1、2020-2021 【化学】培优易错难题铜及其化合物推断题辅导专题训练一、铜及其化合物1 某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4 )3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 X、 Y、 Z 均过量 )。(1)试剂 X 为 _，加入试剂 X 发生的离子方程式是_ 试剂 Z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝2Al+3Cu2+3+过滤24 32424 3242=2Al
2、 +3Cu 氨水Al (SO )、 H SOAl (SO )、H SOSO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al24 32+和少量的 Na+，由流程可知加入 X 为(SO )、较多的 Cu金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al24 324Al 和Cu 的(SO ) 、 Na SO，不溶性物质为过量的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y 用于溶解 Al，反应产生 Al24 3，而 Cu 不能发生反(SO )应，则为稀H2 4含有Al24 3243SO ，溶液 2(SO ) 、过量 H SO，由于 Al(OH) 是两性物质，能够与过量的强碱 NaOH 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨
3、水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3 可生成 Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、 Al 混合物，操作是过滤，试剂Y 是H2SO4，溶液 1 含有 Al2 (SO4)3、 Na2SO4，溶液 2 含有 Al2(SO4)3、过量 H2SO4，试剂 Z 是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知 X 为 Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含
4、有的溶质有Al2(SO4 )3、 H2 SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、 SO2、 H2 O，反应方程式为：Cu+2H2SO4 (浓 )CuSO4+SO2 +2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。2 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶
5、水，M(X)908g ?mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：取一定量的浅绿色盐X 进行上述实验，充分反应后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 红色固体G 和 12.8g 红色固体H。已知：浅绿色盐X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；常温下 B 呈液态且1 个 B 分子含有10 个电子。请回答如下问题：（ 1）写出 B 分子的电子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为_。（ 3）在隔绝空气、 570温度下加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _。（ 4）一定条件下， NH3 与黑色固体 C 发生氧化
6、还原反应得到红色固体和气体丙 (丙是大气主要成分之一 )，写出一个可能的化学反应方程式 _。【答案】3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO +7H2OCu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O【解析】【分析】浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应，得到A、 B 和黑色固体C，常温下 B 呈液态，且1 个 B 分子含有 10 个电子， B 为水； A 和水反应生成的D 能和氯化钡反应生成白色沉淀E， E 只能为硫酸钡，则 A 为 SO324C 可能为， D 为 H SO；黑色固体四氧化三铁、氧化铜、碳等，黑
7、色固体C 隔绝空气在 1000反应生成气体F 和红色固体G，G 能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应，Cu O+H SO =CuSO+Cu+H O，所以红色固体 G 为氧化亚铜，气体F 为氧气，红色固体 H 为22442铜，蓝色溶液I 为硫酸铜，黑色固体C 为氧化铜，据此分析解答。【详解】(1)B 为水，水是共价化合物，氢原子和氧原子之间以共价键结合，其电子式为，故答案为：；(2)红色固体 G 为氧化亚铜，Cu2O 中 +1 价的铜被硝酸氧化，稀硝酸被还原成一氧化氮，反+-2+应的离子方程式为：3Cu2O+14H +2NO3 6Cu +2NO +7H2O，故答案
8、为：3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根据上述分析， A 为 SO3， B 水， C 氧化 ， D 为 H2SO4， E 硫酸 ， F 氧气， G 氧化 ， H ， I 硫酸 。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸 )的物 的量 23.3gn=0.1mol ，浅 色 X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO3)=1 4，233g / mol 含四种元素，不含 晶水， 化学式 ：Cu4(OH)mSO4， Cu4(OH)mSO4mH2O ，根据氧元素守恒得： m=6，符合 M(X) 908g?mol-1 ， 反4CuO+
9、SO3+2 流程 ： X 在隔 空气、 570温度下加 Cu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O ，故答案 ： Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ；(4)空气的主要成分 氧气、氮气，黑色固体C 氧化 ，与氨气反 生成氮气，气体丙 氮气、 (0 价 )或氧化 (铜为 +1 价 )和水， 色固体 或氧化 ，反 的化学方程式可能 ： 3CuO+2NH3223222N+3Cu+3H O 或 3CuO+2NHN +3Cu O+3H O，故答案 ：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O。【点睛】本 的易 点和 点 X 的确
