1、第二单元 复习,复习目标,1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。,分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。,分子有哪些基本性质呢？,1、同种分子化学性质相同；,2、分子体积小，质量小；,4、分子在不停地运动；,3、分子之间有间隙；,粒子特征2,把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）,NO2的密度比H2大,分子在
2、不断运动（或分子间有间隔）,练习,学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象： （1） ，说明 ； （2） ，说明 。,冰糖消失 微粒不断运动 液面下降 微粒间有空隙,练习,原子是化学变化中的最小粒子,科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（ ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14,A,练习,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦3。1
3、0吨氦3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦3的说法正确的是 （ ） A 质子数为3，电子数为3 B 质子数为2，电子数为2 C 质子数为2，电子数为 3 D质子数为3，电子数为2,B,练习,离子是原子得失电子形成一种的粒子。,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,核内质子数 核外电子数,下列微粒是阳离子的有（ ）；是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）；为稳定结构的有 （ ）,BCD,A,B,C,D,BC,D,练习,对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 三种粒子的化学性质相似 A. B. C
4、. D.,A,练习,请判断下列物质的类别，有化学式的并书写其化学式。 铁矿石 冰水混合物 氧化铜 铁粉 液氧 干冰 氖气高锰酸钾 石灰石 混合物 ; 单质 ;,练习, , ,下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是 。A. O B. N C. Fe D. Cl,C,练习,26.98,金属,失去,练习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类不讲个数）,（既讲种类又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,物质由元素组成： 例如：水是由氢元素和氧元素组成的 物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： 水
5、是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的： 例如：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,物质组成、构成的描述,下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。,练习,水的净化方法过程：,沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）（明矾：促进悬浮物质的沉降，起净化作用）过滤（除去水中不溶性固体杂质）吸附（除去水中的有色或有气味的物质）常用活性炭：表面疏松多孔，物理变化蒸馏（除去水中
6、可溶性杂质，净化程度最高-得到的是蒸馏水）、 消毒杀菌。（氯气）（自来水厂中用到的方法，是化学变化）,净化天然水，常用的步骤有哪些， 各有什么作用？,分离物质的方法：,过滤：分离不溶性固体和液体蒸发：分离可溶性固体和液体蒸馏：分离沸点不同的液体,硬水和软水：,硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水,（1）判断方法：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。 （2）转化方法：加热煮沸、蒸馏等 （3）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。,六、水的四种净化手段,15、常见净化水的方法是： 、 、 。其中净水效果最好的是 。其中能降低水的硬度的是 ；生活中可用 代替。,沉淀,过滤,蒸馏,吸附,蒸馏,蒸馏,煮沸,题型链接,七、过滤,16、过滤操作要使用的仪器有：、 、 、 。 17、一贴二低三靠 18、可用过滤分离的是（ ）A、水和蔗糖B、铁粉和铜粉C、酒精和水D、泥沙和食盐水,铁架台,烧杯,玻璃棒,漏斗,D,
