1、烟台【化学】培优易错 难题铁及其化合物辅导专题训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是_ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。【答
2、案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型， A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液， C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐
3、色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2O3， I 为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N 为 HNO3 ，Y 为Fe(NO ) ，结合物质的性质来解答。3 3【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应
4、，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色
5、褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。2 已知 A、 B、 C、 D 四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中 Al 作_剂。（ 2）反应的离子方程式为： _。（ 3）新配制的 C 溶液中应加入 _，以防止其转化为 D。检验 D 溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。高温【答案】 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2 O铁粉（屑）KSCN（或 NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A
6、，则 A 为 Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成 B， B 为黑色磁性氧化物，则B 为 Fe3 43 4中铁元素的化合价含有+2、 +3 价，与盐O ， Fe O酸反应生成 FeCl3 和 FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2 ，则 C 为 FeCl2， FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl33，则 D 为 FeCl ，据此分析解答。【详解】(1)反应称为铝热反应(属于置换反应 )，该反应的化学方程式： 2Al+Fe O高温2Fe+Al O ，2323反应中 Al 有 0 价变为+3 价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为 FeCl2 与双氧水反应生成 FeCl3，离子方
7、程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)C 为 FeCl2， D 为 FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2 溶液中应加入铁粉 (屑 )，以防止其转化为 FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或 NH4SCN)，三价铁离子遇 SCN-变为血红色溶液。3 在一定条件下，A、 B、 C、 D、E 物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中 A、 B、 C 为单质。（1）若 A 为金属， B、C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， E 为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A 为 _， B 为 _， C 为 _， D 为 _
8、， E 为 _。（2） A 和 E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为 _。【答案】 Fe O2 2342323 42HFe OFe O +4HH O Fe+4H O(g）【解析】【分析】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体，D 为黑色晶体， Fe和 H O 反应生2成黑色的 Fe3 O4， Fe 和 O2反应生成黑色的Fe3 O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O22234、 C 是 H、 E 是 H O、 D 是 Fe O ，据此分析解答。【详解】A、 B、 C 为单质，若 A 为金属， B、 C 常温下均为气体，D 为
9、黑色晶体， Fe和 H O 反应生2成黑色的 Fe3 42反应生成黑色的3 42O ， Fe 和 OFe O ，氢气和氧气反应生成H O，符合转化关系，则 A 是 Fe、B 是 O22234、 C 是 H、 E 是 H O、 D 是 Fe O ；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A 为 Fe， B 为 O2， C 为 H2， D 为 Fe3O4， E 为H O；2(2)在高温条件下， Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。4 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混
10、合物进行如下实验：(1)操作 X 的名称是 _。(2)气体 A 是 _。(3)A 与 Cl2 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，A 在该反应中作为_(填 “氧化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 B 中阴离子除OH-外还有 _，溶液 D 中存在的金属离子为_。【答案】过滤H2(或氢气 )HCl 还原剂AlO2-Fe2+【解析】【分析】金属混合物中Fe 与 NaOH 溶液不反应，而Al 可以与 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2、H2，NaAlO2 易溶于水，所以气体A 是 H2，溶液 B 是 NaAlO2 与 NaOH 的混合溶液，固体 C是Fe， Fe 是比较活泼的金属，与HC
11、l 发生置换反应产生 FeCl2 和氢气，因此溶液 D 为 FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作 X 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体 A 是 H2 ；(3)A 是H2， H2 和Cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2 作还原剂，；(4)溶液 B 是反应产生的 NaAlO2 与过量的NaOH 的混合溶液，所以溶液 B 中阴离子除 OH-外还有 AlO2-；铁可以和盐酸反应生成 FeCl2和 H2，溶液 D 中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。
