1、【化学】培优易错 难题铁及其化合物推断题辅导专题训练附答案解析一、铁及其化合物1 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2
2、AlO2-+3H2【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明 A为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H2 和 Cl2 反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质E 为盐酸溶液，盐酸与金属C 反应产生F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2 还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀 H 为 Fe(OH)3，则 G 为 FeCl3，推断物质 F 为 FeCl2；判断 C 为 Fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知 A 是 Na， B 是
3、 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2 ，气体乙是 Cl2 ，气体丙是 HCl； D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B 是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2 与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl， Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2 +2
4、H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2 常见物质AK 之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、 E、H 为单质，请回答下列问题。(1)下列物质的化学式是：C_， H_。(2)反应 “ I
5、的J离”子方程式是 _。(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论 )_。2+3+-J 溶液，向其中滴加几滴KSCN溶【答案】 AlCl3 Fe 2Fe +Cl2 =2Fe+2Cl 在试管中取少量液，振荡，若溶液变为红色，则说明J 溶液含有 Fe3+【解析】【分析】溶液 C 与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F 与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明 G为 NaAlO2， F 为 Al(OH)3，金属 A 与溶液 B 反应生成气体D，金属 A 为 Al，气体 D 和黄绿色气体 E(Cl2)反应生成气体B，气体 B 溶于水，溶液B 与金属H 反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀
6、，得到金属H 为 Fe，则 B 为 HCl，溶液 C 为 AlCl322，则 D 为 H ，溶液 I 为 FeCl ，溶液 J 为 FeCl3， K 为 Fe(OH)3。【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C 为 AlCl3， H 为 Fe；(2)反应 “ I 是J”Fe2+与 Cl2 反应生成Fe3+和 Cl，其离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ；(3)检验 J 溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。3 图中，固体A 是铁锈的主要成分。请回答：（1）固体 C 的化学式是 _，上述框图中体现了 SO2 的 _（填 “氧化性
7、”、 “还原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）写出 AB的化学方程式 _。（ 3）写出 DE的离子方程式 _。（4）若通入的 SO2 是足量的，请你设计实验方案检验“溶液 D”中的金属阳离子 _。【答案】 FeCl3还原性高温2+42- 取少量溶液D 于试2 324Fe O +3CO2Fe+3COBa +SO=BaSO管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有 Fe2+【解析】【分析】固体 A 是铁锈的主要成分，则A 为 Fe2O3，结合图中转化可知，A 与B 与氯气反应生成C 为 FeCl3， C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液CO 反应生成B
8、为 Fe，2+2-D 中 Fe 、 SO4 等，溶液D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为 BaSO4。【详解】(1)由上述分析可知，固体 C 的化学式是： FeCl3，上述框图中 SO2 失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A B的化学方程式为： Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；2+42-4(3)D E的离子方程式为： Ba +SO=BaSO ；22+，检验该阳离子的方法为：取少量(4)若通入的 SO 是足量的，溶液D 中金属阳离子为 Fe溶液 D 于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水 )，溶液变成血红色，则含有 Fe2+。4A、 B、 C 均为中学化
9、学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A 是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，B 溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_ 。（ 2）如何检验上述 C 溶液中的阳离子？ _ 。（3）若 B 是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B 的反应。 C 的化学式是_，属于置换反应 _，（填序号）写出反应的化学方程式_ 。3+2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶【答案】 Fe+2Fe3Fe液变成血红色，则证明含Fe2+4 2C+SiOSi+2COSiCl【解析】【分析】(1)由转化关系可知A 为变价金属，则A 应
