1、化学中常见的颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(
2、OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3
3、+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）三价铁离子，棕黄色。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子，无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色，而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时)。高锰酸根离子-紫红色，锰酸根离子-深绿色红色
4、：Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(
5、淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,CuSO4,Na2O Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 Cu 红 ，Au 黄， S 黄， F2
6、淡黄绿， C石墨黑， Cl2 黄绿 ，C（金刚石） 无色， Br2 红棕 ，Si 灰黑 ，I2 紫黑 ，H2 无 ，稀有气体 无色，P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白， NH3等非金属氢化物：无色 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红， N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝， ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄， PbO 黄， K2O 黄， Pb3O4 红， Rb2O 亮黄，大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿， CuO 黑， MnO2黑， Ag2O 棕黑， FeO 黑， ZnO 白 Fe3O4 黑 ，Hg2
7、O 黑， Fe2O3 红棕， HgO 红或黄， Cu2O 红 。 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： Fe(OH)3红褐， Cu(OH)2 蓝， Hg(OH)2 桔红。 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 ，CuFeS2 黄 ，KHS 黄， ZnS 白 ，Al2S3 黄， Ag2S 黑 ，MnS 浅红 ，CdS 黄 ，FeS 黑棕， SnS 棕， FeS2 黄 ，Sb2S3 黑或橙红， CoS 黑， HgS 红， NiS 黑， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑 ，Bi2S3 黑 ，FeCl36H2O 棕黄， Na3P 红， Fe
8、SO49H2O 蓝绿， NaBiO3 黄， Fe2（SO4）39H2O 棕黄， MnCl2 粉红， Fe3C 灰， MnSO4 淡红 ，FeCO3 灰， Ag2CO3 黄， Fe（SCN）3 暗红， Ag3PO4 黄， CuCl2 棕黄， AgF 黄， CuCl27H2O 蓝绿 ，AgCl 白， CuSO4 白 ，AgBr 浅黄， CuSO45H2O 蓝 ，AgI 黄 ，Cu2（OH）2CO3 暗绿 ，盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄， Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝， MnO4- 紫红 ，CuCl42- 黄 ，MnO42- 绿， Cu（NH3）42+ 深蓝 ，Cr2O72- 橙红， F
9、e2+ 浅绿， CrO42- 黄， Fe3+ 棕黄， 非金属互化物 PCl3 无 ，XeF2、XeF4、XeF6 无 ，PCl5 浅黄， 氯水 黄绿， CCl4 无 ，溴水 黄橙 ， 碘水 黄褐， SiC 无或黑， 溴的有机溶液 橙红红棕， SiF4 无， I2的有机溶液 紫红。 化学离子共存问题（一）发生复分解反应、有气体产生。H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
10、CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32-Ba2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO4
11、2-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH- =CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH- =NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共
12、存H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42-等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量
13、共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存（1）在酸性条件下NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不
14、能共存；（1）ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3-等不能共存；（2）Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I-等不能共存；如NO3-和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN- =Fe(SCN)2+
15、等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等双水解（1）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O-等不能共存；（2）Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO-等不能共存；（3）NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。(1)由于水解和电离的相互影响而
16、不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能 直 接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32- 故，AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S
17、2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。酸性的条件:1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气 碱性的条件:1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色可酸可碱的条件:1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶
18、液（H+）、碱性溶液（OH-）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是强碱溶液。、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe（SCN）2+。如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-2HSSO2H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”审题时还应特别注意以下几点：与酸碱指示剂
19、颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如：HCO3-OH-CO32-H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)HCO3-H+CO2H2O离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不
20、能大量共存（1）SO42-与Ba2+、Ag+；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4与H；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H与OH等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如CO32、SO32-、HCO3、HSO3、S2、HS与H；NH4与OH等不能大量共存。（4）离子之
21、间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4、ClO、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子(如S2、BrI、SO32、Fe2+等)不能大量共存。注意以下几种情况：在有H存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化Cl。NO3(有H时)不能氧化Cl。还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F、CO32、ClO、S2、SiO32等）2强碱（KOH
22、、NaOH、Ba(OH)2等）OH-与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存，如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4-。4.相关离子的颜色：MnO4-为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4-（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3（H+）溶液；含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：
23、I-；Fe2；+2价硫（如S2-、HS-、H2S）；+4价硫（SO2、SO32-、HSO3-）三、离子共存问题常见的典型问题1.Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：增加或OH-、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+；H+、AlO2不能共存，但OH-、AlO2-；Al3+、H+可以共存。2.Fe2+、NO3-可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。4.常温下，某溶液中由水电离出的H为0.01mol/L，则该溶液可能是pH2或者pH12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH-。5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3-；6.酸性条件下ClO-与Cl-不共存7
