1、一、 金属钠1、2.3 克金属钠在干燥的空气中被氧化，得到 3.5 克固体，由此看判断其氧化产物是（ ）A只有氧化钠 B.只有过氧化钠 C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定2、1.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（ ）A溶液将出现蓝色浑浊现象 B.钠块熔成小球浮在水面上四处游动C.有气体生成 D.有红色的铜被置换出来3、相同质量的 Na、Mg、Al、分别与足量的盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ）A1：2：3 B.23:24:27 C.23：12：9 D.36：69：924、有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物 26g 与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下
2、氢气 11.2L。此混合物的可能组合的方式最多有（ ）A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种5、两种金属组成的混合物 8.0g，加入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到标准状况下的气体 0.25mol，则混合物可能是下列金属中的（ ）A.Al 和 Mg B.Al 和 Zn C.Mg 和 Cu D.Zn 和 Fe6 把含有两种金属的混合物 30 克与足量的稀硫酸反应，放出 H2在标准状况下体积为 22.4L，则混合物不可能是（ ）A Mg Al B Mg Cu C Al Cu D Al Zn 7、将稀盐酸逐滴加入到 1L 1mol/L 的碳酸钠溶液中，在标准状况下生成无色气体 4.48L,则
3、消耗氯化氢的物质的量为（ ）A1.8mol B.0.4mol C.1.2mol D.0.8mol8、将 4.6 克钠加入到一定量水中，使反应所得溶液中的钠离子和水分子个数比为 1：100，则水的质量为（ ）A363.6 克 B.360 克 C.356.4 克 D.540 克9、过氧化钠与水反应能够生成氧气，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供氧气。下面关于该反应的说法正确的是（ ）A.这是一个氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。B. 这是一个氧化还原反应,过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。C这是一个置换反应，过氧化钠是还原剂，水是氧化剂。D.这是一个置换反应，有单质氧气产生。
4、10、在氧化还原反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A5：1 B 3:1 C 6:1 D 1:3 11、加热 10.0 克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 8.45 克，求混合物中碳酸钠的质量分数。12、有一块表面氧化成氧化钠的金属，总质量为 5.22 克，投入到 94.98 克水中，待充分反应后收集到氢气 0.2 克。（1）该金属钠中含有氧化钠的质量是多少克？（2）反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？二、 金属铝、铁、合金1、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列
5、各组离子，可能大量共存的是（ ）ANH 4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH- 2、将 5.4 克铝投入 200ml 2.0mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）A稀硝酸 B 氢氧化钡 C 稀硫酸 D 盐酸3、把 NaOH、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成混合物溶于水中，有 1.16 克白色沉淀，在所得浊液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，试回答：（1） A 点的沉淀物化学式为_;B 点的沉
6、淀物的化学式为_（2） 原混合物中 MgCl2的质量是_,AlCl 3的质量是_NaOH 的质量是_（3） Q 点 HCl 的溶液加入量是_4、将 a 克氧化铁和氧化铝的样品溶解在过量的 200ml0.05mol/L 的硫酸溶液中，然后向其中加入氢氧化钠溶液，使 Fe3+和 Al3+ 刚好完全沉淀，用去氢氧化钠100ml，则氢氧化钠溶液的浓度为（ ）A0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0.8mol/L5、m 克铁粉和氧化铁组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，在标准状况下收集V 升氢气，所得溶液遇到 KCSN 溶液不显红色，则混合物中，Fe 2O3的物质的量为（ ）
7、A2.5V mol B.(m-2.5V)/216 mol C. (m-2.5V)/188 mol D.m/216 mol6、有 200ml 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2+)为 0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L。要使镁离子全部转化成沉淀分离出来，至少需要加 4mol/LNaOH 溶液的体积为（ ）A、40ml B、72ml C、80ml D、128ml7、现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下 w 克合金溶于盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到 w 克红棕色粉末。此合金中铝的质量分数为( )A.20% B.48% C
8、.30% D.80%8、足量的铝分别和等物质的量的浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A、1：2 B、3：2 C、3：1 D、6：19、关于合金性质的说法错误的是（ ）A、合金的化学性质一般与其各城金属的化学性质不同B、多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C、合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D、多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高10、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A、测定密度 B、放入硝酸 C、放入盐酸 D、观察外
9、观11、将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：113、将过氧化钠投入到绿化亚铁溶液中，可观察到现象是（ ）A、生成白色沉淀 B、生成浅绿色沉淀 C、生成红褐色沉淀 D、有气泡产生14、将一定量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应。将产生的混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、 、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比可能为（ ）A、2：1：1 B、1：1：2 C、1：2：1 D、4：3：215、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、
10、氯化镁五种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以鉴别，这种试剂是（ ）A、KCSN B、BaCl 2 C、HCl D、NaOH16、向一定物质的量 Fe3O4和 Fe 的混合物中加入 50ml 2mol/L H2SO4,恰好使之完全溶解，并放出 448ml（标准状况）的气体。在所得溶液中加入 KSCN 溶液，不变红色，则用足量的 CO 在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到多少克铁。 （提示：利用守恒法）17、铝土矿主要成分是 Al2O3,为制备单质铝，必须出去其杂质 SiO2、Fe 2O3,试设计除去杂质制备单质铝的方法。 （提示：考虑我们最近学习的所有的铝的化学方程式，利用 Al2O3、Al(OH) 3的两性）