10、为 Fe， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁，为Fe 与氯化铁的反应；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为 SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A 是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为 Cl2， B 为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知 C 为氯化亚铁，检验 Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B 是太阳能电池用的光伏材料
11、，可知B 为 Si，为 C 与二氧化硅的反应，为工业制备 B 的反应，则C 为 SiCl4，其中为Si 和 Cl2 化合生成SiCl4，中 SiCl4 与氢气反应，提纯 Si，则反应的化学方程式为SiO2 +2CSi+2CO，其中属于置换反应的有。5 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K24常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于FeO乙的说法正确的是_(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲H
12、NO32 戊己 NO H O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为 _。【答案】氧化b1 34Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（1） K24价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用FeO 中铁元素的化合价是 6作杀菌消毒剂。根据图可知
13、，铁元素的2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3， HNO3 在反应中被还原为 NO，氮元素的化合价由5 价降为2 价；设反应生成 Fe(NO3)3 的物质的量为 1 mol ，则生成 Fe(NO3)2 的物质的量为3mol，则参加反应的Fe(甲 )的物质的量为4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO)3， n(NO)3mol ；根据 N 原子守恒可知参加反应的 n(HNO3 ) n(NO) nFe(NO3)2 2nFe(NO
14、3)3 3 12mol ，则铁与 HNO3 的物质的量之比为 4 12 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )。6 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。（ 2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液、氯水、锌片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在 FeCl2 溶液中
15、滴入适溶液由浅绿色变为_Fe2+具有还原性量氯水棕黄色在 FeCl2溶液中加入锌Zn+Fe2+ Zn2+FeFe2+具有氧化性片在 FeCl3溶液中加入足溶液由棕黄色变为Fe+2Fe3+ 3Fe2+Fe3+具有氧化性量铁粉浅绿色在 FeCl3 溶液中加入铜_Fe3+具有氧化性片实验结论： _。（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）_保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：_。（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2 沉淀，其原因为： _。（用化学方程式表示）【答案】试管Cl2+-3+3+2+2+3+只有氧化2+2Fe =
16、2Cl +2FeCu+2Fe =2Fe+CuFe只有还原性， Fe性， Fe2+既有氧化性，又有还原性取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉4Fe（ OH） 2 +O2+2H2O=4Fe（ OH） 3【解析】【详解】(1)探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管；(2)在 FeCl2 溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+， Fe 元素的化合价升高，则Fe2+具有还原性；FeCl2 中
17、 Fe 元素的化合价升高，则Fe2+具有氧化性；FeCl3 中 Fe 元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性；在 FeCl3 溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为3+2+2+， FeCl3+具有氧化性，Cu+2Fe =2Fe +Cu3 中 Fe 元素的化合价降低，则Fe则得到实验结论为Fe 只有还原性， Fe3+只有氧化性， Fe2+既有氧化性，又有还原性；(3)亚铁盐被氧化生成铁盐，铁离子遇KSCN溶液变为红色，则检验亚铁盐溶液是否被氧化的实验操作为取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质；保存亚铁盐
18、溶液时，在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉防止亚铁盐被氧化；(4)直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状22易被氧Fe(OH)沉淀， Fe(OH)化，发生 4Fe(OH)2 223+O +2H O=4Fe(OH) 。【点睛】直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe(OH)2 沉淀，可以看到生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。7 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有Al2O3、 SiO2 ，还含有少量Fe2O3、 CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：硫酸熟化过程中发生的反应有：Al2 O3?2SiO +3H2SO4=Al
