼烧，F 为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得
18、到纯铜。【详解】(1)固体混合物B 的成分是 SiO2 和 Cu。它与 NaOH 溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液A 中铁元素的存在形式为2+，生成该离子与Fe 元素有关的离子反应方程式为Fe2 3+3+2FeO +6H =2Fe +3H O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。(3)在
19、滤液 C 中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量2-23- ；CO 的离子方程式为OH +CO =HCO2-2233-。AlO +CO +2H O=Al(OH) +HCO(4)金属单质 E 为铝，从固体混合物 F 为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出Cu 的化学方程式为铝热反应， 2Al+3CuO 高温 Al2O3+3Cu。7 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2 322 3等杂质 )为原料制备O ，含 SiO和 Fe O铝的一种工艺流程如图：注： SiO2 在 “碱溶 ”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)Al 的原子结构示意图为_； Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)碱“溶 ”
20、时生成偏铝酸钠的离子方程式为 _。(3)电“解 ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。(4)电“解 ”是电解 Na CO 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产23生的物质 A 的化学式为_。【答案】2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O石墨电极被阳极上产生的氧气氧化4CO32-2-3-22+2HO-4e =4HCO +OH【解析】【分析】以铝土矿（主要成分为Al2 3223等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加O，含 SiO和 Fe O2 O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤
21、得到NaOH 溶解时 Fe的滤渣为 Fe2 O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al（ OH） 3，过滤 II 得到 Al（OH）3，灼烧生成氧化铝，电解I 为电解氧化铝生成Al 和氧气，电解 II 为电解 Na2CO3 溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；据以上分析解答。【详解】(1) A1 原子的核电荷数为13，原子结构示意图为； A1 与 NaOH 溶液反应的离子方-程式为： 2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H2；(2) “碱溶”时氧化铝与碱反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：-+H2O；Al2O3+2OH =2A
22、lO2(3) “电解 ”是电解熔融 Al2O3 得到氧气和铝；电解过程中作阳极的石墨易消耗，是因为阳极生成的氧气与阳极材料碳反应，不断被消耗；(4) 由图可知，阳极区水失去电子生成氧气，剩余的氢离子结合碳酸根生成碳酸氢根，电极方程式为 4CO3 2-+2H2O-4e- 4HCO3-+O2，阴极上氢离子得到电子生成氢气，则阴极产生的物质 A 的化学式为 H2。8 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2 32 3杂质）中得到纯净的O，含有 Fe OAl O ，然后电解Al O得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al O的简单示意图。其中涉及到的232323一个反应 :2NaAlO222233+CO+
23、3H O=Na CO +2Al(OH)。(1)图示中实验操作(1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出 B 溶液中的溶质的化学式：_(3)写出化学方程式：铝土矿 A： _ 。EF：_ 。【答案】过滤 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 NaAlO2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2 O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O【解析】【分析】溶液 B 中通入 CO2 产生沉淀，说明B 溶液为 NaAlO2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是NaOH 溶液，操作（ 1）过滤，沉淀C 为 Fe2O3，则溶液 D 为 Na2CO3，反应为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3
24、+2NaOH，故沉淀H 为 CaCO3，沉淀 E 为 Al(OH)3， F 为 Al2O3，反应是电解氧化铝得到Al 与氧气，据此分析。【详解】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO32Al(OH)3可知， D 中含有碳酸钠， E 是氢氧化铝，则 F 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即中加入的试剂是Ca(OH)2 或 Ba(OH)2；（ 2）由上述分析可知， B 为 NaAlO2；（ 3）铝土矿 A是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： Al2O3+2NaO
25、H=2NaAlO2+H2O；EF是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O。9 某 Al2 32 3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中O 样品中含有一定量的Cu、 Fe、Fe O提纯 Al2O3，并回收铁红。流程如下：(1)操作是 _，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有_。(2)白色固体是 _，样品和试剂反应的化学方程式是_。(3)固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_( 用化学方程式表达)。(4)溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。(5)溶液中通入某气体，该气体可以是_(任写一种的化学式 )，红褐色固体制得铁红的化学方程式是
