1、一、中考初中化学综合题1 下图中，是钠元素在元素周期表中的信息，A、 B、 C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠元素的相对原子质量为_。(2)A、 B、C 中属于同种元素的粒子是_(写字母编号 )。(3)A 和 B 两种粒子的 _相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易 _(填 “得到 ”或“失去 ”)电子。(4)C 所表示的粒子的符号为_。【答案】 22.99B C 最外层电子数得到-Cl【解析】(1) 由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为 11；根据原子序数 =核电荷数 =质子数
2、，则钠元素的原子核内质子数为11； (2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数 )，因为 BC的核内质子数相同，所以 BC 属于同种元素的粒子； (3) 由图示可知 A、B 两者的最外层电子数相同，都是 7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4) C 表示的粒子表示氯离子 ，符号为： Cl- 。2 中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。（ 1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是 _。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“_”。（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的
3、_性。请写出节约用水的一种做法_（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于_（填“金属”或“合成”）材料。（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其_的性能。【答案】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属 硬度大【解析】【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；（2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；（3）根据材料的分类来分析；（4）根据合金的性质来分析。【详解】（ 1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；（ 2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），
4、可以节约用水；（ 3）合金属于金属材料；（ 4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。3 某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。（1）在溶解固体1 的过程中需要控制水的用量，原因有_（填标号）。A 提高实验效率B 保证固体1 全部溶解C节约能源（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为_g。（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是_。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因_ （写一点）。【答案】
5、 AC514.9g 氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅【解析】【详解】（ 1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；（ 2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 5g；（ 3）设生成氯化钾的质量为 x，MnO 22KClO 32KCl3O224514924.5gxx 14924.5g 245x=14.9g；（ 4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。4 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质
6、为 Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知： NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl 溶液，则所得CaCl2 溶液中会含有NH4Cl、 _( 填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe O
7、 在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 _ 。23(6)测定晶体 (CaCl xH O)的组成：22a.称取 14.7000g CaCl晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。2b.再向其中加入足量的Na CO 溶液，静置。23C 过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g 固体。通过计算，确定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”。【答案】 Ca(OH)22CaO+H O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵
8、反应蓝 85.5 FeCl3232Fe+3CO 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大Fe O +3CO【解析】本题通过制取CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2 O；（ 2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右 CaC
9、l2 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右 ；（ 4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 FeCl3 等杂质；（ 5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2；（6） 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111 100y10g111y100 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量 =14.7000g11.1g=3.6g，14.7g 18x 100% =3.6g，解得
10、x=2；111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。5 我们的衣、食、住、行都离不开化学。（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_（填字母序号）。A羊毛帽子B蚕丝领带C涤纶围巾D橡胶手套（ 2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_（填字母序号）。A糖类 B油脂 C维生素 D蛋白质（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc 表示）滴在灶台
11、上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：_（用化学方程式表示）（ 4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成 _能【答案】ABCCa（ Ac） 2+H2O+CO2化学【解析】【详解】(1) A羊毛帽子 B蚕丝领带为天然蛋白质纤维； C涤纶围巾 D橡胶手套为有机高分子化合物，故选 AB;(2) 大米饭富含糖类、红烧排骨油脂，蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质，故缺少维生素(3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写，23222(4)HAc+CaCO=Ca （ Ac） +HO+CO充电时将电能转换成化学能，有新物质生成。6 已知： NaHCO3 固体受热分解2NaHCO3
12、Na2CO3 + CO2 + H2O； Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是_（填标号）。A 俗称小苏打B难溶于水C 可与稀盐酸发生反应D 是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某 NaHCO3固体样品（只含233的质量分数，Na CO 杂质且分布均匀）中NaHCO将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2 的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液的 pH_7（填 “ ”、 “=或”“”），用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为 _。由图中数据可知，上述5.0g NaHCO3样品完全分解产生22CO 的质
13、量为 _ g，产生 H O的质量是 _ g。计算该样品中NaHCO3 的质量分数 _（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。【答案】 B CO223284%+ 2NaOH = Na CO + H O 1.1 0.45【解析】【详解】（1） A、俗称小苏打，正确；B、难溶于水，错误；C、可与稀盐酸发生反应，正确D、是发酵粉的主要成分之一，正确。故填：B（2） NaOH 溶液为碱性溶液，则pH 7，用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O，故填：， CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。由图中数据可知，样品完全分解产
14、生CO2 的质量为1.1 g，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是 5g-1.1g-3.45g=0.45g ，故填： 1.1，0.45。解：设该样品中NaHCO3 的质量为 X。2NaHCO 3 = Na 2CO3 + H 2O +CO 216844x1.1g168 =x441.1gX = 4.2g4.2g该样品中NaHCO3 的质量分数为100%=84%答：该样品中NaHCO3 的质量分数为84%。7 室温为 25时 ,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料 ,得到氯化铜溶解度数据如下温度 ( )0202540506080溶解度 (g)69.274.576.
