1、物质构成的奥秘综合习题练习【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1下列微观解释不正确的是（ ）A氨水挥发分子不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体积变小C18 g 水中大约有 6.021023个水分子分子的质量很小D50 mL 酒精和 50 mL，水混合后总体积小于 100 mL分子间有间隔2已知钠原子的相对原子质量为 23，其质子数是 11，则钠原子的核外电子数为（ ）A23 B34 C11 D123下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）A原子、分子都是构成物质的微粒 B原子、分子总在不断地运动C分子可以再分，原子不能再分 D分子间有一定的间隔4图是某元素的原子结
2、构示意图。下列说法不正确的是（ ）A该原子的质子数为 12B该原子的核外有三个电子层C该原子的核外电子数为 12D该原子在化学反应中容易得到 2 个电子52011 年 3 月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯137，过量摄入铯137 会使人的造血系统和神经系统受到损伤已知铯137 的质子数为 55，中子数为 82，下列有关铯137 的说法正确的是（ ）A铯137 原子的核外电子数为 82B铯137 的相对原子质量为 137gC铯137 原子的核电荷数为 55D铯137 属于非金属元素 6下列叙述中不正确的是（ ）A钠原子失去电子后变成钠离子 B氯离子失去电子变成氯原
3、子C原子的质量主要集中在原子核上 D化学变化中分子不能再分7下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）A分子是保持物质性质的最小粒子B原子得到或失去电子后形成分子C原子得到或失去电子后形成离子DCO 2和 CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同8有 5 种微观粒子：甲烷分子（CH 4）；氯离子（Cl ）；硫酸分子（H 2SO4）；蔗糖分子(C12H12O11)；醋酸分子(CH 3COOH)。它们所涉及的元素种类共有（ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种9有关钠离子(Na +)与钠原子(Na)的比较，下列叙述正确的是（ ）A两者的化学性质相同B两者所带的电荷相等C两者所含的质子数相等
4、D两者所含的电子数相等10如图所示是水分子在一定条件下分解的示意图，下列说法中不正确的是（ ）A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 2：1 C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变11下列事实不能说明分子之间有间隔的是（ ）A墙内开花墙外香B空气受热体积膨胀C氧气加压降温形成液氧D1 体积酒精和 1 体积水混合小于 2 体积12下列有关分子、原子的说法正确的是（ ）A分子是保持物质性质的一种粒子B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C分子、原子等都可以直接构成物质D在化学反应中，原子可分成更小的粒子二、填空
5、题13 （1）下列粒子中带正电荷的是 。电子 质子 中子 原子核 原子 分子（2）空气、生铁、白酒是三种不同的物质，但它们同属于 （填“纯净物”或“混合物” ）这一类物质。14用微粒的观点解释：用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 。15构成并保持水的化学性质的最小微粒是 ；在氧气（O 2）、二氧化碳（CO 2）、二氧化硫（SO 2）中都含有相同的是 ；氧气由 组成，由 构成。16地壳中含量最高的金属元素是 ；常用作食品包装袋保护气的单质是 。17元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ；(2)611 号元素中属于金
6、属的有 (填元素符号)；(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)；A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同(4)年前，科学家宣布已人工合成了第 116 号元素，则此元素的核电荷数为 。18下列不显电性的三种粒子是 （填序号） 。 氧分子；氢氧根离子；原子核；质子；中子；电子；氢分子19下图中、是两种元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种微粒的结构示意图，根据下列图示回答：（1）氟元素的相对原子质量为 ，钾元素原子的核内质子数为 。（2）A、B、C、D 中属于同种元素的是 （填选项字母） ；在化学变化中容易得到电子的是 （填选项字母） 。20俄国化学家门捷列夫在总结前人经验
7、的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答相关问题：H1He2Li3Be4B5C6N7O8F9Ne10Na11Mg12Al13Si14P15S16Cl17Ar18 （1）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为 8 的离子 （写一种） 。（2）研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是 ， 请预测质子数为 20 的元素在表中的位置 （填、） ，该元素离子的结构示意图是 （填“甲”或“乙” ） 。【答案与解析】1 【答案】B 【解析】氨水挥发，是因为分子是不断运动的，故选项 A 解释正确；将二氧
