1、化学铝及其化合物推断题的专项培优练习题( 含答案 ) 及详细答案一、铝及其化合物12019 年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 LiCoO2、 Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（ 1） Li 的原子结构示意图为 _， LiCoO2 中 Co 的化合价为 _。（ 2）“碱浸”时 Al 溶解的离子方程式为 _ 。（ 3）“酸溶”时加入 H2O2 的目的是 _ 。（ 4）“沉钴”的离子方程式为 _ 。（ 5）配制 100 mL 1 . 0 mol / L ( NH4) 2C
2、2O4 溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_。（6）取 CoC2O4 固体 4. 41g 在空气中加热至300 ，得到的钴的氧化物2. 41g，则该反应的化学方程式为 _ 。【答案】32OH2H 2O 2AlO 23H2将 LiCoO 2 中的 Co( )+2Al还原为 2价Co2C2 O42CoC 2O 4100mL 容量瓶、胶头滴管3CoC 2O42O2Co3O 46CO 2【解析】【分析】铝钴膜主要含有LiCoO 2 、 Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为 LiCoO2 ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li 2SO4 、CoSO
3、 4 ，然后加入氨水调节溶液的pH，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。据此解答。【详解】（1）锂是 3 号元素，原子结构示意图为， LiCoO 2 中 Li 显1价，氧元素显2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x220 ，则 x3 ，故答案为：；3 ；（2）“碱浸”时Al 溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al2OH2H 2 O 2AlO 23H 2；（3）双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入H 2O2，可以将 LiCoO 2 中的 Co( ) 还原为2 价，用氨水调节 pH，将锂离子转化为氢氧化锂沉淀，
4、所得滤渣主要为LiOH，故答案为：将 LiCoO2 中的 Co( ) 还原为2 价；（4）“沉钴”中 CoSO4 与草酸铵反应生成草酸钴，反应的离子方程式为Co 2C 2 O 42CoC 2O 4 ，故答案为： Co2C2 O 42CoC 2 O 4；（5）配制 100mL 1 . 0 mol / L ( NH4) 2C2O4 溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为： 100mL 容量瓶、胶头滴管；（6） 4. 41gCoC2O4 的物质的量为4.41g0.03mol ，其中含有钴元素的质量147g / m
5、ol0.03mol 59g / mol 1.77g，因此钴的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g ，氧元素的物质的量0.64g0.04mol ，因此该钴的氧化物16g / mol为 Co3O4 ，钴元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二氧化碳，反应的方程式为 3CoC2 O4 2O2 Co3O46CO 2，故答案为：3CoC 2O4 2O2 Co3O 4 6CO 2。【点睛】从处理铝钴膜废料的工艺流程不难得出： Co 的化合价多于一种，所以钴元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。2 将铁、铝的混合物进
6、行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _(填化学式 )。(3)A 与 Cl 混合光照可能发生爆炸，A 在该反应中作 _(填“氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。2)，溶液 D 中存在的金属离(4)溶液 B 中的阴离子除 OH 外还有 _(填离子符号，下同子为 _。(5)加入足量 NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案子方程式为 _。(6)向溶液 D 中加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。【答案】过滤H2还原剂AlO2 -
7、Fe22Al 2OH 2H2O=2AlO2- 3H2Fe2H =Fe2 H24Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是H2，溶液B 是NaAlO2 与NaOH 的混合溶液，固体C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HCl 发生置换反应产生FeCl2 和氢气，因此溶液D 为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中
8、Fe 与 NaOH 溶液不反应，而 Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、 H2， NaAlO2 易溶于水，所以气体 A 是 H2，故答案为： H2；(3)A 是 H2， H2和 Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液 B 是反应产生的NaAlO2 与过量的 NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2 和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为 Fe2+，故答案为： AlO2-； Fe2+；(5)加入足量 NaOH