19、(SO4)3 +2SiO2 +3H2O3Al2O3?2SiO +9H2 SO4=3Al2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2 O(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至_ ，放置冷却，得到Al2(SO4)3 ?18H2O。(2)Al2(SO4)3?18H2O 在 250 300下失重 40.5%得 Al2 (SO4)?xH2O， x=_。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O： _。23(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 制备白炭黑的化学方程式为_。2(6)粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应4-233-，该反应的 Al(OH)+
20、CO=Al(OH) + HCO平衡常数为 _已知 Al(OH)3+H2O ? Al(OH)4-+K1=4-13H2O +CO2+H 10 ； H2CO3 ?K2 =600； Kal (H2CO3 ) =4.2-7、K-11 10a2(H2CO3) =5.6 10。【答案】表面出现结晶薄膜32Al2焙烧4 32322(SO ) +3C2Al O +3CO +6SO 取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3杂质 Na2SiO3+2CO2+(n+1)H2O=2NaHCO3+SiO2?nH2O 1.75 103 【解析】【分析】粉煤灰主要成分有
21、 Al2O3、 SiO2 ，还含有少量 Fe2O3、CaO 等，加入浓硫酸反应生成硫酸铝，水浸主要得到 SiO2 高硅渣，滤液经过结晶脱水得到硫酸铝，硫酸铝与焦炭反应生成粗氧化铝，验证粗氧化铝是否含有氧化铁，先将物质溶于稀硫酸后加KSCN溶液，观察现象；向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和白炭黑SiO2?nH2O。【详解】(1) 结“晶 ”操作：缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜，放置冷却，得到Al (SO ) ?18H O；24 32故答案为：表面出现结晶薄膜。(2)假设 100gAl2(SO ) ?18HO 在 250 300 下失重 40.5%，剩余 100g (1-40.5%
22、)=59.5g432242666342+18xx=33。Al (SO )?xHO，=，解得；故答案为：100g59.5g(3)根据 “还原焙烧 ”产物之一经过烟气制酸，硫酸铝和碳“还原焙烧 ”生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，发生反应的化学方程式为2Al2 4 3+3C焙烧；故答案2 322(SO )2Al O +3CO +6SO焙烧为： 2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+ 3CO2 + 6SO2。(4)实验检验粗氧化铝中是否含有Fe O ，将粗品溶于稀硫酸中，利用生成的铁离子与KSCN23溶液反应是否有红色物质生成；故答案为：取粗氧化铝少许于试管中加稀硫酸溶解，静置，滴加 KSCN溶液，
23、若溶液变红，则粗氧化铝中含有Fe2O3 杂质。(5)向硅酸钠溶液中通入过量CO 生成碳酸氢钠和白炭黑SiO ?nHO，其化学方程式为222Na SiO +2CO +(n+1)H O=2NaHCO +SiO ?nHO ；故答案为： Na SiO +2CO +(n+1)H O =232232223222NaHCO +SiO ?nH O 。322324+， H23 ?H2223 ?HCO3+ ，根据盖(6) Al(OH) +H O ? Al(OH) +HCOO +CO ， H CO+H斯定律 - - 得到 Al(OH)4233，方程式相减，平衡常数相除，因+CO =Al(OH) + HCO此Al(O
24、H) 4233 平衡常数为K4.2 1073；故答案+CO =Al(OH) + HCO10 13=1.75 1046003为： 1.75 10。8 纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、 Fe2O3、 FeO、 SiO2 和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4H2O)的工艺流程如下：（1）浸出时温度控制在90 100之间，并且要连续搅拌2 小时的目的是_。（ 2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_ 。（ 3）向过滤的滤液中加入 NaClO 溶液，将溶液中的 Mn 2+氧化成 MnO 2，反应的离子方程式为 _ 。（ 4）滤渣
25、中主要成分为 _（填化学式）。（ 5）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作方法是 _ 。（ 6）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收 MgSO4H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温结晶的方法，采取加压升温结晶的原因是 _ 。【答案】提高纯橄岩中镁的浸出率漏斗 Mn2+-22+-+ClO +H OMnO +2H +ClFe(OH) 、MnO2取过滤后的滤液1 2 mL 于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不3显红色，证明滤液中无Fe3+增大压强，溶液沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于MgSO4H2O 晶体析出【解析】【分析】
26、分析流程过程，纯橄岩用硫酸进行酸浸，硅酸盐与硫酸反应生成硫酸盐和硅酸沉淀，MnO 、 Fe2O3、 FeO 与硫酸反应生成相应的硫酸盐和水， SiO2 不与硫酸反应也不溶于硫酸，以滤渣形式除去，故滤渣 的成分可确定。滤液中加入 NaClO 溶液，可将 Fe2+氧化为Fe3+，将 Mn2+氧化为 MnO2，通过调节 pH=5 6，将 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀除去。则可知滤渣 的成分。据此进行分析。【详解】（ 1）浸出时升高温度、连续搅拌，其目的是提高纯橄岩中镁的浸出率；答案为：提高纯橄岩中镁的浸出率；（ 2）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗；答案为：漏斗；（ 3） NaClO