10、定，要注意根据流程 确定X 所含元素及其物 的量， 合M(X) 908g?mol-1 确定，本 的另一个注意点 (4)，要注意 色固体 或氧化 ，甚至可以 或氧化 的混合物。3 我国很早就使用青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ” “ ” “ ”绿锈 ， 绿锈 俗称 铜绿 ，是 和空气中的水蒸气、 CO2、 O2 作用 生的，化学式 Cu2(OH)2CO3，“ ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O。某同学利用以下反 了“铜 铜绿 铜 ”的 化。（1）从物 分 准看，“铜绿 ”属于 _（填字母）。A酸B碱C D氧化物（ 2） 写出 与 酸反 的离子方程式：_。（ 3）上述 化 程中属于氧化
11、原反 的是_（填序号）（4） 在受 可直接分解生成物 B、 CO2 和水，其分解的化学方程式 _。【答案】 CCu2(OH) 2CO3+4H+ =2Cu2+ +CO 2+3H 2OCu (OH)2CO32CuO+CO + HO222【解析】【 解】(1)、 Cu2(OH)2CO3 中含有金属阳离子和酸根离子，属于 ，故 C；(2)、 与 酸反 的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2 +3H2O；(3)、反 中 元素从0 价升高 +2 价，反 中 元素从+2 价降低 0 价，其他反 元素化合价无 化，因此，上述 化 程中属于氧化 原反 的是，故答案为；(4)、铜绿受热分解
12、生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO + H2O。4（ 11 分） A、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：（1）若 A 为气体单质，则A 为，DB的离子方程式为（2）若 A 为固体单质，则A 为，A 主要用于制造（任写两种）（3）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取学方程式为。（4）若 A 为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A 为应的化学方程式为。A 的化， A 与 B 反【答案】（ 11 分）（ 1
13、） N2 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O （ 3 分）（2） S 火药、硫酸（合理即给分）（3 分）（3） Ca(OH)242NH322分）+2NH Cl + CaCl+2H O （2（ 4） H2S 2H2S+SO2=3S +2HO（ 3 分）【解析】【分析】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1)若 A 为气体单质 , 由 A+OB， B+OC可以知道 ,A为 N ,B 为 NO,C为 NO, 由 A+OB，22222B+O2C可以知道 ,D 为 HNO3,验证符合转化关系；(2)若 A 为固体单质 , 由 A+OB， B+O
14、C可以知道 ,A 为 S,B 为 SO,C 为 SO, 由2223C+HOD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H SO，验证符合转化关系；224(3)若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A 为碱性气体 ,A 为 NH3,B 为NO,C为 NO, 由 C+HOD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO,验证符合转化关系；223(4)若 A 为气体化合物 , 其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,A 为酸性气体 , 由 A+O2B，B+O2C可以知道 ,A 为 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+Cu B 可以知道 ,D 为 H2SO4, 验证符
15、合转化关系。【详解】A、 B、 C、D 均为中学化学所学的常见物质, 且均含有同一种元素，(1) 若 A 为气体单质, 由A+O2B， B+O2C可以知道,A为N2,B为 NO,C为 NO2, 由A+O2B，B+O2C可以知道,D为 HNO3,DB是铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水 , 反应离子方程式为 : 3Cu+8H +2NO3- =3Cu2+2NO+4H2O；因此，本 正确答案是+-2+O；: N ； 3Cu+8H+2NO =3Cu +2NO+4H232(2) 若 A 固体 , 由 A+O2B， B+O2C可以知道 ,A 为 S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由C+HOD,D+Cu
16、B 可以知道 ,D 为 H SO, 硫主要用于制造火 、硫酸等；224因此，本 正确答案是:S ，火 、硫酸；(3) 若 A 气体化合物 , 其水溶液能使湿 的 色石蕊 ,A 碱性气体 ,A 为 NH,B 为3NO,C为 NO2, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 HNO3, 室制取 NH3 的方程式 :Ca(OH) +2NHCl2NH+ CaCl +2H O；24322因此，本 正确答案是: Ca(OH)2+2NHCl2NH+ CaCl+2HO；4322(4) 若 A 气体化合物 , 其水溶液能使湿 的 色石蕊 ,A 酸性气体 , 由 A+O2B，B+O2C可以知道 ,A 为
17、 H2S,B 为 SO2,C 为 SO3, 由 C+H2OD,D+CuB 可以知道 ,D 为 H2SO4,H 2S与 SO2 反 生成 S 与水 , 反 方程式 : 2H 2S+SO2=3S+2H2O；因此，本 正确答案是 : H 2S, 2H 2S+SO2=3S+2H2O。5 器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO22“绿锈 ”， “绿锈 ”俗称 “铜、O 作用 生 ”，化学式 Cu2 (OH)2CO3，“ ”能跟酸反 生成 和CO2、H2O。某同学利用下述系列反 了“ 铜绿 ”铜铜 的 化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分 准回答，“ ”属于哪 物 ？ _ 、_、 _。(2)