9、 溶液时， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al+2OH-22-2+2H O=2AlO +3H ，加入稀盐酸， Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；+2+2；Fe+2H =Fe +H(6)溶液 D 为 FeCl2，向溶液 D 加入 NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题
10、的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为 Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙及物质D、 E、 F、G、 H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： A_、B_、 C_、F_、 H_、乙 _（2）写出下列反应化学方程式：反应 _反应 _反应 _【答案】 Na Al Fe FeCl2Na +
11、2H2O=2NaOH + H2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl32 Fe(OH)3 Cl2FeCl3+ 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl【解析】【分析】【详解】金属单质 A 的焰色为黄色，则 A 为 Na；反应为 Na 与水反应生成NaOH 和 H2，则物质 D为 NaOH，气体为 H22，则金属 B 为 Al；黄绿色气体为2；金属 B 与 NaOH 反应生成 HCl ，反应为 H2 与 Cl2 化合成 HCl，则气体丙为HCl，物质 E 为盐酸；金属C 与盐酸反应生成 F， F与 Cl2反应生成物质 G， G 与 NaOH 反应得红棕色沉淀，则金属2，G 为C 为 Fe，
12、F 为 FeClFeCl ；3（1） A、 B、C、 F、H、乙的化学式依次为Na、Al、 Fe、 FeCl232、Fe(OH) 、 Cl 。（ 2）反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；反应的化学方程式为 Cl2+2FeCl2=2FeCl3；反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl。4 阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元素X、 Y、 Z、 W，原子序数依次（ 1） X 一定不是 _增大，最外层电子数均不少于最内层电子A 氢B 碳数，且四种元素组成的单质常温下均为固D 硫体。C 氧一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的
13、氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH 溶液，氧化物的相对分子质量都大于26向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀X 与 W 同主族（ 2）这四种元素中有铝元素吗？_（ 3）白色沉淀的化学式为 _（ 4）生成白色沉淀的离子方程式为_（ 5） X 的单质与 W 的最高价氧化物反应的化学方程式为 _2-高温【答案】 ACD 一定含有铝元素Mg（ OH）2SiO3 2H232Si +=
14、H SiO 2C +SiO2CO【解析】【分析】(1)H 和 O 常温下为气体，而 C、S 常温下为固体；22(2)Al 具有中元素的性质，四种元素可能有1 种是铝元素；(3)白色沉淀应为碱，短周期元素中只有Mg(OH) 2 符合；(4)滤液中加入过量的盐酸溶液，得到的应是难溶于水的弱酸，可为H2SiO3 或 H4SiO4；(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四种元素中的3 种为 Mg 、 Al、Si，只有 X 为碳时才符合 X 与 W 同主族且 X 原子序数最小的条件。【详解】(1)A X 若为氢时，其最外层电子数为1，无内层电子，且H 常温下为气体，不合理，故A2错误；B X 若为 C时，满
15、足最外层电子数均不少于最内层电子数，且C 常温下为固体，合理，故B 正确；C X 若为氧时，满足最外层电子数均不少于最内层电子数，但23O 或 O 常温下为气体，不合理，故 C 错误；D X 若为硫，其原子序数是16，原子序数比X 大的 Y、Z、W 不可能都是短周期元素，不合理，故D 错误；故答案为： ACD；(2)Al能与氧气反应，且Al2O3 能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH 溶液，且氧化铝的式量是102，均满足信息，则四种元素一定有1 种是铝元素；(3)对所有短周期元素进行试探，唯有镁元素符合性质，可知白色沉淀物的化学式为Mg(OH)2；(4)唯有硅元素在变化中最终得到白色沉淀H2 SiO
16、3(或 H4SiO4)，生成该白色沉淀的离子方程式为 SiO2-+=H2SiO3(或2-+2H+H2O=H4SiO4)；3+2HSiO3(5)已知 X、 Y、 Z、 W 四种元素中的3 种为 Mg 、 Al、Si，只有 X 为碳时才符合 X 与 W 同主族且 X 原子序数最小的条件，则C与 SiO2 在高温下反应的化学方程式为2C +SiO2高温Si +2CO。5 从铝土矿（主要成分是 Al 2O3，含 SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）固体 A 的主要成分是 _（写名称）（ 2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、 _（3）电解熔