27、 将溶液中的 Mn 2+氧化成 MnO2，本身被还原为 Cl- ，依据守恒即可写出反应的离子方程式： Mn 2+-22+- ；答案为：+ClO +H OMnO +2H +ClMn2+-22+- ；+ClO +H OMnO +2H +Cl（4）加入 NaClO 溶液，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，将溶液中的Mn 2+氧化成 MnO 2，调节溶液3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣中主要成分为32pH=56，将 FeFe(OH) 、 MnO ；答案为：Fe(OH)3、MnO 2；（ 5）检验过滤后的滤液中是否含有 Fe3+的实验方法是用 KSCN溶液，具体操作为取过滤后的滤液 1 2 mL 于试管
28、中，加入少量 KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3+；答案为：取过滤后的滤液 1 2 mL 于试管中，加入少量 KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无 Fe3+；（ 6）从图中可以看出，升高温度，有利于升高，溶液能够达到较高温度，有利于点升高，溶液能够达到较高温度，有利于MgSO4H2O 晶体析出，增大压强，溶液的沸点 MgSO4H2O 晶体析出。答案为：增大压强，溶液沸MgSO4H2O 晶体析出。9 七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。工业上由氧化锌矿(主要成分为 ZnO，另含 ZnSiO3、 FeCO3、 CuO 等 )生产 ZnSO47H2O 的流程
29、如下：在该流程中，相关离子生成氢氧化物的pH 如表：开始沉淀时 pH完全沉淀时 pHZn2+5.46.4Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+5.66.4请回答下列问题：(1)粉碎氧化锌矿石的目的是_；滤渣 X 的成分是 _ 。(2)步骤中加入H2O2 目的是： _，发生反应的离子方程式为：_。(3) 除“铁 ”步骤中加入试剂 M 调节溶液的 pH，试剂 M 可以是 _(填化学式，一种即可)，控制溶液的 pH 范围为： _。同时还需要将溶液加热，其目的是：_。(4)滤渣 Z 的成分是 _。(5)取 28.70 g ZnSO4 7H2O(相对分子质量： 287)加热至不同温度，剩余固体
30、的质量变化如图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_。 680 时所得固体的化学式为 _ 。a.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O【答案】增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率H2 32+氧化成 Fe3+，便于后SiO将 Fe续步骤中将铁元素除去2Fe2+2 2+3+2323.2 pH+H O +2H =2Fe +2H O ZnO或ZnCO 或 Zn(OH)5.4防止生成氢氧化铁胶体，便于分离Cu、 Zn降低烘干温度，防止ZnSO 7H O 失去结42晶水b【解析】【分析】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；在加H2SO4
31、酸溶过程中， ZnSiO3 与 H2SO4 会生成 H2SiO3；(2)在步骤 中加入 H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应；(3)要中和多余H2SO4 并且不引入新杂质，可以加入ZnO 或 ZnCO3 或 Zn(OH)2 等化合物；根据表格所知， Fe3+全部除尽， pH3.2， Zn2+开始沉淀， pH 为 5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将 Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z 中包含 Cu 和 Zn；(5)由于 ZnSO47H2O 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；根据图像分析。【详解】(1)氧化锌矿石粉碎可增大比表面积，加快反应速率、提高
32、浸取率；在加H2SO4 酸溶过程中， ZnSiO3与242323H SO 会生成H SiO ，故滤渣 X 的成分为 H SiO ，故答案为：增大比表面积，加快反应速率、提高浸取率；H2 3SiO；(2)在步骤 中加入 H2O2，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：22 2322+氧化成 Fe3+，便于后续步骤中将铁元2Fe+H O +2H2Fe+2H O，故答案为：将Fe素除去； 2Fe2 +H2O2+2H2Fe3+2H2O；(3)要中和多余 H SO 并且不引入新杂质，可以加入ZnO 或 ZnCO 或 Zn(OH) 等化合物；根2432据表格所知， Fe3+全部除尽，
33、pH3.2， Zn2+开始沉淀， pH 为 5.4，故 pH 的范围为： 3.2 pH5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离，故答案为：ZnO 或ZnCO3 或Zn(OH)2；3.2 pH5.4；加热可以防止生成氢氧化铁胶体，便于分离；(4)为了将Cu2+全部置换出来，加入的锌粉过量，滤渣Z 中包含Cu 和Zn，故答案为：Cu、Zn；(5)由于 ZnSO47H2O 易失去结晶水，烘干时要适当降低温度；28.70gn(ZnSO47H2O)=mol-1=0.1 mol，加热过程中若得 ZnSO4H2O 的质量为17.90287gg(100 )；若得 ZnSO4 的质量为16.10 g(250 )；若得 ZnO 的质量为 8.10 g(930)；据此通过排除法确定 680 时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2，故答案为：降低烘干温度，防止ZnSO47H2O 失去结晶水； b。【点睛】分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时调用。10 闪锌精矿 (含有 ZnS、 SiO2 和少量 FeS杂质 )，钛白废液 (含 H2SO4 约 20%，还有少量Fe2+、 TiO2+)。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：