8、化碳气体制成干冰，体积变小，是因为分子间的间隔变小，而分子的体积不变，故选项 B 解释不正确；18 g 水中大约有6.021023个水分子，是因为分子的质量很小，故选项 C 解释正确；50 mL 酒精和 50 mL 水混合后总体积小于 100 mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项 D 解释正确。2.【答案】C【解析】质子数=核外电子数，钠原子质子数为 11，核外电子数也是 11。3 【答案】C 【解析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。原子从结构上可以再分为原子核和核外电子，C 选项缺少前提条件“在化学变化中” ，因此是错误的。4 【答案】
9、D 【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外电子层。若最外层电子数4，在化学反应中易得到电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。由该元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是12，则该元素原子核内有 12 个质子，故选项 A 说法正确；该粒子核外有三个电子层，故选项 B 说法正确；该原子的核外电子数为 2+8+2=12，故选项 C 说法正确；该元素最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成阳离子，故选项 D 说法错误。5.【答案】C【解析】在原子中质子数等于核外电子数，已知铯137 的质子
10、数为 55，故核外电子数为 55，A 错误。相对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，B 错误。在原子中质子数等于核电荷数，已知铯137 的质子数为 55，故核电荷数为 55，C 正确。铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁，为金属元素，D错误。6.【答案】D【解析】化学变化过程中分子可分成原子，而原子又重新组合成新物质的分子，原子在化学变化过程中不可再分，故 D 项不正确。7.【答案】C【解析】本题考查有关分子、原子、离子的知识。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子，原子在化学变化中不能再分。8.【答案】B【解析】涉及的元素种类共有 C、H、O、S、Cl 共 5 种元素。9.【
11、答案】C【解析】同种元素的原子和离子核电荷数(即质子数)相等，但核外的电子数不等；钠离子带电钠原子不带电；钠原子的化学性质活泼而钠离子的化学性质相对稳定。10.【答案】C【解析】本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息。从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应物、生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变。11.【答案】A【解析】A 中分子扩散，说明分子是不停运动的，故 A 不正确。B 中空气受热膨胀，气体体积变大，分子间距离变大。C 中加压可以使气态的氧变为液氧，说明分子间有间隙，且气体分子间距离大于液体分子间距离。D 中二者混合小于两者体积之和，说明分子之间有间隔。12
12、.【答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的一种粒子，单个分子不能确定其状态，所以分子不保持物质的物理性质，A 不正确。热胀冷缩现象是物质的中的粒子间的间隔发生改变，粒子大小不变，B 不正确。构成物质的粒子的有分子、原子和离子，C 正确。原子是化学变化中的最小微粒，D 不正确。13.【答案】 （1） (2) 混合物【解析】 （1）质子带正电，中子不带电；原子核带正电，电子带负电，原子不带电。（2）由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。14. 【答案】分子在不断地运动15.【答案】水分子 氧元素 氧元素 氧分子16.【答案】铝 氮气【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝；由于氮气的性质稳定、无毒
13、，常用作食品包装袋保护气。17.【答案】(1)28.09 (2)Na (3)A (4)116【解析】611 号元素中属于金属元素的是 Na；决定元素种类的是核电荷数（或核内质子数）；原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以第 116 号元素的核电荷数为 116。18.【答案】、 【解析】氧分子不带电，氢氧根离子带负电，原子核带正电，质子带正电，中子不带电，电子带负电，氢分子不带电。19.【答案】 （1）19.0 19 （2）B、C A、B【解析】 （1）最下方的数值是氟元素的相对原子质量，为 19.00，钾原子的核内质子数为 19。（2）元素的种类由质子数决定，BC 的质子数都是 17
14、，属于同种元素。AB 最外层电子数都是 7，易得到一个电子形成 8 个电子的稳定结构。20.【答案】（1）O 2- （2）质子数依次增大 甲【解析】（1）因质子数为 8 单核原子为氧原子，则利用“2-”标在元素符号的右上角来表示氧离子符号，即带两个单位负电荷且质子数为 8 的离子为 O2-。（2）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，质子数为 20 的元素有 4 个电子层，最外层电子数为 2，则在周期表中的第 4 个横行和第 2 个竖列的位置，即在处；该原子变为离子时失去最外层 2 个电子而满足最外层 8 电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为 8，则元素离子的结构示意图为甲图。