17、融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_（ 4）指出流程乙的一个缺点是 _（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X已知每转移6.02 10 23 个电子，有0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ 【答案】二氧化硅_2+H2O 2Al 2O3=4Al+ 3O 2 氧化Al 2O3+2OH=2AlO2+ H 2O SiO2+2OH =SiO 3铝中含有二氧化硅杂质Al O+N+3C2AlN+3CO232【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO 与盐酸不反应， Al O 、Fe O、 MgO均22323可与盐酸反应生
18、成相应的氯化物，反应方程式为Al 233 3H 22 3 6HO 6H =2AlO； Fe O3 3H 22H 2Al3 变为 AlO 2=2FeO； MgO 2H=MgO；反应液中加入过量烧碱， ， Mg 2 、 Fe3 变为 Mg（ OH） 2 和 Fe（ OH） 3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了 Al （ OH）3 沉淀；反应方程式为AlO 2 CO22H2OAl（OH）3 HCO 3。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2 O3、 MgO与氢氧化钠不反应，SiO 2、Al 2 O3 均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成
19、了 Al （ OH ）3 沉淀和硅酸。（1）综上所述，固体A 的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝土矿中 Al 2O3、 SiO2 均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分-_2+H2O；正确答案： Al 2 3_别为： Al 2O3+2OH=2 AlO 2+ H 2O、 SiO2+2OH =SiO 32O+2OH =2AlO+ H 2O 、 SiO 2+2OH _ =SiO 32 +H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al 2O3=4Al+ 3O 2；正确答案： 2Al 2O3=4Al+ 3O 2。（ 4） SiO2、 Al 2O3 均
20、与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了 Al （ OH ） 3 沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质 ；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X ，根据元素守恒可以知道X 中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.021023个电子即1mol电子，有0.5mol 化合物X 生成，由电子转移守恒，可得在X 中 C 的化合价为, 所以X 是CO，所以该反应的化学方程式为Al 2O3 +N2+3C2AlN+3CO；正确答案：Al 2O3+N2+3C2
21、AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。6 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：H2SO4NH 3H2O甲甲乙丙（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al 2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】
22、【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。7 近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A
23、12O3,还含有少量SiO2、Fe2 O3 等杂质 )中提取 A12O3 并生产 A1N 的工艺流程：(1) 溶“解 ”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应： 2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O= Na2Al2Si2O8 +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的 Na2Al2Si2O8 还有 _(写出化学式)， Na2Al2Si2O8 用氧化物的形式表示为_ 。(2) 酸“化 ”时通入过量 CO2 与 NaA1O2 反应生成 NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式 _ ；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。(3) 还“原 ”时，炭黑在高温下被氧化为CO,
24、反应的化学方程式为_；(4)已知： AlN+NaOH + H O=NaA1O +NH 。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑 )223加到 100 mL 1. 0 mol ? L-1的 NaOH 溶液中恰好反应完，则该样品中A1N 的质量分数为_ 。【答案】 Fe2O3Na2O?Al2O3?2SiO2NaAlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3 漏斗Al2 O3 N23C2AlN 3CO82%【解析】【分析】铝土矿 (主要成分为 A12 322 3等杂质 )，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，O ,还含有少量SiO、 Fe OSiO 和 A1 O 溶于氢氧化钠溶液，溶液中的硅酸