15、481.885.589.498.0步骤 :配制少量CuCl2 热饱和溶液 ,冷却结晶 ,得到晶种。步骤 :把晶种悬挂在新配制的CuCl2 热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤 :取出大晶体 ,处理剩余的溶液(母液 )。根据以上信息 ,回答下列问题：(1)用 20mL 蒸馏水 (密度约为1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2 的质量是 _g。将称取的CuCl2 固体和 20mL 水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待
16、水分自然蒸干后保存所得固体B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2 的相对分子质量为135) 。【答案】 17.1搅拌A C【解析】(1) 溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知 ， 50时 ，氯化铜的溶解度为 85.5g，用 20mL蒸馏水 ( 密度约为 1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取 CuCl2的质量是 17.1g；将称取
17、的2CuCl 固体和 20mL 水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解； (2) A 由题中信息可知 ，氯化铜的溶解度受温度影响不大 ，可用蒸发结晶法提纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质 ，引入杂质 ，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确； B向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银 ，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道 ，仍会导致污染； C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子 ，倒入下水道 ，不会因重金属
18、导致污染； (3)由题中信息可知 ， 25时氯化铜的溶解度为76.4g， 100g 母液中含有氯化铜的质量为x， 76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl2+ Fe = FeCl2+Cu13556100 g76.4 g135/100g76.4gy176.4 g=56/y176.4 g56100g76.4gy135 176.4 g8 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g 纯碱样品，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶液，完全反应后
19、，过滤、洗涤、干燥得沉淀 20g。完成下列问题：(1)反应后溶液中含有的溶质是_。 (写化学式 )。(2)通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号 )。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙的质量C样品中碳酸钠的质量分数D氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_。 (写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】CaCl2、 NaCl ABC 13.1%【解析】（ 1）将 24g 的纯碱样品溶液水中后溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠，当加入过量的氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应后溶液中的溶质有过量的氯化钙和生成的氯化钠，化学式为CaCl2 、 Na
20、Cl；（2）生成的碳酸钙的质量是20g，故可以求出反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g，故 A 正确 ；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的氯化钙的质量，故 B 正确 ；碳酸钙的质量是20g，根据化学方程式可以求出参加反应的碳酸钠的质量，故可以求出原样品中碳酸钠的质量分数，故C 正确 ；由于氯化钙溶液是过量的，故不能求出氯化钙溶液的质量分数，故D 错误。故选 ABC。（3）解：设反应后生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，Na2 CO3+ CaCl 2= CaCO3 +2NaCl106100117y20gx= = ，解得 x=23.4g y=21.2g故 24g 样品中氯化钠的质量为24g-21.2g=2.8g ，故反应后溶液中氯化钠的质量为23.4g+2.8g=26.2g反应后溶液的总质量为24+100+96-20=200g反应后溶液中氯化钠的质量分数为=13.1%答; 反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。
