1、第 1 页有机化学方程式的配平一、有机化合物中元素化合价的确定1.由常见元素的化合价判断一般氢为+1 价，氧为2 价，碱金属为+1 价，碱土金属为+2 价。如 CH4 中，H 为+1 ，则碳为4 价；HCOOH 中，氢为+1 价，氧为2 价，则碳为+2价。2.单碳节为零：有机物是含碳化合物，分子中有较长的碳链，碳链上每个碳的化合物不是相等的，碳碳间共用电子对无偏移，对化合价的贡献为零。因此，可以每个碳为独立的单元，该碳节中各元素的化合价的代数和为零，由此判断各元素和碳的化合价。有机反应通常也在局部发生，配平时只要知道一个或几个碳节中元素的化合价即可。如 CH3CHO，氢为 +1 价，氧为2 价
2、，醛基中碳的化合价为+1 价。 3.电子对偏移法：两种不同原子化合时，电子对偏向吸引电子能力强的一方，偏向一对电子显价，偏向几对就显负几价，偏离几对电子就显正几价。运用化合价升降法配平，正确判断元素的化合价是配平的前提，有机物中确定元素化合价的方法有以上三种途径。有时三种途径并用才能确定元素的化合价。二、有机化学方程式的配平1.基准分子整体升降法找出反应物一个分子化合价升高或降低总数，再据化合价升降守恒确定反应物分子化学计量数，最后由质量守恒观察配平生成物的化学计量数。例 1 吡咯的燃烧：分析 1、2 号 C：（1 +4）2，升高 523、4 号 C：（0+4 ）2，升高 42N：3+4，升高
3、 7一个吡咯分子共升高 25，一个 O2 分子在反应中降低 4=（02）2，依据氧化还原反应中化合价升降总数相等，则：254=425由此可得基准分子的化学计量数：根据质量守恒，可观察配平产物的化学计量数。H-CC-HH-C C-HNH /+O2 CO 2+NO2+H2O41 23H-CC-H4 H-C C-H NH /+25O2 CO2+NO2+H2O41 23H-CC-H4 H-C C-H NH /+25O2 16CO2+4NO2+10H2O41 23第 2 页2.局部配平法有机物的性质主要由官能团决定。很多化学反应发生在官能团上。其他部位的原子或原子团化合价没有变化，抓住局部官能团中原子的
4、化合价变化，用化合价升降守恒法进行配平。例 2 硝基苯在酸性条件下被铁还原：分析在此反应中，发生化合价改变的碳节为 CNO2，由于为价，与共用一对电子，且偏向氮，所以其中碳为+1 价，根据单碳节为零法，元素的化合价为：(+)（）+N0，N= 价。同理，产物苯胺的 CNH2 中，为价，则 N 的化合价为3 价。化合价升降关系为：N：+3 3，降低 6Fe：0+2，升高 2降低升高由此配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数最后观察配平 HCl、H 2O 的化学计量数例 3 甲苯被酸性高锰酸钾氧化：C6H5CH3+KMnO4+H2SO4C 6H5COOH+K2SO4+MnSO4+H2O分
5、析 该反应中有机物发生化合价改变的碳节是CH 3 和COOH ，根据单碳节为零法和为价，为价，可知CH 3 中 C 为3 价，COOH 中 C 为+3 价。化合价升降关系为：C：3+3，升高Mn：+7+2，降低 5降低 56升高 65由此配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数5C6H5CH3+6KMnO4+H2SO45C 6H5COOH+K2SO4+6MnSO4+H2O最后观察配平 H2SO4、K 2SO4、H 2O 的化学计量数5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C 6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O3.燃烧反应法首先确定有机物的化学计量数为，O 为
6、，由质量守恒配定其它物质的化学计量数。最后确定 x，代入整理得配平的化学方程式。例 4 乙苯的燃烧C6H5-CH2CH3+O2 CO 2+H2O分析 首先确定乙苯的化学计量数为 1，O 为，由此，根据 C、H 元素质量守恒配平产物的化学计量数。C6H5-CH2CH3+xO2 8CO 2+5H2O+Fe+HCl +FeCl2+H2O NO2 NH2+3Fe+HCl +3FeCl2+H2O NO2 NH2+3Fe+6HCl +3FeCl2+2H2O NO2 NH2第 3 页由氧元素质量守恒求得 x：2x=28+5=21，x=21/2。将 x 值代入上式并整理得：2C6H5-CH2CH3+21O2 16CO 2+10H2O例 5 1丁硫醇燃烧：CH3-CH2-CH2CH2SH+O2 CO 2+SO2+H2O分析 由 1x 可得如下配平式：CH3-CH2-CH2-CH2SH+xO2 4CO 2+SO2+5H2O由氧元素质量守恒求得 x：2x=24+2+5=15，x=15/2。将 x 值代入上式并整理得：2CH3-CH2-CH2-CH2-SH+15O2 8CO 2+2SO2+10H2O