18、 写出 与 酸反 的化学方程式_。(3)写出 B 的化学式 _。(4)上述 化 程中属于化合反 的是_，属于分解反 的是 _。【答案】 碳酸 碱式 Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 3H2O CO2 CuO 【解析】【分析】（ 1）根据物 的分 方法 合物 的俗称和物 成 行解答；（ 2）反 碱式碳酸 和 酸反 ，生成 化 、水和二氧化碳；（ 3） Cu（ OH） 2 分解生成 CuO；（ 4）依据化合反 概念和分解 原反 的概念判断【 解】（1） 是碱式碳酸 的俗称，含有 元素，其分子式 Cu2(OH)2CO3，其阳离子不 离子，阴离子不全 氧根，故不是酸不是碱，可 ，含有碳酸
19、根离子， 碳酸 ，同 又含有 氧根，也 碱式 ，故答案 ： ；碳酸 ；碱式 ；（2）碱式碳酸 和 酸反 ，生成 化 、水和二氧化碳，化学方程式 ：Cu (OH) CO +4HCl=2CuCl+3H O+CO ；22322（3） Cu(OH)2 B 是 氧化 受 分解生成氧化 和水，故答案 ：CuO；（4）在反 程中： A Cu(OH)2BCu 生了化合反； 应；铜绿 是 A 跟酸反应生成铜盐及CO2、H2 O， A 为铜盐是复分解反应；A Cu(OH)2 是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应； Cu(OH)2B 是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应； B Cu 是氧化铜和氢气反
20、应生成铜和水，是置换反应；故答案为：；6 氯化亚铜 (CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl 可以溶解在FeCl 溶液中，请写出该反应的离子方程式是：_。3(2)还原过程中的产物为 NaCuCl ，试写出发生反应的化学方程式是_，过滤操作2用到的玻璃仪器有_。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X 稀溶液用于废铜的处理(如图所示 )，则 Y 可以为 _(填化学式 )。方案二：过程
21、中Cu 与浓 H2SO4 反应所得SO2 和 CuSO4 用于过程中CuCl 的制备，理论上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外补充 SO2，原因是 _( 结合化学方程式回答 )。【答案】 CuCl Fe3=Cu2 Fe2 ClCuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2烧杯、漏斗、玻璃棒加热除去表面可溶性杂质，使CuCl 尽快干燥，减少溶解损失2H2SO4(浓 ) CuCuSO4 SO22H2O O2 不需要 过程中生成 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比为 1 1，而过程发生反应： CuSO4 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO
22、2 的物质的量之比也恰好为 1 1，所以理论上不需要补充 SO2(其他合理答案均可 )【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为NaCuCl2 ，结合原子守恒配平书写方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知 X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫
23、酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为CuClFe3 =Cu2 Fe2 Cl ；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物NaCuCl2 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：CuCl2 2NaCl Cu=2NaCuCl2；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:Cu+2H SO (浓 )加热CuSO +SO +2H O；b方案一：由生产氯化亚铜的流程
24、可知X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，Y 为 O ；方案二：过程 中生成 CuSO的物质的量之比为 1 1，而过程 发生反应： CuSO44 和 SO2 CuCl2 SO2 2H2O=2CuCl 2H2SO4，需要的 CuSO4 和 SO2 的物质的量之比也恰好为11，所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)。7CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO3，含 FeS、FeO 和 SiO2 杂质 )制备 CuCl的某流程如图：请回答：(1)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_
25、(2)步骤中涉及的主要离子反应方程式为_(3)确的是 _下列说法不正A 步骤中产生的气体的主要成分为CO2 和 H2S 气体B 滤渣1 的成分为 SiO2，滤渣2 的主要成分为 Fe(OH)3和 Cu(OH)2C CO32-作用是控制溶液 pH，促使 CuCl 沉淀的生成D 若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32- /CO32-的溶液中，同样可制取CuCl【答案】 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O2Cu 2+ +2Cl - +SO23- +H 2O=2CuCl+SO24- +2H +BD【解析】【分析】孔雀石 主要成分Cu(OH)2?CuCO3，含 FeS、 FeO
26、 和 SiO2 杂质 中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1 为二氧化硅，溶液1 中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH 值，使铁离子沉淀，得到滤渣2 为氢氧化铁，溶液2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH 值，使 CuCl 沉淀，由于 SO23- /CO 23- 的溶液呈碱性，所以如果将溶液 3 缓慢加入到含大量 SO23- /CO 32- 的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题。【详解】（ 1）步骤主要目的是利用双氧水氧化Fe2+，其反应离子