12、注意知识的积累是解题的关键，HCl 的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2+， Cl2 、H2O2 具有强氧化性，可以把Fe 氧化为Fe3+； Al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。5 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“乙NH 3 H2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为 _。【答案】 Al
13、2O 3 Al 33NH 3H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3 H 2O Al(OH) 33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al 33OH -Al(OH) 3。6A、 B、 C、 D、 E 分别是铁或铁的化合物。其中
14、 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（ 1）写出 A、 E 的化学式： A_， E_；（ 2）写出其中几步反应的化学方程式：CB： _；BD： _；EA： _。（3） C 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。【答案】 Fe Fe2 32333 3NaCl23O2FeCl Cl =2FeClFeCl3NaOH=Fe(OH)FeO 高温或 Fe O 2Al高温2FeAl O) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终3CO 2Fe 3CO (22323变成红褐色【解析】【分析】D 是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3 ，由转化关系可知E 为 Fe2O
15、3， A 为 Fe，则 B 为 FeCl3，C 为 FeCl ，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。2【详解】(1)由以上分析可知A 为 Fe， E 为 Fe O ，23故答案为： Fe； Fe2O3；(2)C 为 FeCl ，可与氯气反应生成FeCl ，方程式为 2FeCl +Cl =2FeCl ，B 为 FeCl ，可与氢氧232233化钠溶液反应生成Fe(OH)333，方程式为 FeCl +3NaOH=Fe(OH) +3NaCl，可经一氧化碳高温下还原 (或铝热反应 )生成 Fe，方程式为 Fe2 3高温高温22 32FeO 3CO2Fe 3CO (或 Fe O 2AlAl2 O3)
16、，故答案为： 2FeCl2高温2333232Fe+Cl =2FeCl ；FeCl +3NaOH=Fe(OH)+3NaCl； Fe O 3CO高温3CO2 (或 Fe2O3 2Al2Fe Al2O3 )；(3)C 为 FeCl ，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH) ，出现白色沉淀，Fe(OH) 不稳定已被空222气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。7A、 B、 C、 D 四种化合物，其中A、C、 D 焰色反应均为黄色（含钠元素），而B 的焰色反应为紫色（含钾元素），A、 C 和盐酸反应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若
17、在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若 B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀 E。试写出各物质的化学式：A： _、 B：_、 C： _、 D： _、 E： _。【答案】 Na2 CO3 KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【解析】【详解】A、 B、 C、 D 四种化合物，其中 A、 C、 D 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B 的焰色反应为紫色，含有钾元素；A、 C 和盐酸反应均得到D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，这说明 C是碳酸氢钠， A 是碳酸钠， D 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳
18、。B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+ Fe(OH)23(白色沉淀 ) Fe(OH) (红褐色沉淀 )， E 是氢氧化铁，由于 B 的溶液中阴离子只有一种，所以B 是 KOH。答案为：Na2CO3 ；KOH； NaHCO3； NaCl； Fe(OH)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 2NaHCO3Na2CO3 +CO2 +H2O； Fe2+的转化： Fe2+2OH-=Fe(OH)2， 4
19、Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。8 已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的关系：( 1) 确定 A、 B、 C、 D、 E、 F 的化学式： A_ ，B_，C_， D_， E_， F_。( 2) 写出的化学方程式_，、的离子方程式_， _。【答案】 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2【解析】【分析】由转化关系图可知，红褐色固体F 为 Fe( OH) 3，则 E 为 Fe( OH) 2， C 为 FeCl
20、2 ，D 为 FeCl3， A为 Fe， B 为 Fe3O4。据此解答。【详解】( 1)由以上分析可知A 为 Fe， B 为 Fe3 O4， C 为 FeCl2， D 为 FeCl3， E 为 Fe( OH) 2， F 为Fe OH 3；()( 2)反应为 4Fe( OH) 2 +O2+2H2O=4Fe( OH) 3；的离子方程式为2+Cl3+2Cl-，的2Fe2=2Fe离子方程式Fe 2Fe3+3Fe2。+=9 某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D 都是单质， F 的水溶液是一种常见的强酸。（1）金属 Na 在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_。（2）若 A 是一种常见金属单质，且A
21、 与 B 溶液能够反应，写出该反应的化学方程式_。（ 3）若 A 是一种不稳定的盐， A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式： _。【答案】碳酸钠 或 Na2CO3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】【分析】Na 和O2 点燃生成M，则M 为Na2O2； Na 和水反应生成B 和C，其中C 为单质，则C 为H2， B 为 NaOH ； F 的水溶液为常见的强酸，则F 为HCl ， D 为Cl 2。题中没有给出A 、
22、 E、G 的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】（1）金属 Na 在空气中，表面会被氧化为Na2O， Na 和 Na2O 都会和水蒸气反应生成NaOH，NaOH 会再和 CO 反应生成 Na CO ；223（2）从题中信息可以推出A 为 Al， A、 B 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；（3）从题中信息可以推出A 为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2， E为 Fe(OH)3，白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH)2 223。+O +2H O=4Fe(OH)【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化