25、钠与偏铝酸钠发生反应：2232Na SiO +2NaA1O +2H O= Na Al Si O +4NaOH，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤23222228得到的赤泥为 Fe232 2 28O 、 Na Al Si O ，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得到的沉淀为氢氧化铝，过滤得到的滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，氧化铝、碳黑、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，据此解答此题。【详解】（1）氧化铁与氢氧化钠不反应，则赤泥的主要成分为Fe2O3、 Na2Al2Si2O8， Na2Al2Si2O8 用氧化物的形式表示为 Na2O?Al2
26、O3?2SiO2；答案为： Fe2O3 ； Na2 O?Al2O3?2SiO2 ；（2） “酸化 ”时通入过量 CO2 与 NaA1O2 反应生成 Al(OH)3，反应的化学方程式为：NaAlO2CO2 2H2 O=Al(OH)3NaHCO3；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；答案为： NaAlO2 CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；漏斗；（3）氧化铝、碳黑、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳黑被氧化为CO，反应的化学方程式为： Al2O3N2 3C2AlN 3CO；答案为： Al2O3 N2 3C2AlN 3CO；漏斗；（ 4）加到 100 mL 1. 0 mol ? L
27、-1 的 NaOH 溶液中恰好反应完，则n(NaOH)=0.1L 1.0mol/L=0.1mol ，根据反应AlN+NaOH + H2O=NaA1O2+NH3 可知， n(AlN)=n(NaOH)=0.1mol ，所以 AlN 的质量分数为：0.1 41 100% 82%；5答案为： 82%；8 一种高效无机水处理剂聚合氯化铝晶体的化学式为Al 2(OH)nCl6nxH2Om。它可通过调节 AlCl3 溶液的 pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，它主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的
28、离子方程式为_ 。（ 2）生产过程中实验操作 B、 D 的名称均为 _。（ 3）反应中副产品 a 是 _，试剂 b 是 _。 (用化学式表示 )（ 4）生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示 )。（ 5）调节 pH4.0 4.5 的目的是 _ 。（ 6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C 物质可选用 _。A氨水B NaAlOC NaOHD Al OE Al223【答案】 Al233 3H23 3H22O 6H =2AlO、 2Al 6H =2Al 过滤H HCl HCl 促进 AlCl3 水解，使晶体析出DE【解析】【分析】铝灰主要含 Al2O3、 Al，还有 SiO2 等，加水清洗掉其他
29、可溶性杂质，因为B 后分离出二氧化硅，所以推出b 溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a 为氢气，同时回收盐酸b； B 为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。【详解】（1）由分析可知b 为盐酸溶液，将铝和氧化铝转化为氯化铝溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al3 3H3 3H2，故答案2 O3 6H =2Al2O、 2Al 6H=2Al为： Al2O3 6H=2Al3 3H2O、 2Al 6H=2Al
30、3 3H2；（ 2）由分析可知，生产过程中实验操作B、 D 的名称均为过滤，故答案为：过滤；（ 3）由分析可知， a 为氢气， b 为盐酸，故答案为： H2 ；HCl；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以 HCl 可以循环使用，故答案为：HCl；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH 的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl3 水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH 的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH 均不易除去，会引入新杂质，Al2O3、Al 因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用 Al2O3、 A
31、l 调节 pH 能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。【点睛】B 处溶液因为可能含有未反应的盐酸和氯化铝水解而显酸性，而强酸性环境中聚合氯化铝晶体不易结晶析出，所以要调节pH 促进铝离子水解，使聚合氯化铝晶体结晶析出。9 铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:（1）沉淀A、 B 的成分分别是_、 _;步骤中的试剂a 是_ ;(以上均填化学式)（ 2）试写出步骤中发生反应的离子方式_、 _ ;【答案】 SiO232-3 -22-233-Fe(OH) NaOH 溶液CO +OH =HCOCO +AlO+2H O=Al(OH) +HCO【解析】【分析】铝土矿中加入过量试剂盐酸，然后过滤得到沉淀A 为 SiO2，滤液甲中加入过量 NaOH 溶液过滤后得到沉淀 B 和滤液乙，滤液甲中溶质为氯化铝和氯化铁、HCl，沉淀 B 为 Fe（ OH）3，滤液乙中含有 NaAlO2 和 NaOH、NaCl，向滤液乙中通入过滤二氧化碳得到滤液碳酸氢钠溶液，沉淀 C 为 Al（ OH） 3，加
