1、,第三节 化学键,目标展示,1、理解离子键的概念2、会判断离子化合物3、会用电子式表示离子化合物的形成过程,1、阅读课本P21-22，找出NaCl的形成过程2、找出离子键、离子化合物的概念,阅读探究,不稳定,稳定,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,静电作用,阴阳离子间的静电引力、 原子核间的斥力、电子间的斥力,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,成键条件：,静电作用（静电吸引和静电排斥）,体系能量降低,成健粒子,成键本质,活泼金属原子,失电子,阳离子,活泼非金属原子,得电子,阴离子,静电作用,离子键,离子化合物,1、活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间
2、形成的化合物。(eg: Na2O、MgCl2),2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。,3、铵盐,4、金属阳离子与OH-（如 NaOH)，即强碱。,成键过程：,1、阅读课本P21的资料卡片，观察原子电子式的表示2、阅读课本P22，学习离子化合物形成的电子式的表示,阅读探究,如何利用最外层电子的变化来表示原子以及它们发生的化学反应：,a. 原子的电子式：,H ,Na ,Mg,b. 离子的电子式：,Na+,Mg2+,H,Na,Mg,Cl,O,H+,c.离子化合物的电子式：,AB型,A2B型,AB2型,相同的离子不能写一起,d、用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式
3、表示氯化镁的形成过程,活泼金属原子,失电子,阳离子,活泼非金属原子,得电子,阴离子,静电作用,离子键,离子化合物,归纳提升,课后作业,1.书写下列微粒的电子式：S2- O2- F- Na+ kCl 2.用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S CaCl2 MgO KBr 3.校本P13-14：10题中（1）（2）不做16题不做,下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （2015北京高考）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3,D,下列说法正确的是(2015重庆高考) AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热
4、稳定性强 BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 DSO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4,B,W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） ( 2015新课标全国 I ) A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：AZ C氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中,B,目标展示,1、理解共价键的概念，掌握共价键的形成2、理解极性键、非极性键的概念3、熟练使用电子式表示共价键的
5、形成过程,HCl是离子化合物吗？它是如何构成的呢？,1、阅读课本P22-23，理解Cl2的形成过程2、找出共价键、共价化合物的概念3、理解极性、非极性共价键,阅读探究,原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键,HCl的形成过程：,1、成键粒子,原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键,吸引电子能力 相近的原子,2、成键实质,共用电子对 对两原子的电性作用,3、共价键的分类,极性共价键,非极性共价键,电子对不偏移,电子对偏移,不同种原子,同种原子,共价单质(H2 、 N2 原子不显电性) 共价化合物(HF、H2O、CO2原子显电性),共价键的表示方法,H2 N2 H2O HF,HH N三N HCl HOH HF,结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：,电子式：,共价键的形成表示：,完成达标训练1、2,课后作业,1.书写下列微粒的电子式：CO2 N2 H2O HClO 2.用电子式表示下列物质的形成过程：O2 CH4 CO2 NH3 3.校本P15： 1-11题,