26、_。【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Al(OH)3Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2、 Fe+2HCl=FeCl+H2Fe2+取少量溶液于试管中，滴入 KSCN溶液无变化，滴加氯水后变血红色O2 或者 Cl22Fe(OH)3Fe2 O3+3H2O【解析】【分析】Al2 O3 样品中含有一定量的Cu、 Fe、 Fe2O3 杂质，根据题中流程图可知，样品与试剂反应得溶液再通入CO2 得白色沉淀，该白色固体加热分解产生Al2O3，可推知试剂为NaOH，得到的固体为Cu、 Fe、 Fe2 O3，溶液为NaAlO2
27、、 NaOH 混合溶液，通入过量CO2后得溶液为 NaHCO3 溶液，白色固体为 Al(OH)3， Al(OH)3受热分解得 Al2O3，固体中加入盐酸得到固体粉末中铁有剩余，由于3+2+Fe 会发生反应 2Fe+Fe=3Fe ，则溶液中主要含有 Fe2+，经过操作得红褐色固体应为Fe(OH)3，所以通入的气体应为氧化剂，可以是O 或 Cl ，氢氧化铁受热分解得Fe O 。2223【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，名称为过滤；在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)白色固体受热分解产生Al2O3，则是 Al(OH)3，样品中含有 Al2O3 和试
28、剂 NaOH 溶液反应产生 NaAlO22O，反应的化学方程式是2322和 HAl O +2NaOH=2NaAlO +H O；(3)固体中含有Al O 、 Cu、 Fe、 Fe O，加入适量稀盐酸，由于反应后的固体粉末中含有2323Fe 单质，则可能发生的反应有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、 2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl+H2；(4)由于固体中样品与适量盐酸反应后的固体粉末中含有Fe，结合2 3323+2+可知溶液中铁元素的存在形式是Fe2+，证明方法Fe O +6HCl=2FeCl+3H O、2Fe+Fe=3Fe是：取少量该溶液于试管中，滴入KS
29、CN溶液无变化，滴加氯水后溶液变血红色；(5)溶液中含有Fe2+，向溶液通入某气体后再加入足量NaOH 溶液，产生红褐色的Fe(OH) 沉淀，该气体具有强的氧化性，气体可以是O或者 Cl ，红褐色固体Fe(OH)不稳3223定，受热分解产生铁红Fe2O3，该反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。【点睛】本题以从 Al2 O3 样品中提取氧化铝的工艺流程为线索，考查了氧化还原反应、化学试剂的使用、混合物的分离，正确理解制备流程及反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质和转化关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。10 信息时代产生的电子垃圾处理不当会
30、对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含 Cu、 Al 及少量 Fe 的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。请回答：（1）步骤所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是_（填序号）。（ 2）步骤中 Cu、Al、 Fe 均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为 NO。该步骤中稀硫酸的作用是 _。（ 3）下列关于步骤的说法正确的是_（填字母）。a 沉淀 B 为白色固体b H2O2 的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3 +c 可以用 Ba( OH) 2 溶液替换 NaOH 溶液（4）已知 AlO2- + 4H+=Al3+ + 2H224 32O。由沉淀
31、B 制取 Al ( SO ) 18H O 的操作是：将沉淀 B转移到烧杯中， _，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。【答案】提供 H+和 SO42-b加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应【解析】【分析】第步稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、 Al、Fe 发生反应生成 Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+，所以溶液 A 中的离子是 Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+；第步加H2 22+氧化为 Fe3+；过O的作用是将 Fe氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，再加入氢氧化钠使Al3+、 Fe3+形成氢氧化物沉淀；第步将硫酸铜溶液蒸发
32、结晶得到五水硫酸铜晶体；在沉淀B 中加 NaOH 和 Al( OH) 3反应生成 NaAlO2，再在滤液中加H2SO4 生成 Al2( SO4) 3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体，据此分析解答。【详解】( 1) 根据上述分析，步骤所涉及的实验操作方法中，步骤中分离得到了沉淀B，为过滤，步骤中得到了五水硫酸铜晶体，也是过滤，因此属于过滤的是和，故答案为：；( 2) 步骤中Cu、 Al、 Fe 均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为 NO， 3Cu+8H+2NO3-2+2NO+4H2+参与3CuO，该步骤中稀硫酸可以提供H反应，同时提供 SO42- ，在中形成硫
33、酸铜晶体，故答案为：提供H+和 SO42 - ；( 3) a. 沉淀 B 的主要成分中有氢氧化铁，是红褐色固体，故a 错误； b. H22的作用是将OFe2 +氧化为 Fe3+，便于与铜离子分离，故b 正确； c.如果用 Ba( OH) 2 溶液替换 NaOH 溶液，则会生成硫酸钡沉淀，因此不可以用Ba OH 2溶液替换NaOH溶液，故c错误；故答( )案为： b；( 4) 已知 AlO2- + 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀 B 制取 Al2( SO4 ) 3 18H2O，需要将氢氧化铝和氢氧化铁先分离，可以用氢氧化钠溶解氢氧化铝，过滤除去氢氧化铁固体，然后将溶液酸化即可得到 Al2 SO43，因此步骤为：将沉淀B转移到烧杯中，加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减()少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品，故答案为：加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应。