27、方程式为：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O；故答案为： 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2 O；（2）溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，其主要离方程式为：2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl+SO42- +2H +；故答案为： 2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO 42- +2H +；（3） A由上述分析可知，步骤中产生的气体的主要成分为CO2 和 H2S 气体，故 A 不符合题意；B由上述分析可知，滤渣1 的成分为
28、 SiO ，滤渣2 的主要成分为 Fe(OH) ，故 B 符合题23意；C溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，故 C 不符合题意；D若先加入碳酸钠，溶液2 中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀，再加入亚硫酸钠后氢氧化铜难以发生反应，难以制备CuCl，故 D 符合题意；故答案为： BD。8Ag2OZn 纽扣电池的固体拆解物中含 Ag2O、 Ag、 Zn、 Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。（ 1）固体拆解物需先粉碎的目的是_。（ 2）浸渣的主要成分是 _。（ 3）以上流程中可循环使用的物质
29、是_，除此之外，你认为通过对 _（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现_（填化学式）的循环利用。（4）加入 Cu 之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是 _（用离子方程式表示） .（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：+Ag(NH3)2+K 稳=1.77-10已知： Ag +2NH310； Ksp（ AgCl） =1.8 10写出 AgCl（s）与 NH3 反应的离子方程式_，该反应的平衡常数K=_。（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X 是_。A稀硫酸B稀硝酸C CuSO 溶液4（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，
30、1 小时后，得到Ag_g（列出计算式，已知1 个电子所带电量为-191.6 10C，阿伏伽德罗常数的值用NA 表示）。【答案】增加酸浸速率，提高浸取率石墨 Cu滤液 、 Zn3Cu+8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O3 ? Ag(NH3 2+-3AgCl+2NH) +Cl 3.06 10A2.43 1024 yNA【解析】【详解】（ 1）粉碎是为了更好的酸浸，所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，故答案为：增加酸浸速率，提高浸取率；（ 2）石墨不与稀硝酸反应，故滤渣为石墨，故答案为：石墨；（3）根据流程图知，固体混合物中含铜，回收可参与循环利用，而滤液 、 中均含有Z
31、n2+，可回收加以循环利用，故答案为： Cu；滤液 、 ；Zn；（4）加入 Cu 之前，若酸性太强，Cu 与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ，故答案为： 3Cu+8H+ +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ；（5）由信息可得，AgCl溶于NH3 的离子方程式为AgCl+2NH3 ?Ag(NH3)2 + +Cl-；该反应的平衡常数为c Ag NH 3 2c Clc AgNH 32c Ag+c Cl=K 稳Kc2 NH 3=c2c Ag +NH 3sp7-10-3 ，K =1.7 10 1.8 10=3.
32、06 10故答案为： AgCl+2NH3 ?Ag(NH3)2+-3 +Cl ； 3.06 10；（6）第一种回收方法中，固体混合物与X 反应后，生成物中有铜，在固体混合物中含Zn和 Cu，要回收 Cu，可利用稀硫酸和CuSO4 溶液，而第二种方法中，在固体混合物中含Zn和 Ag，若要除去 Zn，则只能利用稀硫酸，故符合题意的为A，故答案为： A；（ 7） 1h=3600s， Q=It =y3600，根据题意回收的 Ag 的质量= n My 3600NAmol 108g/mol= 2.43 1024 y g，1.610 19NA2.43 1024 y故答案为：。NA9 实验室以孔雀石 主要成分是
33、 CuCO3Cu(OH)2，还含有少量杂质 FeO、 Fe2O3、 SiO2 为原料制备 CuSO45H2O 步骤如下：请回答下列问题：（ 1）溶液 A 的金属离子有 Fe3+和_。（ 2）溶液 A 中加入 H2O2 的目的是 _，发生的离子方程式为_。（3）由溶液C 获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。（4）溶液 B 与 CuO 反应生成Fe(OH)3 和溶液 C 的化学方程式为_ 。【答案】 Cu2+、 Fe2+将 Fe2+氧化为 Fe3+2Fe2+2H+ +H2O2=2Fe3+2H2O冷却结晶Fe2 (SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4【
34、解析】【分析】孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH） 2，少量杂质FeO、 Fe2O3、 SiO2，加入过量稀硫酸，生成二氧化碳气体，溶液A 含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入过氧化氢将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，加入 CuO 可调节溶液 pH，利于铁离子的水解而生成氢氧化铁沉淀，过滤分离出的溶液 C 为硫酸铜溶液，经加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体，以此来解答。【详解】（ 1）由上述分析可知，溶液 A 的金属离子有 Fe3+和 Cu2+、 Fe2+，故答案为： Cu2+、 Fe2+；（ 2）溶液 A 中加入 H2O2 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2 +2H+ =2Fe3+2H2O，故答案为：将Fe2+氧化为 Fe3+； 2Fe2+H2 O2+2H+=2Fe3+2H2O；（ 3）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、冷