23、钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。10 室温下，单质A、 B、 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D 溶液为黄色， E 溶液为无色，请回答：( 1) A 是_ ， B 是 _ ，C 是_ ( 填写化学式 ) 。( 2) 反应的化学方程式为_。( 3)反应的化学方程式为_ 。( 4)反应的化学方程式为_ 。【答案】 FeClH22Fe 3Cl22FeCl3Fe 2HCl FeCl2H22FeCl Cl2 2FeCl32【解析】【分析】单质 B 为黄绿色
24、气体，可知 B 为 Cl2， C 为单质为无色气体，B 与 C 反应生成 E，E 溶液是无色的，则 C 为 H2 ，E 为 HCl，A 与盐酸生成氢气，A 应为金属固体单质，A 与盐酸反应后生成 F 为 A 的氯化物， F 又能与氯气反应生成D，且 A 与氯气可以直接生成D，可推知 A为 Fe，根据转化关系可知， F 为 FeCl23， D 为 FeCl ，据此分析解答。【详解】( 1) 根据以上分析可知，A 为 Fe， B 为 Cl2222， C 为 H ，故答案为：Fe； Cl ， H ；(2) 反应为 Fe 和 Cl223的反应，反应的化学方程式为2Fe 3Cl2FeCl，故答案为：+2
25、Fe+3Cl22FeCl3；(3) 反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe 2HClFeCl+22+H ，故答案为：Fe+2HCl FeCl2+H2；(4) 反应为 FeCl2 和 Cl2 的反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2 2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2 2FeCl3。【点睛】把握 B 为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A 的判断，要注意根据反应ABDF A的氯化物 ) BDA是变价金属，且A( 氯气 ) ( 固体 ) ，反应( 氯气 ) ( 溶液 ) ，说明在 F 中呈低价。11 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，
26、在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为_。【答案】 2NaCl + 2H222+-3+2+先有白色沉O2NaOH + Cl + H HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在
27、灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为H2、 Cl2 和 NaOH，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则A 为Cl2、 B 为H2，D 为Fe，G 为FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl2、 B 为 H2、C 为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl3、 G 为2FeCl ；(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H O2NaOH + Cl + H ；2
28、22(2)HCl 溶于水电离出H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；323+2+；(3)Fe 溶于 FeCl 溶液生成 FeCl 的离子方程式为2Fe + Fe=3Fe(4)向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。12 已知有以下物质相互转化。其中
29、A 为金属试回答：(1)写出 B 的化学式 _ ， D 的化学式 _ 。(2)写出由 D 转变成 H 的化学方程式 _。(3)写出向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式_ 。(4)写出 E 转变为 F 的实验现象为： _化学方程式：_ 。【答案】 FeCl2KCl333+2+KCl+AgNO=AgCl +KNO2Fe +Fe =3Fe 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2 +2H2O 4Fe(OH)3【解析】【分析】依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E 为 Fe(OH)2，红褐色沉淀F 为 Fe(OH)3， D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H 为
30、 AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D 溶液为 KCl，依据转化关系得到，C 为 KOH， B 为 FeCl2， F 溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的 G 为 FeCl3，判断 A 为 Fe；【详解】D 和硝酸银反应生成白色沉淀H， H 不溶于稀硝酸，所以 H 是氯化银，则D 中含有氯离子， D 和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D 中含有钾元素，所以D 是氯化钾，白色沉淀 E 和氧气反应生成红褐色沉淀F，则 F 是氢氧化铁， E 是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G 是氯化铁，氯化铁和A 反应生成 B， B 和 C 反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A 是铁， B 是
31、氯化亚铁， C 是氢氧化钾。(1) 通过以上分析知， B 是氯化亚铁， D 是氯化钾， B 和 D 的化学式分别是： FeCl2、KCl，故答案为： FeCl2； KCl；(2)D 是 KCl， H 为 AgCl， D 转变成 H 的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，故答案为： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；(3)G 为 FeCl3， A 为 Fe，它们之间的反应发生氧化还原反应，3+2+，2Fe +Fe =3Fe故答案为： 2Fe3+Fe =3Fe2+；(4) E是氢氧化亚铁， F 是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变
32、成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。13 有 A、 B、 C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光； C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ；A 与水反应 _ 。高温【答案】 NaMg Fe 3Fe4H23 4222O(g)Fe O 4H2Na 2H O=2NaOH H 【解析】【分析】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A
